2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氮族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·北京西城·高三北京铁路二中校考期中）能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
  

气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
SO2
铜与浓硫酸
饱和NaHSO3溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考期中）如图所示的实验方案能达到实验目的的是

A．图甲验证对分解反应有催化作用
B．图乙用Cu和稀硝酸制取NO
C．图丙是实验室制取氨气的发生装置
D．图丁可用于收集氨气
3．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考阶段练习）下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液
溶液呈红色
稀硝酸将氧化为
B
箔插入浓硫酸中
无现象
铝不和浓硫酸反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·山东济宁·高三济宁一中校考期中）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

选项
气体
a
b
A

70%

B

浓
铝片
C

稀

D

浓氨水

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·北京朝阳·统考二模）小组同学探究和物质A的反应，实验如下。
装置
序号
物质A
实验现象

①
溶液（调）
铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]
②
溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
溶液（调）
无明显变化
下列分析不正确的是
A．②中铜粉溶解的原因：
B．①中产生的原因：时直接将还原为
C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解
D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关
6．（2023春·广东广州·高三广州市第十六中学校考期中）下列说法错误的是
A．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
B．2020年3月9日发射北斗第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅
C．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，
7．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考期中）下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
将SO2通入高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中不一定含有
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成、NO两种气体，折算为标准况下它们的体积均为0.448L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为
A．3.62g B．2.94g C．2.26g D．3.42g
9．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列离子方程式错误的是
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．将气体通入水中：
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
10．（2023春·广东广州·高三广州市第十六中学校考期中）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SiO2是酸性氧化物
实验室用带胶塞的玻璃试剂瓶装氢氟酸
B
NH3极易溶于水
充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
SO2有还原性
浓硫酸不能干燥SO2
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
该溶液中一 定含有
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：
选项
操作
现象
结论
A
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
铜片逐渐溶解
NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌
蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸
产生刺激性气味气体，试纸变红
反应生成了NH3
D
向品红溶液中通入SO2和X混合气体
品红褪色
X气体是Cl2

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
浓氨水与浓硫酸反应产生白烟观察
验证NH3易溶于水
用SO2做喷泉实验
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化





A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是

A．液态的a可以用作制冷剂
B．b→c 的反应属于氮的固定
C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3
D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2
14．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三湖北省仙桃中学校考阶段练习）下列各组物质中，能一步实现图所示①～⑥转化关系的是
  

X
Y
Z
W
A




B




C


S

D




A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2022春·浙江湖州·高三湖州中学校考阶段练习）氮的氧化物()是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 (NO和的混合物，假设不含)，常见处理方法如下：
(1)可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。

①根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______。
③装置C的作用是_______。
(2)用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
①当被溶液完全吸收时，x的值不可能是_______(填字母)。
A．1.9    B．1.7    C．1.5    D．1.3
②用足量的溶液完全吸收，每产生22.4L(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则中的x为_______。
16．（2023春·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考阶段练习）为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)将烟气与空气按一定比例通入含Fe2+的溶液中，可实现“脱硫”，其过程表示如下：
i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++
ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+
“脱硫”过程的总反应方程式为_______。
(2)在催化剂作用下，用NH3将烟气中NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为_______。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为、。当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和Cl-的物质的量之比为_______。
17．（2022春·北京西城·高三北京师大附中校考期中）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。

(1)过程II是氨的催化氧化，其化学方程式是_______。
(2)过程IV的化学方程式为_______。
(3)过程V可对NO2进行尾气处理，产物除NaNO2外，还有两种常见物质(其中一种是气体)，反应的化学方程式为_______。
(4)一定条件下，在2L的密闭容器中，进行N2和H2合成NH3的反应。反应过程中测得各气体的物质的量如下图所示。回答下列问题：

①用H2表示0～2min内该反应的平均速率为_______。
②第2min末，N2的转化率为_______。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a．气体的密度不随时间而改变
b．体系总物质的量不随时间而改变
c．N2和H2的浓度比为1：3
d．H2的体积百分数保持恒定
18．（2021春·北京朝阳·高三统考期末）氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。
(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。

①制取氨气的化学方程式是_______。
②下列装置中，可用于收集氨的是 _______(填字母)。

(2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3，写出反应①的方程式：_______。
(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用

