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2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共45分）
1. 高分子科学从诞生到现在还不足百年，但完整的高分子材料工业体系已经建立。下列材料中，其主要成分不属于有机高分子的是( )
A. PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣
B. BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞
C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D. “冰立方”的ETFE(乙烯−四氟乙烯共聚物)膜结构
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. 丙炔的键线式：
B. Cl−的结构示意图：
C. 乙醚的分子式：C4H10O
D. 顺−2−丁烯的球棍模型为：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B. 1molSiO2中含Si−O键的数目为4NA
C. 0.1mol环氧乙烷()中含极性键的数目为0.2NA
D. 1mol[Ag(NH3)2]+中含有σ键的数目为6NA
4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A. Na2O和SiO2熔化 B. Mg和S熔化
C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华
5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是( )
A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助
6. 下列化学或离子方程式中，错误的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B. 聚丙烯的制备
C. CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−→加热CH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
7. 我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢气原理：H3NBH3+4CH3OH→催化剂NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是( )
A. NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有三种
B. ∠HNH键角：NH3
D. 基态O原子的s和p能级电子数之比为1：2
8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 ( )
物质的结构或性质
解释
A
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B
熔点：SiO2>CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
CF3COOH的羧基中羟基的极性更大
A. A B. B C. C D. D
9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
A. 40种 B. 32种 C. 28种 D. 15种
10. 规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列操作能实现实验目的的是 ( )
实验目的
操作
A
检验卤代烃中含有卤族元素的种类
直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
B
证明丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C
验证淀粉水解的最终产物为葡萄糖
充分水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应
13. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
A. 框内所有原子共面
B. 核磁共振氢谱共有12个吸收峰
C. 1molADP与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
14. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物−端炔烃环加成反应。反应机理如图：
下列说法正确的是( )
A. 反应前后碳元素的化合价不变
B. 反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应为：
D. 一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH
15. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是( )
A. 超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键
B. 晶体中每个K+周围有8个O2−，每个O2−周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧元素与−2价氧元素的原子个数比为3：1
二、非选择题（55分）
16. Ⅰ.玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。
(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为 ______ 。(不考虑立体异构)
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为 ______ (不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是 ______ 。
a.木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖
b.木糖醇与核糖类似，属于戊糖
c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇
d.木糖醇不易溶于水
(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式 ______ 。
Ⅱ.有机化合物A和B的分子式都是C9H11O2N。
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是 ______ 。
(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是 ______ 。
(6)下列过程不涉及蛋白质变性的是 ______ 。
a.煮鸡蛋
b.使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本
c.以粮食为原料酿酒
d.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒
17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如图：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 ______ ，硒元素位于元素周期表的 ______ 区。
(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 ______ 。
a.Ⅰ中仅有σ键
b.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c.Ⅱ易溶于水
d.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
e.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42−的空间构型为 ______ 。
(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 ______ 。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg⋅cm−3，则X中相邻K之间的最短距离为 ______ nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 ______ (填序号)。
18. 青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如图：
索氏提取装置如图1。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
(1)装置a的名称为 ______ 。
(2)索氏提取装置提取出来的青蒿素位于 ______ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 ______ 。
(3)提取液蒸馏过程中选用如图2哪种装置更好？ ______ (填“甲”或“乙”)，原因是 ______ 。
(4)粗品提纯的过程可能是 ______ (填标号)。
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，M(青蒿素)=282g/mol]，平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液平均值40.00mL。则青蒿素的纯度为 ______ 。
19. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：
