2022-2023学年重庆市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2022-2023学年重庆市高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列有关物质的分类正确的是， 下列表示正确的是， 设阿伏加德罗常数的值为NA， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年重庆市高一（上）期末化学试卷
1. 下列有关物质的分类正确的是(    )
A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物
D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是(    )
A. Cu→CuO→CuSO4 B. CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C. Cl2→HClO→HCl D. Na2CO3→NaCl→NaNO3
3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(    )
A. 用图1装置快速制备少量NH3
B. 用图2装置除去Na2CO3固体中的NaHCO3
C. 用图3装置制取并收集纯净的Cl2
D. 用图4装置将乙醇氧化为乙醛
4. 下列表示正确的是(    )
A.  16O2和 18O2互为同位素 B. 次氯酸的结构式：H−Cl−O
C. 磷原子的结构示意图为 D. MgCl2的电子式为
5. 某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是(    )
A. H+、Na+、SO42−、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl−、SO42−
C. H+、K+、OH−、NO3− D. NO3−、I−、H+、Mg2+
6. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是(    )
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ②④
7. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA
B. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L
C. 1 mol Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NA
D.   1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA
8. 下列离子方程式正确的是(    )
A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2O
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H为+1价，O为−2价)下列说法正确的是(    )
A. KClO3在反应中失电子
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化
D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移
10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(    )
A. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液
B. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
C. 含K+为2mol的K2SO4溶液
D. 将0.5mol/LNaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液
11. 除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法不正确的是(    )
A. FeCl3溶液[FeCl2]：通入氯气
B. NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(OH)2溶液
C. Na2CO3固体[NaHCO3]：加热
D. 铁粉[铝粉]：用NaOH溶液
12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的(    )
A. 利用装置甲升华提纯碘
B. 利用装置乙鉴别纯碱与小苏打
C. 利用装置丙证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 利用装置丁探究钠与Cl2反应
13. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(    )
A. 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯
B. 高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物
C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
14. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是(    )
A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C. Fe3O4常用作红色油漆和涂料
D. 用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液
15. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是((    )
A. ①处和②处 B. 只有②处
C. 只有②处和③处 D. ②处、③处和④处
16. 某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。
①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；
②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。
下列说法正确的是(    )
A. X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2
B. X中一定含有NaHSO4、NaNO2、Fe2O3
C. 气体Z可能是3种气体的混合物
D. 溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2
17. 磺酰氯(SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点−54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)△HFe2+，故氯气先氧化I−，而由于FeI2的物质的量不明确，故溶液中的I−量也不明确，故消耗的氯气的物质的量无法计算，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于NA个，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故容器中的分子数多于2NA个，故D正确。
故选：B。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A.金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A错误；
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH−=SO32−+H2O，故B正确；
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+2NH3⋅H2O，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B。
A.电荷不守恒；
B.二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；
C.漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
D.澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；
B.该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；
C.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；
故选：C.
根据2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为−2价)中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

10.【答案】A 
【解析】解：A.80gSO3物质的量是1mol，溶于水生成1molH2SO4，溶液体积为1L，则所得溶液体积为1mol/L，故A正确；
B.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，选项中1L是溶剂水的体积，不是溶液的体积，故B错误；
C.离子的物质的量与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积未知，不能确定钾离子的浓度，则不能确定K2SO4溶液的物质的量浓度，故C错误；
D.50g水的体积为50mL，剩余溶液体积不是50mL，则剩余溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
故选：A。
A.80gSO3物质的量是1mol，溶于水生成1molH2SO4；
B.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
C.离子的物质的量与离子浓度、溶液体积有关；
D.50g水的体积为50mL，剩余溶液体积不是50mL。
本题考查物质的量浓度，理解物质的量浓度定义式并能灵活运用，题目侧重考查学生对基础知识掌握情况。

