2022年高中化学必修二课时练习：化学能与电能-时原电池 Word版含答案

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  化学能与电能-原电池一、选择题1.下列有关能源的说法错误的是(　　)A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2.下列装置可以构成原电池的是(　　)3.下列叙述中正确的是(　　)A.原电池的负极发生得电子的还原反应          B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成  D.原电池中发生氧化反应的电极是负极4．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0  B．HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH<0          D．2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)　ΔH<05．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)              6．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快7．某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+  Zn2++Cu，它的组成是(　　)A．Cu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液   B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液C．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液   D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液8．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)A．溶液中的SO42－浓度逐渐增大      B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出                  D．铜片上有H2逸出10．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是  ①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2A．①③          B．①④              C．②③               D．②④11．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的(　　)编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液12．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．d、a、b、c    B．b、a、d、c       C．d、b、a、c        D．d、c、a、b13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动 ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片 ⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③   B．③⑤⑦   C．④⑤⑥       D．②③④⑤⑦14．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是   (　　)A．用HNO3作电解质溶液  B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极15． 下列关于原电池说法正确的是(　　)A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋二、 非选择题 16.a. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式______．
Cu极为______极；发生的电极反应为______．
②外电路中，电子流向______极；内电路溶液中，SO42-移向______极．
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应．负极反应式为：                       ；正极反应式为：                      ．b．请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为                 ，负极反应式为               。（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为                   ，负极反应式为               。17.如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28 g的固体。回答下列问题:(1)正极是　　(填“锌”或“银”),发生　　　　反应。 (2)正极的电极反应式为                             。 (3)上述过程中共转移电子　　　　mol。 (4)锌片的质量　　　　　(填“增加”或“减少”)　　　　g。     
第二章 第二节 原电池（第一课时）一、选择题1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C二、非选择题a.（1） ① 氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；  ②  正；负；
     （2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3++2e-=2Fe2+，

      则原电池装置图可设计为： b．(1)3O2 + 12H+ + 12e- ═ 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- ═ 2CO2 + 12H+    (2)3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-；2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O(1)银　还原       (2)Cu2++2e-Cu         (3)0.04          (4)减少　1.30