云南省西双版纳傣族自治州第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份云南省西双版纳傣族自治州第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上，下列物质的电子式书写正确的是，以下叙述中，错误的是，下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。

云南省西双版纳州一中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.NH4+、Fe3＋、Cl－、SO42- B. Na＋、K＋、Cl－、SO42-
C. Mg2＋、H＋、Cl－、SO42- D. K＋、Ca2＋、HCO3-、Cl－
2.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在强碱性溶液中，下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A. Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl－ B. K＋、Na＋、NO3-、MnO4-
C. K＋、Na＋、Cl－、Ba2＋ D. K＋、Mg2＋、SO42-、Cl－
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1,2,4范围内的是(　　)

A. Cl2＋2KI===I2＋2KCl B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C. 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4.同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（          ）

A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
5.下列物质的电子式书写正确的是（     ）
A. B. C. Cl∶Cl D. Na＋[F]－
6.以下叙述中，错误的是（     ）
A.钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构
B.阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键
C.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D. NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物
7.《天工开物》中记载丝织品的处理“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然”。下列有关说法不正确的是(　　)
A.生丝的主要成分为蛋白质
B.稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性
C.该过程实际就是生丝的除杂过程
D.生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的主要成分是氨基酸
8.为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是(　　)
A.乙烷 B.苯 C.乙烯 D.酒精
9.下列说法中不正确的是(　　)
A.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
B.塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂
C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
10.聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列对聚异丁烯的描述错误的是(　　)
A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得，结构简式为
B.聚异丁烯的分子式为(C4H8)n
C.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D.聚异丁烯能使溴水褪色
11.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)
A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
12.十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染，提高原料利用效率是化学工作者的首要任务，有关煤和石油的综合利用，下列说法正确的是(　　)
A.将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放
B.煤中含有苯等多种芳香烃，可先干馏后分馏把它们分离出来
C.可通过石油裂化获取乙烯等工业原料
D.以煤和石油为原料加工生成高分子化合物，可大大提高煤和石油利用效率
13.毒品大麻的结构简式为，下列有关大麻的说法错误的是(　　)
A.青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高
B.大麻分子中含两种官能团
C.大麻能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol 大麻可以和足量单质钠反应生成1 mol 氢气
14.下列有关食品添加剂的说法正确的是(　　)
A.食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂
B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠
C.苏打是一种膨松剂，可用于制作面包
D.谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味
15.下列有关食品中的添加剂的说法不正确的是(　　)
A.奶粉中添加C12H22O11(蔗糖)，可以改善奶粉的味道和口感
B.做馒头时在面粉中添加少量NaHCO3，可以使馒头又松又软
C.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
D.鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮
16.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是(　　)
①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧层空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病　⑨水华
A.①③④⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦
17.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有(　　)
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④ B.只有①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤
18.对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是(　　)
A.降低温度会使反应速率减小
B.使用合适的催化剂能使反应速率增大
C.达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3
D.增大压强能使SO2完全转化为SO3
19.某溶液中含有HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－等离子，加入少量的NaOH固体后，离子数目保持不变的是(　　)
A. HCO　　 B. Cl－ C. Ca2＋　　 D. Na＋
20.从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是(　　)
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
21.下列物质间转化必须加入还原剂的是(　　)
A. HCl→Cl2 B. SO2→S C. Cl2→HCl D. CO2→CaCO3
22.某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原，氧化产物为SO。如果还原1.2×10－3mol XO(OH)需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)
A. XO B. X2O3 C. X2O D. X
23.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是(　　)

A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
24.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　)
A. SO2通入氯水中 B. Cl2通入NaOH溶液中
C. SO2通入KOH溶液中 D. O2通入亚硫酸溶液中
25.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)

A. 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
26.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是(　　)
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应
27.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是(　　)
A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
28.检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)

A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
29.下列操作能达到实验目的的是(　　)
A.鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化
B.鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色
C.除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧
D.证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
30.合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法正确的是(　　)
A.维生素C可防治坏血酸，因而我们需要大量补充维生素C
B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C.亚硝酸钠是常用的防腐剂，对人体无害
D.药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需要合理用药

第Ⅱ卷非选择题
31. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：(已知：KClO3→ClO2)
________KClO3＋________HCl(浓)===________KCl＋________ClO2＋________Cl2↑＋________H2O
(1)配平上述反应的化学方程式。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质为________、________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为________。
(4)若有4 个HCl参加反应，则转移电子的数目为________个；


32.工业合成氨的反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

(1)合成1 mol NH3(l)__________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。
(2)已知：拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、
946 kJ。则上图中的a＝________kJ；1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。
(3)推测反应2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)比反应2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)________(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

33.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应(夹持仪器略去)。

(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是__________________。
(2)B中加入的是碱石灰，其作用是______________________________。
(3)实验时C中观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式是__________________。
(4)试管D中收集到的物质的是__________________，向其中滴加酚酞溶液，溶液变__________________色，原因是____________。(用电离方程式表示)。

34.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气，金属Al可以与NaOH溶液反应生成H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________，丙________，H________。
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________；
②反应③的离子方程式：________________________________；
③反应⑦的离子方程式：_______________________________；
④反应⑥的化学方程式：________________________________。
35.如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是__________________，C是__________________，F是______。
(2)反应①的化学方程式是_________________________________，
反应②的化学方程式是______________________________________。

1. B2. C3. D4. C5. B6. B7. D8. C9. C10. D11. C12. D13. A14. D15. D16. B17. A18. D19. B20. A21. B22. D23. C24. A25. D26. A27. A28. C29. C30. D

31.(1)2　4　2　2　1　2　(2)酸性　还原性　(3)1∶1　(4)2

32.(1)放出　b＋c－a　(2)1 127　92　(3)吸收　多

33.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)除去氨气中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色　3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(4)氨水　红　NH3·H2ONH＋OH－

34.(1)Al　HCl　Fe(OH)2　
(2)①产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色　②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑　
③2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋　④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

35.(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　NH3　NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　4NH3＋5O24NO＋6H2O