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    2023年高考新课标卷理综化学真题(含答案)

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    这是一份2023年高考新课标卷理综化学真题(含答案),共10页。试卷主要包含了 铬和钒具有广泛用途等内容,欢迎下载使用。

    2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)
    理科综合化学学科
    1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
    A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
    C. 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
    2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

    下列说法错误的是
    A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳
    C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应
    3. 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为,部分晶体结构如下图所示,其中为平面结构。

    下列说法正确是
    A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能:
    C. 基态原子未成对电子数: D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
    4. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。放电时,可插入层间形成。下列说法错误的是

    A. 放电时为正极
    B. 放电时由负极向正极迁移
    C. 充电总反应:
    D 充电阳极反应:
    5. 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是
    选项
    实验操作及现象
    结论
    A
    常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象
    稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
    B
    取一定量样品,溶解后加入溶液,产生白色沉淀。加入浓,仍有沉淀
    此样品中含有
    C
    将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝
    的金属性比强
    D
    向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅
    溴与苯发生了加成反应

    A. A B. B C. C D. D
    6. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心,可将与转化为肼(),其反应历程如下所示。

    下列说法错误的是
    A. 、和均极性分子
    B. 反应涉及、键断裂和键生成
    C. 催化中心的被氧化为,后又被还原为
    D. 将替换为,反应可得
    7. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水,发生反应和,与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
    下列说法错误的是
    A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
    B. 的溶度积常数
    C. 反应的平衡常数K的值为
    D. 时,溶液中
    8. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:

    已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在,在碱性介质中以CrO存在。
    回答下列问题:
    (1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
    (2)水浸渣中主要有SiO2和___________。
    (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是___________。
    (4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀,该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果,若pH<9时,会导致___________;pH>9时,会导致___________。
    (5)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀,V2O5在pH<1时,溶解为VO或VO3+在碱性条件下,溶解为VO或VO,上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。
    A.酸性 B.碱性 C.两性
    (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为___________。
    9. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:

    相关信息列表如下:
    物质
    性状
    熔点/℃
    沸点/℃
    溶解性
    安息香
    白色固体
    133
    344
    难溶于冷水
    溶于热水、乙醇、乙酸
    二苯乙二酮
    淡黄色固体
    95
    347
    不溶于水
    溶于乙醇、苯、乙酸
    冰乙酸
    无色液体
    17
    118
    与水、乙醇互溶
    装置示意图如下图所示,实验步骤为:
    ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ,边搅拌边加热,至固体全部溶解。
    ②停止加热,待沸腾平息后加入安息香,加热回流。
    ③加入水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。
    ④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。
    ⑤粗品用的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶。

    回答下列问题:
    (1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作热传导介质。
    (2)仪器B名称是_______;冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
    (3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是_______。
    (4)在本实验中,为氧化剂且过量,其还原产物为_______;某同学尝试改进本实验:采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______?简述判断理由_______。
    (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是_______。
    (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯。
    a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
    (7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
    a. b. c. d.
    10. 氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
    (1)根据图1数据计算反应的_______。

    (2)研究表明,合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位,表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号),理由是_______。
    (3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原,生成包裹的。已知属于立方晶系,晶胞参数,密度为,则晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
    (4)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为,另一种为。(物质i的摩尔分数:)

    ①图中压强由小到大的顺序为_______,判断的依据是_______。
    ②进料组成中含有惰性气体的图是_______。
    ③图3中,当、时,氮气的转化率_______。该温度时,反应的平衡常数_______(化为最简式)。
    11. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物,可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。

    回答下列问题:
    (1)A的化学名称是_______。
    (2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
    (3)D中官能团的名称为_______、_______。
    (4)E与F反应生成G的反应类型为_______。
    (5)F的结构简式为_______。
    (6)I转变为J的化学方程式为_______。
    (7)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构);
    ①含有手性碳;②含有三个甲基;③含有苯环。
    其中,核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。


















    2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)
    理科综合化学学科参考答案

    1.C
    2.B
    3.A
    4.C
    5.C
    6.D
    7.A



    8.(1)Na2CrO4
    (2)Fe2O3 (3)Al(OH)3
    (4) ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀,同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀,不能形成MgSiO3沉淀,导致产品中混有杂质,同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀
    (5)C (6)2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O
    9.(1)油 (2) ①. 球形冷凝管 ②. a
    (3)防暴沸 (4) ①. FeCl2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3,FeCl3可循环参与反应
    (5)抑制氯化铁水解
    (6)a
    (7)b
    10.(1)
    (2) ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中,最大的能垒为速率控制步骤,而断开化学键的步骤都属于能垒,由于的键能比H-H键的大很多,因此,在上述反应机理中,速率控制步骤为(ⅱ)
    (3)
    (4) ①. ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. ⑤.
    11.(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
    (2)2 (3) ①. 氨基 ②. 羟基
    (4)取代反应 (5)
    (6)+H2O+HCl+N2↑
    (7) ①. 9 ②.
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