浙江省杭嘉湖金四县区2022-2023学年高一化学下学期6月学考模拟试题（Word版附解析）

这是一份浙江省杭嘉湖金四县区2022-2023学年高一化学下学期6月学考模拟试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列过程涉及化学变化的是， 下列说法不正确的是， 下列离子方程式书写正确是等内容，欢迎下载使用。
2023年6月杭嘉湖金四县区学考模拟考试
高一年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ag 108
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于单质的是
A. 氧化铝
B. 浓硫酸
C. 单晶硅
D. 金刚砂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错误；
B．浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误；
C．单晶硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确；
D．金刚砂是碳化硅的俗称，其中含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误；
故合理选项是C。
2. 下列物质通常用电解法冶炼的是
A. Na B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】A
【解析】
【分析】炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。
【详解】A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，A项正确；
B．Fe用热还原法冶炼，B项错误；
C．Cu用热还原法冶炼，C项错误；
D．Ag用热分解法冶炼，D项错误；
答案选A。
3. 下列仪器是容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器是蒸发皿，A不符合题意；
B．该仪器为100mL容量瓶，B符合题意；
C．该仪器为分液漏斗，C不符合题意；
D．该仪器为蒸馏烧瓶，D不符合题意；
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A NaCl溶液 B. NaOH固体 C. 乙醇 D. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；
C．乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；
D．镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。
5. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A. C B. C. D. S
【答案】A
【解析】
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
6. 下列过程涉及化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 碘的升华 C. 石油分馏 D. 葡萄酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B．碘的升华是碘单质由固态变成气态，物质状态的转变，是物理变化，选项B不符合题意；
C．石油分馏是利用沸点的不同进行分离，属于物理变化，选项C不符合题意；
D．葡萄酿酒过程中有发酵等过程，生成了酒精等物质，是化学变化，选项D符合题意；
答案选D。
7. 当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 稀HNO3 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】当光速通过胶体时，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。
8. 下列化学用语或模型表示正确的是
A. 二氧化碳的结构式：O−C−O B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 钾的原子结构示意图： D. NaOH的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳的结构式为O=C=O，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，四个H位于四面体的顶点，碳原子位于四面体体心，且碳原子半径大于氢原子，图示甲烷分子空间填充模型正确，B正确；
C．钾的原子结构示意图为，C错误；
D．NaOH电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；
故答案选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素 B. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体
C. CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体 D. CH4和C2H6互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．同位素指的是质子数相同中子数不同的同一类元素的不同原子，和是分子不是原子，A错误；
B．金刚石、石墨和C60均是碳的单质，互为同素异形体，B正确；
C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确；
D．CH4和C2H6都是链状烷烃，结构相似分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，D正确；
故答案选A
10. 下列离子方程式书写正确是
A. 钠与水反应：
B. 锌与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 稀硫酸和溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，A错误；
B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为，B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体在离子方程式中不能拆，则其离子方程式为，C错误；
D．稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为，D错误；
故选B。
11. 实验室中，下列操作不正确的是
A. 称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
B. 进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故B正确；
C．闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为：用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，故C正确；
D．氢气为易燃易爆气体，为安全起见，点燃氢气前，先验纯确认其纯净，故D正确；
故选：A。
12. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C. 水银：汞(Hg)是液态的银 D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，A正确；
B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确；
C．汞(Hg)是液态的水银，C不正确；
D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故选C。
13. X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是
X
Y


Z
W

A. X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C. 阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【解析】
【分析】W原子的最外层电子数是其内层电子的，且W为短周期元素，则W为Cl，Z为S，Y为O，X为N。
【详解】A．N的氢化物NH3可形成分子间氢键，A正确；
B．O元素的两种同素异形体为O2和O3，这两种物质常温下都是气体，B正确；
C．阴离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2->Cl->N3->O2-，C错误；
D．Cl的非金属性强于S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于S的最高价氧化物对应的水化物，D正确；
故答案选C。
14. 在这次新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：

本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是
A. 布洛芬属于高分子化合物
B. 它可以与乙醇发生加成反应
C. 分子式为C13H16O2
D. 它可以和氢氧化钠溶液反应。
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知，其相对分子质量并不是特别大，不属于高分子化合物，A错误；
B．布洛芬中并没有碳碳双键等，不能与乙醇发生加成反应，B错误；
C．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为C13H18O2，C错误；
D．布洛芬中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
故答案选D。
15. 下列有关实验的说法中不正确的是
A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
C. 易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，A正确；
B．由于水汽化需吸收大量热，导致物质温度降低，当低于物质的着火点时达到灭火的目的，故当发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火，B正确；
C．易燃物如钠、钾等容易与空气中的水及氧气发生反应，放出大量热，导致引起火灾，因此不能随便丢弃，在中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，C正确；
D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的Na2CO3溶液，D错误；
故合理选项是D。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. CNH(g)比HCN(g)更稳定
B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热
C. 断开1mol HCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量
D. 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，HCN(g)的能量低于CNH(g)的能量，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错误；
B．HCN(g)转化为CNH(g)为吸热反应，但是吸热反应不一定要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，但是不需要加热就能进行，B错误；
C．从图中可知，断开1molHCN(g)中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量，C错误；
D．从图中可知，1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；
故答案选D。
17. 我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是

