高考化学一轮复习全程训练计划周测1物质的量 含解析

这是一份高考化学一轮复习全程训练计划周测1物质的量 含解析，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
周测1　物质的量
夯基提能卷①
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是(　　)
A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023
B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023
D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024
答案：D
解析：1个NH3分子中有10个质子，所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024，A错误；0.5 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含Cl－的物质的量，B错误；S在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023，C错误；标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol，其所含原子数约为1.806×1024，D正确。
2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)
①分子数　②密度　③质量　④质子数　⑤原子数
A．①②③　B．①②⑤
C．③④⑤ D．①④⑤
答案：A
解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。又因为容器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质子数不同；故①②③一定相同，A正确。
3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)
A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1
D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质
答案：C
解析：俯视容量瓶颈的刻度线定容，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A错误；由于未告知稀释后溶液的密度，所以无法求出所需要的蒸馏水的体积，B错误；根据c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1，所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol·L－1，C正确；由于稀释过程中溶质的质量不变，所以100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为7.14 mol·L－1×0.01 L×98 g·mol－1≈7 g，D错误。
4．[2019·四川乐山调研]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
C．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA
D．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
答案：A
解析：HO与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故2.0 g HO与D2O的混合物的物质的量为0.1 mol，而每个HO与D2O分子中均含有10个中子，故0.1 mol HO与D2O的混合物中共含有1 mol中子，即所含中子数为NA，A正确；5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，B错误；1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O，每个H2O分子中含有2个O—H键，则1 mol H2O中含有的共价键总数为2NA，C错误；CuSO4中Cu元素化合价由＋2价降低到Cu3P中的＋1价，则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子，6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子，而1 mol P4被氧化失去20 mol电子，所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为 mol，即0.3 mol，故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，D错误。
5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是(　　)
A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g
B．配制1 mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释
D．称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液
答案：C
解析：配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要选用250 mL容量瓶，需要硫酸铜固体的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝4.0 g，A错误；容量瓶不能用作稀释的容器，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；为了抑制AlCl3的水解，配制AlCl3溶液时，应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，C正确；4.0 g NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是1 L，所配制的NaOH溶液的物质的量浓度不为0.1 mol·L－1，D错误。
6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na＋数目相等
C．1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．0.2 mol NH3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为0.2NA
答案：A
解析：硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1 mol Si中能形成2 mol Si—Si键，则有NA个Si就有2NA个Si—Si键，A正确；由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na＋数目的大小关系，B错误；1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，C错误；反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3有剩余，反应的NH3小于0.2 mol，故所得NO分子数小于0.2NA，D错误。
7．[2019·江西抚州临川一中月考]在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度ρ g·cm－3(小于水的密度)，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w
D．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
答案：D
解析：氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为ρ g·cm－3，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质NH3的质量为a g，溶质的质量分数w＝×100%，A错误；a g NH3的物质的量为＝ mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1，B错误；水的密度大于氨水，相等体积的水与氨水，水的质量更大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合溶液中NH3的质量仍为a g，因此等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，C错误；根据电荷守恒可得等式：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，由题给信息可求出c(NH)＝＝ mol·L－1，代入等式可得c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，D正确。
二、非选择题：共43分。

8．(14分)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。
答案：(1)不相同　(2)减小　(3)相同　(4)有
解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。
9．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36．5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
答案：(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8　②a.偏小　b．偏小　(4)①25　②C
解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为≈16.8 mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)＝＝0.01 mol，则需要HCl的物质的量为0.01 mol，盐酸的体积V＝×1 000 mL·L－1＝25 mL。耗盐酸比①中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大，A、B、D会使所配浓度偏小，错误，C会使所配盐酸浓度偏大，正确。
10．(15分)[2019·福建德化一中等三校联考]某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃，101 kPa)的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题：