已知：
i)
ii)
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 ______ 。
(2)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用 ______ 。
(3)E→F的反应类型为 ______ 。
(4)写出H→I的化学方程式 ______ 。
(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式 ______ 。
i)遇FeCl3溶液显色；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应；
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，故A错误；
B.BOPP聚丙烯薄膜通过CH2=CHCH3加聚反应得到，属于有机高分子，故B错误；
C.石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，故C正确；
D.乙烯−四氟乙烯共聚加成聚合物通过CH2=CH2和CF2=CF2加成聚合得到，属于有机高分子，故D错误；
故选：C。
A.聚氯乙烯通过CH2=CHCl加聚反应得到
B.聚丙烯薄膜通过CH2=CHCH3加聚反应得到；
C.石墨烯为碳单质；
D.乙烯−四氟乙烯共聚加成聚合物通过CH2=CH2和CF2=CF2加成聚合得到。
本题考查常见的有机高分子化合物：PVC、BOPP、冰立方”的ETFE，涉及烯烃碳碳双键的化学性质，有机反应类型为加聚反应，题目难度较小。
2.【答案】A
【解析】解：A.丙炔是直线结构，键线式为：，故A错误；
B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；
C.乙醚分子中含有4个C、10个H和1个O，其分子式为：C4H10O，故C正确；
D.顺−2−丁烯中2个−CH3位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为：，故D正确；
故选：A。
A.丙炔是直线结构；
B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子；
C.乙醚为两分子乙醇脱去1分子水生成的；
D.顺−2−丁烯中2个−CH3位于碳碳双键的同一侧。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
3.【答案】B
【解析】解：A.n=18g20g/mol=0.9mol，所含的质子数为9NA，故A错误；
B.1molSiO2晶体中，硅原子和4mol氧原子形成共价键，含Si−O键数约为4NA，故B正确；
C.0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.6NA，故C错误；
D.该配合物中，Ag离子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间存在σ键，则一个该配离子中σ键个数为2+3×2=8，所以1mol该配合物中含有ơ键的数目为8NA，故D错误；
故选：B。
A.根据n=mM=NNA结合原子构成判断，1个D2O分子中含质子数为10个；
B.1mol二氧化硅中含硅氧键4mol；
C.1个环氧乙烷含有2个C−O、4个C−H极性键；
D.该配合物中，Ag离子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间存在σ键，则一个该配离子中σ键个数为2+3×2=8。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确物质的结构组成是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
B、Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误；
C、氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
D、碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
故选：D。
根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．
本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．
5.【答案】B
【解析】解：A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确；
B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，还需要知道相对分子质量，故B错误；
C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤，故C正确；
D.质谱图中的碎片峰可以提供有关化合物结构的重要信息，对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助，故D正确；
故选：B。
A.X射线衍射实验可以判断晶体与非晶体；
B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构；
C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤；
D.质谱图中的碎片离子可以提供有关化合物结构的重要信息。
本题考查了有机物结构式的确定，明确常见有机物分子式、结构简式的方法为本题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠，离子反应为，故A正确；
B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学反应为，故B正确；
C.CuSO4溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，离子反应为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；
D.新制的银氨溶液可氧化醛基，发生的离子反应为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−→加热CH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选：C。
A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠；
B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
C.CuSO4溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜；
D.新制的银氨溶液可氧化醛基。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及配合物的生成，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O共4种，故A错误；
B.NH3和H3NBH3中N都是sp3杂化，氨分子中氮原子含有1对孤电子对，H3NBH3中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故∠HNH键角：NH3
D.基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子的s和p能级电子数之比为4：4=1：1，故D错误；
故选：B。
A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O；
B.孤对电子越多，斥力越大，键角越小；
C.有多少种原子轨道就有多少种空间运动状态；
D.基态O原子核外电子排布为1s22s22p4。
本题主要考查第一电离能的周期性变化和核外电子排布，为基础知识的考查，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，与范德华力无关，故A错误；
B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点大于分子晶体，故熔点：SiO2>CO2，故B错误；
C.O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，故C错误；
D.前者的F电负性大于Cl，导致C−F的极性大于C−Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，性质及解释均正确，故D正确；
故选：D。
A.形成分子间氢键的物质熔沸点较高、形成分子内氢键的物质熔沸点较低；
B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体；
C.O2是非极性分子，O3是极性分子；
D.F电负性大于Cl，导致C−F的极性大于C−Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大。
本题考查化学键及分子间作用力等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学键与物质性质关系是解本题关键，题目简单。
9.【答案】A
【解析】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，
若为甲酸和丁醇酯化，甲酸1种，丁醇有4种；
若为乙酸和丙醇酯化，乙酸1种，丙醇有2种；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，乙醇1种；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇1种，
故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，
