【易错考点讲义】高中化学（人教版2019）选修第二册--第06讲：晶体常识 易错考点讲义

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 第06讲 晶体常识

易混易错聚焦

一、聚焦晶体与非晶体的易混易错点
(1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。
(2)有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
(3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。
(4)晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。
(5)晶体具有自范性的本质原因是：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 。
(6)晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，有无固定熔点只是其结构的外在性质表现。
二、聚焦晶胞的易混易错点
(1)晶体的晶胞不一定只是一个小立方体。例如食盐晶体的晶胞是由8个小立方体构成的大立方体。
(2)晶胞中粒子个数的计算，要正确分析晶胞中任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用。
(3)晶体的晶胞以正方体最多，但还有三棱柱和六棱柱晶胞。
(3)对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。
三、聚焦晶体与非晶体判断的易混易错点
(1)依据是否具有自范性
晶体具有自范性，能自发地呈现多面体的外形，而非晶体不具有自范性。
(2)依据是否具有各向异性
晶体具有各向异性，在不同方向上质点排列一般是不一样的，而非晶体不具有各向异性。
(3)依据是否具有固定的熔、沸点
晶体具有固定的熔、沸点，给晶体加热时，当温度升高到某温度时便立即熔化或汽化，在熔化过程中，温度始终保持不变，而非晶体没有固定的熔、沸点。
(4)依据能否发生 X­射线衍射(最科学的区分方法)
当入射光的波长与光栅隙缝大小相当时，能产生光的衍射现象。X­射线的波长与晶体结构的周期大小相近，所以晶体是个理想的光栅，它能使X­射线产生衍射。利用这种性质人们建立了测定晶体结构的重要实验方法。非晶体物质没有周期性结构，不能使X­射线产生衍射，只有散射效应。　
易错典例分析

易错典例1

1．下列关于晶体的说法正确的是
A．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
B．石英玻璃和水晶都是晶体
C．晶胞是晶体中最小的平行六面体
D．液晶不是晶体，却可以表现出类似晶体的各相异性
【答案】D
【解析】A．圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，并未体现晶体的自范性，A不正确；
B．石英玻璃是混合物，不属于晶体，B不正确；
C．甲烷的晶胞是正四面体，最小晶胞可以堆叠成为平行六面体，但平行六面体不是甲烷晶体的最小单元，C不正确；
D．液晶是兼有晶体和液体部分性质的中间体，是由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体，所以可表现出类似晶体的各相异性，D正确；
故选D。
易错典例2

2．下列结构属于晶胞且对应的化学式不正确的是     (图中：●— X，○— Y)




A．XY
B．XY2
C．XY3
D．X2Y

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．X个数为，Y个数为1，则化学式为XY，故A正确；
B．该物质不属于晶体，没有不能形成重复的结构，故B错误；
C．X个数为，Y个数为，则化学式为XY3，故C正确；
D．X个数为，Y个数为，则化学式为X2Y，故D正确。
综上所述，答案为B。
举一反三1
jYFs

3．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同
A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦
【答案】D
【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；
③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；
④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；
⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；
⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；
⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；
⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；
故正确为：③④⑥⑦，故选：D。
举一反三2
jYFs

4．下列有关晶胞的说法正确的是
A．晶胞是晶体中最小的结构单元 B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用
C．晶胞均为长方体 D．不同晶体的晶胞不一定相同
【答案】D
【解析】A．晶胞是晶体的最小重复单元，但不一定是最小结构单元，故A错误；
B．晶胞中有些粒子为晶胞独自拥有，故B错误；
C．晶胞多数为平行六面体，不一定为长方体，故C错误；
D．不同晶体的晶胞可能相同，也可能不相同，故D正确；
故选D。
举一反三3
jYFs

