云南省昆明市官渡区2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

昆明市官渡区2023-2024学年高三上学期开学考试

化学试题              

一、选择题；本题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．原子核中有 20 个中子的氯原子： B．CO2 的结构式：O-C-O

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．甲烷分子的球棍模型：

3．下列对同系物归纳错误的是（  ）

A．同系物都具有相同的最简式 B．同系物的结构相似

C．同系物一般符合同一通式 D．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A．最外层有三个未成对电子的原子一定为主族元素原子

B．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

C．在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量不一定比L层上的电子能量高

5．在恒温恒容密闭容器中充入、合成乙醇：。下列叙述错误的是

A．任意时刻，的转化率大于

B．的体积分数不变化时反应一定达到平衡状态

C．体系中水蒸气的体积分数是乙醇的3倍

D．反应达到最大限度时体系中存在4种物质

6．下列说法不正确的是

A．和互为同位素 B．金刚石、石墨、C60互为同素异形体

C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体 D．CH4和C2H6互为同系物

7．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗铜的质量相等

B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2

8．某同学认为下列四组离子均不能大量共存于同一溶液中，该同学的判断及理由正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．下列离子方程式正确的是（   ）

A．将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O       

B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑       

D．向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：①＞③＞②

B．单质氧化性：①＞②＞③

C．电负性：①＞③＞②

D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①

11．向含的废水中加入铁粉和可制备，反应如下，下列说法正确的是

A．的电子式为

B．加入的作用是提供和调节

C．电离方程式：

D．反应中每生成转移电子

12．下列叙述不正确的是

A．用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成

B．利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．化学反应必然伴随着能量变化

13．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

B．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．2 molSO2与2 molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA

D．标准状况下，14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

14．下列有关叙述正确的是

A．金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用

B．水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

15．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）

甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

丙：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应

丁：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应．

A．乙、甲、丙、丁 B．甲、乙、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

16．下列物质的分子为极性分子的是（    ）

A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF3

17．下列实验操作、现象及结论不正确的

A．A B．B C．C D．D

18．已知密闭容器中发生反应，下列说法正确的是

A．当容器内压强保持不变时，表明反应已经达到平衡

B．改变某一条件，若再次达到v（X）=v（Y），则反应达到平衡

C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比一定是1:1

D．若保持容器体积不变，升温后体系内气体平均相对分子质量增大

19．为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是

A．金属Zn做正极，钢铁做负极 B．过程中电能转化为化学能

C．Zn极的电极反应式为 D．将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用

20．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B．c点的纵坐标0.33

C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

21．恒温下，在2L定容的密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1.下列说法中正确的是

A．当反应达到平衡时Y2的浓度有可能为0.6mol·L-1

B．充入惰性气体可以增大化学反应速率

C．若2min时n(X2)=0.15mol，则起始时v正＞v逆

D．当气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

22．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列两种盐溶液。其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是

A．①溶液中，c(CH3COOH)＞c(OH-)  B．阴离子总浓度：①＞②

C．常温下， D．水的电离程度：①＞②

二、填空题：56分

23．制备物质是化学工作者的重要任务之一、实验室用如下图装置制备并收集干燥、纯净的。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是           ，该反应中氧化剂是           。

(2)装置B的作用是           ，装置C中盛放的物质是           。

(3)装置E中发生的离子方程式是           ，该溶液的一种用途：           。

(4)装置D用于收集，请将装置D中的导气管在右图中补充完整(→表示气流方向)         。

24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列       (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

① a、c、h         ② b、g、k          ③ c、h、l              ④ d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

①通过上述信息和表中的数据分析，因为       ，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的       (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式         。

③Y是周期表中        族元素。

④以上13种元素中，        (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

25．一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备Cl2O(夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去)，利用Cl2O转化为次氯酸。

已知：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为       ，分液漏斗使用前必须进行的操作为       。

(2)装置合理的连接顺序为Ⅰ→       。

(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为       。

(4)装置Ⅲ的作用是       。

(5)装置Ⅱ中Cl2O的制备反应中，固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式：       。

(6)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度)。实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液a mL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①该实验中的指示剂为       ，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，       。

②最终制得的溶液有效氯浓度为       g/L。

26．我国科学家利用Fe2Na3/红紫素催化剂实现CO2还原制备CO，利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH3OH等) ，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。

(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表1所示：

表1

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44 kJ ·mol-1。

CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g) ΔH =       kJ·mol-1

(2)在一定温度下，将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ，测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表2所示。

表2

达到平衡时CO2的转化率为       。

(3)将n(CO2) ： n(H2)=1 ：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。

反应1：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41.2kJ·mol-1

反应2：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2<0。

在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图1。0.1 MPa时，CO2的转化率在600 °C之后随温度升高而增大的主要原因是        。

(4)在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和n mol H2(g) ，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8p kPa，若10 min时反应到达c点，则0~10 min内，v(H2)=       mol·L-1· min-1。

②b点时反应的平衡常数Kp=        (用含 p的表达式表示)(kPa)-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO2制备HCHO，其阴极的电极反应式为       。

(6)我国学者探究 了BiIn 合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：       ；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：       。

27．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2。

②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表卤素)

⑤

回答下列问题：

(1)A的结构简式为      ，H中官能团的名称为      。

(2)由E和H生成M的化学方程式为      。

(3)属于氧化反应的是      (填序号)。

(4)同时符合下列条件的E的同分异构体有      种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为      。(任写一种)

①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个

(5)请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题。

试剂②为      ，最后一步反应的化学方程式为      。

参考答案

1．A 2．A 3．A 4．A 5．B 6．A 7．B 8．A 9．D 10．D 11．B 12．A 13．D 14．B 15．A 16．C 17．A 18．D 19．C 20．D 21．C22．B

23．(1)     MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     MnO2

(2)     除去HCl气体     浓硫酸

(3)     Cl2+2OH—=Cl—+ ClO—+ H2O     漂白剂

(4)  

24．     ①④     Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难     a     Na2O或Na2O2     ⅢA     m

25．(1)     三颈烧瓶     检查是否漏液

(2)Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ

(3)MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+

(4)除去Cl2O中的Cl2

(5)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

(6)     淀粉溶液     溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色     71cV/2a

26．(1)+43.2

(2)25%

(3)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是放热反应，600 °C之后，随着温度升高，反应1正向进行的程度增大，反应2向逆反应方向进行，且相同时间内反应1消耗CO2的量大于反应2生成CO2的量

(4)     0.075    

(5)CO2 +4e- +4H+=HCHO+ H2O

(6)     相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附     相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能

27．          羧基、硝基     ++H2O          6          CH3CHO     +H2O