故选：A。
分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。
本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。
10.【答案】C
【解析】解：A.卤代烃水解后，没有加硝酸中和NaOH，加硝酸银溶液不能检验卤素离子，故A错误；
B.上层清液显碱性，与溴水反应，则溴水褪色，不能证明含碳碳双键，故B错误；
C.水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，可知淀粉水解生成葡萄糖，故C正确；
D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故D错误；
故选：C。
A.水解后在酸性溶液中检验卤素离子；
B.上层清液显碱性，与溴水反应；
C.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1个电子，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7=8，则Y为O元素，以此分析解答。
A.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.W与Y形成的过氧化氢含有O−O非极性键，故B正确；
C.X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X
故选：B。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；
B.含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C.含碳碳双键、−OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.含碳碳双键可发生加成反应，含−OH可发生取代反应，故D错误；
故选：A。
由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、−OH，结合烯烃、醇的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质及应用，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化，空间构型为平面形，因此虚框中所有原子共面，故A正确；
B.最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱共有12个吸收峰，故B正确；
C.1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4，与NaOH溶液反应，消耗6molNaOH，故C错误；
D.五元环上含有羟基，羟基能被氧化，五元环上所含羟基邻位邻位碳原子上有H，能发生消去反应，羟基、氨基能与羧基能发生取代反应，虚框中双键能与氢气发生加成反应，故D正确；
故选：C。
A.虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化；
B.最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子；
C.1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4；
D.分子中含有羟基，氨基、羧基、双键。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】C
【解析】解：A.该反应为端炔烃与叠氮化物的加成反应，反应过程中C≡C非极性键断裂一条，形成两条C−N极性键，从而反应前后碳元素的化合价发生变化，故A错误；
B.由图可知，反应③过程中，涉及到N=N、C=C非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在C−N极性键的形成，不存在极性键的断裂，故B错误；
C.由图可知，总反应为：，故C正确；
D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能降低总反应的焓变，故D错误；
故选：C。
A.该反应为端炔烃与叠氮化物的加成反应，反应过程中C≡C非极性键断裂一条，形成两条C−N极性键；
B.相同的非金属原子之间形成非极性键，不同的非金属原子之间形成极性键；
C.由图可知，反应为叠氮化物和端炔，两者发生烃环加成反应；
D.催化剂不改变总反应的焓变。
本题主要考查学生的看图理解能力、获取信息的分析能力，同时考查非金属性的比较以及催化剂的作用，属于基本知识的考查，难度中等。
15.【答案】D
【解析】解：A.晶胞中含有K+的个数为8×18+6×12=4，O2−的个数为12×14+1=4，K+：O2−=4：4=1：1，超氧化钾的化学式为KO2，O2−中存氧原子形成的非极性键，故A错误；
B.由超氧化钾晶体立方体结构可知，晶体中每个K+周围有6个O2−，每个O2−周围有6个K+，故B错误；
C.晶体中与每个K+距离最近且相等的K+位于相邻的面心上，个数为3×82=12，故C错误；
D.晶胞中K+与O2−的个数都为4，晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒可知，−2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中，0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；
故选：D。
A.晶胞中含有K+的个数为8×18+6×12=4，O2−的个数为12×14+1=4；
B.由超氧化钾晶体立方体结构可知，每个K+上下前后左右各有1个O2−，每个O2−上下前后左右各有1个K+；
C.晶体中与每个K+距离最近且相等的K+位于相邻的面心上；
D.晶胞中K+与O2−的个数都为4，晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒计算−2价O和0价氧原子数目。
本题考查物质结构与性质，涉及化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
16.【答案】HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH ac HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O c
【解析】解：(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，则木糖属于多羟基醛，木糖的结构简式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO，
故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO；
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构中所有碳原子各含有一个醇羟基，木糖醇的结构简式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH；
a.木糖不能再水解，所以属于单糖，故a正确；
b.木糖醇属于多羟基醇、核糖属于多羟基醛，所以木糖醇不属于戊糖，故b错误；
c.木糖醇、丙三醇(甘油)都含有多个醇羟基，二者都属于多元醇，故c正确；
d.木糖醇中含有多个亲水基醇羟基，醇羟基能和水分子形成分子间氢键，则易溶于水，故d错误；
故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH；ac；
(3)木糖发生消去反应、取代反应生成糠醛，木糖生成糠醛的方程式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O，
故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O；
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，属于α−氨基酸，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，A的不饱和度为9×2+2−102=4，苯环的不饱和度是4，羧基的不饱和度是1，则符合条件的A中除了苯环、羧基外不含其它环或双键，则A的结构简式为，
故答案为：；
(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，C9H12的不饱和度为9×2+2−122=4，苯环的不饱和度是4，则C9H12的结构中不含其它环或双键，B中含有3个甲基且3个甲基都相间，结构简式为，
故答案为：；
(6)a.加热能使蛋白质发生变性而煮鸡蛋，故a错误；
b.甲醛水溶液能使蛋白质变性，所以使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本，故b错误；
c.以粮食为原料酿酒，发生淀粉的水解、葡萄糖的分解反应，不涉及蛋白质变性，故c正确；
d.医用酒精、紫外线都能使蛋白质变性，所以使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，故d错误；
故答案为：c。
(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，则木糖属于多羟基醛，木糖的其中一个端基碳原子上含有醛基，其余碳原子上各含有一个醇羟基；
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构中所有碳原子各含有一个醇羟基；
a.不能再水解的糖属于单糖；
b.木糖醇属于多羟基醇、核糖属于多羟基醛；
c.木糖醇、丙三醇(甘油)都含有多个醇羟基；
d.木糖醇中含有多个亲水基醇羟基；
(3)木糖发生消去反应、取代反应生成糠醛；