①0～2天，发生的主要反应为：______________Fe+_______+_______=_______Fe2++_______+_______
②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：_______。
③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 _______。

参考答案：
1．C
【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，处理二氧化硫常用碱液，NaHSO3不与SO2反应，不能除去尾气，故A错误；
B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故B错误；
C．常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应得到NO2，NO2能与NaOH溶液反应生成NaNO2和NaNO3，能除去尾气，故C正确；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，常用NaOH溶液吸收，故D错误；
答案为C。
2．B
【详解】A．验证氯化铁是该反应的催化剂，应固定温度为单一变量，A错误；
B．稀硝酸与铜反应得到NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．实验室制取氨气，试管口应该向上倾斜，C错误；
D．收集氨气，应该用向下排空气法，且应该用双孔胶塞，或者在圆底烧瓶口用一团棉花，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．稀硝酸与粉反应，首先生成，过量的铁将还原得到，滴入溶液不显红色，A项错误；
B．铝与浓硫酸反应，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步进行，B项错误；
C．浓氨水显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C项正确；
D．检验溶液中的，应加入浓溶液，且需要加热，故无法确定原溶液中是否含有，D项错误；
故选C。
4．A
【详解】A．70%与反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫再被浓硫酸干燥，能制取干燥的气体，故A符合题意；
B．浓和铝片发生钝化，不能得到二氧化氮气体，故B不符合题意；
C．稀与FeS反应生成硫化氢和硫酸亚铁，硫化氢和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能得到干燥的硫化氢，故C不符合题意；
D．浓氨水加到氧化钙中，反应生成氨气和氢氧化钙，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能得到干燥的氨气，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确；
B．经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，选项B不正确；
C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确；
D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子还原性等；也与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都有元素化合价升降，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故C正确；
D．铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O顺序可知，Al2Si2O5(OH)4可表示成Al2O3•2SiO2•2H2O，故D正确；
故选：B。
7．B
【详解】A．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故A正确；
B．SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有、Ag+等，故C正确；
D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成氯化铵，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，最后转化为Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO两种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.448L，气体的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，由电子守恒可知，金属的失电子的物质的量为0.02mol×（5-4）+0.02mol×（5-2）=0.08mol，即OH-的物质的量为0.08mol，沉淀的质量为1.58g+0.08mol×17g/mol=2.94g。
故选：B。
9．A
【详解】A．一水合氨难电离，用氨水吸收烟气中的二氧化硫：，A错误；
B．将气体通入水中生成硝酸和一氧化氮：，B正确；
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，是因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性强的硅酸钠：，C正确；
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，单质硫与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水：，D正确；
答案选A。
10．B
【详解】A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，与SiO2是酸性氧化物无关，故A错误；
B．因为NH3极易溶于水，所以充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升，二者有因果关系，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，硫元素化合价为+4和+6价，同元素相邻价态步方式氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故C错误；
D．检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，则操作和结论不合理，故D错误；
故选：B。
11．B
【详解】A．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，Cu和稀硫酸不反应，所以无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将铜氧化，可以看到铜片逐渐溶解，故A结论错误，故A不选；
B．向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生，说明浓硫酸被还原为SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系，故B选；
C．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味气体，试纸变蓝，操作和现象错误，故C不选；
D．向品红溶液中通入SO2和X混合气体，若X是氯气，则等物质的量的氯气和SO2反应生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使品红褪色，故D不选；
故选B。
12．A
【详解】A．浓硫酸不挥发，不能看到白烟，故A不能达到实验目的；
B．滴入水后，由于氨极易溶于水，烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，故B能达到实验目的；
C．SO2易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强降低，大气压能把烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶中形成喷泉，故C能达到实验目的；
D．在小试管中铜和浓硝酸反应，放出的热使大试管中空气受热膨胀，U形管液面左低右高，故D能达到实验目的；
故选A。
13．C
【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价关系图可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。
【详解】A．由分析可知a为NH3，液态NH3可用作制冷剂，A正确；
B．由分析可知b为N2，c为NO，则由N2→NO属于氮的固定，B正确；
C．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C错误；
D．由分析可知c为NO，d为NO2，二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3 + NO，其中2个氮原子由+4价变为+5价，为还原剂，1个氮原子由+4价变为+2价，为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．Fe3O4被C、CO、Al等还原剂还原生成Fe；Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2被Cl2氧化生成FeCl3，FeCl3被Fe还原生成FeCl2，符合图中关系，故A正确；
B．Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B错误；
C．S到SO3不能一步转化，故C错误；
D．不能一步反应生成，故D错误。
故选：A。
15．(1) 除去挥发的、控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀(答出两点即可)
(2) D / 1.875

