山东省东营市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份山东省东营市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，高铁酸钾净水原理等内容，欢迎下载使用。
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2022—2023 学年第二学期期末教学质量调研 高二化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．《天工开物》中有以下生产活动，其中所涉物质主要成分属于蛋白质的是
A ．布灰种盐 B ．荡帘抄纸 C ．造绵治丝 D ．轧蔗取浆
2 ．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A ．漂粉精用于处理游泳池水 B ．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
C ．植物秸秆用于生产燃料酒精 D ．废油脂用于生产肥皂
3 ．下列有关实验操作的说法中错误的是
A ．除去液态烃和醚中微量水均可使用金属钠
B ．未用完的钠、 白磷均应放回原试剂瓶
C ．干燥烧杯、试管、蒸发皿时均可直接用小火烤干
D ．洗涤容量瓶时应依次使用洗液、 自来水、蒸馏水
4 ．下列有关物质的制备说法错误的是
A ．“海水提溴” 时通 Cl2 前先将苦卤酸化
B ．工业制取漂白粉时应将氯气通入石灰水
C ．实验室制备硝基苯时应使用温度计、酒精灯
D ．实验室大量制备并纯化乙酸乙酯过程中用饱和 CaCl2 溶液除乙醇

5 ．下列有机物的命名正确的是
Br
A ． ：3- 乙基 2 溴丁烷

O
C ．O…O ：乙二酸二乙酯
O



B .

D .



：2- 甲基- 1-丙醇
OH

HOOC / COOH ：对二苯甲酸

6. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是
饱和食盐水
水
苯酚钠 溶液
溴水
Na2CO3
酒精、稀硫酸 和沸石
CH3COOH
硫酸铜
电石
水

A. 用装置 I 分离酒精和水 B. 用装置 II 制乙烯
C. 用装置 III 检验产物乙炔 D. 用装置 IV 比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱
7 ．某白色粉末样品，可能含有 KNO3 、KI 、KHSO4 和 KHCO3 中的一种或几种。对该样品进行
如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量 BaC12 溶液，溶液变浑浊；
③取②的上层清液，向其中滴加 FeC12 溶液，有气泡冒出。
该样品中确定存在的是
A ．KNO3 、KHSO4 B ．KI 、KHSO4 C ．KHSO4 、KHCO3 D ．KNO3 、KI
8．高铁酸钾净水原理：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH ，设 NA 为阿伏伽德罗常 数的值。下列有关说法正确的是
A ．常温下，生成 22.4LO2 时转移电子数为 4NA
B ．1mol K2FeO4 反应生成的 Fe(OH)3 胶粒数小于 NA
C ．K2FeO4 、KOH 为离子化合物，H2O 、O2 为共价化合物
D ．反应过程既有极性键断裂与形成又有非极性键的断裂与形成
9 ．有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法错误的是
A ．分子中存在 2 种含氧官能团
HO
O
OH
B ．碳原子杂化方式有 sp2 和 sp3 两种
C ．可形成分子内氢键和分子间氢键
D ．分子中所有碳原子可共平面
有机物 M

10 ．立方相氮化硼（BN）超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x 、y 、z轴方向
投影均为右图。下列说法正确的是
A ．晶体中N的配位数为8 2 N
B ．1mol BN中有4mol共价键 1 B

C ．立方相氮化硼可导电
D ．若B原子1分数坐标为 ( ， ，) ，则B原子2分数坐标为( ， ，)

二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11 ．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是

选项
物质结构或性质
解释
A
键角：OF2＞Cl2O
F 电负性大于 Cl
B
硬度：Al＞Na
Al 中金属键比 Na 强
C
熔点：Al2O3＞AlCl3
O2-半径小于 Cl-半径且电荷数大
D
键能：F2＜Cl2
F 原子半径小，孤电子对间排斥力大
12 ．芸香科植物茵芋中存在有机物 X（结构如图），关于该有机物下列说法正确的是


A ．分子中只存在 3 个手性碳原子
B ．1mol 该物质能与 3mol NaOH 反应
C ．可发生取代反应、加聚反应、消去反应
D ．1mol 该物质与 1molBr2 加成反应的产物可能有 3 种

OCH3
OH


OOCCH3
O
N

CH3
有机物 X

13 ．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与 X 的原子序数之和是 Y 的一半， Y 、Z 的基态原子中单电子数之比为 2：1 ，甲、乙、丙分别为元素 X 、Y 、Z 的单质，m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态物质，其中常温下，0.01mol ·L-1 p 溶液的 pH 为 2 ，他们之间