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，属于α−氨基酸，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，A的不饱和度为9×2+2−102=4，苯环的不饱和度是4，羧基的不饱和度是1，则符合条件的A中除了苯环、羧基外不含其它环或双键；
(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，C9H12的不饱和度为9×2+2−122=4，苯环的不饱和度是4，则C9H12的结构中不含其它环或双键，B中含有3个甲基且3个甲基都相间；
(6)加热、福尔马林、强酸、强碱、紫外线、重金属盐等都能使蛋白质变性。
本题考查有机物的推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道各物质之间的转化关系，题目难度不大。
17.【答案】4s24p4 p BDE 正四面体形 K2SeBr6 12×34MNAρ×107 c
【解析】解：(1)S属于第三周期ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，基态硒位于第四周期ⅥA族，则基态硒原子价电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，
故答案为：4s24p4；p；
(2)A.物质Ⅰ中含有C−H键和Se−Se键，苯环中化学键较为特殊，含有大π键，所以Ⅰ中含有π键和σ键，故A错误；
B.物质Ⅰ中的Se−Se键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，故B正确；
C.物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，故C错误；
D.物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均采用sp2杂化，碳碳三键中C原子采用sp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，故D正确；
E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属性越强，其电负性越大，C、N、O位于同一周期、O、Se、S位于同一主族，则C、N、O、Se、S、H中O的电负性最大，故E正确；
故答案为：BDE；
(3)SeO42−中中心原子Se的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
(4)①根据图1、2信息可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K原子的数目为8，“SeBr6”的数目为8×18+6×12=4，K：SeBr6=8：4=2：1，则化学式为K2SeBr6，
故答案为：K2SeBr6；
②晶胞中含有4个“K2SeBr6”，晶胞质量为4MNAg，设晶胞边长为xnm，则晶胞体积为x3×10−21cm3，根据晶胞体密度ρ=mV可得，ρg⋅cm−3=4MNAx3×10−21g⋅cm−3，则x=34MNAρ×107nm，晶胞中相邻K之间的最短距离为边长的一半，即12×34MNAρ×107nm，
故答案为：12×34MNAρ×107；
(5)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，C中2p能级有两个电子，能量最高，
故答案为：c。
(1)S属于第三周期ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，；
(2)A.苯环中含有大π键；
B.不同种原子间形成的共价键为极性键，同种原子间形成的共价键为非极性键；
C.烃类均不溶于水；
D.苯环中C原子为sp2杂化，双键中C原子为sp2杂化，−C≡C−H中的C原子为sp杂化；
E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，根据周期律分析；
(3)SeO42−中中心原子Se的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，没有孤电子对；
(4)①根据图a、b信息可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K原子的数目为8，“SeBr6”的数目为8×18+6×12=4；
②晶胞中含有4个“K2SeBr6”，晶胞质量为4MNAg，设晶胞边长为xnm，则晶胞体积为x3×10−21cm3，根据晶胞体密度ρ=mV可求得边长x，晶胞中相邻K之间的最短距离为边长的一半；
(5)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、电负性、溶解性、空间构型、晶胞结构与计算等知识，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，掌握晶胞的计算是解本题关键，难点是晶胞投影图形判断，题目难度中等。
18.【答案】球形冷凝管 圆底烧瓶 节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高) 乙 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 b 70.5%
【解析】解：(1)由图可知，仪器a为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
(2)青蒿粉末位于索氏提取器，萃取剂位于圆底烧瓶中，提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶；与常规的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，其优点是节约萃取剂，可连续萃取，萃取效率高，
故答案为：圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高)；
(3)乙的蒸馏效果好，装置乙用真空泵抽真空，设置了减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效，
故答案为：乙；乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效；
(4)a.青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，故a错误；
b.青蒿素易溶于有机溶剂，难溶于水，则加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤可以提纯青蒿素，故b正确；
c.加入乙醚进行萃取分液得到还是混合物，故c错误；
故答案为：b；
(5)由青蒿素～2NaI～I2～2Na2S2O3，则25.00mL溶液中n(青蒿素)=12n(Na2S2O3)=12×0.04L×0.1mol⋅L−1=0.002mol，样品中m(青蒿素)=nM=0.002mol×282g/mol×250mL25.00mL=5.64g，可知青蒿素的纯度为5.64g8.0g×100%=70.5%，
故答案为：70.5%。
青蒿粉末经过索式提取得到提取液，提取液通过蒸馏，分离乙醚和粗产品，对粗产品进行提纯得到青蒿素；
(1)仪器a可用于冷凝回流，有球形结构；
(2)索氏提取可实现对青蒿粉末的连续萃取，青蒿粉末位于索氏提取器，萃取剂位于圆底烧瓶中；
(3)乙的蒸馏效果好，装置乙用真空泵抽真空，设置了减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度；
(4)a.青蒿素在水中几乎不溶；
b.青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解；
c.加入乙醚进行萃取分液得到还是混合物；
(5)结合I2～2Na2S2O3～青蒿素计算青蒿素的纯度=青蒿素的质量产品的质量。
本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度较大。
19.【答案】羰基、碳溴键 保护羰基 加成反应
【解析】解：(1)B为，B中官能团的名称为羰基、碳溴键，
故答案为：羰基、碳溴键；
(2)B生成C时羰基转化为醚键、D生成E时醚键转化为羰基，结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用保护羰基，
故答案为：保护羰基；
(3)E→F的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
(4)H发生取代反应生成I和乙醇，H→I的化学方程式为，
故答案为：；
(5)Ⅰ的同分异构体符合下列条件：
i)遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应，说明含有酯基和醛基；
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰，说明含有四种氢原子，Ⅰ的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4，酯基、醛基的不饱和度都是1，则符合条件的同分异构体中除了苯环外还含有HCOO−，符合条件的结构简式有，
故答案为：；
(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为，
故答案为：。
根据B的分子式、C的结构简式知，A和溴发生取代反应生成B为，B和乙二醇发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，D发生取代反应生成E，E和X发生加成反应生成F，根据F的结构简式、X的分子式知，X为CH2=C(CH3)CH=CH2，F被酸性高锰酸钾溶液氧化生成G，G和乙醇发生酯化反应生成H，H发生信息i)的反应生成I，I发生信息ii)的反应生成W，根据W的分子式知，含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，难点是限制性条件下同分异构体结构简式的确定，题目难度中等。
