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湖北省武汉市硚口区2023-2024学年高三化学上学期起点质量检测试卷（Word版附答案）
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这是一份湖北省武汉市硚口区2023-2024学年高三化学上学期起点质量检测试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年硚口区高三年级起点质量检测
高三化学试卷
考试时间：2023年7月25目 上午10：45-12：00 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 Sr-88 La-139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．饱和溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊
B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯
C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色
D．食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服
2．采用水合肼（）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。
下列说法中不正确的是（ ）
A．“合成”过程所得溶液中主要含有、、和
B．“还原”过程消耗10g的离子方程式为
C．“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质
D．工业上常用铁屑还原制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有共价键数目为
B．100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数约为
C．标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为
D．与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为
4．关于化合物，下列说法正确的是（ ）
A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子
C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性稀溶液褪色
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．中子数为12的钠原子：
B．NaCl电子式：
C．用电子云轮廓图表示H-H的键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
6．某多孔储氢材料前驱体结构如图所示，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的沸点：X>Y B．阴、阳离子中均有配位键
C．第一电离能：W
A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚（）更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HC1
D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
8．实验室采用图甲装置制备乙酸异戊酯[]（夹持及加热装置略），产物依次用少量水、饱和溶液、水、无水固体处理后，再利用图乙装置进行蒸馏，从而达到提纯目的。下列说法正确的是（ ）
A．第二次水洗的主要日的是洗掉等混合物中的盐
B．依次向甲装置中小心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇
C．分别从1、3口向冷凝管中通入冷水
D．图甲和图乙装置中的冷凝管可以互换
9．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和MnO_2，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得
10．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．和均为非极性分子
B．、、都是平面正三角形的分子
C．和的VSEPR模型均为四面体
D．键角为120°，键角大于120°
11．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性：HF>HCl
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
C
熔点：碳化硅>金刚石
C-Si的键能大于C-C的键能
D
酸性：
C-F的极性大于C-Cl的极性，导致的羧基中的羟基极性更大
12．葡萄糖水溶液中存在下列平衡。下列说法正确的是（ ）
A．链状葡萄糖中有5个手性碳原子 B．三种葡萄糖分子互为同分异构体
C．元素的第一电离能：C>O>H D．吡喃葡萄糖环上原子共平面
13．下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．净化
C．收集 D．尾气处理
14．某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．距离La最近且相等的Ni的数目为6
C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D．晶体密度：
15．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，（或）的分布系数如【】、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线
B．的水解平衡常数的数量级为
C．n点对应的溶液中，
D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒（Se）位于元素周期表第__________周期，第__________族。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________________________。
（3）已知：25℃，，，，当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为__________（保留一位小数）；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数__________。（已知：，）
（4）“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂和用品是____________________。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为______________________________。
17．（14分）
有机物H（）是合成洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如下：
已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃；
②D是C的一氯代物：
③（R、为烃基或氢原子）。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为__________。
（2）由D生成E的反应类型为__________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）由F生成G的化学方程式为______________________________。
（5）H中含氧官能团的名称为__________；H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是__________。
（6）X是F酸化后的产物，T是X的芳香族同分异构体，1molT最多能消耗2molNaOH，则符合条件的T的结构有__________种（不包括立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的T的结构简式：____________________。
18．（13分）
锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO能力：连苯三酚碱性溶液能定量吸收。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、、等气体杂质。回答下列问题：
Ⅰ．氮化锶的制取
（1）装置A中装有水的仪器的名称是__________。
（2）装置C中盛装的试剂是__________（填标号，下同），装置D中盛装的试剂是__________。
a．连苯三酚碱性溶液 b．醋酸二氨合亚铜溶液
（3）装置G的作用是________________________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取7.7gⅠ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。
（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为______________________________。
（5）产品纯度为__________%（保留整数）。
19．（14分）
我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的转化方法。该过程中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）主反应通过以下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
则主反应的__________。
（2）在恒压、和的起始量一定时，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。
①平衡转化率随温度升高而增大的原因是
②420℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高选择性的措施有__________（填标号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大 D．更换适宜的催化剂
（3）在温度为543K。原料组成为、初始总压为4MPa恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率__________；主反应的压强平衡常数__________（列出计算式）。
（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________________。
（5）1，2-丙二醇（）单分子解离反应相对能量如图所示，路径包括碳碳健断裂解离和脱水过程。从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中__________路径的速率最慢。
2023年硚口区高三年级起点考化学试卷参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．D 3．B 4．C
5．D 6．B 7．A 8．A
9．C 10．C 11．D 12．B
13．B 14．D 15．C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（每空2分）
（1）四 ⅥA
（2）
（3）4.7
（4）浓氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
（5）
17．（除标注外，每空2分）
（1）3，4-二氯甲苯（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（4）
（5）羟基、羧基 H中含酚羟基，易被空气中的氧气氧化
（6）8 （或或）
18．（除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）a b
（3）防止空气中的水蒸气进入装置F中跟产品氮化锶发生反应
（4）
（5）95（3分）
19．（每空2分）
（1）-122.5
