广东省实验中学2021届高三下学期考前热身训练化学试题（含解析）

这是一份广东省实验中学2021届高三下学期考前热身训练化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省实验中学2021届高三下学期考前热身训练化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列说法正确的是
A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，可用超临界CO2作青蒿素萃取剂
C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
D．防晒是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性
2．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是
A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分不同
B．“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”属于物理变化
C．“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
D．“何意百炼钢，化为绕指素”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断除杂致纯的过程
3．下列有关说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料
B．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物
C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛、高温结构陶瓷都属于硅酸盐工业产品
D．纳米复合材料实现了水中微污染物铅(Ⅱ)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小
4．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．H、D、T表示同一种核素 B．BCl3的电子式：
C．石英的分子式：SiO2 D．CO2的立体结构模型：
5．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
6．据脑科医生介绍，市面上所谓的“聪明药”，主要成分是哌醋甲酯(结构如图)，是一种中枢神经系统兴奋剂，由于哌醋甲酯的作用机制和冰毒的主要成分类似，因此没有经过医生的指导服用会很危险。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是

A．分子式为C14H18NO2
B．能发生加成反应和取代反应品
C．分子中的所有碳原子均共面
D．该物质不可能和盐酸反应
7．化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是
选项
应用
性质
A．
为实现2060年“碳中和”目标
应禁用生物质能等化石能源
应用生物质能会释放大量二氧化碳
B．
苯酚和甲醛合成酚醛树脂
苯酚和甲醛可以发生加聚反应
C．
液态植物油制作人造脂肪
植物油可以和氢气发生加成反应
D．
热的纯碱溶液常用于洗涤金属表面的柴油
能使柴油水解生成溶于水的物质
A．A B．B C．C D．D
8．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意如下图，下列说法不正确的

A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象
B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中
10．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。

下列说法不正确的是（    ）
A．b只有还原性
B．c没有漂白性，d具有漂白性
C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂
D．g的化学式为HClO4
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5NA
12．根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比苯酚的酸性强
B
某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有中的一种或几种
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
无红色沉淀
蔗糖未水解
D
将石蜡油在碎瓷片上受热分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
13．已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：
  
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O
B．实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作
C．步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保
D．操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
14．科研小组设计用电化学原理进行废水脱硫，放电时工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，负极电极的反应
B．放电时，H2SO4溶液的浓度不断减小
C．充电时，阳极区需补充适量水以保持溶液浓度不变
D．充电时，导线中流过同时有通过交换膜
15．室温时，用稀盐酸滴定溶液，已知：溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说法正确的是

A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最大
D．M点，
16．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用

二、实验题
17．碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
实验
试剂
现象
滴管
试管

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)
1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)
1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色。
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)
1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： 。
。
(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为 。
(3)为了探究实验Ⅲ中起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：

操作
现象
实验Ⅳ
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固体配制成含的混合溶液(已知对实验无影响)。再取该溶液一滴管与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
与实验Ⅲ现象相同
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：水解产生，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

①A中分液漏斗中的试剂为 。
②为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。
(5)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ．通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是 。

三、工业流程题
18．CdS又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2及少量的CuO、FeO和SiO2)为原料制备CdS的工艺流程如图。

已知：
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH

4.4
6.4

6.7
8.3

7.4
9.4
回答下列问题：
(1)“滤渣2”的主要成分为 。(写化学式)
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为 。
(3)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为 。
(4)通入H2S也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为 。
(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其原理是：，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了。此时溶液pH=6，则该条件下Cd(OH)2的 。
(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成，反应的化学方程式为 。若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释 。(已知)

四、原理综合题
19．传统工艺采用酸催化水解苯乙腈(C6H5CH2CN)生产苯乙酸(C6H5CH2COOH)，某科研工作者研究了近临界水(250℃~350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应。反应原理为：
反应Ⅰ：(苯乙酰胺)
反应Ⅱ：
当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2所示实验结果。