2022-2023学年辽宁省五校高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共45分）
1. 高分子科学从诞生到现在还不足百年，但完整的高分子材料工业体系已经建立。下列材料中，其主要成分不属于有机高分子的是( )
A. PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣
B. BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞
C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D. “冰立方”的ETFE(乙烯−四氟乙烯共聚物)膜结构
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. 丙炔的键线式：
B. Cl−的结构示意图：
C. 乙醚的分子式：C4H10O
D. 顺−2−丁烯的球棍模型为：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B. 1molSiO2中含Si−O键的数目为4NA
C. 0.1mol环氧乙烷()中含极性键的数目为0.2NA
D. 1mol[Ag(NH3)2]+中含有σ键的数目为6NA
4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A. Na2O和SiO2熔化 B. Mg和S熔化
C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华
5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是( )
A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助
6. 下列化学或离子方程式中，错误的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B. 聚丙烯的制备
C. CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−→加热CH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
7. 我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢气原理：H3NBH3+4CH3OH→催化剂NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是( )
A. NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有三种
B. ∠HNH键角：NH3
D. 基态O原子的s和p能级电子数之比为1：2
8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 ( )
物质的结构或性质
解释
A
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B
熔点：SiO2>CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
CF3COOH的羧基中羟基的极性更大
A. A B. B C. C D. D
9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
A. 40种 B. 32种 C. 28种 D. 15种
10. 规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列操作能实现实验目的的是 ( )
实验目的
操作
A
检验卤代烃中含有卤族元素的种类
直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
B
证明丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C
验证淀粉水解的最终产物为葡萄糖
充分水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应
13. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
A. 框内所有原子共面
B. 核磁共振氢谱共有12个吸收峰
C. 1molADP与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
14. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物−端炔烃环加成反应。反应机理如图：
下列说法正确的是( )
A. 反应前后碳元素的化合价不变
B. 反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应为：
D. 一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH
15. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是( )
A. 超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键
B. 晶体中每个K+周围有8个O2−，每个O2−周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧元素与−2价氧元素的原子个数比为3：1
二、非选择题（55分）
16. Ⅰ.玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。
(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为 ______ 。(不考虑立体异构)
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为 ______ (不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是 ______ 。
a.木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖
b.木糖醇与核糖类似，属于戊糖
c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇
d.木糖醇不易溶于水
(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式 ______ 。
Ⅱ.有机化合物A和B的分子式都是C9H11O2N。
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是 ______ 。
(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是 ______ 。
(6)下列过程不涉及蛋白质变性的是 ______ 。
a.煮鸡蛋
b.使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本
c.以粮食为原料酿酒
d.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒
17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如图：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 ______ ，硒元素位于元素周期表的 ______ 区。
(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 ______ 。
a.Ⅰ中仅有σ键
b.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c.Ⅱ易溶于水
d.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
e.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42−的空间构型为 ______ 。
(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 ______ 。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg⋅cm−3，则X中相邻K之间的最短距离为 ______ nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 ______ (填序号)。
18. 青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如图：
索氏提取装置如图1。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
(1)装置a的名称为 ______ 。
(2)索氏提取装置提取出来的青蒿素位于 ______ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 ______ 。
(3)提取液蒸馏过程中选用如图2哪种装置更好？ ______ (填“甲”或“乙”)，原因是 ______ 。
(4)粗品提纯的过程可能是 ______ (填标号)。
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，M(青蒿素)=282g/mol]，平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液平均值40.00mL。则青蒿素的纯度为 ______ 。
19. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：
已知：
i)
ii)
