2024届广东省广州市部分学校高三阶段训练(月考)化学试题

2024届广州市高三年级阶段训练

化学

本试卷共8页,20小题。满分100分。考试用时75分钟。

注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡的相应位置上,并在答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的

相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1 B11C12 N14 O16 Na23 CI35.5 Ag108

一、选择题:本题共16 小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是

2.我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金,关于该合金性能说法不正确的是

A.质地脆B.强度高C.耐腐蚀D.密度小

3.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是

A.镓的核电荷数为31            B.锗元素的相对原子质量为72.63

C.镓、锗位于周期表p区         D.镓、锗是稀土元素

4.工业合成尿素的原理:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。有关化学用语表示不正确的是

A.中子数为8的碳原子:14C

B.NH3的VSEPR模型名称:四面体形

C. CO(NH2)2的结构简式:

D.基态氧原子的价电子轨道表示式:

5.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取,能提高人体免疫力。有关该化合物的说法正确的是

A.属于芳香烃              B.含有5种官能团

C.能发生水解反应          D.含有2个手性碳原子

6.工业制硫酸的原理示意图如下:

下列说法不正确的是

A.燃烧的化学方程式为4FeS2+ 11O22Fe2O3 + 8SO2

B.1 mol SO2和足量O2充分反应转移2 mol电子

C.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免彤成酸雾

D.可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐

7.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增,其序数和为13,可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.第一电离能:Y>Z        B.原子半径:Y> X

C.电负性:X<Z            D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

8.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是

9.全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失,为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2 +2H2O+4e-=4OH-

B.导线与Zn块连接为牺牲阳极法

C.导线应连接外接电源的负极

D.导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管

10.陈述I和II均正确，且具有因果关系的是

11.某学习小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是

A.可用MnO2代替KMnO4固体           B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸

C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟         D.实验过程会出现倒吸现象

12.CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为(0,0,0),下列说法正确的是

A.一个晶胞中有14个Ce4+        B. Ce4+的配位数为6

C.N的坐标为（，，）      D.每个O2-周围与它最近且等距的O2-有6个

13.氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备:3SiO2 +6C+2N2 Si3N4 +6CO。下列说法不正确的是

A. Si3N4中氮元素的化合价为-3

B.该反应中氮气为氧化剂

C.1 mol CO中含有6.02X1021个电子

D.每消耗标准状况下11.2 L的N2，最多生成0. 25 mol Si3N4

14.甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3(1) + H2O(1)HCOOH(1) +CH3OH(I)  ΔH>0

在一定温度下,甲酸甲酯转化率随反应时间(t)的变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A.微热可促进甲酸甲酯水解              B.反应过程CH3OH起催化作用

C.50 min时,n(HCOOH)=0.239 mol          D.反应的平衡常数K≈0. 143

15.近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的共电解装置,如下图所示。下列说法正确的是

A.催化电极b连接电源的负极

B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区

C.阴极区的电极反应为2CO+8e- +6H2O=C2H4+ 8OH-

D.电解前后溶液的pH不变

16.纳米TiO2是一种重要的光催化剂.其催化苯甲胺()生成苯甲亚胺()的机理如图所示。下列说法不正确的是

A. HOO-具有氧化性               B.O2在TiO2表面捕获电子

C.反应③涉及π键的断裂和生成    D.总反应为

二、非选择题;本题共4小题,共56分。

17. (14分)

某项目式学习小组设计如下表所示实验，探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响,褪色时间的差异引起该小组的讨论。

查阅资料:Ksp(AgCl)<Ksp( AgClO)。

回答下列问题:

(1)CI2和H2O反应的离子方程式为                              .

(2)甲同学认为X为AgCI.乙同学认为甲是错误的,乙的证据是                    .

(3)丙同学认为X为 AgClO),丁同学认为丙是错误的，丁的证据是_                   .

(4)为了验证X除AgCl外还含有AgCIO.该小组取过滤、洗涤后的X分别装人3支沽净的试管中，进行如下表所示的实验:

(5)取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体,用蒸馏水洗涤3次.干燥后称取8. 93 g装入一洁净试管,测得总质量为16. 43 g,用酒精灯加热,待氧气释放完全并恢复至室温,测得试管总质量为16.11 g.则白色固体中=                _。

18. (14分)

过氧化氢(H2O2)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输,工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)H2O2电子式为                      。

(2)"滤液”中的溶质可作氮肥的是                         。

(3)“反应II”的化学方程式为                                   。

(4)加入NaCl的作用是                         。

(5)得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品,证明产品洗涤干净的操作是_         

                    。

(6)为测定产品纯度,称量m g产品并配制成250mL溶液,量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用

0.100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重复三次实验，平均消耗V mL酸性KMnO4溶液,则产品纯度为_                        (用m、V表示)。

(7)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)也可用作无毒漂白剂,加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶休的质量随温度变化的曲线如下图所示，则T2~ T3所对应的化学方程式

为_                           。

19. (14分)

氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理,对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

回答下列问题:

(1)NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g) + 2NO2(g)CO2(g) + 2H2O(g)+N2(g)  ΔH

①已知:CH4的燃烧热△H1 =-890.3 kJ/mol

N2(g) +2O2(g)=2NO2(g)  △H2=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)         △H3=-44 kJ/mol

则△H=            __kJ/mol

②在3.0 L恒温密闭容器中通入1 mnol CH4和2 mol NO2，进行上述反应,容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如下表所示:

则0~4 min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2) =                mol/(L·min).该温度下的平衡常数Kp=             kPa。

(2)N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g),分别向四个密闭容器中充入如下表所示相应气体,进行上述反应。容器I、II、III中N2O)的平衡转化率随温度变化的曲线如右下图所示:

①若容器IV保持370C,则起始反应速率v正(N2O)      2v逆(O2)(填“> ”“<”或“=”)。

②A、B、C三点中压强最大的是                。

③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下:

第一步l2(g)2l(g)                         (快速平衡.平衡常数为K)

第二步I(g) + N2O(g)N2(g)+ IO(g)            (慢反应)

第三步2IO(g) + 2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)   (快反应)

则第二步的活化能________ (填"> ”“<"或“=”)第三步的活化能。

实验表明,碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(l2)(k为速率常数),已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1·c(N2O)·c(l)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=            (用k和k1表示)。

20. (14分)

有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体,其合成路线如下图所示:

回答下列问题:

(1)A中所含官能团名称为                     。

(2)C中碳原子的轨道杂化类型有           _种。

(3)F→M的反应类型为               。

(4)D→F的化学方程式为                                        。

(5)在E的同分异构体中,属于酯类的物质有           种;其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为6:4:1:1的同分异构体的结构简式为                。

(6)根据以上信息,写出以甲苯和甲醇为主要原料合成的路线(无机试剂任选)。

                                                                           。