5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①SiO2和SO3    ②石墨和碘    ③CO2和SO2    ④晶体硅和金刚石    ⑤晶体氖和晶体氮
A．③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①②⑤
【答案】A
【解析】①SiO2是由共价键形成的原子晶体(或者共价晶体)，SO3是通过共价键形成SO3分子，再通过分子间作用力形成分子晶体，二者化学键类型相同，晶体类型不同，不合题意；②石墨是层内通过共价键、层与层之间通过金属键形成的过渡型晶体，碘则是通过共价键形成I2分子然后再通过分子间作用力形成分子晶体，二者化学键类型不完全相同，分子类型不同，不合题意；③CO2和SO2均为先由共价键形成分子，再通过分子间作用力形成分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，符合题意；④晶体硅和金刚石均为由共价键形成的原子(或共价)晶体，化学键类型和晶体类型均相同，符合题意；⑤晶体氖中不含任何化学键，仅通过分子间作用力形成的分子晶体，晶体氮先由共价键形成分子，再通过分子间作用力形成分子晶体，化学键类型不同，晶体类型相同，不合题意；综上分析，只有③④符合题意，故答案为：A。
易混易错剖析

1．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？
【细剖精析】
晶体一定是固体，固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等。
2．晶体的各向异性及对称性是由哪些因素引起的？
【细剖精析】
晶体内部微粒在空间按照一定规律作周期性重复排列，使晶体具有规则几何外形和对称性；内部微粒在各个方向上的不同排列是晶体具有各向异性的本质原因。
3．区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么？
【细剖精析】
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X­射线衍射实验。
4．在室温下，将一块不规则的CuSO4·5H2O固体，放入饱和CuSO4溶液中，经过一段时间后会发生什么变化？为什么？
【细剖精析】
CuSO4·5H2O固体会变成规则的立方体。因为CuSO4·5H2O溶解和结晶是可逆过程。根据晶体的自范性可知，在溶解和结晶的过程中，离子会自发地规则排列，形成规则的立方体。
4．将冰和玻璃加热各有什么现象？
【细剖精析】
加热冰时，0 ℃达到冰的熔点，冰开始熔化，在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高。加热玻璃，温度升高到某一程度后开始变软，继续加热流动性增强，最后变为液体。玻璃从软化到完全熔化，中间经过较大的温度范围。
5．晶胞是否全是平行六面体？由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？
【细剖精析】
不一定，如有的晶胞呈六棱柱形。由晶胞构成的晶体，其化学式不表示一个分子中原子的数目，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
6．晶胞是晶体的最小重复单位，也是物质最基本的构成微粒吗？
【细剖精析】
不是，物质最基本的构成微粒可以看成原子、分子、离子或原子团。不同晶胞中所含微粒的种类、个数不同。并且根据粒子种类和作用力类型，把晶体分为：分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体四类。
7．晶体与晶胞的关系是怎样的？
【细剖精析】
将一个个晶胞及其包含的微粒上、下、前、后、左、右并置，就构成了整个晶体结构。因此，知道了晶胞的大小和形状以及晶胞中包含的微粒的种类、数目和空间位置，就可以了解整个晶体的结构。晶体与晶胞的关系好比蜂巢与蜂室的关系。
8．晶体的“空间点阵结构”中，构成晶体的相邻微粒间是否相切？
【细剖精析】
是。构成晶体的微粒是“无隙并置”的，故这些相邻微粒间相切。
9．如何理解晶体结构中“周期性重复单位”？
【细剖精析】
“周期性重复单位”是指晶体中最小的结构单元可以无限重复(答案合理即可)。
10．晶体的化学式表达的意义是什么？
【细剖精析】
晶体的化学式表示的是晶体(或晶胞)中各类原子或离子的最简整数比。
11．计算晶胞中的微粒数目为什么采用切割法？
【细剖精析】
整块晶体可以看做是数量巨大的晶胞堆积而成。位于晶胞顶点、棱上、面上的微粒并不为一个晶胞所独占，因此，需采用切割法。
核心知识梳理