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 ______ 。
(2)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用 ______ 。
(3)E→F的反应类型为 ______ 。
(4)写出H→I的化学方程式 ______ 。
(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式 ______ 。
i)遇FeCl3溶液显色；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应；
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，故A错误；
B.BOPP聚丙烯薄膜通过CH2=CHCH3加聚反应得到，属于有机高分子，故B错误；
C.石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，故C正确；
D.乙烯−四氟乙烯共聚加成聚合物通过CH2=CH2和CF2=CF2加成聚合得到，属于有机高分子，故D错误；
故选：C。
A.聚氯乙烯通过CH2=CHCl加聚反应得到
B.聚丙烯薄膜通过CH2=CHCH3加聚反应得到；
C.石墨烯为碳单质；
D.乙烯−四氟乙烯共聚加成聚合物通过CH2=CH2和CF2=CF2加成聚合得到。
本题考查常见的有机高分子化合物：PVC、BOPP、冰立方”的ETFE，涉及烯烃碳碳双键的化学性质，有机反应类型为加聚反应，题目难度较小。
2.【答案】A
【解析】解：A.丙炔是直线结构，键线式为：，故A错误；
B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；
C.乙醚分子中含有4个C、10个H和1个O，其分子式为：C4H10O，故C正确；
D.顺−2−丁烯中2个−CH3位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为：，故D正确；
故选：A。
A.丙炔是直线结构；
B.Cl−的核内有17个核电荷，核外有18个电子；
C.乙醚为两分子乙醇脱去1分子水生成的；
D.顺−2−丁烯中2个−CH3位于碳碳双键的同一侧。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
3.【答案】B
【解析】解：A.n=18g20g/mol=0.9mol，所含的质子数为9NA，故A错误；
B.1molSiO2晶体中，硅原子和4mol氧原子形成共价键，含Si−O键数约为4NA，故B正确；
C.0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.6NA，故C错误；
D.该配合物中，Ag离子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间存在σ键，则一个该配离子中σ键个数为2+3×2=8，所以1mol该配合物中含有ơ键的数目为8NA，故D错误；
故选：B。
A.根据n=mM=NNA结合原子构成判断，1个D2O分子中含质子数为10个；
B.1mol二氧化硅中含硅氧键4mol；
C.1个环氧乙烷含有2个C−O、4个C−H极性键；
D.该配合物中，Ag离子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间存在σ键，则一个该配离子中σ键个数为2+3×2=8。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确物质的结构组成是解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
B、Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误；
C、氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
D、碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
故选：D。
根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．
本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．
5.【答案】B
【解析】解：A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确；
B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，还需要知道相对分子质量，故B错误；
C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤，故C正确；
D.质谱图中的碎片峰可以提供有关化合物结构的重要信息，对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助，故D正确；
故选：B。
A.X射线衍射实验可以判断晶体与非晶体；
B.元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构；
C.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤；
D.质谱图中的碎片离子可以提供有关化合物结构的重要信息。
本题考查了有机物结构式的确定，明确常见有机物分子式、结构简式的方法为本题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠，离子反应为，故A正确；
B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学反应为，故B正确；
C.CuSO4溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，离子反应为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；
D.新制的银氨溶液可氧化醛基，发生的离子反应为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−→加热CH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选：C。
A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚、碳酸氢钠；
B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
C.CuSO4溶液中加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜；
D.新制的银氨溶液可氧化醛基。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及配合物的生成，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O共4种，故A错误；
B.NH3和H3NBH3中N都是sp3杂化，氨分子中氮原子含有1对孤电子对，H3NBH3中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故∠HNH键角：NH3
D.基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子的s和p能级电子数之比为4：4=1：1，故D错误；
故选：B。
A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O；
B.孤对电子越多，斥力越大，键角越小；
C.有多少种原子轨道就有多少种空间运动状态；
D.基态O原子核外电子排布为1s22s22p4。
本题主要考查第一电离能的周期性变化和核外电子排布，为基础知识的考查，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，与范德华力无关，故A错误；
B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点大于分子晶体，故熔点：SiO2>CO2，故B错误；
C.O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，故C错误；
D.前者的F电负性大于Cl，导致C−F的极性大于C−Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，性质及解释均正确，故D正确；
故选：D。
A.形成分子间氢键的物质熔沸点较高、形成分子内氢键的物质熔沸点较低；
B.SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体；
C.O2是非极性分子，O3是极性分子；
D.F电负性大于Cl，导致C−F的极性大于C−Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大。
本题考查化学键及分子间作用力等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学键与物质性质关系是解本题关键，题目简单。
9.【答案】A
【解析】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，
若为甲酸和丁醇酯化，甲酸1种，丁醇有4种；
若为乙酸和丙醇酯化，乙酸1种，丙醇有2种；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，乙醇1种；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇1种，
故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，
故选：A。
分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。
