第01讲 常见的化学物质（初高中衔接）-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册）

这是一份第01讲 常见的化学物质（初高中衔接）-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册），文件包含第01讲常见的化学物质原卷版-新高一化学暑假精品课沪科版必修第一册docx、第01讲常见的化学物质解析版-新高一化学暑假精品课沪科版必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
第01讲 常见的化学物质



1．空气
（1）空气的组成：空气的中氮气占%78，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体占0.03%。
（2）稀有气体：稀有气体的具有不活泼性，要用作保护气、电光源等。
【例1】节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是
A. 1% B. 19% C. 25% D. 78%
【答案】B
【解析】正常空气中氧气的体积分数占21%，商场里人多，耗氧多，同时生成CO2，所以氧气含量略小于21%，选B。
【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体[
【答案】D

2．氧气
（1）氧气的化学性质：氧气能与碳、硫、磷、铁等元素的单质发生反应。
（2）氧气的工业制法：从液化空气中制取氧气。
（3）氧气的实验室制取：实验室用双氧水分解，或氯酸钾受热分解制取氧气。
【例3】如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题：

(1)红磷燃烧时冒出浓厚的________，反应的化学方程式是______________________________。
(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的________减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后，当集气瓶____________后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
【答案】 (1)白烟　4P＋5O2 2P2O5　(2)压强　(3)冷却至室温
【例4】实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液　②氯酸钾　③二氧化锰
装置：

(1)装置中仪器a的名称为____________。
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____________(填序号)；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____________，观察木条是否复燃；若用装置C收集氧气，收集到的气体不纯，则可能的原因是______________________________________。
(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧的化学方程式是______________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是________________________________。
(4)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从________(填“b”或“c”)口进。　　　　
【答案】(1)试管　(2)②③　集气瓶瓶口　导管口刚冒出气泡，就立即用集气瓶收集　
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4　防止燃烧生成的高温熔融物溅落至集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂　(4)b
3．水
（1）水具有分散性：许多气体、液体和固体都能在水中分散（即溶解）。
（2）水的电解：电解水生成氢气和氧气。
（3）水的污染和净化：工业生产和生活污水排放，都会造成水污染。可通过过滤、吸附、消毒等方法进行净化。
【例5】小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是

A. 该净水器中的石英砂起过滤作用
B. 该净水器可以除去水中的所有离子
C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用
D. 该净水器可将自来水变为蒸馏水
【答案】A
【解析】该净水器只能除去水中的不溶性杂质和色素。答案为A。
【例6】如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是

A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】C
【解析】电解水时，a管与电源负极相连，生成的是氢气，b管与电源正极相连，生成的是氧气。答案为C。

4．金刚石、石墨
（1）金刚石、石墨都是碳的同素异体。
（2）活性炭具有吸附性
（3）单质碳的化学性质：碳单质具有稳定性、可燃性和还原性。
【例7】下列关于金刚石的认识，错误的是
A. 质地较软 B. 由碳原子构成
C. 可做装饰品 D. 一定条件能够燃烧
【答案】A
【例8】石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，关于石墨烯的认识错误的是
A. 可作散热材料 B. 是一种化合物
C. 可做新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳
【答案】B

5．一氧化碳
（1）一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性。
（2）一氧化碳的用途：一氧化碳可作燃料、冶炼金属等。
【例9】下列关于一氧化碳的说法错误的是
A. 一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B. 一氧化碳难溶于水
C. 一氧化碳有毒，污染空气 D. 一氧化碳可用做燃料
【答案】A
【例10】如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是

A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色
B. CO有毒应加尾气处理装置
C. b装置中澄清石灰水变浑浊
D. 此反应可体现CO的还原性
【答案】A
【解析】CO还原Fe2O3，生成Fe和CO2，单质铁是灰黑色的，不是红棕色，所以选项A的说法是错误的。答案为A。