该实验的主要操作步骤如下：
步骤一：
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，需要20%、密度为1.1 g·cm－3的盐酸的体积为____________。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有________________。
③下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是________(填标号，下同)。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二：用量筒量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中。
步骤三：(2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________。
步骤四：向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。
步骤五：(3)反应结束后，待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________规格的量筒。
A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL
②读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意__________________________________________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案：
(1)①16.6 mL　②量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒　③C
(2)0.12
(3)①B　②量筒内的液面与广口瓶内的液面相平
③0.2V L·mol－1　偏小
解析：由题意可知，该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气，通过排水法收集H2，则排出的水的体积等于生成的氢气的体积，最后根据盐酸的物质的量确定生成的氢气的物质的量，求出一定条件下的气体摩尔体积。
(1)①质量分数为20%，密度为1.1 g·cm－3的盐酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1，根据稀释定律：c1V1＝c2V2，可以求出配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，需要20%、密度为1.1 g·cm－3的盐酸的体积为 mL≈16.6 mL。②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，浓度偏小，A不符合题意；在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B不符合题意；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致液面低于刻度线，浓度偏大，C符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意。
(2)用量筒量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中，可以计算出n(H＋)＝0.01 mol，可以溶解镁的物质的量n(Mg)＝n(H＋)＝0.005 mol，质量m(Mg)＝0.005 mol×24 g·mol－1＝0.12 g，所以a的数值至少为0.12。
(3)①量筒中的水是由氢气排出的，所以水的体积等于氢气的体积，由(2)中分析可知n(H2)＝n(Mg)＝0.005 mol，则标准状况下V(H2)＝0.005×22.4 L＝0.112 L＝112 mL，估算H2在25℃、101 kPa下体积不会超过200 mL(一定压强下，气体体积与热力学温度成正比)，故应选200 mL的量筒。②读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，为保证反应装置系统内外的压强相等，还要注意量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，使测得的气体体积更准确。③若忽略水蒸气的影响，在该实验条件下，气体摩尔体积的计算公式为Vm＝＝0.2V L·mol－1；若未除去镁条表面的氧化膜，则生成的氢气体积减少，使测量结果偏小。
探究创新卷①

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·湖北黄石三中阶段检测]下列说法正确的是(　　)
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8
B．等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)相等
C．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等
D．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:16
答案：C
解析：含有相同氧原子数的SO2和CO，其物质的量之比为1:2，则质量之比为(1×64) : (2×28)＝8:7，A错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)不可能相等，B错误；1个甲基(—CH3)中含有9个电子，1个羟基(—OH)中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等，C正确；等温等压下，气体的Vm相同，由ρ＝＝可知，SO2气体与CO2气体的密度之比为64:44＝16:11，D错误。
2．[2019·洛阳模拟]下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)
A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
答案：A
解析：溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。

3．如图中的两条线分别代表1 g C3H6和1 g M气体在相同容器中的压强和温度的关系，试根据图像判断M气体可能是(　　)
A．C2H4
B．C3H8
C．H2S
D．N2O4
答案：A
解析：由pV＝nRT可知，在相同容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则＝，解得x＝28。C2H4的相对分子质量为28，C3H8的相对分子质量为44，H2S的相对分子质量为34，N2O4的相对分子质量为92，故选A。
4．[2019·夷陵模拟]下列说法正确的是(　　)
A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体
C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加饱和FeCl3溶液3～5滴并继续煮沸至红褐色
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
答案：C
解析：没有480 mL规格的容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4.0 g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。
5．[2019·浙江名校协作体模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．5.6 g Fe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．0.5 mol雄黄(As4S4 ，结构如图)中含有NA个S—S键
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
答案：D
解析：铁完全溶于一定量的溴水，反应后铁元素的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，故0.1 mol铁完全反应转移的电子数介于0.2NA和0.3NA之间，A错误；Na与足量O2反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，都是由Na→Na＋，Na失去1个电子，则1 mol Na参加反应，失去NA个电子，B错误；由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S原子结构可以判断出黑球代表的是As原子，白球代表的是S原子，则As4S4分子中不存在S—S键，C错误；生成氮化镁的物质的量为＝0.5 mol，由镁与氮气反应的化学方程式3Mg＋N2Mg3N2可知，生成0.5 mol氮化镁，消耗的氮气的物质的量为0.5 mol,1个氮气分子中含有3个共价键，则0.5 mol氮气参加反应时，有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。
6．[2019·陕西西安一中模拟]把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)
A．(10b－5a) mol·L－1　　　　B．(2b－a) mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
答案：A
解析：200 mL的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL，其中一份溶液中的NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份溶液加入含b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全，其中NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl的物质的量为(b－0.5a) mol，可得Na2CO3的物质的量为×(b－0.5a) mol，则200 mL溶液中Na2CO3的物质的量为(b－0.5a) mol，则c(Na＋)＝＝(10b－5a) mol·L－1。
7．[2019·江苏宝应中学月考]工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和生成Al(OH)3的量随加入的NaHCO3溶液的体积变化的曲线如下：

