精品解析：陕西省安康市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题（解析版）

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安康市2022~2023年度高二年级期末考试试卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
2.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是
A. 祝融号火星车集热器内部填充的相变保温材料——正十一烷属于烃类物质
B. 过氧乙酸因其酸性较强，常用于杀菌消毒
C. 常温下，可用铝制容器储存浓硫酸或浓硝酸
D. 与用于文物年代鉴定的互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．正十一烷是烷烃属于烃类物质，A正确；
B．过氧乙酸因其氧化性较强，常用于杀菌消毒，B错误；
C．常温下，铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，所以可用铝制容器储存浓硫酸或浓硝酸，C正确；
D．和质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确；
故选B。
2. “万年丰乐，安宁康泰”，安康市物产丰富，下列特产富含高级脂肪酸甘油酯的是
A. 紫阳蓝黑板石 B. 宁陕香菇 C. 镇坪乌鸡 D. 旬阳狮头柑
【答案】C
【解析】
【详解】A．紫阳蓝黑板石的主要成分是质地坚硬、色泽自然、抗压耐磨、耐腐蚀、无放射的硅酸盐，是不富含高级脂肪酸甘油酯的特产，故A不符合题意；
B．宁陕香菇的主要成分是蛋白质，是不富含高级脂肪酸甘油酯的特产，故B不符合题意；
C．镇坪乌鸡主要成分是蛋白质和油脂，是富含高级脂肪酸甘油酯的特产，故C符合题意；
D．旬阳狮头柑的主要成分是纤维素和维生素，是不富含高级脂肪酸甘油酯的特产，故D不符合题意；
故选C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 环己烷的实验式： B. 氯化铝的电子式：
C. 新戊烷的键线式： D. 甲酸的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验式即最简式，故环己烷()的实验式：，A正确；
B．氯化铝是共价化合物，一个分子中有2个铝原子和6个氯原子，铝原子之间共用2个氯原子，此外每个铝原子再结合两个氯原子，不会出现离子，B错误；
C．新戊烷的键线式：，C错误；
D．为甲醛的球棍模型，甲酸的球棍模型中应该有一个羧基，D错误；
故选A。
4. 有机物R的核磁共振氢谱图如图所示，则该有机物可能是

A. 丙烷 B. 丙醇 C. 丙酮 D. 丙酸
【答案】C
【解析】
【详解】核磁共振氢谱图只有一种峰，说明只有1种H原子，
A．丙烷CH3CH2CH3有2种H，故A不选；
B．丙醇CH3CH2CH2OH有4种H，故B不选；
C．丙酮只有1种H，故C选；
D．丙酸CH3CH2COOH有3种H，故D不选；
故选：C。
5. 下列说法正确的是
A. 分析有机物质谱图能准确获得有机物中官能团的种类和数目
B. 二氧化硅能导电，可用作光导纤维
C. 太阳能电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
D. 明矾溶于水能形成胶体，常用作净水剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．分析有机物的质谱图能准确获得有机物的相对分子质量，故A错误；
B．二氧化硅能传导光信号，不能导电，可用于制作光导纤维，故B错误；
C．太阳能电池可将光能转化为电能，原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能，故C错误；
D．明矾溶于水时，铝离子可水解生成氢氧化铝胶体，胶体粒子具有较强的吸附性，可吸附凝聚水体中的悬浮物，从而起到净化水的作用，故D正确。
故选D。
6. 蒲公英黄酮是从蒲公英中提取的一种化学物质，具有一定的生理活性，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是

