2023年湖南省普通高中学业水平考试化学试题（含解析）

这是一份2023年湖南省普通高中学业水平考试化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2023年湖南省普通高中学业水平考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
2．下列过程属于物理变化的是
A．工业合成氨 B．食物腐败 C．冰川融化 D．石油裂化
3．硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为
A．34 B．46 C．80 D．114
4．硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是
A．石墨 B．高纯硅 C．二氧化硅 D．陶瓷
5．用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是
A．蒸馏水 B．盐酸 C．溶液 D．胶体
6．下列物质属于烷烃的是
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
7．践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．将生活污水任意排入河流
C．夏季炎热，多开空调降温 D．回收利用快递包装纸盒
8．下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是
A． B．NaCl C．NaOH D．
9．实验室配制溶液，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、 B．、
C．、 D．、
11．下列物质能使品红溶液褪色的是
A． B． C． D．
12．下列反应中，属于吸热反应的是
A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．盐酸与镁条的反应
C．天然气在氧气中的燃烧 D．硫酸与氢氧化钠的反应
13．下列金属的冶炼方法中，属于电解法的是
A． B．2NaCl(熔融)
C． D．
14．油脂是重要的营养物质，在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应。下列说法不正确的是
A．温度越高，酶的催化效率越高 B．花生油和大豆油都属于油脂
C．室温下，动物油脂通常呈固态 D．油脂难溶于水，密度比水小
15．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能 B．石墨是负极
C．电子由石墨通过导线流向锌片 D．锌电极上发生的反应为：
16．工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：，下列说法不正确的是
A．升高温度，反应速率会增大 B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大
C．平衡时，正、逆反应速率均为零 D．平衡时，的浓度不再变化
17．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
C．钠与水反应：
D．大理石与稀盐酸反应：
18．下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)
A．的摩尔质量为
B．所含钠离子数为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

二、填空题
19．化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是 (填“”或“NaCl”)。
(2)开盖后的铁强化酱油(铁元素以表示)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由价升高到价，此转化过程体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的 (填“大”或“小”)。
20．非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、 (填“”或“HCl”)等。
(2)硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择 (填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为 (填“离子键”或“共价键”)。
21．乙醇和乙酸是常见的有机物。请根据题意填空：
(1)医疗上常用体积分数为 (填“75％”或“95％”)的乙醇溶液作消毒剂。
(2)食醋是生活中常见的调味品，其中含有3％～5％的乙酸。乙酸的官能团是 (填“羟基”或“羧基”)。
(3)人们常说“酒是陈的香”，其原因是发生了反应：，该反应属于 (填“酯化”或“加成”)反应。
22．如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
C
N
O


S
(1)N的原子序数是 。
(2)C、N和O三种元素中，非金属性最强的是 。
(3)O和S的原子半径大小：O S(填“>”或“<”)。
(4)S在空气中燃烧的化学方程式为 。

三、工业流程题
23．海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
(1)在吸收环节发生的主要反应中，是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的 (填“高”或“低”)。
(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是 (填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集            b．海水中浓度很高，需稀释
(4)工业制硫酸中的一步重要反应为：。一定条件下，将和充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得的物质的量为0.16mol，则：
①用的浓度变化表示反应的平均速率为 ；
②其他条件不变，延长反应时间， (填“能”或“不能”)使完全转化为。

四、实验题
24．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用 (填“甲”或“乙”)。

(4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色(填“无”或“红”)。
(5)实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为 L。

