2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学电源(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学电源
一、单选题
1．（2023·安徽马鞍山·统考三模）某新型电池，可将CO2气体转化为CO和H2，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极A为原电池的正极，发生氧化反应
B．放电过程中，H+由A极区向B极区迁移
C．若电路中转移0.6mol电子，生成的CO和H2共0.3mol
D．B极区液体为纯甘油
2．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）某锌—空气电池反应为，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法错误的是
A．锌片作电池的负极
B．电池工作时，电解质溶液中向正极移动
C．氧气在正极发生还原反应
D．理论上每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6L
3．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）南京大学化工学院设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是
  
A．放电时，电子由a电极流向b电极
B．放电时，a极上的电极反应：  +2ne-+2nH+→  
C．充电时，a电极附近的pH增大
D．聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
4．（2023春·四川成都·高三校联考期中）贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述错误的是
A．放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极
B．正极反应为AgCl+e-=Cl-+Ag
C．放电时Cl-向Mg电极迁移
D．若电路中转移了0.2mole-，则有2.4gMg参与反应
5．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）2020年中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如下图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是

A．充电时，d极发生氧化反应
B．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．放电时a极的电极反应为：
D．放电时，每转移2mol电子，中间溶液中溶质减少1mol
6．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是

A．燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同
B．正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
D．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池
7．（2023春·山东潍坊·高三统考期中）电池(KOH为电解液)的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时，电流方向为NiOOH电极→导线→Zn电极→电解质溶液→NiOOH电极
B．工作一段时间后，电解液pH减小
C．负极电极反应式为
D．当电路中转移时，电解液质量增加6.5g
8．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
  
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为Zn-2e-＋4OH-=
B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数目为1NA
C．充电时，电池总反应为2=2Zn＋O2↑＋4OH-＋2H2O
D．充电时，正极溶液中OH-浓度降低
9．（2023·江苏南京·高三南京师范大学附属扬子中学校考学业考试） 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是
A．无色 B．有刺激性气味
C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染
10．（2023春·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考阶段练习）不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为2H2＋2CO-4e-=2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是
A．正极反应为4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
B．该电池的电极没有参加反应
C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol
D．电池工作时CO移向正极
11．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
项目
化学知识
A
废旧铅酸蓄电池回收时加入少量
可作该反应的催化剂
B
冰在室温下自动熔化成水
冰熔化成水时熵值增大
C
合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液
铜氨溶液可除去
D
作“钡餐”
是强电解质

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·辽宁沈阳·高三校联考阶段练习）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅酸蓄电池在工作中，负极每消耗1mol铅，则硫酸溶液中就转移2mol 电子
D．氢氧燃料电池的电解质溶液可以是稀硫酸或KOH溶液

二、多选题
13．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
  
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的
C．b极上的电极反应式为
D．由a极通过固体酸电解质传递到b极
14．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备，图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是

A．燃料电池负极反应式为：
B．乙中x可为NaCl，也可为
C．苯的作用是隔绝空气，防止被氧化
D．甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连

三、非选择题
15．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰干电池工作一段时间后正极碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．铅蓄电池负极是，正极是
E．原电池的负极金属的活动性一定比正极金属的活动性强
F．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
(3)根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移电子时两电极的质量差为___________g。
(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是硫酸，其正极的电极反应式为___________。
②酸式氢氧燃料电池，工作一段时间后，电解质溶液的将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：，负极为___________，放电时，溶液中向___________(填“正”或“负”)极移动。
16．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）按要求回答下列问题：
(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。
  
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。
  
(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
  
①电池正极发生的反应式是___________。
②A是___________(填化学式)。
17．（2023秋·吉林长春·高三统考期末）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______(标准状况下)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的将_______。
18．（2023秋·天津北辰·高三校考期末）某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请回答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为_______。
(3)若开始时改用银棒做阳极，阳极的电极反应式为_______。
(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a极的电极反应式为_______。


