(经典版)高考化学一轮单元卷：第08单元 物质结构 元素周期律 B卷(含答案解析)

这是一份(经典版)高考化学一轮单元卷：第08单元 物质结构 元素周期律 B卷(含答案解析)，共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，现有部分元素的原子结构特点如表等内容，欢迎下载使用。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第八单元 物质结构 元素周期律

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子： P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：Ca2＋[∶∶]
D．明矾的化学式： Al2(SO4)3
2．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为
A．11 B．15 C．17 D．34
3．(2018·定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
4．(2018·郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华　 ②溴蒸气被木炭吸附　 ③乙醇溶于水　 ④HCl气体溶于水　
⑤冰融化　 ⑥NH4Cl受热　 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
5．(2018·雅安检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是
A．核外电子总数为10的阴离子
B．含有共价键的离子化合物
C．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物
D．双核离子或四核分子
6．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol
7．现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
下列叙述中正确的是
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价
C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
9．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是
A．原子半径：甲O，A错误；W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
11．【答案】C
【解析】由0.1 mol·L－1丁溶液的pH＝13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为NaOH，则X、Z、W分别为H、O、Na；己是由Z元素形成的单质，则己为O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳元素在周期表中位于第二周期第ⅣA族，B项错误；O在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D项错误。
12．【答案】D
【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n＝2或8；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层最多容纳8个电子，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间有氢键，熔、沸点高，正确；C项，非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，都不与氯化钡反应，错误。
13．【答案】B
【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋H，故C错误；离子半径：Cl－>Na＋，故D错误。


二、非选择题（共52分）
17．【答案】Ⅰ．（1） Na＋[∶H]－
（2）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　水(或H2O)　①②　①②③
Ⅱ．（1）＜　 （2）NH4Cl、NaCl　
【解析】Ⅰ．（1）NaH由阳离子Na＋和阴离子H－构成，H原子最外层达到两个电子的稳定结构，其电子式为Na＋[∶H]－。（2）根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素的化合价为－1，H2O中氢元素的化合价为＋1价，发生归中反应生成单质H2，H2O中氢元素的化合价由＋1降低到0价，作氧化剂，故氧化剂为水(或H2O)；NaH中的离子键被破坏，H2O中的极性共价键也被破坏了，故破坏的化学键有①②；反应中生成了NaOH，形成了Na＋与OH－之间的离子键和H与O间的极性共价键以及H2中的H原子间的非极性共价键，故形成的化学键有①②③。
Ⅱ．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na＋)＜r(N3－)。（2）Na3N与盐酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠。(3)Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为。
18．【答案】（1）　 （2）6C　 （3）10　NH、NH3
（4）NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O　 （5）H2CO3
【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。
19．【答案】（1）三　ⅦA　Cl2O7　 （2）Na　Mg　O
（3）Na2O2　离子键和共价键　看表面颜色是否变白
（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层结构，且5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应，推出B为Mg，H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，
（1）Cl位于第三周期ⅦA族，最高价＝所在主族序数(O、F除外)，其最高价氧化物为Cl2O7；
（2）根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O；
（3）Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，含有离子键和共价键。过氧化钠为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；
（4）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
20．【答案】（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　 （2）AD
（3）除HCl气体　NaHCO3　
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3　
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。
21．【答案】（1）　
（2）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）ⅤA　P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱
（4）SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
（5）Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO
【解析】由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。（4）氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。