2022年高中化学必修2全册暑假同步练习：第二章　化学反应与能量（含解析）

这是一份2022年高中化学必修2全册暑假同步练习：第二章　化学反应与能量（含解析），共23页。试卷主要包含了单项选择题，双项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题

1．下列对化学反应的认识错误的是( )。
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
2．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是( )。
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
3．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )。
A．EA>EB
B．EA>EB＋EC
C．EA＋EB>EC＋ED
D．EA＋EBc，综上活泼性顺序：d>a>b>c。
13．B 解析：由铜、锌、稀硫酸构成原电池，铜作正极，锌作负极。在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，正极区硫酸根离子浓度下降，负极区硫酸根离子浓度增大。
14．(1)银 还原
(2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)0.04
(4)减少 1.30
15．(1)铝 Al－3e－===Al3＋
(2)铜 正 NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O
解析：电极的确定依赖于具体的电极反应，在浓硝酸中，Al表面发生了钝化，发生反应的是铜。当Al、Cu同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向Al，电极反应为Al－3e－==Al3＋。而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表的指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。可见原电池的正负极不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
16．(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2H＋＋2e－===H2↑ 0.6
(2)能 Mg 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
第2课时 发展中的化学电源
1．A 2.B
3．C 解析：每转移8 ml电子，有3 ml水生成，现生成1.5 ml 水，转移电子为4 ml。
4．A 5.D 6.D
7．B 解析：由得失电子守恒，1 ml乙醇被氧化时，氧气转移12 ml电子，乙醇也应转移12 ml电子。
8．B 9.BC 10.BC
11．(1)Pb
(2)PbO2＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
(3)增大 (4)负 (5)正 负
12．A 解析：由电池总反应可以得到，放电时，H2作负极，发生氧化反应，负极反应：1/2H2－e－＋OH－===H2O，此时负极区的pH减小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合价为＋3，Ni(OH)2中Ni的化合价为＋2，可知放电时化合价降低被还原；充电电池充电时将电能转化为化学能，而放电时是将化学能转化为电能；镍氢电池放电时氢气作负极。
13．D
14．A 解析：由电池示意图可知，左边的电极失电子，应为电池的负极，a处通入的气体应为甲醇，则右边的电极为电池的正极，b处通入的气体应为空气，所以A项错误。
15．C 解析：高铁电池放电(原电池)时的负极反应为3Zn＋6OH—－6e—===3Zn(OH)2，正极反应为2FeOeq \\al(2－,4)＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－，从而不难分析出答案为C。
16．(1)2Al－6e－===2Al3＋ 3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－
(2)3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑
解析：铝作负极，Ag2S作正极，由“黑色褪去，而银不会损失”可知，Ag2S通过电化学反应生成Ag，则正极反应式为3Ag2S＋6e－==6Ag＋3S2－，负极反应式为2Al－6e－==2Al3＋。
17．(1)大 (2)Zn>B>A
(3)Cu Cu－2e－===Cu2＋
解析：由铜锌和铜铁两种原电池可知，活泼性相差越大，电压表示数越大。在原电池中，电子流向是负极流向正极，Cu与A组成的原电池，Cu作负极，发生氧化反应；而Cu与B组成的原电池，B作负极，活泼性：B>A。
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
1．C
2．B 解析：v(A)＝eq \f(Δc(A),t)＝0.06 ml/(L·s)，然后利用化学反应速率之比等于化学计数量之比判断。
3．A 4.B
5．D 解析：对于本题来说浓度越大，温度越高，化学反应速率越大。
6．B 7.A 8.B 9.BD
10．BC 解析：v(C)＝2v(B)，说明方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍，则选项A、D不符合；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m＋n＝p＋q，B、C选项均符合。
