化学第二节 氯及其化合物第1课时导学案

这是一份化学第二节 氯及其化合物第1课时导学案，共9页。
[核心素养发展目标] 1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。
一、氯气与单质的反应
1．认识氯气
(1)氯是一种重要的“________元素”，在自然界中除了以________、________、______等形式大量存在于________中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以________存在。
(2)氯气的物理性质
思考1 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？
2．氯气与单质的反应
(1)原子结构：氯的原子结构示意图为________________，在化学反应中很容易得到________个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出________________。
(2)与金属单质的反应
特别提醒 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。
(3)与非金属单质H2的反应
①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地________，发出________火焰，集气瓶口上方出现________。
②化学方程式：________________________________________________________________。
思考2 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。
1．判断正误
(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2( )
(2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰( )
(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液( )
2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。
②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
(2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。
二、氯气与水、碱的反应
1．氯气与水的反应
(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为__________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
(2)实验探究氯水的漂白性
(3)实验探究氯水的成分
下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录：
[观察] 氯气的颜色：________色；氯水的颜色：________色。
[预测] 氯水中含有________分子。
[实验操作1] 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。
[实验现象] 滴有盐酸的试纸变________，滴有氯水的试纸中间变为________色，外圈变________。
[分析与结论] 滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有_______________________，中间变为白色，说明氯水中有________________________的物质。
[实验操作2] 向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。
[实验现象] 产生白色沉淀。
[分析与结论] 新制氯水中含有________。
离子方程式：__________________________________________________________________。
[综合分析得结论]
a．氯水中所含的分子有________________________________。
b．氯水中所含的离子有________________、OH－(极少量)，使pH试纸变红的离子为________。
(4)次氯酸的性质
次氯酸是________溶于水的弱酸，比碳酸酸性________，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：________________________________________________________________。
思考1 新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？
新制氯水的成分与性质
(1)新制氯水的成分
①三分子：Cl2、HClO、H2O；
②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(2)新制氯水中各微粒的性质
2．氯气与碱的反应
(1)制取漂白液
化学方程式：_________________________________________________________________。
离子方程式：_________________________________________________________________。
(2)制取漂白粉
化学方程式：________________________________________________________________________。
漂白粉的主要成分是________________，有效成分是 ________________，漂粉精的主要成分是________________。
思考2 漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。
1．判断正误
(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物( )
(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性( )
(3)可用pH试纸测定氯水的pH( )
(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( )
2．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
1．下列物质中既含有氯离子又含有氯气分子的是( )
A．液氯 B．氯水
C．次氯酸 D．氯化钠
2．(2022·上海浦东新区校级期末)氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
3．(2023·大理高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是( )
4.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是__________________________。
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是________________________________________________，其中氧化剂是______________(填名称，下同)；消毒液中的有效成分是__________。
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是________________________________________。
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
一、
1．(1)成盐 NaCl MgCl2 CaCl2 海水 化合态
(2)黄绿色 气体 有刺激性 有毒 2 大
思考1 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2．(1) 1 强氧化性
(2)2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl 2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))CuCl2
(3)①燃烧 苍白色 白雾 ②H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
思考2 体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。如H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl等。
应用体验
1．(1)× (2)× (3)×
2．D [Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。]
二、
1．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)不褪色 无漂白性 褪色 漂白性 褪色 湿润的氯气具有漂白性 氯气和水反应生成的次氯酸
(3)黄绿 浅黄绿 氯气 红 白 红 能使试纸变红的酸 能够使有色物质褪色 Cl－
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Cl2、H2O、HClO Cl－、H＋、ClO－ H＋
(4)易 弱 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
思考1 新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H＋、Cl－、
ClO－及少量OH－；久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。
2．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
思考2 ①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；
②2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
应用体验
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．B
随堂演练 知识落实
1．B 2.D
3．A [氯水中存在Cl－，和Ag＋结合生成白色沉淀，离子反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，故A正确；氯水中有盐酸，故存在H＋，能使石蕊显红色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故B错误；氯水中有盐酸，故存在H＋，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反应，故C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，故D错误。]
4．(1)HClO(或次氯酸)
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 氯气
次氯酸钠
(3)氯水中次氯酸含量低且次氯酸不稳定，见光易分解
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
密度
________气味
25℃时，1体积的水可溶解约__体积的氯气
比空气______
化学方程式
反应现象
与钠反应
产生大量白色烟
与铁反应
产生大量棕褐色烟
与铜反应
产生大量棕黄色烟
实验操作
实验现象
解释
有色布条________
干燥Cl2________
有色布条________
湿润的氯气具有________
有色鲜花________
结论
氯气不具有漂白性，________________________具有漂白性
选项
加入物质
现象
解释
A
AgNO3溶液
有白色沉淀生成
氯水中含有Cl－
B
石蕊溶液
显红色
氯水中有盐酸、次氯酸
C
CaCO3
有气体放出
盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D
有色布条
有色布条褪色
Cl2有漂白性