11.【答案】B 
【解析】解：A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，且不引入新杂质，可除杂，故A正确；
B.硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，不能除杂，故B错误；
C.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故C正确；
D.Al与NaOH溶液反应，Fe不反应，反应后过滤可除杂，故D正确；
故选：B。
A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
B.硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和NaOH；
C.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
D.Al与NaOH溶液反应，Fe不反应。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】B 
【解析】解：A.加热时碘易升华，遇冷发生凝华，图中装置可提纯碘，故A正确；
B.加热时小苏打分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，则加热时试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，故B错误；
C.挤压胶头滴管，氯气与NaOH溶液反应，使瓶内气体减少，外压大于内压，气球变大可证明，故C正确；
D.钠与氯气反应生成NaCl，黄绿色气体消失、生成白色固体，故D正确；
故选：B。
A.加热时碘易升华，遇冷发生凝华；
B.加热时小苏打分解生成碳酸钠、二氧化碳、水；
C.挤压胶头滴管，氯气与NaOH溶液反应，使瓶内气体减少；
D.钠与氯气反应生成NaCl。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：A.变压器的硅钢片含硅40%，其余为铁，具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯，故A正确；
B.高温烹调实物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物，故B正确；
C.地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，故不是碳氢化合物，故C错误；
D.氯气有毒，氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气的毒性，故D正确；
故选：C。
A.变压器的铁芯是利用具有很好的导磁性的薄硅钢片叠压而成；
B.食物高温能够产生致癌；
C.地沟油的主要成分是油脂；
D.氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。

14.【答案】C 
【解析】解：A.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确；
B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，故B正确；
C.氧化铁为红棕色，常用于红色油漆和涂料，故C错误；
D.亚铁离子和KSCN溶液不发生反应，铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液，可用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液，故D正确；
故选：C。
本题考查了物质的性质和用途，离子的检验等，熟悉铁及其化合物性质是解题关键，注意三价铁离子检验方法，题目难度中等。

15.【答案】D 
【解析】解：根据分析可知，装置②中氢氧化钠溶液要改为饱和氯化钠溶液、③中导管要改为长管进，短管出、④中应该改为双孔橡皮塞，即D符合题意，
故选：D。
①为氯气的发生装置，②为氯气的净化装置，应该盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl气体，③为氯气的干燥装置，盛有浓硫酸，导管应该长进短出，④为氯气的性质实验装置，导管口不能用橡皮塞塞紧了，或者改为双孔橡皮塞，据此分析作答。
本题主要考查学生对实验装置的理解与应用，考查学生的基本的实验能力，属于基本知识的考查。

16.【答案】C 
【解析】解：A.根据分析可知：X中一定含NaHSO4，可能存在NaHCO3、Fe2O3、NaNO2，故A错误；
B.根据分析可知：X中一定含NaHSO4，可能存在Fe2O3、NaNO2，故B错误；
C.气体Z可能是二氧化氮、一 氧化氮和二氧化碳3种气体的混合物，故C正确；
D.溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，可能是NaHSO4过量，不能说明X中不含CuCl2，故D错误，
故选：C。
固体混合物X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z，气体Z可能是NaHCO3与NaHSO4反应生成CO2，也可能是FeO和NaNO2在NaHSO4存在的条件下生成NO，也可能是NaNO2在NaHSO4存在的条件下发生歧化反应生成一氧化氮和二氧化氮，所以NaHSO4一定存在，向溶液Y中加入KSCN溶液呈血红色，证明X中一定含有Fe2O3和FeO中的一种或多种。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目隐含条件多，难度大。

