2022年高二化学快乐暑假每日一题：第06天 化学键的相关概念 Word版含解析

第06天 化学键的相关概念

高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆

下列叙述错误的是

A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键

D．离子化合物也可能含有共价键

【参考答案】C

1．化学键

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。即相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用称为化学键，分为离子键和共价键。

2．离子键

（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）成键微粒：阴、阳离子。

（3）成键条件：

活泼的金属原子易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子易得到电子，成为非金属阴离子。阳离子与阴离子之间通过静电作用形成离子键。如K+与OH−、、、之间通过静电作用形成离子键。

（4）存在：强碱、绝大多数盐（包括所有铵盐）、活泼金属氧化物及过氧化物。

3．共价键

（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。

（2）成键微粒：原子。

（3）实质：共用电子对对两原子的电性作用。

（4）成键条件：同种非金属元素原子或不同种非金属元素原子之间，且成键原子的最外电子层未达到稳定结构。

（5）分类

（6）存在

共价键存在于非金属单质（稀有气体除外）、非金属气态氢化物、非金属氧化物、酸、碱、极少部分盐（如AlCl3）、大多数有机化合物的分子中。

（7）非极性共价键和极性共价键

a．非极性共价键：即A—A型键，要求成键的原子相同，共用电子对不偏向任何一方。如H—O—O—H中的O—O键。它可以存在于单质分子中，也可以存在于共价化合物分子中，在离子化合物分子中也可能存在。

b．极性共价键：即A—B型键，要求成键的原子不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方。原子吸引电子的能力相差越大，该共价键的极性越强。

4．化学键与物质类别的判断

5．离子化合物和共价化合物的判断

1．关于化学键的叙述正确的是

A．离子化合物中只存在离子键

B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

2．下列判断正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键   B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物   D．直径介于1~10 nm之间的微粒称为胶体

3．下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．只有非金属原子间才能形成共价键

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．H2SO4   B．MgCl2   C．Na2O   D．NaOH

5．下列说法正确的是

A．共价化合物中可能含有离子键

B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C．离子化合物中只含有离子键

D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

6．火灾事故现场外围一般通过撒生石灰进行消毒。根据要求回答下列问题：

（1）工业上煅烧生石灰的原理为CaCO3CaO+CO2↑，下列有关物质的分类正确的是          (填字母序号，下同)。

A．碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物

B．碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物

C．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物

D．碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物

（2）下列关于化学键类型的分析正确的是              。

A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键

B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键

C．二氧化碳和氧化钙都只含共价键

D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键

（3）生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是            。

A．断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键

B．只断裂离子键，生成离子键和共价键

C．只断裂共价键，生成共价键

D．离子键和共价键在反应前后没有变化

（4）工业上制取84消毒液的原理是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，下列判断中正确的是                 。

A．Cl2、H2O都是共价化合物，都含共价键

B．NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同

C．H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2含非极性共价键

D．NaOH、NaClO均既含离子键又含极性共价键

1．【答案】B

2．【答案】C

【解析】A．离子化合物中可能含有共价键，如：NaOH，错误；B．晶体中不一定存在化学键，如：稀有气体形成的分子晶体不存在化学键，错误；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；D．胶体是分散离子直径在1~100 nm之间的混合物，错误；本题选C。

3．【答案】D

【解析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键，是离子化合物，错误；B．金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如氯化铝，错误；C．由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，如氧气等，错误；D．离子化合物熔化后都导电，熔化后不导电的化合物一定是共价化合物，正确，故选D。

4．【答案】D

【解析】A、硫酸是共价化合物，不含离子键；B、氯化镁只含有离子键；C、氧化钠只含有离子键；D、氢氧化钠是离子化合物，既含离子键又含有共价键，所以选D。

5．【答案】D

6．【答案】（1）C  （2）A

（3）A  （4）CD

【解析】（1）CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物。

（2）CaCO3、CaO为离子化合物，一定含有离子键，CO2只含有极性共价键。

（3）CaO+H2OCa(OH)2，CaO中含离子键，H2O中只含共价键，Ca(OH)2中既有离子键又有共价键，故A正确。

（4）H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2是含非极性共价键的单质，其中NaOH和NaClO是离子化合物，还含有离子键，C、D正确。

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