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2023年山东省济南市中考化学真题
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这是一份2023年山东省济南市中考化学真题，共11页。试卷主要包含了化学与人类的健康密切相关，下列说法中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
济南市2023年九年级学业水平考试
化学试题
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35．5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．火箭发射
C．钢铁冶炼 D．冰块融化
2．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
3．我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷 D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C．预防骨质疏松可适量补充钙元素 D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
5．人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
6．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．质子数相同的一类原子属于同种元素
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
7．下图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是（ ）
A．该粒子是阳离子 B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00 D．该粒子在化学反应中易失去电子
8．下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜>银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存在间隔
9．下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物 D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
10．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
A．甲是溶液 B．乙是溶液 C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应前后分子的数目保持不变 B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14
12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液
13．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D．当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
14．向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色 B．滤液中的溶质只有
C．滤渣质量一定大于 D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
15．化学小组的同学取一定量CuO、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该混合物样品的质量为5.6g B．该混合物样品中CuO与的质量比为5：2
C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体__________
②一种非金属氧化物__________
③一种可溶于水的盐__________
④一种可溶于水的碱__________
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是__________（填选项序号之一）。
A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是和〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是__________（填选项序号之一）。
A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒
③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________。
④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比），硝酸钾中氮元素的化合价显__________价。
17．（12分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于__________（选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
②结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是__________（填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是__________（填选项序号之一）。
A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积
C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成__________能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）：____________________、____________________。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：________________________________________。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水__________kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。
①聚乙烯〔〕属于____________________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕中质量分数最大的元素为__________（填元素名称）。
18．（13分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______________________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为__________________________________________________。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：____________________________________________________________。
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为__________________________________________________。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是__________（填选项序号之一）。
a．用酒精灯加热 b．通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶增重6.6g，则12g该氧化铁样品中的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是__________________________________________________。
19．（12分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为__________（填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量__________（填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度__________（选填“升高”“降低”之一）。
（2）已知某固体混合物A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：________________________________________。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是__________________________________________________。
20．（13分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是__________（填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是__________g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
济南市2023年九年级学业水平考试
化学试题参考答案及评分意见
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1．D 2．A 3．A 4．B
5．B 6．B 7．C 8．B
9．C 10．A
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．BCD 12．ACD 13．AC 14．AC 15．AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）（共4分，每空1分）①②③④
（2）（共6分）①D（1分）
②B（1分）
③（2分）
④13：16（1分） +5（1分）
17．（12分）（1）（共3分，每空1分）①不可再生
②氢气
③C
（2）（共3分）①电（1分）
②燃烧产物是水，无污染；原料来源广（或热值高）（其他合理答案酌情给分）（2分）
（3）（共4分，每空2分）①
②81
（4）（共2分，每空1分）①有机高分子
②碳
18．（13分）（1）（共5分）①BECF（1分）
②（2分）
③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红（2分）
（2）（共8分）①干燥CO气体（除去CO气体中的水分；吸收水分，干燥气体）（其他合理答案酌情给分）（1分）
②b（1分）
③66.7%（2分） 4：1（2分）
④在装置的末端加一个燃着的酒精灯（其他合理答案酌情给分）（2分）
19．（12分）（1）（共3分，每空1分）①NaOH
②〔或〕
③升高
（2）（共9分）①（1分） AgCl（1分）
②（2分）
③、、、（2分）
④一定不存在（1分） 固体混合物A中一定存在，若存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以一定不存在（其他合理答案酌情给分）（2分）
20．（13分）（1）C（1分）
（2）蒸发结晶（1分） 饱和（1分）
（3）（共10分）①、（2分）
②197.1（2分）
③解：设参加反应的硫酸镁的质量为x
参加反应的NaOH质量：（1分）
（2分）
80 120
4g x（1分）
（1分）
（1分）
样品中NaCl的质量分数为（1分）
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
济南市2023年九年级学业水平考试
化学试题
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35．5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．火箭发射
C．钢铁冶炼 D．冰块融化
2．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
3．我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷 D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C．预防骨质疏松可适量补充钙元素 D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
5．人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
6．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．质子数相同的一类原子属于同种元素
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
7．下图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是（ ）
A．该粒子是阳离子 B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00 D．该粒子在化学反应中易失去电子
8．下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜>银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存在间隔
9．下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物 D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
10．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
A．甲是溶液 B．乙是溶液 C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应前后分子的数目保持不变 B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14
12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液
13．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D．当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
14．向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色 B．滤液中的溶质只有
C．滤渣质量一定大于 D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
15．化学小组的同学取一定量CuO、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该混合物样品的质量为5.6g B．该混合物样品中CuO与的质量比为5：2
C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体__________
②一种非金属氧化物__________
③一种可溶于水的盐__________
④一种可溶于水的碱__________
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是__________（填选项序号之一）。
A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是和〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是__________（填选项序号之一）。
A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒
③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________。
④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比），硝酸钾中氮元素的化合价显__________价。
17．（12分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于__________（选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
②结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是__________（填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是__________（填选项序号之一）。
A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积
C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成__________能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）：____________________、____________________。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：________________________________________。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水__________kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。
①聚乙烯〔〕属于____________________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕中质量分数最大的元素为__________（填元素名称）。
18．（13分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______________________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为__________________________________________________。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：____________________________________________________________。
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为__________________________________________________。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是__________（填选项序号之一）。
a．用酒精灯加热 b．通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶增重6.6g，则12g该氧化铁样品中的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是__________________________________________________。
19．（12分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为__________（填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量__________（填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度__________（选填“升高”“降低”之一）。
（2）已知某固体混合物A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：________________________________________。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是__________________________________________________。
20．（13分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是__________（填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是__________g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
济南市2023年九年级学业水平考试
化学试题参考答案及评分意见
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1．D 2．A 3．A 4．B
5．B 6．B 7．C 8．B
9．C 10．A
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．BCD 12．ACD 13．AC 14．AC 15．AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）（共4分，每空1分）①②③④
（2）（共6分）①D（1分）
②B（1分）
③（2分）
④13：16（1分） +5（1分）
17．（12分）（1）（共3分，每空1分）①不可再生
②氢气
③C
（2）（共3分）①电（1分）
②燃烧产物是水，无污染；原料来源广（或热值高）（其他合理答案酌情给分）（2分）
（3）（共4分，每空2分）①
②81
（4）（共2分，每空1分）①有机高分子
②碳
18．（13分）（1）（共5分）①BECF（1分）
②（2分）
③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红（2分）
（2）（共8分）①干燥CO气体（除去CO气体中的水分；吸收水分，干燥气体）（其他合理答案酌情给分）（1分）
②b（1分）
③66.7%（2分） 4：1（2分）
④在装置的末端加一个燃着的酒精灯（其他合理答案酌情给分）（2分）
19．（12分）（1）（共3分，每空1分）①NaOH
②〔或〕
③升高
（2）（共9分）①（1分） AgCl（1分）
②（2分）
③、、、（2分）
④一定不存在（1分） 固体混合物A中一定存在，若存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以一定不存在（其他合理答案酌情给分）（2分）
20．（13分）（1）C（1分）
（2）蒸发结晶（1分） 饱和（1分）
（3）（共10分）①、（2分）
②197.1（2分）
③解：设参加反应的硫酸镁的质量为x
参加反应的NaOH质量：（1分）
（2分）
80 120
4g x（1分）
（1分）
（1分）
样品中NaCl的质量分数为（1分）
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
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