6．二氧化碳
（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳可跟水、石灰水、单质碳反应。
（2）实验室制二氧化碳的反应原理：碳酸钙与稀盐酸的反应。
（3）二氧化碳是引起温室效应的主要物质。
【例11】下列关于二氧化碳的说法不正确的是
A. 二氧化碳有毒 B. 二氧化碳常用于灭火
C. 干冰可用于工人降雨 D. 光合作用会消耗二氧化碳
【答案】A
【例12】如图Ⅰ是实验室制取二氧化碳气体的装置。请你运用所学化学知识回答下列问题。

图1 图2
(1)图中仪器①的名称是________，仪器②的名称是________。
(2)在实验室，常用________和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应物的原因是____________________________________。
(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图Ⅱ所示装置，你认为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些，理由是________________________；利用图1所示装置还可以制取氧气，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)在实验室，常用______________法收集二氧化碳气体。小红又设计了如图2所示三种装置，用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为，选择______装置更为合理。
【答案】(1)锥形瓶　集气瓶　
(2)稀盐酸　碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制反应的进行和气体的收集　
(3)Ⅱ　能随时控制反应速率　2H2O2 2H2O＋O2↑
(4)向上排空气　B

7．氧化物
（1）氧化物的分类：从性质上，可分为酸性氧化物和碱性氧化物。从组成上，可分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）氧化物的性质：非金属氧化物可跟水、碱等物质反应。金属氧化钙可跟水、酸等物质反应。
【例13】根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是
A．CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4
【答案】B
【解析】CO2、SO2都属于酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物。答案为B。
【例14】在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。

(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是________(填序号)；第①、②步反应的基本类型分别是________、________。
(2) 使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会__________________。
(3) 用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式_________________________。
【答案】(1)②　分解反应　化合反应
(2)患骨质疏松症　
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓

8．酸
（1）酸的分类：有多种分类方法，如：含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等。
（2）常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸、碳酸等。
（3）盐酸的性质：盐酸是挥发性酸，它可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应。
（4）硫酸的性质：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀硫酸可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应。
【例15】下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A. 能与氧化铝反应生成盐和水　
B. 能使石蕊试液变红色
C. 能与氢氧化钠反应生成水　　
D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【例16】物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有________。

【答案】(1)氢离子(或H＋)　(2)D

9．碱
（1）碱的分类：有多种分类方法，如：可溶性碱和难溶性碱，一元碱和二元碱等。
（2）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性碱，氢氧化钠可与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、某些盐的反应。
（3）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙可与酸碱指示剂、二氧化碳、酸和碳酸钠的反应。
【例17】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【答案】C
【解析】选项A，NaOH固体能吸收CO2气体，A错。选项B，NaOH溶液变质后，生成的碳酸钠也是碱性的，B错。选项C，Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH，反应后过滤除去CaCO3，滤液便是NaOH溶液，C正确。选项D，会生成副产物CaCl2，溶液中仍含杂质，D错。答案为C。
【例18】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7(选填“>”、“B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起__________作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。

①写出D试管中反应的化学方程式_________________________________。
②不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是__________(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。

【提出问题】___________________________________________________________。
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是________________________(用简洁的文字表述)。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解
固体全部溶解

②向①所得溶液中滴加过量的________
一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为
_______________________
【答案】(1)水蒸气(或H2O)　(2)对照
(3)①Ba(OH)2＋SO2=== BaSO3↓＋H2O　
②C
(4)【提出问题】工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质？
【提出猜想】氢氧化钠易吸收空气中的CO2生成Na2CO3
【进行实验】②稀硫酸
③AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
26. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。

某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)
【答案】(1)4.66 g
(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
171　 　　　　　　233
x 4.66 g
＝ 解得x＝3.42 g
与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为＝20 g
则与HCl反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。
设与Ba(OH)2反应的HCl的质量为y
Ba(OH)2　＋　2HCl=== BaCl2＋2H2O
171　　　　　　 73
40 g×17.1% y
＝ 解得y＝2.92 g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%
答：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。