A. 分子式为 B. 核磁共振氢谱有10组峰
C. 可与金属钠反应放出 D. 分子中含有2种官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A．结合图示可知，该有机物的分子式为C15H12O3，故A正确；
B．该有机物分子中含有的H原子均不等效，共含有10种不同的H原子，其核磁共振氢谱中有10组峰，故B正确；
C．该有机物分子中含有羟基，可与金属钠反应放出，故C正确；
D．该有机物分子中含有羟基、酮羰基、醚键共3种官能团，故D错误；
故选：D。
7. 时，下列各组离子能大量共存的是
A. 的水溶液中：
B. 能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中：
C. 水电离出的的水溶液中：
D. 的水溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH为12的水溶液为碱性溶液，碱性溶液中亚铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液为酸性溶液，酸性溶液中四种离子不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．水电离出的氢离子为1×10—12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应、亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱溶液中，亚铁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中氢离子与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子反应，且铝离子也能与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足星二氧化碳反应，转移的电子数为
B. 溶于过量稀硝酸中，转移电子数为
C. 标准状况下，中含有的原子数大于
D. 时，乙酸溶液中，含有的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子，物质的量为，故反应转移0.05mol电子即0.05NA个，故A错误；
B．铁被稀硝酸氧化为硝酸铁，1molFe溶于过量稀硝酸变为铁离子转移3mol电子，物质的量为，则转移的电子数目为1.5NA，故B错误；
C．标况下，二氯甲烷为液态，则物质的量大于0.5mol，含有的原子数大于，故C正确；
D．乙酸溶液中物质的量为n=cV=，乙酸是弱酸，不能完全电离，则含有的数目小于，故D错误；
故选：C。
9. 下列图示装置能达到实验目的的是




A．用乙醇和浓硫酸制备乙烯并验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．制备并收集少量氨气
C．用氯酸钾和浓盐酸制备氯气
D．用铜和浓硫酸制备SO2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成的乙烯及挥发的乙醇，均使高锰酸钾褪色，由现象不能得出结论，A不合题意；
B．实验室可用浓氨水滴入CaO中来制备少量的NH3，NH3可以用碱石灰来干燥，并可用向下排空气法来收集NH3，B符合题意；
C．氯酸钾是可溶于水的固体，故用KClO3和浓盐酸来制备Cl2不可使用启普发生器，C不合题意；
D．Cu与浓硫酸反应需要加热，D装置中没有加热设备，D不合题意；
故答案为：B。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量稀盐酸：
B. 用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C. 热的烧碱溶液与硫粉混合：
D. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量稀盐酸：，A正确；
B．应该生成NO，正确的离子方程式为：，B错误；
C．应该生成亚硫酸盐，正确的离子方程式为：，C错误；
D．会生成氢氧化镁沉淀和氯气，正确的方程式为：，D错误；
故选A。
11. 下列说法错误的是
A. 煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的化学变化过程
B. 淀粉和纤维素均为多糖，二者互为同系物
C. 苯酚消毒剂有一定的毒性和腐蚀性，皮肤上沾有苯酚应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
D. 汽油的主要成分为碳氢化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的气化是通过化学反应将煤转化为气态燃料的过程，故A正确；
B．淀粉和纤维素通式相同，但分子组成并不是相差若干个-CH2-，不属于同系物，故B错误；
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，沾到皮肤上应利用其易溶于酒精的性质，用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；
D．汽油主要成分为烃类，烃类为碳氢化合物，故D正确；
故选：B。
12. 萤火虫发光过程如图所示，下列说法错误的是

A. 分子中所有原子可能在同一平面上
B. 能与溶液反应
C. 能与氯化铁溶液作用显色
D. 能发生加成、取代、氧化和还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质中存在一个碳形成4个单键的结构，所以所有原子不可能在同一平面上，A错误；
B．该物质中存在羧基和酚羟基均可以和溶液反应，B正确；
C．该物质中存在酚羟基能与氯化铁溶液作用显色，C正确；
D．苯环、碳氮双键可以加成，结构中的氢原子可以取代，酚羟基可以被氧化，与氢气加成的过程就是还原反应，D正确；
故选A。
13. 常温常压下，甲烷在()催化剂作用下转化为甲醇和氢气等物质的一种反应机理如图所示，光照射催化剂时，催化剂会产生光电子和空穴。下列说法错误的是