一、晶体的特性
1．晶体的概念
(1)晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
(2)非晶体：内部微粒无周期性重复排列的固体物质。
2．晶体的特性
晶体的特性
具体表现
举例或应用
自范性
在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形
水晶，晶体完好时呈六棱柱状
对称性
由于晶体内部的微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列，使晶体在生长过程中依据内部微粒的规则排列形成规则的多面体几何外形，从而具有特定的对称性
规则的食盐晶体具有立方体外形，它既有对称轴也有对称面
各向
异性
在不同的方向上表现出不同的物理性质(如导电性、导热性、膨胀系数、折光率等)
石墨在与层平行的方向上的电导率数值约为在与层垂直的方向上的1万倍
固定
的熔、
沸点
加热晶体，温度达到熔点时即开始熔化，在没有全部熔化之前，继续加热，温度不再升高，完全熔化后，温度才继续升高
氯化钠、冰等都具有固定的熔、沸点
能使X
射线产
生衍射
当入射光的波长与光栅缝隙大小相当时，能产生光的衍射现象。X射线的波长与晶体中原子之间的距离大小相近，所以晶体是理想的光栅，它能使X射线产生衍射
利用这种性质人们建立了测定晶体结构的重要实验方法

3．晶体的分类
(1)分类标准：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。
(2)分类
晶体类型
构成微粒
微粒间的相互作用
实例
离子晶体
阴、阳离子
离子键
NaCl
金属晶体
金属阳离子、自由电子
金属键
铜
共价晶体(原子晶体)
原子
共价键
金刚石
分子晶体
分子
分子间作用力
冰
4．晶体与非晶体的用途
(1)晶体：
①把机械能变成电能。
②制作红外夜视仪。
③做电子元件。
(2)非晶体：
①某些非晶态合金的强度和硬度比相应的晶态合金的强度和硬度高。
②非晶态硅对阳光的吸收系数比单晶硅大，可以有效吸收阳光。
二、晶体结构的基本重复单元——晶胞
概念
晶体结构中基本的重复单元
形状
大小、形状完全相同的平行六面体
晶体中晶胞的排列方式
无隙并置
“切割法”计算
某晶胞中的微粒，如果被n个晶胞所共有，则微粒的1/n属于该晶胞
易错提醒：晶胞的形状大多数是平行六面体，但也有其他形状，如三棱柱、八面体等。
三、均摊法确定晶胞中粒子的个数
1．若晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子有属于这个晶胞。
(1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献
　
(2)六方晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献

(3)晶胞中粒子数目的计算要先根据具体情况分析晶胞中的粒子在晶胞中的位置以及为几个晶胞所共用，然后运用均摊法具体计算。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角碳原子被三个六边形共用，每个六边形占有该原子的，则每个六元环占有的碳原子数为6×＝2，如图所示。

(4)以右图的三棱柱形结构单元为例，要12个三棱柱才能将一个顶点完全盖住，所以顶点为12个结构单元共用，相应的其侧棱被6个结构单元共用，上下边为4个结构单元所有，中间为一个结构单元独有：

A：4×＝
B：3×＋6×＝2
C：1×1＝1
因此，A、B、C三种微粒的个数比为1∶6∶3。
(5)气态团簇分子不能用切割法
如图所示，由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，顶角和面上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，则分子式可表示为M14N13或N13M14。

2．晶胞密度的相关计算
(1)假设某晶体的晶胞如下：

以M表示该晶体的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示一个晶胞中所含的微粒数，a表示晶胞的棱长，ρ表示晶体的密度，计算如下：
该晶胞的质量用密度表示：m＝ρ·a3；
用摩尔质量表示：m＝M；
则有ρ·a3＝M，ρ＝M。
(2)常用关系及计算方法
①立方晶胞的面对角线与边长a的关系：面对角线等于a；晶胞的体对角线与边长的关系：体对角线等于a。
②晶体的密度是晶体的质量与晶体体积的比值，可把晶胞扩大阿伏加德罗常数(NA)倍，再进行计算。
易错通关基础练

