高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构优秀同步测试题

《原子结构与性质》能力提升单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法正确的是

A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级 B．处于同一能层的电子能量一定相同

C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形

2．下列说法正确的是

A．2p能级有3个轨道

B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同

C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形

D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

3．下列说法错误的是

A．电子的能量不一定高于p电子的能量

B．的电子排布式违反了洪特规则

C．电子排布式违反了构造原理

D．电子排布式违反了泡利原理

4．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

B．F-：1s22s23p6

C．P：最外层电子排布图为

D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是

A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素

B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素

6．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（）

A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法

B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药

C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料

7．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化

B．电负性的周期性变化

C．第一电离能的周期性变化

D．原子核外电子排布的周期性变化

8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na<Mg<Al B．电负性：Na<Mg<Al

C．第一电离能：Na<Mg<Al D．还原性：Mg<Al<Na

9．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹At(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．At元素位于第六周期ⅦA族

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2

10．A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，价层电子排布式均为；B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法错误的是

A．金属性： B．D的价层电子排布式为

C．A和B形成的化合物不止一种 D．最高价氧化物对应水化物酸性：

11．某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2​

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d​区

12．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是

A．3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d54s2的原子

B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子

C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子

13．玉兔二号，嫦娥四号任务月球车，于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离，驶抵月球表面，首次实现月球背面着陆，成为中国航天事业发展的又一座里程碑。月球车一般用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是                          

A．Pu与U互为同位素

B．Pu与Pu不互为同位素

C．Pu与U具有完全相同的化学性质

D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

14．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价

B．X的最高价氢氧化物一定为强碱

C．X为第五周期元素

D．X与氯气反应生成化合物为XCl3

15．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。下列有关比较正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：①＞②＞③

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

16．下列说法正确的是

A．同一周期中，IIA族与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

B．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

C．一般来说，同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

二、填空题(4小题，共52分)

17．（13分）回答下列问题：

(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

(2)基态Ge原子有_______个未成对电子。

(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为_______。

(4)基态Fe原子有_______个未成对电子。

(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(6)Cu的价层电子排布图为_______。

(7)氮原子的基态电子排布式为_______。

(8)NH3的电子式_______。

18．（13分）回答下列问题：

(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______(填字母，下同)。

A．最易失去的电子能量最高

B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

(2)下列说法正确的是_______。

A．一个原子轨道上只能有1个电子

B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同

C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同

D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同

(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

①1s，3d_______；

②3s，3p，3d_______；

③2p，3p，4p_______；

④3px，3py，3pz_______。

(4)符号3px所代表的含义是_______。

A．3px轨道上有3个电子

B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向

C．px电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

19．（13分）依据原子结构知识回答下列问题。

(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有_______种不同能量的电子，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。

(3)基态Cu原子的简化电子排布式为_______，基态Se原子的价电子轨道表示式为_______，基态Mn2+的价电子排布式为_______。

(4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______kJ·mol-1。

20．（13分）I、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是_______(填元素符号)。

(2)预测S元素与元素x值的大小关系为_______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是_______(放射性元素除外)。

(3)下列关于元素性质的说法正确的是_______(填标号)。

a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力

c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱

II、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题：

(4)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为_______。(用序号填空，下同)

(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_______。

(6)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为_______(用等式表示)。

III.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(7)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。

(8)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。