A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂
B. 与反应的化学方程式为
C. 该反应的化学方程式为
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程中有H2O2转化为·OH断开的是非极性键，也有CH4转化为·CH3断裂的是极性键，故A正确；
B．图示中右下角的反应就是甲烷和·OH反应生成·CH3和H2O的反应，化学方程式为，故B正确；
C．总反应方程式就是甲烷和水反应生成甲醇和氢气，方程式为，故C正确；
D．催化剂不能提高平衡转化率，故D错误；
答案选D。
14. 过氧化钙微溶于水，难溶于乙醇，易与酸反应，可作医用防腐剂、消毒剂。一种制备过氧化钙的方法如图所示，下列说法正确的是

A. 过程①②均发生了氧化还原反应
B. 冰浴可以防止反应温度过高造成双氧水分解
C. 过程②的离子方程式为
D. 过氧化钙属于碱性氧化物，氧化性较强，可用作供氧剂
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙溶液，煮沸、过滤除去杂质，氯化钙溶液中加入氨水和双氧水得到过氧化钙。
【详解】A．过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．双氧水受热易分解，故冰水浴可以防止反应温度过高，故B正确；
C．过程②的离子方程式为，故C错误；
D．过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；
故选B。
15. 科学家开发出一种新系统，用于捕捉生成氢气并产生电能，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电极发生还原反应
B. 可以用乙酸作有机电解液
C. 电池总反应为
D. 当电路中转移电子时，极产生
【答案】C
【解析】
【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为，b正极二氧化碳溶于水后得电子被还原生成H2，电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解题。
【详解】A．由分析知电极中Na被氧化Na+发生氧化反应，A错误；
B．乙酸会和钠发生反应，不能用其作有机电解液，B错误；
C．由分析知电池总反应为，C正确；
D．没有指明外界条件无法计算气体的体积，D错误；
故选C。
16. 常温下，将溶液滴入某二元酸溶液中，混合溶液的与或变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 曲线表示与的变化关系
B. 时，
C. 溶液中
D. 当混合溶液呈中性时，存在关系：
【答案】D
【解析】
【详解】A．二元酸的,,当==0.8时，==，因为，所以此时对应溶液小，氢离子浓度大，即曲线表示与的变化关系，A正确；
B．由A中的分析可知=，=，根据表达式，当 时，，B正确；
C．溶液中存在：和，
，所以电离大于水解 ，溶液显酸性，，C正确；
D．根据电荷守恒，当混合溶液呈中性时，=，当溶液呈中性时，所以，，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17. 按要求填空。
（1）的名称为___________。
（2）最多可以消耗___________。
（3）分子中最多有___________个原子在同一直线上。
（4）沸点：正戊烷___________(填“>”、“<”或“=”)新戊烷。
【答案】（1）4—甲基—2—戊醇
（2）4 （3）6
（4）>
【解析】
【小问1详解】
由结构简式可知，该有机物属于饱和一元醇，分子中含有羟基的最长碳链的碳原子个数为5，侧链为甲基，名称为4—甲基—2—戊醇，故答案为：4—甲基—2—戊醇；
【小问2详解】
由结构简式可知，分子中含有的酚羟基、酚酯基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4mol氢氧化钠，故答案为：4；
【小问3详解】
由结构简式可知，分子中碳碳三键为直线结构、位于苯环对位上的碳原子和碳原子相连的原子处于同一直线上，则分子中最多有6个原子在同一直线上，故答案为：6；
【小问4详解】
碳原子个数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则正戊烷的沸点高于新戊烷，故答案为：>。
18. 活性氧化锌是橡胶，油漆、搪瓷、电缆、医药及化学工业的重要原料。用铅锌矿制备活性氧化锌的流程如图，回答下列问题：

