2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较课件

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较课件，共20页。PPT课件主要包含了答案D，答案C，答案B，答案A等内容，欢迎下载使用。
【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
微点拨　“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c (OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH－)随c(H＋)减小而增大。(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。
5．证明弱电解质的实验方法
【专题精练】1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D．0.1 ml·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应
解析：常温下，醋酸钠溶液的pH＝8，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A错误；测得0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸未完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大，说明CH3COOH存在电离平衡，则CH3COOH为弱酸，故C错误；酸与氢氧化钠溶液反应，与酸的强弱没有关系，则0.1 ml·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应，不能说明乙酸是弱电解质，故D正确。
2．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB
解析：酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)和c(B－)较大，故b点溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)