期末预测卷(A)-高一化学下学期期末考点大串讲（沪科版必修第二册）

2023-2024学年第二学期期末预测卷

高一化学（A卷）

（时间：60分钟  满分：100分）

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．下列说法不正确的是

A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B．MgO是一种常用的耐高温材料

C．亚铁盐是常用的补血药剂

D．石英坩埚常用来熔融碱

2．下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应

A．焦炭        B．一氧化碳        C．氧化铝        D．金属铝粉

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SO2CaSO3CaSO4

B．FeFe2O3FeCl3

C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

5．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应是放热反应，所以不必加热就可反应

6．如图是某同学设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是

A．铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能

C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变

D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

7．将一定量的金属M（在化合物中显＋2价）加入到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，下列说法不正确的是

A．M的金属活动性一定强于铜            

B．M可能是金属铁

C．所得滤渣中可能有三种金属            

D．滤液中的正离子可能为M2＋和Zn2＋

8．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

9．能确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了变化

B．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

C．有气体物质参加的可逆反应达到平衡后，增大对容器的压强

D．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变。

10．对平衡CO2(g) CO2(aq) （放热），为增大二氧化碳在水中的溶解度，应采用的方法是

    A．升温增压    B．降温减压    C．升温减压    D．降温增压

11．已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是

A．10 ℃，20 mL 3 mol·L－1的x溶液

B．20 ℃，30 mL 2 mol·L－1的x溶液

C．20 ℃，10 mL 5 mol·L－1的x溶液

D．10 ℃，10 mL 2 mol·L－1的x溶液

12．如图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是

A．t1时，正反应速率大于逆反应速率

B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C．t2～t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D．t2～t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

    A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大       

B. 实验②和③的v(Br2)相等

C. 增大c(HCl), v(Br2)增大              

D. 增大c(Br2),，v(Br2)增大

14．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p%      B．大于p%      C．小于p%      D．无法判断

15. 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是

A．糖类、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、糖类、无机盐

C．蛋白质、炭黑、糖类、无机盐

D．蛋白质、煤炭、糖类、有机玻璃

16．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

A．只测定它的C、H原子个数比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2

C．只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比

D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量

17. 某有机物的结构简式为其可能具有的性质是

①能发生加成反应　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能发生取代反应　

④能发生中和反应　⑤能发生氧化反应

A．全部                  B．能发生①③④

C．除⑤外都能            D．除④⑤外都能

18. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是

A．CH4      B．C2H6      C．C3H6      D．C6H6

19. 宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中错误的是

A．甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物

B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气

C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甲、乙、丙三种物质均可以发生加成反应

20. 以淀粉为基本原料可制备许多物质，

下列有关说法中正确的是

A．淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应

B．反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是取代反应

C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D．在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开

二、综合分析题（共60分）

21．（10分）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：

（1）仪器1的名称________。装置5的作用________。

（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

22．（16分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e = Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e = 2Fe2＋。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题。

（1）将反应Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应式为：______________________，还原反应式为：_________________________。

（2）由题(1)反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，

电极b可选择材料：________（只填一种）；电解质溶液是________。

（3）由反应2H2＋O22H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的

原电池电极反应式：

负极________________________，正极：________________________。

23．（14分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行反应，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度为（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝__________ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填“>”、“＝”或“<”），且c3_______1.0 mol/L（填“>”、“＝”或“<”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是________________________________________________________________________。

24. （20分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能使希夫试剂变为紫红色，G是具有香味的液体。

（1）A的名称__________；G的名称__________。

（2）B的结构简式__________；H的结构简式___________________________。

（3）写出H发生加聚反应的方程式：_________________________________。

（4）D→E的化学方程式：____________________________________________。

（5）B在人体内氧化生成C的方程式：_______________________________。

（6）F→G的化学方程式：__________________________________________。

（7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：__________。