已知：①铅锌矿粉的主要成分为，矿粉中还含有和铁的氧化物；
②是一种浅黄色的难溶物，颗粒粗大，沉淀速度快，容易过滤。
（1）滤渣主要成分为___________，酸浸后过滤、洗涤，洗涤液合并至滤液中的目的是___________。
（2）氧化过程中，生成沉淀，该反应的离子方程式为___________；中和水解除铁法是先将氧化成，然后调节，生成，与图中转化为除铁法相比，中和水解除铁法的不足之处为___________。
（3）沉锌时，生成的沉淀为，反应的离子方程式为___________，沉锌后过滤、洗涤所得滤渣的操作为___________。
【答案】（1） ①. ②. 回收洗涤液中的锌，提高产率
（2） ①. ②. 中和水解除铁法易形成胶体，过滤速率慢
（3） ①. ②. 将滤渣置于过滤器中，加水浸没滤渣，待水自然流下，重复操作2～3次
【解析】
【分析】铅锌矿粉的主要成分为，矿粉中还含有和铁的氧化物，加硫酸溶解，其中氧化锌、铁的氧化物溶于硫酸生成相应硫酸盐，与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，不溶于硫酸，过滤洗涤，滤液中加NaClO将铁全部氧化为，在加硫酸钠将铁转化为沉淀，过滤除去，滤液中加氨水和碳酸氢氨将锌沉淀，过滤洗涤，煅烧得到氧化性，据此分析解答。
【小问1详解】
由以上分析可知滤渣的主要成分为；酸浸后过滤、洗涤，洗涤液合并至滤液中这样可使粘在滤渣上的硫酸锌充分转移到滤液中，可以有效回收洗涤液中的锌，提高产率；
【小问2详解】
氧化过程中，生成沉淀，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；中和水解除铁，容易水解生成胶体，使过滤速率变慢；
【小问3详解】
沉锌时，生成的沉淀为，反应的离子方程式为；沉锌后过滤、洗涤所得滤渣的操作为将滤渣置于过滤器中，加水浸没滤渣，待水自然流下，重复操作2～3次。
19. 已知有机物A是乙烯的同系物，高分子化合物G的名称为聚丙烯，各物质转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的结构式为___________；G的结构简式为___________。
（2）B→C的反应条件为___________；C→D的反应方程式为___________。
（3）D→E的反应类型为___________。
（4）下列关于有机物F的说法中，正确的是___________(填标号)。
a．官能团的名称为羧基　　　　b．分子中所有碳原子在同一直线上
c．不能发生氧化反应　　　　　d．能和溶液反应产生气体
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 水溶液，加热 ②.
（3）氧化反应 （4）ad
【解析】
【分析】已知有机物A是乙烯的同系物，为丙烯，和溴化氢发生加成反应生成CH3CH2CH2Br，发生取代反应生成CH3CH2CH2OH，发生氧化反应生成丙醛，与新制氢氧化铜反应生成丙酸钠，稀硫酸酸化生成丙酸。
【小问1详解】
根据分析可得，A的结构式为；G的结构简式为。
【小问2详解】
B→C为卤代烃生成醇的条件为水溶液，加热；C→D为醇的催化氧化生成醛的反应式为。
【小问3详解】
D→E为丙醛发生氧化反应生成丙酸钠。
【小问4详解】
a．F的官能团的名称为羧基，正确；b．F的分子中-CH2-中碳原子为四面体结构，故所有碳原子不可能同一直线上，错误；c．F能发生燃烧反应，能发生氧化反应，错误；d．F中含有羧基，能和溶液反应产生二氧化碳气体，正确；
故选ad。
20. 乙酸苯酯是一种有机化合物，分子式为，可用作溶剂和有机合成的中间体，实验室用如下方法制备乙酸苯酯：

