2022-2023学年重庆市九龙坡区高一（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年重庆市九龙坡区高一（上）期末化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，双选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年重庆市九龙坡区高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是(    )
A. B.
C. D.
2. 2022年重庆遭遇了50年不遇的特大干旱，气象局进行了增雨抗旱工作。催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法错误的是(    )
A. 干冰是酸性氧化物 B. 液氮属于混合物
C. 碘化银属于是盐 D. 水蒸气变为小雨滴的过程属于物理变化
3. 下列各物质中，互为同素异形体的是(    )
A.  79Br、 81Br B. H2O、H2O2 C.  1H2、 2H2 D. 石墨、C60
4. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是(    )
A. 煅烧石灰石制生石灰
B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂
C. 小苏打用作面点的膨松剂
D. “冰丝带“场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
5. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 将金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=CO32−+H2O
C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
D. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
6. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是(    )
A. 活性炭 B. 次氯酸钠 C. 氯水 D. 漂白粉
7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是(    )
A. Cu2+、Mg2+、OH−、NO3− B. Fe2+、Ba2+、Cl−、SO42−
C. Na+、H+、Cl−、NO3− D. K+、H+、HCO3−、SO42−
8. 下列物质中，含有极性共价键的是(    )
A. H2 B. MgCl2 C. KBr D. CH4
9. 化学源自生活和生产实践，下列有关说法错误的是(    )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料，该合金熔点比纯铁高
C. 北京冬奥会使用的“飞扬”火炬采用了氢燃料，体现了“绿色低碳”的发展理念
D. 胶体金(Au)可用于快速检测新型冠状病毒抗原，其分散质粒子直径在1～100nm之间
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )
A. 0.5mol⋅L−1CaCl2溶液中含有Cl−的数目为NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的质子总数为5NA
C. 32gO2和O3的混合物中，共含有氧原子的数目为2NA
D. 1molNa在空气中充分燃烧，电子转移数目为2NA
11. 依据如图实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 (    )
选项
实验装置或操作
实验目的
实验现象或结论
A

测试干燥NaCl固体的导电性
干燥的NaCl固体不导电，因为Na+和Cl−按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以NaCl固体不是电解质
B

用焰色试验检验某溶液中是否含有Na+、K+
火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na+，一定没有K+
C

探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊
D

观察钠与水反应的实验现象
钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液变红

A. A B. B C. C D. D
12. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法错误的是(    )
A. Y的单质可保存在石蜡油或煤油中
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>W
C. 原子半径大小顺序为：XS>O，故C错误；
D.Z为Al，其氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氧化铝与强酸和强碱都能反应，故D正确；
故选：C。
四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍，X为O；Y元素的原子最外层只有1个电子，Y为Na；Z元素的原子最外层有3个电子Z为Al；W与X位于同一主族，W为S。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】B 
【解析】解：A.Fe和水蒸气反应可得到四氧化三铁，而B为Fe2O3，故A错误；
B.D为Fe(OH)3，受热分解能生成Fe2O3，故B正确；
C.Fe与NaOH溶液不反应，故C错误；
D.F为铁盐，G为亚铁盐，向G的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成F溶液，故D错误；
故选：B。
由图可知该图为铁元素的价类二维图。根据铁元素的化合价和物质类别，可以得知A为Fe，B为Fe2O3，C为FeO，D为Fe(OH)3，E为Fe(OH)2，F为铁盐，G为亚铁盐。
本题考查铁及其化合物的性质，题目简单，注意对元素化合物知识的积累。

14.【答案】BD 
【解析】解：A.方法1中NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，故A错误；
B.反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，则标况下ClO2液态(沸点11oC)，方法1中每生成标况下22.4L气体，即CO2的体积为22.4L，CO2的物质的量为1mol，转移电子数目为NA，故B正确；
C.方法2中NaClO2中Cl的化合价由+3价升高为+4价、降低为0价，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D.方法2的方程式中化合价升高的NaClO2的个数为4个，降低的个数为1个，故得到的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选：BD。
A.方法1中NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价；
B.反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价；
C.方法2中NaClO2中Cl的化合价由+3价升高为+4价、降低为0价；
D.方法2的方程式中化合价升高的NaClO2的个数为4个，降低的个数为1个。
本题考查含氯物质的性质和氧化还原，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。