参考答案：
1．C
【分析】原电池中A电极是CO2气体转化为CO和H2，发生的反应为CO2+4H++4e-=CO+ H2+ H2O，因此A电极是作为原电池的正极，那么B电极观察反应物与生成物结构可知，去氢加氧属于是氧化反应，据此作答。
【详解】A．根据图可知，A电极中有CO2气体转化为CO和H2，因此发生的是还原反应，作为原电池的正极，故A错误；
B．在电极A发生的反应为CO2+4H++4e-=CO+ H2+ H2O，H+由B区向A区迁移，故B错误；
C．根据电极A的反应可知，转移4mole-时生成CO和H2共2mol，则转移0.6mol电子时生成CO和H2共0.3mol，故C正确；
D．B极区不仅含有甘油，还有其产物，是混合物，故D错误；
故答案选C。
2．B
【详解】A．锌失去电子，被氧化，锌片作电池的负极，A正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以电池工作时，电解质溶液中向负极移动，B错误；
C．氧气在正极发生得到电子的还原反应，C正确；
D．1mol氧气在反应中得到4mol电子，理论上每转移1mol电子消耗0.25mol氧气，标准状况下的体积为5.6L，D正确；
答案选B。
3．B
【分析】充电过程中  被氧化为    ，则放电时  发生还原反应生成  ，则a是正极、b是负极。
【详解】A．放电时，a是正极、b是负极，电子由b电极流向a电极，故A错误；
B．放电时，a是正极、b是负极，a极上  发生还原反应生成  ，电极反应：  +2ne-+2nH+→  ，故B正确；
C．充电过程中  被氧化为  ，阳极反应式为  -2ne-→  +2nH+，a电极附近的pH减小，故C错误；
D．聚对苯二酚是高分子化合物，不能透过半透膜，且聚对苯二酚不带电荷，不能起传递电流的作用，故D错误；
选B。
4．A
【分析】从总反应看，Mg发生氧化反应的为负极，而AgCl发生还原反应为正极。
【详解】A．放电时，电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，A项错误；
B．正极发生还原反应为AgCl+e-=Cl-+Ag，B项正确；
C．原电池中离子的移动：带负电的离子移向负极，带正电的离子移向正极，即Cl-移向Mg，C项正确；
D．由电子守恒得关系式为Mg~2e-，2mol电子需要消耗24gMg。则转移了0.2mole-，则有2.4gMg参与反应，D项正确；
故选A。
5．D
【分析】由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为，d极为正极，电极反应式为PbO2＋2e−＋SO＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，充电时，a极为阴极，d极为阳极，据此作答。
【详解】A．充电时，d极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，负极区氢氧根离子被消耗，钾离子透过b膜向右迁移，故b膜为阳离子交换膜，正极区氢离子消耗量大于硫酸根离子，硫酸根离子透过c膜向左迁移，故c膜为阴离子交换膜，故B正确；
C．放电时，a极为负极，电极反应式为，故C正确；
D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1mol，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图像和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
6．D
【详解】A．燃料电池是根据燃料燃烧的方程式设计成的，所以燃料电池总反应和燃料燃烧方程式相同，A错误；
B．正极反应是还原反应，负极是氧化反应，负极电极反应式为，B错误；
C．内电路电流的方向是从负极到正极，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区，C错误；
D．葡萄糖在微生物的作用下发生氧化还原将化学能转化为电能，形成原电池，D正确；
故选D。
7．D
【分析】从图分析Zn→发生氧化反应Zn-2e- +4OH-=+2H2O，该极为负极。则NiOOH变为Ni(OH)2，发生还原反应：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，它为正极。总反应为Zn+2OH- +2NiOOH =+2Ni(OH)2。
【详解】A．电流从正极经外电路流向负极，即NiOOH电极→导线→Zn电极→电解质溶液→NiOOH电极，A项正确；
B．由上分析，电池消耗OH-，溶液的pH降低，B项正确；
C．由上分析负极反应为Zn-2e- +4OH-=+2H2O，C项正确；
D．从总反应分析每转移2mol电子时反应消耗2molOH-产生1mol即溶液增加（65+32）g/mol×1mol-2mol×17g/mol=63g。所以转移0.2mol电子时溶液增加6.3g，D项错误；
故选D。
8．B
【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答；
【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为： ，故A正确；
B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B错误；
C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确；
D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D正确；
故答案为：B。
9．A
【分析】氢气燃料电池，反应后生成无污染的水；氨为燃料电池，反应受生成无污染的氮气和水，以此分析；
【详解】A．理想燃料电池为生成无污染的产物，与物质的颜色无关，A符合题意；
B．氨有刺激性气味，泄漏时易被察觉，反应受生成无污染的氮气和水，其成为燃料电池的理想燃料，B不符合题意；
C．氨易液化，易于储存，其成为燃料电池的理想燃料，C不符合题意；
D．氨在电池中与O2反应的产物无污染，其成为燃料电池的理想燃料，D不符合题意；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．根据正极反应和负极反应加起来为总反应分析，正极反应为，A错误；
B．该电池的两极是氢气和氧气反应，电极没有参与反应，B正确；
C．根据总反应分析，每生成2mol水，转移4mol电子，故电池供应1mol水蒸气，转移电子为2mol，C错误；
D．根据电极反应分析，碳酸根离子向负极移动，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．废旧铅酸蓄电池回收时加入少量是由于可作该反应的催化剂，A不符合题意；
B．物质由固态变为液态，物质微粒混乱度上升，熵值增大，B不符合题意；
C．合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液是利用铜氨溶液来吸收CO气体，C不符合题意；
D．作“钡餐”，是由于既不溶于HCl，且不被X射线透过，与其是强电解质无关，D符合题意；
故选D
12．C
【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；
B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B正确；
C．铅蓄电池工作过程中，负极每消耗1 mol铅，外电路转移2 mol电子，硫酸溶液中不能转移电子， C错误；
D．氢氧燃料电池的电解质溶液可以是酸性或者碱性溶液，故可以是稀硫酸或KOH溶液，D正确；
故选C。
13．BD
【分析】由图可知，a极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，据此作答。
【详解】A．电子通过外电路从a极(负极)流向b极(正极)，A错误；
B．由电极反应式为H2-2e-=2H+可知，每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下H2的体积为：=1.12 L，B正确；
C．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C错误；
D．H+由a极(负极)通过固体酸电解质传递到b极(正极)，D正确；
故答案为：BD。
14．BC
【详解】A．甲图是燃料电池，通入肼的一极为负极，通入氧气的一极为正极，由图可知正极附近有大量的氧离子，所以负极反应式为：，故A错误；
B．要制备 ，乙为电解池，其中Fe电极为阳极，电极反应为，C电极为阴极，电极反应为，电解质溶液X可为NaCl，也可为，故B正确；
C．有较强的还原性，苯的密度比水小，且与水互不相溶，所以乙中的苯可以隔绝空气，防止被氧化，故C正确；
D．由AB分析可知甲中接线柱A为燃料电池的负极，乙中C电极为电解池的阳极，二者应该相连，故D错误；
故答案为：BC。
15．(1)BCD
(2)BF
(3)1.4
(4) 变大
(5) Zn 正