a．将苯酚加入适量质量分数约为的氢氧化钠溶液中，搅拌溶解配制成苯酚钠溶液。
b．将苯酚钠溶液全部转移至容器内，加入乙酸酐()，水浴加热，使反应体系保持微沸，回流搅拌4小时后停止加热，将混合液倒入水中，分液，再加入饱和碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤分液，收集有机层。在有机层中加入无水乙醚和少量无水氯化钙，静置片刻，过滤。将滤液进行蒸馏，得到乙酸苯酯。
已知，有关有机物的信息如下表：
化学式
密度/
沸点/
溶解性
苯酚
1.07
182
常温下微溶于水，以上与水混溶，易溶于有机溶剂
乙酸酐
1.08
140
易容于有机溶剂，与水反应生成乙酸
乙酸
1.05
118
易溶于水和乙醇
乙酸苯酯
1.08
196
能与乙醇、乙醚、氯仿和乙酸混溶，几乎不溶于水
乙醚
0.714
34.5
难溶于水
回答下列问题：
（1）仪器a中支管甲的作用是___________，仪器b的冷凝水从___________(填“上”或“下”)口进，仪器c的名称为___________；与直接加热相比，水浴加热的优点为___________。
（2）苯酚的俗名为___________，苯酚与溶液反应的化学方程式为___________。
（3）乙酸苯酯的结构简式为___________，加入饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是___________。
（4）本实验中，乙酸苯酯的产率是___________(保留两位有效数字)%。
【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. 下 ③. 三口烧瓶或三颈烧瓶 ④. 便于控制温度且受热均匀
（2） ①. 石炭酸 ②.
（3） ①. ②. 除去乙酸、苯酚等酸性物质
（4）82
【解析】
【分析】苯酚和氢氧化钠转化为苯酚钠，加入乙酸酐，使反应体系保持微沸，回流搅拌4小时，分液得到有机层，加入饱和碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤分液，得到有机层，再加入无水乙醚和少量无水氯化钙，干燥过滤，滤液蒸馏得到乙酸苯酯；
【小问1详解】
仪器a为恒压滴液漏斗，其中支管甲的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；仪器b为球形冷凝管，冷凝水从下口进，冷凝效果更好；仪器c的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶；与直接加热相比，水浴加热的优点为便于控制温度且受热均匀；
【小问2详解】
苯酚的俗名为石炭酸，苯酚中的酚羟基具有弱酸性，能与溶液反应生成钠盐和水，化学方程式为；
【小问3详解】
乙酸苯酯本事乙酸和苯酚发生酯化反应生成的，结构简式为，样品中含有乙酸、苯酚，两者均能和碳酸钠反应生成盐，加入饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是除去乙酸、苯酚等酸性物质；
【小问4详解】
苯酚为0.2mol、乙酸酐为0.2mol，理论上生成乙酸苯酯0.2mol，则乙酸苯酯的产率是。
21. 苯妥英钠(F)是抗癫痫大发作和部分性发作的首选药物，常用于抗癫痫、抗心律失常，治疗中枢疼痛综合征。其合成路线如图：

已知：①()是一种广泛应用于化学合成的新型高效催化剂；
②尿素的结构简式为；
③C的核磁共振氢谱图有3组峰，分子中只含有一种官能团。
（1）B分子中官能团的名称为___________；C的结构简式为___________。
（2）B→C的反应类型为________；A与新制反应的化学方程式为___________。
（3）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。
①含有两个苯环
②能与溶液反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1
【答案】（1） ①. 羟基、羰基或酮基 ②.
（2） ①. 氧化反应 ②.
（3）
【解析】
【分析】A是苯甲醛，在催化剂作用下发生羟醛缩合反应生成B，B分子中的羟基被FeCl3氧化为羰基生成C，C的结构简式为，C进一步转化为E，最后生成F。
【小问1详解】
B分子中的官能团是羟基和羰基；C的结构简式为；
【小问2详解】
B到C是羟基被氧化为羰基，是氧化反应；苯甲醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
B的同分异构体中有两个苯环，含有羧基，而且是对称结构，可以写出结构简式为。