_2022年四川省雅安市中考化学真题及答案

这是一份_2022年四川省雅安市中考化学真题及答案，共17页。试卷主要包含了5；Ca-40， 下列有关水的说法正确的是，9-1，35~7，6~ 7等内容，欢迎下载使用。

2022年四川省雅安市中考化学真题及答案

计算可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；C1—35.5；Ca-40
一、选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。)
(2022雅安)
1. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是
A. 稀有气体可制成电光源 B. 氮气可作保护气
C. 二氧化碳可参与植物的光合作用 D. 氧气可作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时会发光，可制成电光源，正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，可作保护气，正确；
C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可参与植物的光合作用，正确；
D、氧气不能燃烧，不能作燃料，错误。
故选D。
(2022雅安)
2. 下列有关水的说法正确的是
A. 可用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 生活污水可以随意排放
C. 水是一种良好的溶剂，能溶解所有物质 D. 淡水资源是取之不尽的
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬水加入肥皂水产生的泡沫少，浮渣多，软水加入肥皂水产生泡沫多，浮渣少，可鉴别，故正确；
B、生活污水可以随意排放会污染水源，应集中处理达标后排放，故错误；
C、水是一种良好的溶剂，但不能溶解所有物质，故错误；
D、地球上的水总储备虽然很大,但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1 %，并不是取之不尽的，故错误。
故选A。
(2022雅安)
3. 2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是
A. 开发新能源，减少化石燃料的使用 B. 生活垃圾要分类，有利于回收再利用
C. 为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 D. 使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少污染性气体的排放，符合“绿色冬奥”，故A正确；
B、生活垃圾要分类，有利于回收再利用，可以资源循环利用，符合“绿色冬奥”，故B正确；
C、大量使用一次性木筷，增加森林树木的砍伐量，浪费资源，会造成环境污染，不符合“绿色冬奥”，故C不正确；
D、使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰，有利于保护大气环境，符合“绿色冬奥”，故D正确。
故选B。
(2022雅安)
4. 下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是
A. 陶瓷餐具 B. 纯棉衬衫 C. 塑料水杯 D. 不锈钢炊具
【答案】D
【解析】
【详解】A、陶瓷餐具属于无机非金属材料，A不符合；
B、纯棉衬衫属于天然棉纤维材料，B不符合；
C、塑料水杯属于有机合成材料，C不符合；
D、不锈钢饮具属于合金，属于金属材料；D符合；
故选D。
(2022雅安)
5. 以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是
A. 胃液(0.9-1.5) B. 血液(7.35〜7.45) C. 胆汁(7.1-7.3) D. 唾液(6.6-7.1)
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、胃液的pH范围为0.9~ 1.5，小于7，显酸性；
B、血液的pH范围为7.35~7.45，显碱性；
C、胆汁的pH范围为7.1 ~ 7.3，显碱性；
D、唾液的pH范围为6.6~ 7.1，可能显酸性、中性或碱性。
当溶液pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强；故选A。
(2022雅安)
6. 下列化肥属于氮肥的是
A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. KC1 D. CO(NH2)2
【答案】D
【解析】
【分析】含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥，属于钾肥，含有氮元素的化肥，属于氮肥。
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误；
C、KC1中含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，正确。
故选D。
(2022雅安)
7. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 电器着火用水浇灭 B. 温度达到着火点，可燃物不一定燃烧
C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、家用电器着火，应先切断电源，然后可以用水浇灭，否则可能引起触电，故错误；
B、可燃物燃烧需同时满足三个条件，如果可燃物不与氧气接触，温度达到着火点，可燃物也不燃烧，故正确；
C、室内起火时，不能打开门窗通风，否则会加快空气流通，使火势更大，故错误；
D、水灭火的原理是降低温度至着火点以下，可燃物的着火点一般不可能改变，故错误。
故选B。
(2022雅安)
8. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是
A. 实验前应先检查装置气密性 B. MnO2在反应前后质量和性质不变
C. 收集氧气可用向上排空气法 D. 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验前应首先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品，所以选项正确；
B、MnO2是催化剂，在反应前后，其本身的质量和化学性质都没有发生变化，物理性质可能改变，所以选项错误；
C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以选项正确；
D、氧气具有助燃性，氧气的验证方法是将带火星的木条置于集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气已满，所以选项正确。
故选B。
(2022雅安)
9. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 乙的溶解度随温度升高而增大
B. t2°C时，甲、乙溶解度相同
C. t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大
【答案】BC
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故选项A说法正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙溶解度不相同，故选项B说法错误；
C、t2°C时，甲的溶解度为40g,故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故选项C说法错误；
D、甲的溶解度受温度影响变化较大，故t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大，故选项D说法正确；
故选：BC。
(2022雅安)
10. 根据如下微观示意图分析，结论正确的是