下列有关说法不正确的是(　　)
A．a点溶液中存在的离子有Na＋、AlO、OH－、H＋
B．b点与c点溶液中所含微粒种类相同
C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1
D．生成沉淀的离子方程式：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
答案：C
解析：Al2O3与MgO的混合物经过量烧碱溶液处理，过滤后所得滤液中溶质是生成的NaAlO2和过量的NaOH，则a点溶液中存在Na＋、AlO、OH－、H＋，A正确；由b点到c点是偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生反应生成沉淀，其离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，b、c两点溶液中均只有部分AlO反应，则溶液中所含微粒种类相同，B、D正确；由于过滤后的滤液中存在OH－、AlO，加入NaHCO3溶液后，HCO先与OH－发生反应，再与AlO发生反应，由图可知，生成的n[Al(OH)3]＝32×10－3 mol，则AlO消耗的n(NaHCO3)＝32×10－3 mol，根据图像可知，AlO消耗的NaHCO3溶液的体积V(NaHCO3)＝(40－8) mL＝32 mL，则c(NaHCO3)＝＝＝1 mol·L－1，C错误。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态H2O，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答下列问题：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
(4)写出A和B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案：
(1)0.012 5
(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1
(3)1:2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量为＝0.012 5 mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。
(3)N2O的物质的量为＝0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1:2。
9．(14分)[2019·河南南阳一中测试]Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.4 mol NH3，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3 g。

(1)甲室中HCl、N2的质量之比为________。
(2)将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为________。


Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：



溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)
溶液的密度/(g·cm－3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和0.2c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
答案：
Ⅰ.(1)73:168　(2)4　25.25
Ⅱ.(1)%　(2)　(3)大于
解析：
Ⅰ.(1)由图可知，甲、乙两室气体的体积比为2:1，故其物质的量之比为2:1，所以甲室中气体的总物质的量为0.8 mol。乙室中NH3的质量为0.4 mol×17 g·mol－1＝6.8 g，则甲室中气体的质量为6.8 g＋17.3 g＝24.1 g。设甲室中HCl的物质的量是x mol，则36.5x＋28(0.8－x)＝24.1，解得x＝0.2；所以甲室中氯化氢的质量为0.2×36.5 g＝7.3 g，氮气的质量是24.1 g－7.3 g＝16.8 g，HCl、N2的质量之比为73:168。
(2)将隔板a去掉，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后剩余0.6 mol N2和0.2 mol NH3，所以隔板b将稳定位于刻度“4”处；此时体系的平均相对分子质量为＝25.25。
Ⅱ.(1)根据c＝，表中硫酸的质量分数为%。
(2)根据稀释过程中溶质的质量不变，物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1。
(3)根据题意，将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和0.2c2 mol·L－1的氨水等体积混合，所得溶液的物质的量浓度为＝0.6c2 mol·L－1，氨水的浓度越大，其密度就越小，所以将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和0.2c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所需c2 mol·L－1的氨水体积较大，所以混合后，所得溶液的物质的量浓度大于0.6c2 mol·L－1。
10．(15分)地震灾区的用水需要杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。
请回答下列问题：
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。
(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝______mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。
(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D．需要NaClO固体的质量为143 g
(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2____mol。
答案：
(1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)C
(4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　
解析：(1)c(NaClO)＝ mol/L＝4.0 mol/L。
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL×4.0 mol/L＝10 000 mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g。
(4)ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3这种污水中含有CN－的质量为100b g，其物质的量为mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2mol。