A. 铝片作正极 B. 海水作为电解质溶液
C. 电池工作时失去电子 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．由电池反应知铝元素化合价升高，发生氧化反应，故作电池负极，A错误；
B．由题意信息知海水为该电池电解液，B正确；
C．由电池反应知氧元素化合价降低，发生还原反应，故氧气得电子，C错误；
D．原电池工作原理是将化学能转化为电能，D错误；
故选B。
18. 环境保护和食品安全是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是
A. pH小于5.6的雨水为酸雨，对自然界有很大的危害
B. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
C. 有机合成农药向着高效、低毒、低残留的方向发展
D. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH小于5.6的雨水为酸雨，酸性较强，对自然界有很大的危害，A正确；
B．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，有利于节能减排，符合绿色环保要求，B正确；
C．有机合成农药向着高效、低毒、低残留的方向发展，可以减少环境污染，C正确；
D．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种防腐剂，D错误；
答案选D。
19. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B. 84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO数目为NA
C. 由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．若为浓硫酸，则反应Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；若为稀硫酸，则反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，很明显，无论硫酸浓稀，只要1molZn完全反应，生成气体均为1mol，气体的分子数目为NA，A正确；
B．碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含碳酸根离子，所以84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO数目小于NA，B错误；
C．由2H和18O组成的水摩尔质量为22g/mol、分子内有12个中子，11g该物质的物质的量为0.5mol，所含中子数为6NA；C错误；
D．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选A。
20. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大
B. 气体密度不变时，反应达到平衡
C. 0～t2时间段，反应速率υ(SO3)=mol∙L−1∙min−1
D. 若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．t2时刻反应达到平衡，此时向容器中充入一定体积的气体氦，因为反应在恒容密闭容器中进行，故反应物和生成物的浓度均不变，正逆反应速率不变，A错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，B错误；
C．物质的量不断增大的曲线表示SO3，0-t2时间段，SO3的反应速率为v(SO3)== mol∙L−1∙min−1，C正确；
D．反应在T2℃进行，T20.8mol，D错误；
故答案选C。
21. 下列说法正确的是
A. 干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力
B. NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C. 在N2、CO2和NaCl中，都存在共价键
D. Na2O2溶于水的过程中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成
【答案】AD
【解析】
【详解】A．干冰升华，固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只需克服分子间作用力，A正确；
B．NH4Cl属于离子化合物，但是铵根离子内部还存在共价键，B错误；
C．氮气和二氧化碳中存在共价键，NaCl中只有离子键没有共价键，C错误；
D．过氧化钠溶于水方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，D正确；
故答案选AD。
22. 下列说法中正确的是
A. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C. 鸡蛋清溶液中，加入几滴醋酸铅溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
D. 取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，A错误；
B．花生油在碱性条件下发生水解可制得肥皂，该反应属于皂化反应，B错误；
C．铅是重金属，鸡蛋清溶液中，加入几滴醋酸铅溶液有沉淀析出，蛋白质发生变性，加水后沉淀不溶解，C正确；
D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，应该先滴加氢氧化钠溶液中和硫酸，再滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，加热，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应，D错误；
答案选C。
23. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法不正确的是

A. 半径大于，所以“●”代表
B. 图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质
C. 图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液
D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为Na+的半径小于Cl-的半径，因此“●”代表，故A正确；
B．氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下才能导电，固体不导电，故B错误；
C．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，故C正确；
D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确；
故选B。
24. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 过程④与⑤的目的是为了提纯Br2
【答案】D
【解析】
【分析】除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)过程中，碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后，得到精盐溶液电解得到氢氧化钠、氯气、氢气；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁，氢氧化镁加入盐酸处理得到氯化镁晶体，可以制取无水氯化镁；母液中溴化钠加入氯气得到溴单质，使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到提纯的溴单质；
【详解】A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，过量的氯化钡溶液不能用稀盐酸除去，所以会产生杂质，故A错误；
B．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C．电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D。
25. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO
B
二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀
非金属性C>Si
C
取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗
常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
D
将1 mol·L 溶液滴入1 mol·L 溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
乙酸的酸性强于碳酸的酸性