15.【答案】10.0g  250mL容量瓶、胶头滴管  偏低  分液漏斗  MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O  饱和食盐水  NaClO  ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O  0.95 
【解析】解：(1)用托盘天平称取的氢氧化钠质量为250mL×10−3L/mL×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0g；
(2)配制上述溶液需要的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(3)定容时，仰视液面，导致溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
(4)根据仪器A特点，仪器A为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(5)利用二氧化锰的氧化性，将盐酸氧化成氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(6)根据上述分析，装置②中盛装试剂为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
(7)“84”消毒液有效成分是NaClO，
故答案为：NaClO；
(8)“84”消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，两者混合使用，发生ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，容易使人中毒，
故答案为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(9)NaClO作氧化剂，转化成NaCl，即1gNaClO作氧化剂得到电子物质的量为1g74.5g/mol×2=274.5mol，氯气得到274.5mol电子，需要氯气的质量为274.5mol×12×71g/mol≈0.95g，
故答案为：0.95。
制备“84”消毒液，利用氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，装置①制备氯气，氯气中混有HCl，HCl能与NaOH溶液反应生成NaCl，为了减少NaClO中的杂质，因此必须除去HCl，装置②作用是吸收氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，装置③为反应装置，氯气有毒，为防止污染环境，必须尾气处理，即装置④为尾气处理，盛放NaOH溶液，据此分析。
本题考查一定物质的量浓度的溶液配制及氯气的制备原理及化学性质，为高频考点，把握装置特点、氯气性质、反应现象为解答关键，题目难度不大。

16.【答案】交叉分类法  ④⑤  ②⑤⑥ KNO3=K++NO3−  离子键、(极性)共价键  NaH  NA  纯碱或苏打  NaHCO3  加热  C  1：1 
【解析】解：(1)图中所示是根据不同的分类标准，对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，
故答案为：交叉分类法；
(2)在水溶液和熔融状态可以导电的化合物属于电解质，其中属于电解质的是④硝酸钾固体、⑤熔融KCl，存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的是②盐酸、⑤熔融KCl、⑥铜，④的电离方程式为KNO3=K++NO3−，
故答案为：④⑤②；⑤⑥；KNO3=K++NO3−；
(3)NaOH为离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子内部存在共价键，所含化学键的类型离子键、(极性)共价键，
故答案为：离子键、(极性)共价键；
(4)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，化合价升高的为还原剂，NaH中的H元素化合价由−1价升高为0价，则该反应的还原剂是NaH，生成1molH2转移的电子数目为NA或6.02×1023，
故答案为：NaH；NA；
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和NaHCO3。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，则除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是加热，
故答案为：纯碱或苏打；NaHCO3；加热；
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则混合溶液导电能力的变化如图中C，
故答案为：C；
(7)标准状况下，氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，结合方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则：24x+27y=5.1、x+1.5y=0.25，解得x=y=0.1，故合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1。
(1)对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法；
(2)在水溶液和熔融状态可以导电的化合物属于电解质；
(3)NaOH为离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子内部存在共价键；
(4)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，化合价升高的为还原剂，NaH中的H元素化合价由−1价升高为0价；
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称纯碱或苏打，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和NaHCO3。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；
(6)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
(7)标准状况下，氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，结合方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则：24x+27y=5.1、x+1.5y=0.25，据此进行解答。
本题考查物质的分类、电离方程式的书写及简单的化学计算，题目简单，注意基础知识的积累。

17.【答案】   N≡N  8  同位素  K  HClO4  Na+>Mg2+>Al3+  2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑  AC  ICl+H2O=HCl+HIO 
【解析】解：(1)氯为17号元素，核外有17个电子，3个电子层，原子的结构示意图为，
故答案为：；
(2)K2S为离子化合物，电子式为，N2中存在氮氮三键，结构式为N≡N，
故答案为：；N≡N；
(3)14C的中子数为14−6=8，这些核素互称为同位素，
故答案为：8；同位素；
(4)根据同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，9种元素中，金属性最强的是K，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：K；HClO4；
(5)Na+、Mg2+、Al3+为具有相同电子层数的阳离子，所带电荷越多，半径越小，离子半径由大到小的顺序是Na+>Mg2+>Al3+，
故答案为：Na+>Mg2+>Al3+；
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(7)A.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：I2