陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

西安市鄠邑区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1. 关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随有能量变化
B. 能量变化必然伴随发生化学反应
C. 化学键的断裂会放出能量
D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
3. 已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多
C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量
5. 在下列各说法中，正确的是
A. 表示放热反应，表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D. 与反应放出的热就是的燃烧热
6. 已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为
A. B. C. D.
7. 由反应物转化为和的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由反应一定不需要加热 B. 由反应的
C. 由反应一定需要加热 D. 由反应的
8. 下列说法中正确的是
A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 的反应一定是能自发进行的反应
C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率
D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
9. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是
A. B.
C. D.
10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是
A Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
11. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是
A. 化学平衡是所有可逆反应都存在一种状态
B. 给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零
D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
12. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A. Z的生成速率与Z的分解速率相等
B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ
C. 容器内压强不再变化
D. 混合气体总的物质的量不再变化
13. 有可逆反应： 。

已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是
A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂
B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
14. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
15. 水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. B. C. D.
16. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量
C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率
17. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 升高温度 B. 加大X的投入量
C. 加催化剂 D. 减小压强
18. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A. B的转化率降低 B. 平衡向正反应方向移动
C. x+y 二、非选择题(本题共4小题，计46分)
19. 写出下列反应的热化学方程式。
（1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量____________。
（2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式____________。
（3）在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式______。
（4）下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。
化学键




键能




根据键能数据计算以下反应的反应热：
________。
（5）在容积不变的密闭容器中，一定量的发生反应：
。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。

由图像可得出_____(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的______0。
20. 在的密闭容器中，通入和后反应达到平衡，容器中剩余。
（1）达到平衡时，生成的物质的量为____________________。
（2）用表示反应的平均速率为____________________。
（3）达到平衡时，的转化率为____________________。
（4）若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率____________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率____________________，的转化率____________________。
21. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
（1）请填写下表中的空白。
编号



催化剂的比表面积
Ⅰ
280


80.0
Ⅱ
____
__________
__________
120
Ⅲ
360
_________
__________
80.0

（2）写出汽车尾气处理化学方程式__________。
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。

（4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是______________。
22. 在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。

700
800
1000
1200
K
1.67
1.0
0.58
0.35
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数表达式为____；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）在时，向容器中充入，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_________1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）时，某时刻反应混合物中的浓度分别为、．此时上述反应平衡移动方向为____________________。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
（4）若题(3)的体系达平衡状态时，的物质的浓度为____________________。
（5）为提高平衡时的转化率，可采取的措施有____________________(任写一条)。西安市鄠邑区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷 答案解析
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1. 关于化学反应与能量说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随有能量变化
B. 能量变化必然伴随发生化学反应
C. 化学键的断裂会放出能量
D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．任何化学反应过程中伴随键的断裂与形成，键的断裂吸收能量，键的形成放出能量，故任何化学反应都伴随能量变化，A正确；
B．物质的状态变化过程中也伴随能量变化，不一定发生化学变化，B错误；
C．化学键的断裂会吸收能量，C错误；
D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，D错误；
故选：A。
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
3. 已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。
【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
B．1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，热化学方程式为： ，故B正确；
C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误；
D．放热反应焓变值为负值，故D错误；
故选B。
4. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多
C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量
【答案】A
【解析】
【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。
5. 在下列各说法中，正确的是
A. 表示放热反应，表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D. 与反应放出的热就是的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应，A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B正确；
C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，C错误；
D．燃烧热指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量；H2的燃烧热指在一定条件下，1mol H2与0.5mol O2反应生成液态水时放出的热量，D错误；
故选B。
6. 已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】化学键的键能与反应热的关系为：=反应物的键能-生成物的键能，设断裂键需要吸收的能量为x kJ，则有，解得x=945.6，故选B。
7. 由反应物转化为和的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由反应一定不需要加热 B. 由反应的
C. 由反应一定需要加热 D. 由反应的
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，的反应为放热反应，有些放热反应可能需要加热，如铝热反应，A错误；
B．由图可知，的反应为放热反应，△H<0，B正确；
C．由图可知，的反应为吸热反应，有些吸热反应在常温下可自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，C错误；
D．由图可知，的反应热△H=E3-E2，E5-E2为反应的活化能，D错误；
故选B。
8. 下列说法中正确的是
A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 的反应一定是能自发进行的反应
C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率
D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化分子之间发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，取向不合适不能发生反应的碰撞不是有效碰撞，A错误；
B．满足ΔH-TΔS<0的反应才能自发进行，ΔH<0的反应不一定能自发进行，B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，因此可以提高可逆反应的速率，但是不能提高产率，C错误；
D．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率也增大，D正确；
故选：D
9. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据速率之比等于计量系数之比，则，故A正确；
B．根据速率之比等于计量系数之比，则，故B错误；
C．根据速率之比等于计量系数之比，则，故C错误；
D．根据速率之比等于计量系数之比，则，故D错误。
综上所述，答案为A。
10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
【答案】A
【解析】
【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意；
B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意；
C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意；
D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意；
答案选A。
11. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是
A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零
D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确；
B．在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确；
C．可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误；
D．当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确；
故合理选项C。
12. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A. Z的生成速率与Z的分解速率相等
B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体总的物质的量不再变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A符合题意；
B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意；
C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意；
D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为：A。
13. 有可逆反应： 。