本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。
10.【答案】C
【解析】解：A.卤代烃水解后，没有加硝酸中和NaOH，加硝酸银溶液不能检验卤素离子，故A错误；
B.上层清液显碱性，与溴水反应，则溴水褪色，不能证明含碳碳双键，故B错误；
C.水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，可知淀粉水解生成葡萄糖，故C正确；
D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故D错误；
故选：C。
A.水解后在酸性溶液中检验卤素离子；
B.上层清液显碱性，与溴水反应；
C.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
D.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1个电子，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7=8，则Y为O元素，以此分析解答。
A.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.W与Y形成的过氧化氢含有O−O非极性键，故B正确；
C.X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X
故选：B。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；
B.含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C.含碳碳双键、−OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.含碳碳双键可发生加成反应，含−OH可发生取代反应，故D错误；
故选：A。
由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、−OH，结合烯烃、醇的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质及应用，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化，空间构型为平面形，因此虚框中所有原子共面，故A正确；
B.最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱共有12个吸收峰，故B正确；
C.1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4，与NaOH溶液反应，消耗6molNaOH，故C错误；
D.五元环上含有羟基，羟基能被氧化，五元环上所含羟基邻位邻位碳原子上有H，能发生消去反应，羟基、氨基能与羧基能发生取代反应，虚框中双键能与氢气发生加成反应，故D正确；
故选：C。
A.虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化；
B.最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子；
C.1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4；
D.分子中含有羟基，氨基、羧基、双键。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】C
【解析】解：A.该反应为端炔烃与叠氮化物的加成反应，反应过程中C≡C非极性键断裂一条，形成两条C−N极性键，从而反应前后碳元素的化合价发生变化，故A错误；
B.由图可知，反应③过程中，涉及到N=N、C=C非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在C−N极性键的形成，不存在极性键的断裂，故B错误；
C.由图可知，总反应为：，故C正确；
D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能降低总反应的焓变，故D错误；
故选：C。
A.该反应为端炔烃与叠氮化物的加成反应，反应过程中C≡C非极性键断裂一条，形成两条C−N极性键；
B.相同的非金属原子之间形成非极性键，不同的非金属原子之间形成极性键；
C.由图可知，反应为叠氮化物和端炔，两者发生烃环加成反应；
D.催化剂不改变总反应的焓变。
本题主要考查学生的看图理解能力、获取信息的分析能力，同时考查非金属性的比较以及催化剂的作用，属于基本知识的考查，难度中等。
15.【答案】D
【解析】解：A.晶胞中含有K+的个数为8×18+6×12=4，O2−的个数为12×14+1=4，K+：O2−=4：4=1：1，超氧化钾的化学式为KO2，O2−中存氧原子形成的非极性键，故A错误；
B.由超氧化钾晶体立方体结构可知，晶体中每个K+周围有6个O2−，每个O2−周围有6个K+，故B错误；
C.晶体中与每个K+距离最近且相等的K+位于相邻的面心上，个数为3×82=12，故C错误；
D.晶胞中K+与O2−的个数都为4，晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒可知，−2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中，0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；
故选：D。
A.晶胞中含有K+的个数为8×18+6×12=4，O2−的个数为12×14+1=4；
B.由超氧化钾晶体立方体结构可知，每个K+上下前后左右各有1个O2−，每个O2−上下前后左右各有1个K+；
C.晶体中与每个K+距离最近且相等的K+位于相邻的面心上；
D.晶胞中K+与O2−的个数都为4，晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒计算−2价O和0价氧原子数目。
本题考查物质结构与性质，涉及化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
16.【答案】HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH ac HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O c
【解析】解：(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，则木糖属于多羟基醛，木糖的结构简式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO，
故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO；
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构中所有碳原子各含有一个醇羟基，木糖醇的结构简式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH；
a.木糖不能再水解，所以属于单糖，故a正确；
b.木糖醇属于多羟基醇、核糖属于多羟基醛，所以木糖醇不属于戊糖，故b错误；
c.木糖醇、丙三醇(甘油)都含有多个醇羟基，二者都属于多元醇，故c正确；
d.木糖醇中含有多个亲水基醇羟基，醇羟基能和水分子形成分子间氢键，则易溶于水，故d错误；
故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH；ac；
(3)木糖发生消去反应、取代反应生成糠醛，木糖生成糠醛的方程式为HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O，
故答案为：HOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO→一定条件下+3H2O；
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，属于α−氨基酸，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，A的不饱和度为9×2+2−102=4，苯环的不饱和度是4，羧基的不饱和度是1，则符合条件的A中除了苯环、羧基外不含其它环或双键，则A的结构简式为，
故答案为：；
(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，C9H12的不饱和度为9×2+2−122=4，苯环的不饱和度是4，则C9H12的结构中不含其它环或双键，B中含有3个甲基且3个甲基都相间，结构简式为，
故答案为：；
(6)a.加热能使蛋白质发生变性而煮鸡蛋，故a错误；
b.甲醛水溶液能使蛋白质变性，所以使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本，故b错误；
c.以粮食为原料酿酒，发生淀粉的水解、葡萄糖的分解反应，不涉及蛋白质变性，故c正确；
d.医用酒精、紫外线都能使蛋白质变性，所以使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，故d错误；
故答案为：c。
(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，则木糖属于多羟基醛，木糖的其中一个端基碳原子上含有醛基，其余碳原子上各含有一个醇羟基；
(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构中所有碳原子各含有一个醇羟基；
a.不能再水解的糖属于单糖；
b.木糖醇属于多羟基醇、核糖属于多羟基醛；
c.木糖醇、丙三醇(甘油)都含有多个醇羟基；
d.木糖醇中含有多个亲水基醇羟基；
(3)木糖发生消去反应、取代反应生成糠醛；