【详解】（1）A．不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；
B．为自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，B正确；
C．为自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，C正确；
D．为自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，D正确；
故选BCD；
（2）A．锌锰电池中碳棒作正极，碳棒不发生反应，不会变细，A错误；
B．氢氧燃料电池为原电池装置，可将化学能直接转变为电能，B正确；
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅单质，C错误；
D．铅蓄电池负极是，正极是，D错误；
E．原电池的负极金属的活泼性不一定比正极强，还要看电解质溶液的性质，E错误；
F．阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，F正确．
故选BF；
（3）设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移电子时，则负极有铜溶解，正极有银生成，因此两电极的质量差为；故答案为：1.4；
（4）①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为；故答案为：；
②工作一段时间后，装置中的水增加，酸的浓度减小，值增大，故答案为：变大；
（5）从电池的总反应式可以看出，放电过程中中铁元素化合价降低，在正极发生反应，锌在负极失电子，向正极移动，答案为：Zn，正。
16．(1) Cu 石墨(合理均可) FeCl3溶液(合理均可)
(2) 从b到a CO＋O2−－2e－=CO2
(3) N2＋8H＋＋6e－=2NH NH4Cl

【详解】（1）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，
根据总反应方程式Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+分析，铜失去电子，化合价升高，作负极，因此A(负极)极材料为Cu，正极活泼性比Cu弱或石墨作电极，则B(正极)极材料为石墨，铁离子的盐溶液为电解液，因此溶液C为FeCl3溶液；故答案为：Cu；石墨(合理均可)；FeCl3溶液(合理均可)。
（2）燃料电池中燃料为负极，氧化剂为正极即CO为负极，氧气为正极，根据原电池“同性相吸”，则工作时O2−的移动方向从b到a，负极发生的电极反应式为：CO＋O2−－2e－=CO2；故答案为：从b到a；CO＋O2−－2e－=CO2。
（3）①燃料氢气作负极，氮气作正极，则电池正极发生的反应式是N2＋8H＋＋6e－=2NH；故答案为：N2＋8H＋＋6e－=2NH。
②正极产生铵根，与氯离子结合生成氯化铵，因此A是NH4Cl；故答案为：NH4Cl。
17．(1) 原电池
(2) 阳极
(3)280
(4) 减小 增大

【分析】由题干图示信息可知，甲池为甲醇燃料电池，通CH3OH的一极为负极，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；乙池为电解池，石墨电极A为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；丙池为电解池，电极C为阳极，电极反应为：2Cl- -2e-=Cl2↑，电极D为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。
【详解】（1）①由分析可知，甲池为原电池；
②通入CH3OH 电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；
（2）①由分析可知，乙池A(石墨)电极的名称为阳极；
②电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag，则乙池中总反应式为：；
（3）由分析可知，当乙池中B极质量增加 5.40g ，即析出5.40g的Ag时，n(Ag)==0.05mol，则电路中转移的电子的物质的量为0.05mol，故甲池中理论上消耗 O2的体积为=0.28L=280mL；
（4）①若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲池为甲醇燃料电池，通CH3OH的一极为负极，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则溶液的 pH 将减小；
②若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，即用惰性电极电解NaCl溶液，丙中D极即阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则阴极的产物为NaOH、H2，由于生成了NaOH，则溶液的 pH 将增大。
18．(1) 阴极 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(2)2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
(3)Ag-e-═Ag+
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O

【分析】该装置为电解池，在阳极溶液中的Cl-失去电子生成氯气，在阴极水电离出来的氢离子得到电子生成氢气。
【详解】（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：阴极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（2）阳极是还原性强的氯离子放电生成氯气，阴极是水电离的氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）金属银作阳极，阳极是金属银本身放电，电极反应方程式为：Ag-e-═Ag+；
（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应是正极，在碱性溶液中负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O。