高考化学一轮复习 非金属及其化合物 考点专练（含答案解析）

这是一份高考化学一轮复习 非金属及其化合物 考点专练（含答案解析），共15页。试卷主要包含了2 ml Br－需消耗2，5 g等内容，欢迎下载使用。


已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 ml Br－需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．硅酸盐均不溶于水
用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是 （ ）
A．证明非金属性Cl>C>Si
B． “喷泉”实验
C．制取并收集干燥纯净的NH3
D．探究SO2的还原性和漂白性
由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g
B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体
D．①②③均属于氧化还原反应
用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )

“绿色化学”又称环境友好化学，下列叙述符合绿色化学原则的是( )
A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的污染进行治理
B．有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物
C．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染
下列有关物质的性质类比正确的是( )
A．已知Fe＋Seq \(=====,\s\up17(△))FeS，则Cu＋Seq \(=====,\s\up17(△))CuS
B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应
C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－
下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( )
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )
A．上述过程中，最终被还原的是NOeq \\al(－,3)
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是（ ）
A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C．若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是( )
A．上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应
B．①只发生了化学变化，②是用电解熔融NaCl制备Cl2
C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－
自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①和②中硫元素均被氧化
B．控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D．①是自然界形成酸雨的唯一原因
水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰
B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D．装置丁可用于吸收多余的尾气
如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔
B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
C．浓氨水与生石灰反应制取氨气
D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A．若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐
B．若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质
C．若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同
D．若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体
兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为____________，观察到装置C中发生的现象是______________________。
(3)装置D和F的作用是________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，
装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化______________________________________。
已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式
_________________________________。
(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程
式是________________________,B在反应中表现出的性质是_______、______。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,
试写出此反应的化学方程式________;实验室检验C的方法___________。
某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e. 烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的________(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________________。
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有______________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，
该反应的化学方程式为___________________________________________________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________________溶液(填化学式)，
反应的离子方程式为__________________________________________。
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________ml。
(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。
\s 0 2020高考化学 非金属及其化合物 考点专练（含答案解析）答案解析
、单选题
答案为：D；
解析：A项，过程①涉及Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)的沉淀，属于化学过程，错误；
B项，由已知条件知直接灼烧MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2，错误；
C项，未指明温度和压强，错误；D项正确。
答案为：C；
解析：A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，所以甲可能是铝或硅，丙为氧化铝或二氧化硅，则丙不一定是两性氧化物，故正确；
B. 若甲为短周期中最活泼的金属，为金属钠，且戊为碱，则戊为氢氧化钠，乙可能为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，故正确；
C. 若甲为硫磺燃烧产物，为二氧化硫，丁为水，则乙为氧气，丙为三氧化硫，戊为硫酸，浓硫酸能干燥二氧化硫。故错误；
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，丙为氯气，氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故正确。故选C。
答案为：D；
解析：在氮化硅中，N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，A正确；硅酸钠易溶于水，D错误。
答案为：A
解析：途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，没有硝酸盐生成，硝酸只表现氧化性，不表现酸性，故A错误；
途径②的第二步反应方程式是2SO2+O22SO3，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫转化率，故B正确；
由S生成H2SO4不论经历几个步骤，硫元素都由0价变为+6，由电子守恒得，转移电子数都是6，故C正确；
途径①中有NO2气体放出，途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高，故D正确。选A。
答案为：B；
解析：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，
发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
①等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗得多，错误；
②等量的Cu与酸反应，由铜原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量相同，正确；
③等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，错误；
④因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集到的气体均为NO，由电子守恒可知，收集到NO的体积相等，正确。
答案为：B；
解析：A. 盐酸不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故A项错误；
B. 图示装置中NaOH溶液与氯气反应，是瓶内气压骤降，可完成喷泉实验，故B项正确；
C. NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故C项错误；
D. SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫的S元素化合价降低，表现的是氧化性，而不是还原性，故D项错误；答案选B。
答案为：A
解析：A．SiHCl3摩尔质量为135.5g/ml，故A错误；B．由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确。
答案为：B
解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；
SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NOeq \\al(－,3)将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，得到BaSO4沉淀，B错误；
SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，C正确；
SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D正确。
答案为：B；