的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A ．第一电离能：X＜Y
B ．沸点：n ＞m
C ．氧化性：丙＞乙
D ．m 、q 的水溶液均显酸性

n


丙


m




甲


p n q


乙

14 ．亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下：



下列说法错误的是
A ．流程中含氯产物均为还原产物
B ．反应②离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
C ．理论上，流程中 SO2 与 H2O2 的物质的量之比为 1:1
D ．反应①、反应②都应控制较高温度，加快反应速率
O
ClCl
15 ．异氰酸酯（R-N=C=O）是一种重要的化工试剂，以下是用有机胺与光气(

碳酸二酰胺（ ，用 TM 表示）的流程：









) 制备某


下列说法正确的是
A ．光气分子中∠Cl-C-O 小于∠Cl-C-Cl
B ．化合物 Z 和化合物 W 互为同分异构体
C ．上述流程中碳原子杂化方式未发生改变
D ．反应① ② ③ ④依次为取代、消去、取代、加成反应

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分
16.( 12 分)我国化工专家侯德榜改进氨碱法设计了“联合制碱法” ，为世界制碱工业作出了突出贡
献。生产流程如图 1：
( 1)写出“沉淀池” 中的化学方程式 。
(2)向母液中加入 NaCl 粉末， 目的是 。
(3)根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线（如图 2），得到较多 NH4Cl 晶体时应采用的操作为 、
过滤、洗涤、干燥。




图 1


图 2

(4)设计如图 3 所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。
①将下列实验操作排序： 。
A ．打开止水夹 K2 和 e 的分液漏斗的活塞，通气
一段时间
B ．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C ．打开止水夹 K1 ，通气一段时间
图 3
D ．过滤、洗涤、干燥
②f 装置作用为 。
③停止 a 装置中反应的操作是 。
(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验（假设产品纯碱中只含 NaCl 、NaHCO3 杂质）： i ．检验产品中 NaCl 的试剂为 。
ii ．滴定法测定产品中 NaHCO3 含量：准确称取纯碱样品 w g ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 1～2 滴酚酞指示剂，用 c mol ∙L− 1 盐酸滴定，起始读数为 0 ，当滴至溶液由红色变为无色时 (指 CO32-+H+=HCO3- 的反应终点)，读数为 a mL, 再加 1～2 滴甲基橙指示剂，继续用该盐酸滴定， 滴至溶液由黄色变为橙色时，读数为 b mL。则纯碱样品中 NaHCO3 质量分数为 %(用 含 a ，b ，c ，w 的代数式表示)。

17. ( 12 分)苯乙酮是一种重要的化工原料，制备反应如下：


; CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑




相关物质的部分物理性质
名称
熔点/°C
沸点/°C
密度/g ·mL-1
溶解度
乙酸酐
-73
140
1.082
与水反应(生成乙酸)
苯
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
20.5
202
1.028
微溶于水
实验步骤如下：
步骤 1：向如图 1 所示的仪器 A 中迅速加入 13g 粉状无水 AlCl3 和 16mL(0. 18mol)无水苯。 在搅拌下将 4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到 A 中，控制乙酸酐滴加的速度(约 10min)。 加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流。
步骤 2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有 18mL37%的 HCl 和 30g 碎冰的烧杯 中(在通风橱中进行)使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次 (每次 8mL)。合并有机层，依次用 15mL10%NaOH 溶液、15mL 水洗涤，再用无水 MgSO4 干燥， 得到粗产品。
步骤 3：先将粗产品低温蒸馏回收物质 m 。稍冷后再减压蒸馏得到产品 4.0g。
( 1)步骤 1 中搅拌回流时，冷凝水从 (填“a”或“b”)端进水，仪器 A 的名称 。
(2)步骤 1 中要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
(3)步骤 2 中水层用苯萃取两次(每次 8mL) ，而不萃取一次(16mL)的目的是 。 用 15mL10%NaOH 溶液洗涤主要是为了除去 (填物质名称) 。
(4)步骤 3 中低温蒸馏回收的物质 m 为 。
(5)减压蒸馏装置如图 2 所示，其中毛细管的作用为 。 (6)本次实验苯乙酮的产率为 (保留 3 位有效数字)。

OOCCH=CH K
18.( 12 分)光刻胶是芯片制造中的一种光敏材料，以下是以芳香烃 A 和乙炔为原料合成某光刻胶


OOCCH=CH
K( CH -CH2 n )的一种路线图:

Cl2
A
光照
C7H6Cl2 B
NaOH
H2O
C7H6O
C
CH3CHO

OH-
C9H8O D
O2

催化剂




C2H2 G
X

醋酸铅
C4H6O2 H
催化剂

(C4H6O2)n I
NaOH

H2O

已知：①
-H2O RCHO






C9H8O2
E
SOCl2

C9H7OCl F
(C2H4O)n J









CH-CH2
n
一定条件



②RCHO+R1CH2CHO OH-



(R 、R1 为烃基或氢原子)