A. 该反应为复分解反应 B. 生成物都是由分子构成
C. 参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 D. 反应物、生成物中共有三种氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应为置换反应，故A不正确；
B、生成物是铜和水，铜由铜原子构成，水由水分子构成，故B不正确；
C、由分析可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，故C正确；
D、反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，反应物、生成物中共有两种氧化物，故D不正确。
故选C。
(2022雅安)
11. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误，符合题意；
B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确，不符合题意；
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确，不符合题意。
故选A。
(2022雅安)
12. 下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸，无 气泡产生
苛性钠溶液没有变质
B
向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
C
将KNO3和NaCl的混合溶液降温，有晶体析出
得到了KNO3、NaCl的饱和溶液
D
向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象
二者之间不发生反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，滴人少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，不可据此确定苛性钠溶液没有变质，A错误；
B、氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，根据题干信息，向某溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子也不含碳酸根离子，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明沉淀硫酸钡，原溶液中含有硫酸根离子，B正确；
C、无法确定析出的晶体是哪种物质，故无法确定哪种溶液达到饱和，C错误；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是两者是发生反应的，D错误；
故选B。
二、非选择题(共54分)
(2022雅安)
13. 雅安气候类型为亚热带季风性湿润气候，年均气温在14.1°C〜17.9C之间，降雨多，有“雨城”之称。雅安物产丰富，主要特产有雅鱼、蒙山茶、荥经砂器、汉源花椒、石棉黄果柑以及川牛膝、山药等。
（1）雅鱼是中亚高原山区特有的品种，又称“丙穴鱼”。鱼形似鲤而鳞细如鳟，体形肥大，肉质细嫩。雅鱼中富含的营养素是 。(填字母代号，下同)
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 纤维素 D. 淀粉
（2）茶叶中的化学成分已鉴定的达700多种，其中茶氨酸是茶叶特有的一种氨基酸，化学式为C7H14N2O3.茶氨酸属于_______
A. 无机物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 盐
（3）荥经砂器有着两千多年的烧制历史，是以当地盛产的一种黏土和煤灰为原料，经过1000°C以上的高温烧制而成。在烧制过程中，下列说法正确的是_______
A. 只有物理变化 B. 只有化学变化
C. 既有物理变化又有化学变化 D. 既没有物理变化也没有化学变化
（4）花椒麻素(C16H25NO)是花椒呈麻味的主要成分，具有祛风除湿、杀虫等作用。花椒麻素中，氢元素和氧元素的质量比为____，每个分子中有____个原子。
（5）黄果柑由橘和橙天然杂交而来，主要分布于大渡河流域的石棉、汉源等干热河谷地带，肉质脆嫩化渣，酸甜爽口，微具香气。我们可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子____。
（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。可涂抹厨房中常见的____来止痒。
【答案】（1）B （2）B （3）C
（4） ①. 25：16 ②. 43 （5）不断运动 （6）食醋
【解析】
【小问1详解】
鱼肉中富含的营养素是蛋白质，故选B。
【小问2详解】
茶氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选B。
【小问3详解】
在烧制过程中，物质形状的改变是物理变化，有新物质生成是化学变化，即整个制作过程既有物理变化，又有化学变化，故选C。
【小问4详解】
由花椒麻素化学式（C16H25NO）知，氢元素和氧元素的质量比为（1×25）：16=25：16，每个分子中有16+25+1+1=43个原子。
【小问5详解】
可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味。
【小问6详解】
山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水，厨房中食醋呈酸性，可涂厨房中的食醋来止痒。
(2022雅安)
14. 锶元素(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题

（1）锶原子的核电荷数是____，锶离子的符号是____
（2）图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是____(填元素符号)；下列预测合理的是____。
A.锶是一种活泼金属 B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C.锶能与盐酸反应 D.锶在化学反应中容易得电子
（3）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. 38 ②. Sr2+
（2） ①. Ca ②. ABC
（3）Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
由锶的原子结构示意图可知，锶原子的核电荷数是38，锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子，形成的离子带有两个单位的正电荷，所以锶离子的符号是Sr2+；
【小问2详解】
原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。则图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是Ca；
A.锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子，所以锶是一种活泼金属，此选项正确；
B.氢氧化锶溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，此选项正确；
C.锶的化学性质比较活泼，锶能与盐酸反应，此选项正确；
D.锶在化学反应中容易失电子，此选项错误。
故选ABC。
【小问3详解】
氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，根据质量守恒定律，则该反应的化学方程式为：Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O。
(2022雅安)
15. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。