请回答：
(1)反应Ⅱ的 0(填“>”、“0，该水解反应的水解平衡常数Kh=，温度从20℃升温到30℃，该水解平衡正向移动，Kh增大，增大，则减小，B项错误；
C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向其中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，C项正确；
D．AgCl、AgI都难溶于水，0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，AgCl和AgI都不能完全溶解，相同条件下AgCl的溶度积大于AgI的溶度积，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】A. b为HCl，其中+1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；
B.c为Cl2没有漂白性，d为HClO具有漂白性，B项正确；
C.e为ClO2，f含ClO，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；
D.氯元素化合价为+7价，g的化学式为HClO4，D项正确。
故选：A。
11．A
【详解】A．NO2、N2O4的最简式为“NO2”，N元素的化合价为+4价，则23g最简式的物质的量为 =0.5mol，则转移电子数为0.5NA，故A正确；
B．1个CH3CHO分子中含7个共价键，HCOOH分子中含有5个共价键，3gHCOOH中含有共价键，3gCH3CHO中含有共价键，3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数0.326NA＜N＜0.477NA，故B错误；
C．SO2微溶于水，且与水反应生成亚硫酸的过程属于可逆反应，所以将标准状况下2.24L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，故C错误；
D．，0.25molNa2O2则转移0.25mol电子，故D错误；
故选：A。  
12．D
【详解】A．稀盐酸也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；
B．原溶液中也可能含有Ag+，故B错误；
C．蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误；
D．石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高锰酸钾褪色，说明含有能被酸性高锰酸钾氧化的不饱和烃，故D正确；
故答案为D。
13．B
【分析】含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，加入盐酸后生成氯化银沉淀，过滤后，滤渣的主要成分是氯化银，在氯化银中加入铝片、氢氧化钠溶液后置换出银，然后用硝酸溶解得到硝酸银溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硝酸银晶体，据此分析解答。
【详解】A、步骤Ⅱ中主要发生铝、氢氧化钠溶液与氯化银的置换反应，发生的主要反应的离子方程式为：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O，故A正确；
B、若实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率，但置换出的银中混入了铝粉，还需要分离提纯，没有简化实验操作，故B错误；
C、银与稀硝酸反应会生成NO，污染环境，若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应，可以防止NO的生成，有利于环保，故C正确；
D、操作Ⅰ是从硝酸银溶液中获得硝酸银晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确；
故选B。
14．C
【分析】首先，放电时原电池原理，充电是电解池原理，放电时S2-化合价升高在负极发生氧化反应，那么Mn的化合价降低，应是Mn3+转化为Mn2+，发生还原反应，阳离子向正极移动；充电时，阳极区中的水参加反应。
【详解】A．放电时，由题图得，Mn2+离子被氧化，故A错误；
B．放电时，正极区中的氢离子被还原生成氢气，负极区中的氢离子会透过质子交换膜流向正极区，硫酸浓度不变，故B错误；
C．充电时，阳极区中的水被氧化，2H2O-4e-=O2↑+4H+，需补充适量水来维持浓度，故C正确；
D．充电时，根据C中方程式，导线中流过8mol电子时，应有8mol氢离子穿过质子穿透膜，故D错误；
故本题选C。
15．B
【分析】NaY是强碱弱酸盐溶液，故其水解显碱性，对水的电离有促进作用，由于当HCl溶液滴入10.00mL时即在M点时，所得溶液是HY和NaY的等浓度的混合溶液，根据HY的电离平衡常数和NaY的水解平衡常数来判断其溶液的酸碱性；当滴入盐酸溶液20.00mL时，两者恰好完全反应得到0.01mol/L的HY溶液，达到滴定终点，此时溶液显弱酸性；在Q点，HCl过量，对水的电离的抑制持续增强，据此分析。
【详解】A．当滴入盐酸溶液20.00mL时，两者恰好完全反应得到0.01mol/L的HY溶液，达到滴定终点，此时溶液显弱酸性，故需选取甲基橙做指示剂，而不能用酚酞，故A错误；
B．M所得溶液是HY和NaY的等浓度的混合溶液，由于HY的电离平衡常数Ka(HY)=5.0×10-11，而NaY的水解平衡常数=2×10-4mol/L，即HY的电离程度大于NaY的水解程度，故溶液显碱性，即pH大于7，故B正确；
C．NaY是强碱弱酸盐，水解能促进水的电离，在其溶液中加入盐酸，生成的HY能抑制水的电离，故随着盐酸的加入，水的电离程度逐渐减小，故Q点水的电离程度最小，而Kw只和温度有关，由于是室温，故Kw=10-14，故C错误；
D．所得溶液是HY、NaY和NaCl的等浓度的混合溶液，根据物料守恒可知c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，故D错误；
故选：B。
16．D
【分析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素，据此分析解题。
【详解】由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素；
A．C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O、Cl四种元素的原子半径由大到小的顺序为Cl＞C＞N＞O，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．H2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，故B错误；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而+3价N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C错误；
D．O3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故D正确；
故答案为D。
17．(1)
(2)
(3) 硫酸调节溶液pH为4.0 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c()=1.6mol/L
(4) 稀硫酸 测定C中U形管的增重的量
(5)调节溶液pH