R1 R3
③ C C
R2 H

O3

Zn,H2O

R1
C O R2

R3
+ O C
H

( 1)A 的名称为 。B→C 的化学方程式为 。
(2)鉴别 D 与 E 的试剂为 。
a ．新制 Cu(OH)2 悬浊液 b ．NaHCO3 溶液 c ．溴水 d ．KMnO4 溶液
(3) E→F 、G→H 的反应类型分别为 、 。
(4) I 的结构简式为 。
(5)符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。
①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②除苯环外无其他环状结构
(6)设计以 Br为原料制备 CH2OH的合成路线(无机试剂任选）。
19 ．( 12 分)新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用 FeCl3 、NH4H2PO4、 LiCl 及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
( 1)Fe 元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)比较离子半径大小：Li+ H-(填“ ＞” 、“ ＜”或“ ＝”)。

(3)四种状态的 Li 原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为 （用字母表示）。 A ． B ． C ． D .

(4)苯胺( NH2)与甲苯( CH3 )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯(填
“ > ℽ 、“ ＜”或“ ＝”) ，原因是 。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li 原子嵌入两层石墨层
中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负
极反应式为 。在甲晶胞中，石墨层中
最近的两个碳原子间的距离是 a pm，石墨层与层间的距
离是 b pm ，则负极材料的密度为
g ·cm-3(列出计算式即可，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
20. ( 12 分)自然界硫元素分布广泛，形成物质多样，在生活、生产和科技中有重要的应用。
（1）在不同温度、压强下，常见固体单质正交硫和单斜硫、液
态硫、气态硫的转化及存在状态的平衡图象如图 1 所示。
已知：正交硫和单斜硫分子均为 S8 ，S（正交，s）—S（单斜，
s ）∆H=0.398kJ ·mol-1 ；气态硫中含 S8 、S6 、S4 等分子。
①图中单斜硫对应的区域为 ；
②沿图中虚线实现 M→N 过程，该过程物质中变化的作用力类
型为 。
图 1
③单质硫溶于 Na2S 溶液可形成 Na2S3，其中 S32- 的 VSEPR 模型
为 。
（2）S2N2 分子室温下能自发聚合成顺式结构的(SN)x 晶体。(SN)x 具有金黄色金属光泽，低温下
沿链具有超导性能。结构如图 2。



图 2
图 3
①(SN)x 分子中，N 原子、S 原子采取的杂化方式分别为 ；
②键角比较： ∠1 ∠2（填“ ＞ℽℼ < ℽ或“ = ℽ )
（3）某立方晶系 CuS ，其晶胞如图 3 所示(● =Cu ， ○ = S) 。晶胞参数为 a pm ，α=β=γ=90° ; A 处原子的分数坐标为（0 ，0 ，0）；则 C 处原子的分数坐标为 ；若以 B 处原子为晶胞顶
点，则 C 处原子的分数坐标为 。

2022—2023 学年第二学期期末教学质量调研
高二化学试题答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1C 2D 3C 4B 5C 6C 7A 8B 9D 10B
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11BD 12AC 13A 14D 15BD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分
16.( 12 分)
( 1)NaCl + CO2 + NH3 + H2 O=NaHCO3 ↓+ NH4 Cl（1 分）
(2) 提高 Cl- 的浓度，促使析出更多的NH4 Cl （1 分）
(3) 蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）
(4)①BACD （2 分） ②防止倒吸 （1 分） ③关闭止水夹 K1（1 分）
(5) AgNO3 溶液 稀 HNO3 （2 分） （2 分）
17.( 12 分)
( 1) a ( 1 分) 三颈烧瓶(1 分) (2)防止反应太过剧烈，产生副反应（2 分）
(3) 提高苯乙酮的萃取率（2 分） 盐酸、醋酸（2 分）
(4)苯(1 分) (5) 防止暴沸、搅拌作用 (1 分) (6)83.3%（2 分）
18.( 12 分)



( 1)甲苯（1 分）




（2分）




(2)ab（2 分） (3)取代反应、加成反应（2 分）

(6) B乙(r)醇(Na)OH
19.( 12 分)

O3 Zn\H2O
CHO /CHO
OH-





(4)


（1 分） (5) 16（1 分）


1 - CHO
H2

Ni

CH2OH

（3分）


( 1)第四周期第 VIII 族 (2 分) d ( 1 分) (2)＜ ( 1 分)
(3)A>B=C>D (2 分) (4) ＞(1 分) 苯胺分子间可形成氢键(1 分)
(5)2LiC6 - e-=LiC12 +Li+ (2 分) 9(1)53(8)2bN(1030)A (2 分)
20.( 12 分)
（1）①II ( 1 分) ②共价键、范德华力(2 分) ③四面体(1 分)
（2）sp2 sp2 (2 分) ＜(2 分) （3）( ，1 ，) (2 分) ( ， ，) (2 分)