查阅资料得知：
I一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：
IIFe3O4、FeO都为黑色，Fe3O4有磁性，FeO没有磁性。
III铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。请回答下列问题
（1）仪器①的名称____，请写出该炼铁原理的化学方程式____
（2）从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是 。
A. 先通CO再点燃酒精喷灯 B. 先点燃酒精喷灯再通CO
（3）实验过程中装置B的实验现象为_____、______。
（4）用化学方程式解释装置C的作用____。
（5）实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁____。
（6）其他条件不变，小吴同学将酒精喷灯改为酒精灯进行实验，实验结束后未检测到有单质铁生成，试分析主要原因是_____。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. （2）A
（3） ①. 导管口产生气泡 ②. 澄清石灰石变混浊
（4）
（5）取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁
（6）酒精灯火焰温度小于700 ℃
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为铁架台；炼铁原理为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：铁架台；；
【小问2详解】
一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，故从安全角度考虑，先通入CO排出空气，再点燃酒精喷灯加热；故选A；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应后的尾气有二氧化碳和未完全反应的一氧化碳，澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不溶于水，故装置B中的实验现象为导管口产生气泡，澄清石灰石变混浊；故填：导管口产生气泡；澄清石灰石变混浊；
【小问4详解】
一氧化碳有毒，排放到空气中会造成环境污染，装置C的作用是使一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，处理尾气中的一氧化碳，避免造成空气污染，反应的化学方程式为；故填：；
【小问5详解】
结合题干信息“Fe3O4有磁性，FeO没有磁性”、“铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成”，以及铁能被磁铁吸引，且铁与盐酸反应生成氢气分析，确定实验方案为：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；故填：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；
【小问6详解】
结合查阅资料中的反应分析，一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的，反应的温度要达到700℃，而酒精灯火焰温度小于700 ℃，故没有单质铁生成；故填：酒精灯火焰温度小于700 ℃。
(2022雅安)
16. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：
已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。
II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
请回答下列问题
（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石____；“焙烧”产生的尾气必须进行 净化处理的原因是____。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式____；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有____(填化学式)。
（3）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为____；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为____。
（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和____(填化学式)。
【答案】（1） ①. 粉碎 ②. 二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨
（2） ①. ②. SiO2
（3） ①. ②. Zn>Cd>Cu
（4）O2
【解析】
【小问1详解】
粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；
【小问2详解】
焙烧后产生的主要物质为氧化锌，“溶浸”时的主要反应为氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为 ；根据题干信息“二氧化硅不溶于水且不与硫酸反应”，可知滤渣中还含有二氧化硅，化学式为SiO2；故填：；SiO2；
【小问3详解】
锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，反应的化学方程式为；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，将镉放人盐酸中有气体产生，可知镉在金属活动性顺序中排在氢之前，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，故三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu；
小问4详解】
分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，且电解后锌元素化合价降低，根据已知信息分析可知氧元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，氧气的化学式为O2；故填：O2。
(2022雅安)
17. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨 驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生 命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。
开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航 天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二 氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时 放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。
我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：

载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。请回答下列问题
（1）FeO的名称是_____。
（2）下列说法错误是 。
A. 我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就
B 半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质
C. 电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能
D. 水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑
（3）已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式____。
（4）①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的____(填物质名称)的结构。
②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式____。
【答案】（1）氧化亚铁 （2）B
（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（4） ①. 活性炭 ②. CO2+4H2CH4+ H2O
【解析】
【小问1详解】
FeO中铁元素的化合价为-2， FeO的名称是氧化亚铁。
【小问2详解】
A. 我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就，此选项正确；B. 半闭式系统，在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，此选项错误；C. 电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能，此选项正确；D. 水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑，此选项正确。故选B。
【小问3详解】
已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，根据质量守恒定律，氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
【小问4详解】
①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以釆用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的活性炭的结构。②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+ H2O。
(2022雅安)
18. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题

（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。
（2）在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）200 （2） ①. 4.4 ②. CaCl2、HCl
（3）解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则，


y=10g
样品中CaCO3的质量分数=
答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。
【解析】
【小问1详解】
解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200；
【小问2详解】
取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；故填：4.4；CaCl2、HCl；
【小问3详解】
见答案。