(4)化合物A是天然蛋白质的水解产物，属于α−氨基酸，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，A的不饱和度为9×2+2−102=4，苯环的不饱和度是4，羧基的不饱和度是1，则符合条件的A中除了苯环、羧基外不含其它环或双键；
(5)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，C9H12的不饱和度为9×2+2−122=4，苯环的不饱和度是4，则C9H12的结构中不含其它环或双键，B中含有3个甲基且3个甲基都相间；
(6)加热、福尔马林、强酸、强碱、紫外线、重金属盐等都能使蛋白质变性。
本题考查有机物的推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道各物质之间的转化关系，题目难度不大。
17.【答案】4s24p4 p BDE 正四面体形 K2SeBr6 12×34MNAρ×107 c
【解析】解：(1)S属于第三周期ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，基态硒位于第四周期ⅥA族，则基态硒原子价电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，
故答案为：4s24p4；p；
(2)A.物质Ⅰ中含有C−H键和Se−Se键，苯环中化学键较为特殊，含有大π键，所以Ⅰ中含有π键和σ键，故A错误；
B.物质Ⅰ中的Se−Se键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，故B正确；
C.物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，故C错误；
D.物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均采用sp2杂化，碳碳三键中C原子采用sp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，故D正确；
E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属性越强，其电负性越大，C、N、O位于同一周期、O、Se、S位于同一主族，则C、N、O、Se、S、H中O的电负性最大，故E正确；
故答案为：BDE；
(3)SeO42−中中心原子Se的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
(4)①根据图1、2信息可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K原子的数目为8，“SeBr6”的数目为8×18+6×12=4，K：SeBr6=8：4=2：1，则化学式为K2SeBr6，
故答案为：K2SeBr6；
②晶胞中含有4个“K2SeBr6”，晶胞质量为4MNAg，设晶胞边长为xnm，则晶胞体积为x3×10−21cm3，根据晶胞体密度ρ=mV可得，ρg⋅cm−3=4MNAx3×10−21g⋅cm−3，则x=34MNAρ×107nm，晶胞中相邻K之间的最短距离为边长的一半，即12×34MNAρ×107nm，
故答案为：12×34MNAρ×107；
(5)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，C中2p能级有两个电子，能量最高，
故答案为：c。
(1)S属于第三周期ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，；
(2)A.苯环中含有大π键；
B.不同种原子间形成的共价键为极性键，同种原子间形成的共价键为非极性键；
C.烃类均不溶于水；
D.苯环中C原子为sp2杂化，双键中C原子为sp2杂化，−C≡C−H中的C原子为sp杂化；
E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，根据周期律分析；
(3)SeO42−中中心原子Se的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，没有孤电子对；
(4)①根据图a、b信息可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K原子的数目为8，“SeBr6”的数目为8×18+6×12=4；
②晶胞中含有4个“K2SeBr6”，晶胞质量为4MNAg，设晶胞边长为xnm，则晶胞体积为x3×10−21cm3，根据晶胞体密度ρ=mV可求得边长x，晶胞中相邻K之间的最短距离为边长的一半；
(5)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、电负性、溶解性、空间构型、晶胞结构与计算等知识，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，掌握晶胞的计算是解本题关键，难点是晶胞投影图形判断，题目难度中等。
18.【答案】球形冷凝管 圆底烧瓶 节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高) 乙 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 b 70.5%
【解析】解：(1)由图可知，仪器a为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
(2)青蒿粉末位于索氏提取器，萃取剂位于圆底烧瓶中，提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶；与常规的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，其优点是节约萃取剂，可连续萃取，萃取效率高，
故答案为：圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高)；
(3)乙的蒸馏效果好，装置乙用真空泵抽真空，设置了减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效，
故答案为：乙；乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效；
(4)a.青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，故a错误；
b.青蒿素易溶于有机溶剂，难溶于水，则加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤可以提纯青蒿素，故b正确；
c.加入乙醚进行萃取分液得到还是混合物，故c错误；
故答案为：b；
(5)由青蒿素～2NaI～I2～2Na2S2O3，则25.00mL溶液中n(青蒿素)=12n(Na2S2O3)=12×0.04L×0.1mol⋅L−1=0.002mol，样品中m(青蒿素)=nM=0.002mol×282g/mol×250mL25.00mL=5.64g，可知青蒿素的纯度为5.64g8.0g×100%=70.5%，
故答案为：70.5%。
青蒿粉末经过索式提取得到提取液，提取液通过蒸馏，分离乙醚和粗产品，对粗产品进行提纯得到青蒿素；
(1)仪器a可用于冷凝回流，有球形结构；
(2)索氏提取可实现对青蒿粉末的连续萃取，青蒿粉末位于索氏提取器，萃取剂位于圆底烧瓶中；
(3)乙的蒸馏效果好，装置乙用真空泵抽真空，设置了减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度；
(4)a.青蒿素在水中几乎不溶；
b.青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解；
c.加入乙醚进行萃取分液得到还是混合物；
(5)结合I2～2Na2S2O3～青蒿素计算青蒿素的纯度=青蒿素的质量产品的质量。
本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度较大。
19.【答案】羰基、碳溴键 保护羰基 加成反应
【解析】解：(1)B为，B中官能团的名称为羰基、碳溴键，
故答案为：羰基、碳溴键；
(2)B生成C时羰基转化为醚键、D生成E时醚键转化为羰基，结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用保护羰基，
故答案为：保护羰基；
(3)E→F的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
(4)H发生取代反应生成I和乙醇，H→I的化学方程式为，
故答案为：；
(5)Ⅰ的同分异构体符合下列条件：
i)遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应，说明含有酯基和醛基；
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰，说明含有四种氢原子，Ⅰ的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4，酯基、醛基的不饱和度都是1，则符合条件的同分异构体中除了苯环外还含有HCOO−，符合条件的结构简式有，
故答案为：；
(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为，
故答案为：。
根据B的分子式、C的结构简式知，A和溴发生取代反应生成B为，B和乙二醇发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，D发生取代反应生成E，E和X发生加成反应生成F，根据F的结构简式、X的分子式知，X为CH2=C(CH3)CH=CH2，F被酸性高锰酸钾溶液氧化生成G，G和乙醇发生酯化反应生成H，H发生信息i)的反应生成I，I发生信息ii)的反应生成W，根据W的分子式知，含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，难点是限制性条件下同分异构体结构简式的确定，题目难度中等。
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