1．关于晶体，下列叙述中，正确的是
A．凡有规则外形的固体一定是晶体
B．石英玻璃和水晶都是晶体
C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
【答案】C
【解析】A．非晶体也可能有规则外形，如玻璃等，A错误；
B．石英玻璃是玻璃态即非晶态二氧化硅，不是晶体，B错误；
C．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体结构中最小的重复单元，C正确；
D．不同晶体的构成微粒不同，微粒的半径不同，不同晶体中的晶胞大小不同，形状可能相同、可能不同，D错误；
答案选C。
2．下列叙述中不正确的是
A．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定
B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列
【答案】C
【解析】A．晶体的构成微粒排列有序，非晶体的构成微粒排列无序，因此区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定，A正确；
B．晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学结构特征的平行六面体最小单元，因此晶胞是晶体结构中最小的重复单元，B正确；
C．圆形容器中结出的冰是圆形，这不是自发形成的，而是受容器限制形成的，C错误；
D．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，D正确；
故合理选项是C。
3．下列有关晶胞的叙述中，正确的是。
A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成
D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
【答案】A
【解析】A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确；
B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误；
C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误；
D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误；
答案选A。
4．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误的是
A．相邻晶胞之间没有任何间隙
B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成
C．晶胞排列时，取向相同
D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的
【答案】B
【解析】晶体并不是晶胞简单、随意堆积而成，而是晶胞平行排列而成的，且相邻晶胞之间没有任何间隙。故答案选择B。
5．根据图示，下列说法不正确的是

A．在NaCl晶体中，距最近的有12个
B．在晶体中，采取面心立方最密堆积
C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为
D．该气态团簇分子的分子式为或
【答案】B
【解析】A．在NaCl晶体中，Na+位于晶胞的体心和棱心(或顶点和面心)，穿过体心的三个正方形的四个顶点都和体心的Na+距离最近且距离相等，所以距 Na+ 最近的 Na+ 有12个，故A正确；
B．在 CaF2 晶体中， F− 位于晶胞内部，八个F−构成了立方体，所以F−采取的是简单立方堆积，故B错误；
C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则两个碳原子间的最短距离为体对角线的四分之一， 即acm，故C正确；
D．该气态团簇分子中有4个E和4个F，所以其分子式为 E4F4 或 F4E4，故D正确；
故选B。
6．下列叙述错误的是
A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体
B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键
C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质
D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体
【答案】C
【解析】A．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间作用力（非共价键）形成的分子聚集体，A正确；
B．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，存在的是金属键而不是离子键，B正确；
C．晶体的重要特征是各向异性，即在不同的方向上表现出不相同的物理性质，C错误；
D．晶胞是晶体结构中基本的重复单元，一般采用的晶胞形状为平行六面体，D正确；
故选C。
7．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是

纳米氧化锌晶体的晶胞结构
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1
D．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
【答案】D
【解析】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、粘度等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性等表现出类似晶体的各向异性，故A正确；
B．MgO中离子键的百分数为50%，不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价晶体，是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，故B正确；
C．在此六棱柱晶胞中取，位于顶角有12个小球，位于面心的有2个小球，位于内部的有3个小球，则属于此晶胞的小球有个；6个大球位于棱上，4个大球位于内部，则属于此晶胞的大球有个。则锌离子与氧离子的个数比为1∶1，故C正确；
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。因此等离子体的基本构成粒子不是阴、阳离子，故D错误；
答案选D。
8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
【答案】B
【解析】A．SO2和SiO2分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故A不符；
B．CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故B符和；
C．NaCl和HCl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故C不符；
D．CCl4和KCl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故D不符；
故选：B。
易错通关能力练

1．下列关于晶体的说法不正确的是
A．粉末状的固体肯定不是晶体
B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体有规则的几何外形是晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列的结果
D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
【答案】A
【解析】A．粉末状的固体是不是晶体，应该根据物质形态确定，看它是不是由固定熔点，若有固定熔点的粉末状固体也是晶体，故A错；
B．晶胞是描述晶体结构的基本单元，故B不选；
C．晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故C不选；
D．晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得较稳定，故D不选；
答案选A
2．下列有关晶胞的说法正确的是

