高考化学高频考点小题突破训练4元素周期表和元素周期律 含解析

这是一份高考化学高频考点小题突破训练4元素周期表和元素周期律 含解析，共6页。试卷主要包含了WR2两化合物中R的化合价相同，已知X，有X，短周期元素X等内容，欢迎下载使用。
元素周期表和元素周期律1、香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(   )A.原子半径:Y>Z>R>T                    B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z    D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同2、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(   )A.单质的沸点:X>Z
B.X与W形成的化合物中一定只有极性键
C.氢化物的热稳定性:Z>Y
D.W、X、Y可形成离子化合物3、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是(　　)元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2 A．常温下单质与水反应速率：X>NB．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZC．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)A．元素B、C半径大小关系为B>CB．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArC．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等D．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C5、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B.简单离子半径大小顺序:X>MC.W与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>ZD.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物6、X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是(    )A. 若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y
B. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 C．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的7、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8、已知X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设X的原子序数为a,下列说法不正确的是(   )  Y X Z  A.Y、Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z—定是短周期元素9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中W为无机非金属材料的主角,下列说法正确的是(   ) X Y Z W  A.W位于第三周期Ⅳ族
B.Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C.X的最高价氧化物的电子式是
D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(   )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Q
C.原子半径:T>Q>R
D.T的最高价氧化物水化物具有两性11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。YZ W下列说法正确的是(   )A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z
B.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为Z<W
C.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(   )A.W的单质是典型的半导体材料
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:X>W
D.非金属性:X>W13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(   )‍A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物14、已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径依次为X:99pm Y:154pm Z:125pm W:117pm,X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是(   )A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.非金属性:X<W
C.X与W形成的化合物为离子化合物
D.Y、W的最高价氧化物能相互反应15、如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是(   )A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱
B.元素a的原子半径比d的大
C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a的单质是一种良好的半导体材料答案1.D解析： 2.C3.D4.D5.C解析：X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，从图中可以看出，M最高价氧化物对应的水化物是一元强碱,且在五种元素中原子半径最大，故M为Na;X和Z最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，且Z原子半径比X大，则X为N，Z为Cl;W最高价氧化物对应的水化物溶液pH<2，该水化物为二元强酸，且W的原子半径在Cl与Na之间，故W为S;Y最高价氧化物对应的水化物溶液2<pH<7，该水化物为弱酸，且Y的原子半径在N与Cl之间，故Y为C。A项，X、Y、Z、W、M五种元素分别是N、C、Cl、S、Na,只有一种金属元素，正确；B项，和核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径大小顺序：,正确;C项，Cl的最高价氧化物对应的水化物为,S的最高价氧化物对应的水化物为,其中酸性更强,错误；D项，氯化氢和氨气在常温下相遇即可反应生成氯化铵，氯化铵是离子化合物,正确。6.C7.D8.D解析：由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知,Y—定不在第1周期，故三种元素不可能都在短周期中，D项错误;若Y、X、Z三种元素分別位于3、4、5(或4、5、6)三个周期的右方，则Y的原子序数为a-17,B项正确;若Y、X、Z三种元素分别位于3、4、5三个周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a,A项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于4、5、6周期的右方，则Z的原子序数为a+31，C项正确。9.B10.B11.C解析：根据元素的结构及其在元素周期表中的位置可知,X、Y、Z和W分别为H、N、O、S元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序是r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A错误;Z、W分别是O、S元素,水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体,但水分子间含有氢键,所以水的沸点高,B错误;X、Y、Z形成的化合物中,硝酸是共价化合物,硝酸铵是离子化合物,C正确;X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、、、H2O、OH-、H3O+,共6种,D错误。12.A13.D解析：短周期元素、、、的原子序数依次增大, 是地壳中含量最高的元素, 为氧元素, 的原子半径比 的小,则不可能与处于同一周期, 的原子序数小于氧元素,故处于第二周期, 处于第一周期,则为氢元素, 与同主族,故为元素,四原子最外层电子数之和为13,则原子的最外层电子数为,故为氮元素。A、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径,即,错误;B、、离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,错误;C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性,错误;D、由、、三元素组成的化合物中,可能是硝酸,为共价化合物,也可能是硝酸铵,为离子化合物,正确。14.D解析：由图中位置可知X处于第二周期,又其最高价含氧酸为强酸,推知X为N,从而推知W为Si,Z为Al,Y为Na。15.C解析：由图知,d处于第2周期,a、b、c处于第3周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半,则a是硅,b是磷,c为硫,d为氮元素,再由元素周期律可推出答案。