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是BaSO4，则原溶液中一定含有，故A正确；
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，则非金属性C>Si，故B正确；
C．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，故C错误；
D．将1 mol·L溶液滴入1 mol·L溶液中，放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据强酸制取弱酸可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故D正确；
故选C。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）NaOH的电子式是_______；漂白粉有效成分是_______(用化学式表示)。
（2）铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______。
（3）实验室制备氨气的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②. Ca(ClO)2
（2）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为。漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
【小问2详解】
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O。
【小问3详解】
实验室采用氯化铵和氢氧化钙共热的方式制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
27. 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：
（1）A→B的反应类型是_______。
（2）C中含氧官能团的名称是_______。
（3）C与D反应得到E的化学方程式是_______。(写出其中一个反应即可)
（4）下列说法正确的是_______。
A. 油脂水解反应不是取代反应
B. 等物质量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量相等
C. 物质A可以发生加聚反应
D. 用银氨溶液可以检验B中是否含有醛基
【答案】（1）氧化反应
（2）羧基 （3）＋CH2=CHCOOH＋H2O ＋CH2=CHCOOH＋H2O （4）CD
【解析】
【分析】CO、H2一定条件下反应生成丙烯，丙烯被氧化生成B为CH2=CHCHO，CH2=CHCHO与氧气反应生成C为CH2=CHCOOH，油脂水解生成D为甘油HOCH2CH(OH)CH2OH，甘油和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成混合物E，E为和的混合物。
【小问1详解】
A被氧化生成B，反应类型为氧化反应。
【小问2详解】
C的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含氧官能团名称为羧基。
【小问3详解】
C与D反应生成或，反应方程式为＋CH2=CHCOOH＋H2O或＋CH2=CHCOOH＋H2O。
【小问4详解】
A．油脂水解反应属于取代反应，A错误；
B．A和B分子式分别为C3H6和C3H4O，B中H原子数少于A且存在氧原子，等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量A大于B，B错误；
C．物质A中存在碳碳双键，能发生加聚反应，C正确；
D．醛基能与银氨溶液发生银镜反应，可用银氨溶液检验B中是否含有醛基，D正确；
故答案选CD。
28. 为探究不溶性盐A(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出)

请回答：
（1）A的组成元素除H、O外，还含有_______(用元素符号表示)；
（2）A的化学式为_______；
（3）红棕色固体B的一种用途是_______；
（4）往溶液D中加入铜的离子方程式是_______。
【答案】（1）Fe、Cl
（2）Fe(OH)2Cl
（3）红色颜料，冶炼铁的原料(写出一种就得分)
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
【分析】不溶性盐A仅含四种元素组成，A在隔绝空气加热的条件下反应生成水1.08g，物质的量是1.08g÷18g/mol=0.06mol，红棕色固体B9.6g，B能溶于溶液C中生成溶液D，而溶液C能与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀17.22g，这说明气体C是氯化氢，根据原子守恒可知氯化氢的物质的量等于氯化银的物质的量，为17.22g÷143.5g/mol=0.12mol，因此红棕色固体B是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol=0.06mol，这说明A中含有H、O、Cl、Fe四种元素；
【小问1详解】
根据以上分析可知A的组成元素除H、O外，还含有Cl、Fe，根据原子守恒可知H、O、Cl、Fe四种元素的物质的量分别是0.24mol、0.24mol、0.12mol、0.12mol，个数之比是2：2：1：1，所以其化学式为Fe(OH)2Cl；
【小问2详解】
由（1）分析可知， A的化学式为Fe(OH)2Cl；
【小问3详解】
红棕色固体B是氧化铁，其用途有红色颜料，冶炼铁的原料等；
【小问4详解】
溶液D中含有铁离子，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
29. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：；请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠溶液的仪器名称是_______。
（2）装置B中发生的离子方程式为_______。
（3）以上装置中表现了SO2氧化性的是_______(填装置字母)；
（4）装置F中倒扣漏斗的作用是_______。
（5）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO
（3）D （4）防止倒吸
（5）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
【解析】
【分析】装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫有还原性，能使氯水与酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与装置D中的H2S发生反应生成硫单质，从而使溶液变浑浊，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫溶于水，污染空气，用F装置吸收并防止倒吸；
【小问1详解】
装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
在装置B中含有新制的氯水，氯水中氯气具有强氧化性，通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+；
【小问3详解】
二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成单质硫和水，装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现二氧化硫的氧化性；
【小问4详解】
装置F中安装了一个倒扣漏斗，作用是扩大SO2被溶液吸收面积，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸现象的发生。
【小问5详解】
二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易恢复原来的颜色，则装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，其实验操作及现象为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色。
30. 常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：第一步反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，第二步，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2.现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：
（1）通入的HCl气体物质的量为_______mol。
（2）至少需要NaClO3的物质的量为_______mol。
（3）通过两步制备共产生ClO2质量为_______克。
【答案】（1）2.5 （2）1.25
（3）168.75
【解析】
【小问1详解】
标准状况下56LHCl的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol。
【小问2详解】
已知参与反应的HCl有2.5mol，根据反应方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，至少需要NaClO3的物质的量为1.25mol。
【小问3详解】