A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式
B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用
D．晶胞中不可能存在多个粒子
【答案】C
【解析】A．晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；
B．平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；
C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用，C正确；
D．1个晶胞中一般都有多个粒子，D错；
故选C。
3．下列晶体的堆积方式符合如图所示的是

A．金刚石 B．干冰 C．冰 D．NaCl
【答案】B
【解析】A．金刚石的晶胞结构为正四面体结构，A不符合题意；
B．干冰为面心立方密堆积结构，B符合题意；
C．冰的晶胞为正四面体结构，C不符合题意；
D．NaCl的晶胞结构为面心立方密堆积，但晶胞中心还有一个离子，与图中结构不同，D不符合题意；
故选B。
4．下列晶体的分类正确的一组是
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
A

石墨
Ar
Hg
B

金刚石

Ag
C

SiC

Mg
D

Si

NaH

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，石墨属于混合晶体，故A不选；
B．氯化铵为离子晶体，金刚石为共价晶体，乙醇为分子晶体，银为金属晶体，故B选；
C．醋酸是由分子构成的分子晶体，故C不选；
D．氢化钠是由离子构成的离子晶体，故D不选；
故选B。
5．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．和 B．和C(石墨)
C．和HCl D．和
【答案】D
【解析】A．二氧化碳为分子晶体，构成微粒是分子，分子中只存在共价键；二氧化硅属于共价晶体，构成微粒是原子，只存在共价键，故A错误；
B．C60是分子晶体，构成微粒是分子，只存在共价键，C(石墨)是混合晶体，故B错误；
C．氯化镁是离子晶体，构成微粒是离子，只存在离子键，氯化氢分子中只存在共价键，属于分子晶体，所以化学键类型不同，晶体类型不同，故C错误；
D．CO2和H2O都是分子晶体，构成微粒都是分子，分子中都只存在共价键，所以化学键类型及晶体类型相同，故D正确；
故选：D。
6．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是

A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构
【答案】C
【解析】A．石墨中层与层之间为分子间作用力，同层上C、C之间存在共价键，则实线表示化学键、虚线表示分子间作用力，A不符合题意；
B．白磷为正四面体结构，含6个P-P共价键，则实线和虚线都表示化学键，B不符合题意；
C．CCl4为正四面体结构，只存在4个C-Cl共价键，则虚线不表示化学键或分子间作用力，C符合题意；
D．立方烷中每个C形成3个C-C键、1个C-H键，则图中的实线和虚线都表示化学键，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是
A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同
B．外部形状不同
C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物
D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同
【答案】A
【解析】晶体划分的标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用，如由离子构成且粒子之间是离子键的属离子晶体，由分子通过分子间作用力构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成金属晶体。
故选A。
8．下列晶体中，它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是
   ①金刚石      ②氯化钠     ③干冰     ④汞
A．④②③① B．①②④③ C．④②①③ D．③④②①
【答案】B
【解析】对于不同类型的晶体，其熔点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。故熔点高低顺序是：干冰<氯化钠<金刚石。金属晶体则有的高、有的低，对于同族金属元素的单质，其熔点随核电荷数的增大而降低。判断物质熔、沸点高低，有时还可以结合物质通常状况下的状态、生活常识及物质发生反应时的实验现象推理得出结论，如汞在通常状况下为液态。而氯化钠熔点高于水；干冰通常状况呈气态。故熔点高低顺序为：干冰<汞<氯化钠<金刚石。答案选B。
9．下列叙述正确的是
A．物质只有气、液、固三种聚集状态
B．液体与晶体混合物叫液晶
C．最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料
D．等离子体的外观为气态
【答案】D
【解析】A．物质的状态除了气、液、固三态外，还有晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等，故A错误；
B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性等，故B错误；
C．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料，故C错误；
D．等离子体是指由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，是一种特殊的气体，故D正确。
综上所述，答案为D。