解析：绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率100%，而不是污染之后再进行治理，A错误；
苯、氯仿有毒，故尽量不用作溶剂，B正确；
通过高温焚烧电子垃圾能回收金属，但同时产生有毒气体而污染大气，C错误；
将工业废水排放到地下深井会污染地下水，D错误。
答案为：B；
解析：Cu与S化合生成Cu2S，A错误；
Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；
硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；
I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。
答案为：A；
解析：①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；
②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；
③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；
④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；
⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；
⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故选A。
答案为：A；
解析：A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；
B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；
C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；
D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。故选A。
答案为：D；
解析：溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NOeq \\al(－,3)，A正确；
根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；
SO2被氧化后产生的H＋和NOeq \\al(－,3)构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；
上述过程中，最终被还原的是NOeq \\al(－,3)，故相当于SO2与NOeq \\al(－,3)之间的氧化还原，有3SO2～2NOeq \\al(－,3)，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
答案为：C
n(HNO3)=，溶液的体积为HNO3的体积，
所以HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =0.0446ml/L，
设氨气或氯化氢体积为1L，
氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446ml/L，
若改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；
D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，D正确。
答案为：A；
解析：关闭活塞1，将无法加液体到液面a，A错误；
关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确；
想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色NO2，D正确。
答案为：D；
解析：题述工艺流程中没有涉及化合、复分解反应发生，故A错误；
①只发生了物理变化，故B错误；
③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应，故C错误；
④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－，故D正确。
答案为：D；
解析：①中SO2被氧化变为SO42-，②岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为SO2，所以选项A合理；
B. 有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为SO2扩散到空气中，所以控制化石燃料的使用可以减少SO2排放，选项B正确；
C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO42-进入土壤溶液中，SO2、SO42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项C正确；
D.形成酸雨的物质，除了SO2还有H2S、NO2等，所以①不是自然界形成酸雨的唯一原因，选项D错误；故合理选项是D。
答案为：C；
解析：A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；
B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；
C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；
D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。
答案为：A；
解析：A．碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正确；
B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体溶于水且与水反应，则不能用排水法收集，B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，本题装置没有加热，D错误；故合理选项是B。
答案为：B；
解析：A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；
B. 若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；
C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；
D. 若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。答案选B。
、填空题
答案为：
(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5
(5)0.128 偏高
(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
解析：
(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。
(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。
(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。
(5)根据反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI进行计算，
则样品中抗氧化剂的残留量为eq \f(0.010 00 ml·L－1×0.020 00 L×64 g·ml－1,0.100 00 L)=0.128 g·L－1。
若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。
(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SOeq \\al(2－,4)。
答案为：
C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2H2O + SO2↑ 2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+
酸性 氧化性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O
把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气。)
解析：（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A是碳，B是硫酸，此反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑，
故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+SO2↑。
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A是铜，B是硝酸，反应的离子方程式是2NO3－+3Cu+8H＋=2NO↑+4H2O+3Cu2＋，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性，故答案为：2NO3-+3Cu +8H+ =2NO↑+4H2O +3Cu 2+，酸性，氧化性。
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C是氨气，此反应的化学方程2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）。
答案为：
(1)ace
(2)Ⅱ或Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)
(3)①饱和食盐水、浓硫酸 ②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 ③NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：解答本题要注意以下四点：①实验室中快速制备氨气的方法和原理；②氨气的“喷泉实验”原理和操作；③氯气的实验室制法和尾气吸收；④氨气和氯气的反应原理。
(1)在浓氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入生石灰[CaO＋H2O===Ca(OH)2]或NaOH固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备氨气。
(2)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择Ⅱ或Ⅲ。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D中压强变小即产生“喷泉”。
(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。②探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性
MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象；
（2）实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。标况下2.24L氯气的物质的量是0.1ml，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从-1价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl，因此根据氯原子守恒可知生成标准状况下2.24 L氯气时需要还原剂氯化氢的物质的量是0.2ml；
（3）①装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，带有活塞，使用前需检查是否漏水；
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红恢复红色，D中无明显现象。