17.【答案】(1)2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)浓硫酸；三颈烧瓶；冷凝回流；
(3)a；
(4)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(5)SO2Cl2久置后分解会生成氯气溶解在SO2Cl2中；
(6)①蒸馏；②向水解产物中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液少许于另一支试管中，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则水解产物中有氯离子 
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验原理、装置的作用、混合物分离提纯、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
(1)KMnO4和浓盐酸在常温下制氯气，发生反应的离子方程式为2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)磺酰氯遇到潮湿的空气易水解，故装置B中盛装浓硫酸，可干燥氯气，仪器C的名称为三颈烧瓶，冷凝管的作用是冷凝回流，
故答案为：浓硫酸；三颈烧瓶；冷凝回流；
(3)已知反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)是放热反应，可通过降温使平衡正向移动，提高反应物的转化率，则装置C可选择冰水浴的条件，即选项a符合题意，
故答案为：a；
(4)SO2Cl2水解产生HCl和H2SO4，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(5)SO2Cl2久置后分解会生成氯气，溶解在SO2Cl2中显黄色，
故答案为：SO2Cl2久置后分解会生成氯气溶解在SO2Cl2中；
(6)①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；
②氯磺酸(HSO3Cl)水解产物中有HCl和H2SO4，要先排除硫酸根离子的干扰，向水解产物中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液少许于另一支试管中，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则水解产物中有氯离子，
故答案为：向水解产物中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液少许于另一支试管中，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则水解产物中有氯离子。  
18.【答案】BH+、Cu2+  Na2CO3  Na+、NO3−  过滤  漏斗、烧杯、玻璃棒  BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)废水呈酸性，OH−和HCO3−因与氢离子发生反应不能共存、Cl−能与Ag+反应沉淀，Mg2+不反应故可共存，答案选B，
故答案为：B；
(2)废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH−和H+、Cu2+发生反应不能共存、故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+，
故答案为：H+、Cu2+；
(3)据分析，①试剂c为Na2CO3；溶液3所含溶质离子有Cl−、Na+、NO3−，
故答案为：Na2CO3；Na+、NO3−；
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42−、Cl−、NO3−，欲除去废水样品中的Cu2+和SO42−，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH−、Na+、SO42−、Cl−、NO3−，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH−、Na+、Cl−和NO3−和CO32−，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。
本题考查离子共存和物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

19.【答案】(1)；；；

(2)S2−>O2−>Na+；HClO4>HNO3>H2SiO3；

(3)Al2O3；Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O；

(4)HSO3−+H+=SO2↑+H2O 
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，侧重对化学用语的考查，难度不大。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl.
(1)表中形成化合物种类最多元素为C元素，原子结构示意图为，原子半径最小的原子为H原子，二者形成10电子且为正四面体结构的化合物为CH4，电子式为，⑤和⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；；；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2−>O2−>Na+，
非金属性同周期元素从左到右增强，同主族元素从上到下递减，则非金属性Cl>N>Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4>HNO3>H2SiO3，
故答案为：S2−>O2−>Na+；HClO4>HNO3>H2SiO3；
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O；
(4)化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，应是NaHSO3与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，该反应的离子方程式为：HSO3−+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3−+H+=SO2↑+H2O.  
20.【答案】酸性  甲、戊  C 1：42Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OHClO4=H++ClO4− 
【解析】解：(1)丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它和碱反应生盐和水，为酸性氧化物，
故答案为：酸性；
(2)甲为HCl，在水溶液中能导电，为电解质；乙为Cl2，是单质，既不是电解质也不是非电解质；丙为NO2或N2O4，在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出发自由移动离子而导电，为非电解质；戊为HClO，在水溶液中能导电，故为电解质，故甲、乙、丙、戊中为电解质的是甲、戊；乙为氯气，氯元素的化合价为0，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂也能做还原剂，
故答案为：甲、戊；C；
(3)甲为氯化氢，己为高氯酸，氯元素由−1价变为+7价，氢元素由+1变为0，根据得失电子数相等，n(HCl)：n(H2O)=1：4，
故答案为：1：4；
(4)庚是漂白粉的有效成分，即Ca(ClO)2，可以通过氯气和石灰乳的反应来制取，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O；
(5)己是氯元素为+7价的含氧酸，即HClO4，是强酸，完全电离为H+和ClO4−，故电离方程式为HClO4=H++ClO4−，
故答案为：HClO4=H++ClO4−。
(1)只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；中间价态的化合物既有氧化性也有还原性；
(3)根据反应方程式中的化合价变化，将化学方程式配平，据此进行解答；
(4)庚是漂白粉的有效成分，即Ca(ClO)2，可以通过氯气和石灰乳的反应来制取；
(5)己是氯元素为+7价的含氧酸，即HClO4，是强酸，完全电离为H+和ClO4−。
本题考查了氯及其化合物性质和应用、氧化还原反应等知识点，综合性较强，要注意培养知识的综合运用，题目难度不大。