（2）①主反应放热，副反应吸热，温度升高使副反应平衡转化率上升幅度大于主反应的下降幅度
②BD（各1分，错选不得分）
（3）20% （单位合并在最后不扣分，无单位扣1分）
（4）
2023年硚口区高三年级起点质量检测
高三化学试卷
考试时间：2023年7月25目 上午10：45-12：00 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 Sr-88 La-139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．饱和溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊
B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯
C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色
D．食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服
2．采用水合肼（）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。
下列说法中不正确的是（ ）
A．“合成”过程所得溶液中主要含有、、和
B．“还原”过程消耗10g的离子方程式为
C．“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质
D．工业上常用铁屑还原制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有共价键数目为
B．100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数约为
C．标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为
D．与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为
4．关于化合物，下列说法正确的是（ ）
A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子
C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性稀溶液褪色
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．中子数为12的钠原子：
B．NaCl电子式：
C．用电子云轮廓图表示H-H的键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
6．某多孔储氢材料前驱体结构如图所示，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的沸点：X>Y B．阴、阳离子中均有配位键
C．第一电离能：W
A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚（）更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HC1
D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
8．实验室采用图甲装置制备乙酸异戊酯[]（夹持及加热装置略），产物依次用少量水、饱和溶液、水、无水固体处理后，再利用图乙装置进行蒸馏，从而达到提纯目的。下列说法正确的是（ ）
A．第二次水洗的主要日的是洗掉等混合物中的盐
B．依次向甲装置中小心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇
C．分别从1、3口向冷凝管中通入冷水
D．图甲和图乙装置中的冷凝管可以互换
9．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和MnO_2，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得
10．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．和均为非极性分子
B．、、都是平面正三角形的分子
C．和的VSEPR模型均为四面体
D．键角为120°，键角大于120°
11．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性：HF>HCl
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
C
熔点：碳化硅>金刚石
C-Si的键能大于C-C的键能
D
酸性：
C-F的极性大于C-Cl的极性，导致的羧基中的羟基极性更大
12．葡萄糖水溶液中存在下列平衡。下列说法正确的是（ ）
A．链状葡萄糖中有5个手性碳原子 B．三种葡萄糖分子互为同分异构体
C．元素的第一电离能：C>O>H D．吡喃葡萄糖环上原子共平面
13．下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．净化
C．收集 D．尾气处理
14．某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．距离La最近且相等的Ni的数目为6
C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D．晶体密度：
15．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，（或）的分布系数如【】、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线
B．的水解平衡常数的数量级为
C．n点对应的溶液中，
D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒（Se）位于元素周期表第__________周期，第__________族。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________________________。
（3）已知：25℃，，，，当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为__________（保留一位小数）；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数__________。（已知：，）
（4）“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂和用品是____________________。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为______________________________。
17．（14分）
有机物H（）是合成洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如下：
已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃；
②D是C的一氯代物：
③（R、为烃基或氢原子）。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为__________。
（2）由D生成E的反应类型为__________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）由F生成G的化学方程式为______________________________。
（5）H中含氧官能团的名称为__________；H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是__________。
（6）X是F酸化后的产物，T是X的芳香族同分异构体，1molT最多能消耗2molNaOH，则符合条件的T的结构有__________种（不包括立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的T的结构简式：____________________。
18．（13分）
锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO能力：连苯三酚碱性溶液能定量吸收。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、、等气体杂质。回答下列问题：
Ⅰ．氮化锶的制取
（1）装置A中装有水的仪器的名称是__________。
（2）装置C中盛装的试剂是__________（填标号，下同），装置D中盛装的试剂是__________。
a．连苯三酚碱性溶液 b．醋酸二氨合亚铜溶液
（3）装置G的作用是________________________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取7.7gⅠ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。
（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为______________________________。
（5）产品纯度为__________%（保留整数）。
19．（14分）
我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的转化方法。该过程中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）主反应通过以下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
则主反应的__________。
（2）在恒压、和的起始量一定时，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。
①平衡转化率随温度升高而增大的原因是
②420℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高选择性的措施有__________（填标号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大 D．更换适宜的催化剂
（3）在温度为543K。原料组成为、初始总压为4MPa恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率__________；主反应的压强平衡常数__________（列出计算式）。
（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________________。
（5）1，2-丙二醇（）单分子解离反应相对能量如图所示，路径包括碳碳健断裂解离和脱水过程。从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中__________路径的速率最慢。
2023年硚口区高三年级起点考化学试卷参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．D 3．B 4．C
5．D 6．B 7．A 8．A
9．C 10．C 11．D 12．B
13．B 14．D 15．C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（每空2分）
（1）四 ⅥA
（2）
（3）4.7
（4）浓氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
（5）
17．（除标注外，每空2分）
（1）3，4-二氯甲苯（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（4）
（5）羟基、羧基 H中含酚羟基，易被空气中的氧气氧化
（6）8 （或或）
18．（除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）a b
（3）防止空气中的水蒸气进入装置F中跟产品氮化锶发生反应
（4）
（5）95（3分）
19．（每空2分）
（1）-122.5
（2）①主反应放热，副反应吸热，温度升高使副反应平衡转化率上升幅度大于主反应的下降幅度
②BD（各1分，错选不得分）
（3）20% （单位合并在最后不扣分，无单位扣1分）
（4）
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