已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是
A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂
B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】到正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，改变条件为升高温度；到速率减小，且，平衡逆向移动，该反应为分子数减少的反应，减小压强向分子数增多的方向移动，改变条件为减小压强；到正逆反应速率增大，且，平衡正向移动，其改变条件为增大反应物浓度；时刻速率增大，但，平衡未移动，改变条件为使用催化剂，综上故选D。
14. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，
①升高温度，平衡向逆向(吸热)反应移动；
②降低温度，平衡向正向(放热)反应移动；
③压强增大，平衡向正向(气体体积减小)方向移动；
④降低压强，平衡向逆向(气体体积增大)方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动；
综上所述，②③⑥符合题意，C项正确；
故选C。
15. 水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】水冷凝放热，，由气态转变为液态，。
【详解】

，D正确；故选D。
16. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量
C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率
【答案】D
【解析】
【分析】合成氨气＋，合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。
【详解】A．分离氢气与氮气，无法与增大化学反应速率，A不符合题意；
B．反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作，与提高平衡混合物中氨的含量无必然关系，B不符合题意；
C．循环操作与沸点无关，C不符合题意；
D．进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，D符合题意；
故答案为：D。
17. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 升高温度 B. 加大X的投入量
C. 加催化剂 D. 减小压强
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，故不选A；
B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故不选B；
C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，故选C；
D．减小压强，反应速率减慢，故不选D；
18. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A. B的转化率降低 B. 平衡向正反应方向移动
C. x+y 【答案】A
【解析】
【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应减小为0.25mol/L，而此时实际A的浓度为0.30mol/L，则说明减小压强，平衡向逆反应方向移动。
【详解】A．平衡向逆反应方向移动，B的转化率应降低，A正确；
B．平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．根据分析可知减小压强，平衡向逆反应方向移动，则：x+y>z，C错误；
D．容器的容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，D错误；
故选A。
二、非选择题(本题共4小题，计46分)
19. 写出下列反应的热化学方程式。
（1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量____________。
（2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式____________。
（3）在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式______。
（4）下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。
化学键




键能




根据键能数据计算以下反应的反应热：
________。
（5）在容积不变的密闭容器中，一定量的发生反应：
。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。

由图像可得出_____(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的______0。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）(4a+4d-4b-4c) kJ/mol
（5） ①. < ②. <
【解析】
【小问1详解】
在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，放热焓变为负，所以 ；
【小问2详解】
在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，则为46g，释放1366.8kJ能量，所以 ；
【小问3详解】
可得；
【小问4详解】
；
【小问5详解】
由图可知，t1下后达到平衡，速率慢，温度低，t1 20. 在的密闭容器中，通入和后反应达到平衡，容器中剩余。
（1）达到平衡时，生成的物质的量为____________________。
（2）用表示反应的平均速率为____________________。
（3）达到平衡时，的转化率为____________________。
（4）若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率____________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率____________________，的转化率____________________。
【答案】（1）2(a-c)
（2）0.1(a-c)
（3）
（4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大
【解析】
【分析】根据题目条件，可得三段式如下：

【小问1详解】
根据三段式，生成氨气的物质的量为2(a-c) mol；
【小问2详解】
N2的平均反应速率== 0.1(a-c) ；
【小问3详解】
H2的转化率= ；
【小问4详解】
缩小容器体积，压强增大，反应物、生成物浓度均增大，有效碰撞增多，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向移动，N2的转化率增大
21. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
（1）请填写下表中的空白。
编号



催化剂的比表面积
Ⅰ
280


80.0
Ⅱ
____
__________
__________
120
Ⅲ
360
_________
__________
80.0

（2）写出汽车尾气处理的化学方程式__________。
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。

（4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是______________。
【答案】（1） ①. 280 ②. ③. ④. ⑤.
（2）
（3）增大 （4）其它条件不变，升高温度会加快反应速率、平衡逆向移动；
【解析】
【分析】本题通过控制变量法研究在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积对汽车尾气的转化速率的影响，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，I、Ⅲ的温度不同，则实验I、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各量均应该相同；
【小问1详解】
由控制变量法和实验目的可知，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，I、Ⅲ的温度不同，则实验I、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各量均应该相同，
故答案为：280；；；；；
【小问2详解】
催剂作用下、加热，NO和CO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为
；
【小问3详解】
由曲线I、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率较快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大；
【小问4详解】
由实验I、Ⅲ可得出的结论是其它条件不变，升高温度会加快反应速率、平衡逆向移动；
22. 在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。

700
800
1000
1200
K
1.67
1.0
0.58
0.35
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数表达式为____；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）在时，向容器中充入，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_________1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）时，某时刻反应混合物中的浓度分别为、．此时上述反应平衡移动方向为____________________。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
（4）若题(3)的体系达平衡状态时，的物质的浓度为____________________。
（5）为提高平衡时的转化率，可采取的措施有____________________(任写一条)。
【答案】（1） ①. ②. 放热
（2）等于 （3）逆反应方向
（4）1.5 （5）①充足过量CO2
②升高温度
③移除CO、H2O等。
【解析】
【分析】由题可知，该反应随温度升高，K减小，为放热反应，；
观察方程式，该反应为气体分子数不变的反应，改变压强不影响反应方向；
利用K、Q关系判断反应方向。
【小问1详解】
①
②由题可知，该反应随温度升高，K减小，为放热反应，；
小问2详解】
温度不变，K不变，K=1.67；
【小问3详解】
经计算，平衡逆向移动；
【小问4详解】

c(CO)=1.5mol/L
【小问5详解】
提高H2转化率，使得平衡逆向移动，可①充足过量CO2②升高温度③移除CO、H2O等。
【点睛】K=Q时，平衡态；K>Q时，平衡正移；K