【分析】装置A制备氨气，装置B制备NO，混合气体通入浓氨水中，然后利用碱石灰干燥混合气体，在催化剂作用下二者反应生成氨气和水，最后利用装置F吸收氨气，据此解答。
（1）
①氨气中氮元素是－3价，NO中氮元素是+2价，根据氧化还原反应中归中反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是；
②在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气的制备方程式为；
③生成的NO中含有挥发出的硝酸，则装置C的作用是除去挥发的，同时还可以控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀等；
（2）
①由于NO与碳酸钠溶液不反应，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，n（NO2）≥n（NO），当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故答案为：D；
②设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，根据方程式可知产生1molCO2，溶液质量增加△m=（2×46-44）g=48g，则产生amolCO2，△m=48ag；根据方程式可知产生1molCO2，溶液质量增加△m=（46+30-44）g=32g，则产生bmolCO2，△m=32bg，列式可知，a+b=1，48a+32b=44，解得a=0.75mol，b=0.25mol，n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n（NO）=0.25mol，x==1.875，故答案为：1.875。
16．(1)2SO2+O2+2H2O2H2SO4
(2)4NH3+6NO5N2+6H2O
(3)2：11

【详解】（1）根据反应i和ii可知，脱硫过程中Fe2+作催化剂，两式相加即可得总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；
（2）催化剂的作用下，NH3可将NO还原，得到N2和H2O，反应堆化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（3）NaClO溶液作为吸收剂，将烟气中的SO2、NO转化为、，反应的离子方程式分别为：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，2NO+3ClO-+H2O=2+3Cl-+2H+，当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，假设SO2 4mol，NO 1mol则生成的的物质的量为1mol，Cl-的物质的量为4+1.5=5.5mol，因此生成的和Cl-的物质的量之比为1：5.5=2：11。
17．(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
(4) 0.075mol/(L·min) 10% bd

【详解】（1）过程Ⅱ为氨的催化氧化，反应中NH3与O2催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）过程Ⅳ为NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）过程Ⅴ为NO2与Na2CO3反应生成NaNO2，同时还生成NaNO3和CO2气体，反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
（4）①N2和H2合成NH3的反应方程式为N2+3H22NH3，结合图象可知，X为N2，Y为H2，Z为NH3，则用H2表示0～2min内该反应的平均速率为；
②由图可知，2min内，N2转化的物质的量为0.1mol，则N2的转化率为；
③a．该反应在恒容容器中进行，则气体的密度始终不发生改变，因此气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡，a不符合题意；
b．该反应气体的总物质的量在不断改变，当体系总物质的量不随时间改变，说明反应达到平衡，b符合题意；
c．若反应开始时N2和H2的浓度比为1：3，则反应在任意时刻N2和H2的浓度比均为1：3，因此N2和H2的浓度比为1：3不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．H2的体积百分数保持恒定，说明H2的物质的量不再改变，能够说明反应达到平衡，d符合题意；
答案选bd。
18．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O b
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3) 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 2+3O2=2+2H2O+4H+ 纳米零价铁与H+反应生成氢气，氢气还原生成氮气和水等，离子方程式为2+5H2 N2+4H2O+2OH-

【详解】（1）①大试管中NH4Cl和Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3、H2O，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应采用向下排空气法收集；
（2）反应①为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
（3）①由图可知，0～2天，被纳米零价铁还原为，纳米零价铁被氧化为Fe2+，根据原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为：4Fe++10H+═4Fe2+++3H2O。②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，因为纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为：2+3O2=2+2H2O+4H+。③6～8天，纳米零价铁与H+反应生成氢气，氢气还原、，生成N2，导致浓度快速减小，方程式为：2+5H2 N2+4H2O+2OH-。