2023武汉洪山高级中学高二上学期开学考试化学试题含解析

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武汉市洪山高级中学2022—2023学年度第一学期高二开学考试
化学试卷
试题分值：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是
①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构
②硅是地壳中含量最多的非金属元素
③晶体硅具有金属光泽，是良好的半导体材料，能制成光电池，可以导电，属于金属材料
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸
⑦常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
A. ②③⑤⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. ①③④
2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L的所含的分子数为
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为
C. 与在光照下反应最终生成的分子数为
D. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为
3. 下列有关说法正确的是
A. 石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
B. 95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
C. 淀粉和油脂都是天然高分子化合物
D. 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
4. 下列关系正确的是
A. 沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B 密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷
C. 含氢质量分数：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔
D. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷
5. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A. 对比①和②可以说明还原性：
B ②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性：
C. ③中浓被还原成
D. 收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性
有漂白性
6. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是

A. 分子式为，属于乙烯的同系物 B. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
C. 能发生取代反应和加成反应 D. 与足量氢气加成后的产物有4种一氯代物
7. 下列说法中不正确的是
A. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于蛋白质与浓硝酸发生显色反应
B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的，并加热
C. 在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解
8. 实验室可利用与反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。下列说法错误的是

A. X装置的优点是随开随用，随关随停
B. 若无装置Y，Z中可能发生反应：
C. 装入药品打开后，应先打开再打开
D. Z中冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯
9. 工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g） +2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：
t/ min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
12. 0
c（Cl2）/10-3mol∙L-1
0
1.8
3.8
5.7
7.2
7.7
7.7

下列说法错误的是
A. 条件不变时，14 min时v正（Cl2）=v逆（H2O）
B. 2.0~4.0 min内的平均反应速率大于6.0~8.0 min内的
C. 0~6.0 min内HCl的平均反应速率为1.9 mol·L-1·min-1
D. 加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0 min
10. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A. 步骤①中，除去粗盐中、、等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸→过滤
B. 步骤②中，应先通再通
C. 步骤③得到无水后，电解其水溶液可得到金属镁
D. 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
11. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A 乙烯中含有(NaOH溶液，洗气)
B. 乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)
C. 乙酸乙酯中含有乙酸(饱和溶液、分液)
D. 乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、洗气)
12. 将由组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的溶液中，产生气体(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到(标准状况下)气体，向反应后的溶液中加入过量的溶液，过滤得到滤液X和的沉淀Y(若的还原产物仅为)，则下列说法正确的是
A. 的合金中含铝 B. 滤液X中的溶质只有硝酸钠
C. V为6.72 D. 沉淀Y中含氢氧化铜
13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
14. 经测定甲、乙两种溶液共含12种离子(不考虑水的电离)：
阳离子种类
、、、、、
阴离子种类
、、、、、
现取甲、乙两种溶液进行以下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰
下列有关推断正确的是
A. 甲溶液一定含有、，且
B. 甲溶液一定不含、一定含有
C. 乙溶液一定含有、、、
D. 乙溶液一定含有、一定不含
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
15. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2S3，少量FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______、_______。(任写两点)。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。
（3）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO2_______(填选项字母)。
A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 石灰乳 D. NaOH溶液
（4）纯度检验：将少量磁选后产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是_______。
（5）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。
16. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：

已知：
（1）有机物F的分子式为，且只有一种等效氢，F的结构简式为_______，①~⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。
（2）①丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填选项字母)。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．能与溶液反应生成
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
②乙二醇()与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯，写出该反应的方程式_______。
（3）反应③的方程式为_______。
（4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3—丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。
17. 氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为： 。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
（1）若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。

（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。
（3）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
（4）液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
（5）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
A.
B. 容器中总压强不变
C. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D. 容器中氨气的体积分数不变
（6）因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、]
18. 习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：

（1）写出吸收池中反应的化学方程式_______。
（2）在合成塔中，与反应，生成气态的和。
已知：i.
ii.
①写出合成塔中反应热化学方程式_______。
②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。

（3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向2L恒容密闭容器中充入和发生以上制备甲醇的反应反应，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，已知时已达平衡状态。
①a点v正_______v逆(填“＞”，“＜”，“=”)；
②b点的转化率比c点高的原因是_______；
③时，若平衡时压强为1.7MPa，_______(计算结果保留三位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

II.在一定条件下，和可以直接化合生成甲酸(HCOOH)。
（4）温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应： ，。实验测得：、，、为速率常数。时，_______；温度为时，，则_______(填“＞”“＜”或“=”)。