参考答案：
1．C
【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐，故选C。
2．C
【详解】A．工业合成氨属于化学变化，A错误；
B．食物腐败发生缓慢氧化反应属于化学变化，B错误；
C．冰川融化属于物理变化，C正确；
D．石油裂化属于化学变化，D错误；
故选C。
3．A
【详解】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。
4．B
【详解】硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是硅，又石墨为碳元素形成的单质、陶瓷主要成分为硅酸盐，综上故选B。
5．D
【分析】胶体会出现丁达尔效应。
【详解】A．蒸馏水属于纯净物不具有丁达尔效应，A错误；
B．盐酸属于溶液不具有丁达尔效应，B错误；
C．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应，C错误；
D．氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．苯属于芳香烃，A错误；
B．甲烷属于烷烃，B正确；
C．乙烯属于烯烃，C错误；
D．乙醇属于烃的含氧衍生物，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破坏和白色污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误；
B．将生活污水任意排入河流会造成水污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误；
C．夏季炎热，多开空调降温会造成能源浪费，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故C错误；
D．回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用和减少植被破坏的目的，符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，值得提倡，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
9．C
【分析】实验室配制溶液，必须用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，据此回答。
【详解】由分析知A试管、B坩埚、D温度计不需要使用，故选C。
10．D
【详解】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意；
故选D。
11．C
【详解】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。
12．A
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A正确；
B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B错误；
C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C错误；
D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．加热氧化汞分解制取金属汞属于热分解法，A错误；
B．电解熔融氯化钠制取金属钠属于电解法，B正确；
C．金属铝还原氧化铁制取金属铁属于热还原法，C错误；
D．铁置换硫酸铜中的铜属于还原法，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．酶大多数是蛋白质，温度过高，蛋白质会变性而导致酶失去催化活性，催化效率降低，故A错误；
B．花生油和大豆油都是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都属于油脂，故B正确；
C．室温下，动物油脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，通常呈固态，故C正确；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯的统称，都难溶于水，密度比水小，故D正确；
故选A。
15．A
【分析】由图可知，该装置能将化学能转化为电能的原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，石墨为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—= H2↑。
【详解】A．由分析可知，该装置能将化学能转化为电能的原电池，故A正确；
B．由分析可知，石墨为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误；
C．由分析可知，锌为原电池的负极，石墨为正极，则电子由锌片通过导线流向石墨，故C错误；
D．由分析可知，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，故D错误；
故选A。
16．C
【详解】A．升高温度，化学反应速率增大，故A正确；
B．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故B正确；
C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故C错误；
D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误；
D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确；
B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确；
C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
故选D。
19．(1)NaHCO3
(2)还原性
(3)大

【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳会使馒头、面包和饼干等疏松多孔，常用作膨松剂，故答案为：NaHCO3；
（2）由题意可知，开盖后的铁强化酱油久置于空气中易导致补铁效果不佳是因为酱油中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，反应中亚铁离子表现还原性，故答案为：还原性；
（3）一般情况下，合金的硬度比各组分都大，则铝合金的硬度比纯铝的大，故答案为：大。
20．(1)
(2)铁
(3)共价键

【详解】（1）二氧化氯具有强氧化性，可以用于杀菌消毒；
（2）常温下，浓硝酸具有强氧化性可以使铁钝化，而铜常温下可以和浓硝酸反应；
（3）金刚石中碳原子之间通过共价键相连，又碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，即碳原子和硅原子之间的相互作用为共价键。
21．(1)75％
(2)羧基
(3)酯化

【详解】（1）体积分数为75％的酒精可以使蛋白质变性，常用作消毒剂；
（2）乙酸结构中含有，即为羧基；
（3）乙酸和乙醇通过“酸脱羟基醇脱氢”生成酯，即该反应属于酯化反应。
22．(1)7
(2)O
(3)<
(4)S+O2SO2

【详解】（1）氮元素的原子序数为7，故答案为：7；
（2）同周期元素，从左至右元素的非金属性依次增强，则三种元素中氧元素的非金属性最强，故答案为：O；
（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氧原子的原子半径小于硫原子，故答案为：<；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故答案为：S+O2SO2。
23．(1)还原剂
(2)高
(3)a
(4) 0.016 不能

【分析】含溴离子的海水酸化后通入氯气，发生反应，生成的用热空气吹出，吹出的用二氧化硫水溶液吸收，发生反应；然后在溶液种再通入氯气，蒸馏得到液溴。
【详解】（1）由上述反应可知吸收环节被氧化为，作还原剂；
（2）常温下呈液态，Cl2呈气态，可知的沸点高于Cl2；
（3）工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是海水中浓度较低，需富集，这样便于蒸馏操作节约成本；
（4）①用的浓度变化表示反应的平均速率为；
②该反应为可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，反应物不能完全反应，因此延长反应时间不能完全转化为。
24．(1)酒精灯
(2)碱石灰
(3)乙
(4)红
(5)4.48

【分析】加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，同时有水生成，即B是干燥装置，又氨气属于污染性气体且极易溶于水，所以D是尾气处理装置，同时也能防倒吸，据此回答。
【详解】（1）A属于加热仪器酒精灯；
（2）因氨气属于碱性气体，故使用碱石灰进行干燥；
（3）由于氨气密度比空气小，所以使用排空气集气时需要“短进长出”，即选乙；
（4）氨气溶于水，反应生成一水合氨，即水溶液显碱性，所以溶液呈红色；
（5）消耗，即其物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒知，则理论上可产生物质的量为0.2mol，即标准状况下的体积为4.48L。