11．①减小 ②增大 ③增大 ④增大
12．C 解析：曲线a的化学反应速率最快，HCl浓度越大，温度越高，铁的表面积越大，反应速率越快。
13．D
14．(1)该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快
(2)反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小
(3)AC
解析：浓度与温度都是影响化学反应速率的常见因素。金属与酸的置换反应放热，体系温度升高，速率加快；反应物浓度减少，速率减慢；加氯化钠溶液，不影响体系中的化学反应，且稀释了反应物的浓度，故可减缓速率。
15．(1)0.03 (2)增大 不变 增大 增大
16．(1) 4 6 (2)2/V 2/V
计算过程：
(1)反应中消耗O2为2 ml，因此生成SO3为4 ml，消耗SO2为4 ml，则SO2的起始物质的量为6 ml。
(2)v(SO2)＝4 ml/(VL·2 min)＝eq \f(2,V) ml/(L·min)，v(SO3)＝v(SO2)＝eq \f(2,V) ml/(L·min)。
第2课时 化学反应的限度及其应用
1．B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D
7．B 解析：反应开始时，正反应最大且逐渐减小，逆反应速率为零且逐渐增大，直至达到化学平衡，正逆反应速率相等。
8．C 解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，实质是镁与H＋间的置换，与Cl－无关；镁条的表面积越大，接触的盐酸就越多，反应速率自然越大；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使溶液温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，即H＋浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。
9．BC 解析：此反应方程式两边气体分子数相等，则混合气体的压强和总物质的量在平衡前后均始终保持不变，故不能用压强和气体的总物质的量来判断反应是否达到平衡。
10．BD
11．(1)Y＋2Z3X
(2)v(X)＝eq \f(0.4 ml,2L×2 min)＝0.1 ml/(L·min)
(3)在此条件下该反应已达到化学平衡
12．D 解析：将所有正逆反应速率换算为用同一种物质表示的逆反应速率，再比较v(正)是否与v(逆)相等。
13．B 14.C
15．(1)0.013 (2)1.0 加入催化剂 (3)> >
16．(1)5分钟内由NH3表示该反应的反应
速率v(NH3)＝eq \f((3－2)ml,2L·5 min)＝0.1 ml/(L·min)
v(N2)＝eq \f(1,2)v(NH3)＝0.05 ml/(L·min)
(2) N2 ＋ 3H2 2NH3
起始 2 2 2
平衡 3
变化 Δn(H2) 1
eq \f(Δn(H2),Δn(NH3))＝eq \f(3,2) Δn(H2)＝1.5 ml
平衡时n(H2)＝2－1.5 ml＝0.5 ml
c(H2)＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.5 ml,2 L)＝0.25 ml/L
(3)由容器的体积恒定有eq \f(n总1,n总2)＝eq \f(P1,P2)
由(2)得Δn(N2)＝0.5 ml
平衡的 n总2＝1.5＋0.5＋3＝5 ml
eq \f(P2,P1)＝eq \f(n总2,n总1)＝eq \f(5 ml,6 ml)＝eq \f(5,6)
即平衡时压强为初始时的eq \f(5,6)。
固体试剂A
液体试剂B
①
②
③
④
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe→Cu
＋0.78
Zn
Zn→Cu
＋1.10
A
Cu→A
－0.15
B
B→Cu
＋0.3
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
降低温度
②
压缩体积
③
增大氧气的浓度
④
使用催化剂
组别
c(HCl)(ml·L－1)
温度(℃)
形状
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
改变的条件
v
①增大O2的浓度
②减小SO3的浓度
③缩小容器的体积
④加入V2O5作催化剂
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)＝4 ml/(L·min)
v(B)＝2 ml/(L·min)
B
v(B)＝1 ml/(L·min)
v(C)＝3 ml/(L·min)
C
v(C)＝3 ml/(L·min)
v(D)＝4 ml/(L·min)
D
v(D)＝2 ml/(L·min)
v(C)＝3 ml/(L·min)
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800 ℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800 ℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820 ℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
固体试剂A
液体试剂B
①
CaO
H2O
②
Zn
稀硫酸
③
NaOH
H2O
④
Na2O2
H2O