【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
装置A中碳酸亚铁和硫酸反应生成二氧化碳气体，气体通过装置B浓硫酸干燥后进入装置C中被吸收，后面碱石灰可以防止空气中二氧化碳、水对实验的干扰；
【详解】（1）因为水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，溶液显碱性，遇到Fe2+产生Fe(OH)2的白色沉淀，Fe2+还原性很强，会被O2氧化变成Fe(OH)3红棕色沉淀，所以实验I中红褐色沉淀产生的原因：；
（2）因为FeSO4溶液水解生成氢离子，pH=4.5显酸性，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，所以两者发生相互促进的双水解反应生成碳酸铁沉淀和二氧化碳、水，所以反应方程式：；
（3）实验Ⅲ中溶液pH=4.0，实验探究Ⅲ中起的作用，则需要控制变量，使得溶液pH相同，故加硫酸调节溶液pH=4.0抑制Fe2+的水解，操作中加入Na2SO4固体的目的是调节控制浓度，排除干扰；为了验证Na2SO4中浓度对实验的影响，应做对比实验：向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）①检验FeCO3的纯度的方法是通过FeCO3与酸反应产生CO2的量来计算样品中碳酸亚铁的纯度；故需要利用碳酸亚铁和硫酸反应生成二氧化碳气体进行实验，故A中分液漏斗中的试剂为稀硫酸；
②测定FeCO3的纯度的方法是通过测定FeCO3与酸反应产生CO2的量来确定，生成二氧化碳被装置C中碱石灰吸收，通过C中U形管的增重的量来确定CO2的量；所以除样品总质量外，还要测定C中U形管的增重的量；
（5）三个实验中Ⅲ的酸性强，所以调节溶液pH是提高FeCO3的纯度的方法。
18．(1)Cu(OH)2、CaSO4
(2)3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+
(3)Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2
(4)Cd2++H2S=CdS↓+2H+
(5)1.0×10-19
(6) CdS+4HCl(浓)=H2[CdCl4]+H2S↑ 加水稀释时，c(Cl﹣)降低，使平衡Cd2++4Cl﹣⇌[CdCl4]2﹣向左移动，释放出的Cd2+与溶液中S2﹣结合生成CdS黄色沉淀

【分析】以镉铁矿(成分为CdO2、CuO、FeO和SiO2)为原料制备CdS，由流程可知，加硫酸溶解分离出滤渣为SiO2，加石灰乳沉淀出铜离子、硫酸根离子，加甲醇还原＋4价Cd发生3Cd4＋＋CH3OH＋H2O＝3Cd2＋＋CO2↑＋6H＋，再加过氧化氢可氧化亚铁离子，发生2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，调节5.0≤pH