2024届人教版高考化学一轮复习课练2离子反应作业含答案

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课练2__离子反应

练
1．下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
4.

在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
5．[2023·贵州台江县月考]下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反
应的离子方程式
A
Na＋、H＋、
Cl－、NO
铜
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B
Fe3＋、ClO－、
I－　　　　
氢氧化
钠溶液
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO、
Cl－　　　　
氢氧化
钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、
SO　　　
过量氢氧
化钠溶液
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3↓
6.下列化学用语表述正确的是(　　)
A.氯气通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B.电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C.向HO中投入Na2O2固体：
2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
练
7．[2022·全国甲卷，9]能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：
Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===
BaSO4↓＋2H2O
8．[2022·湖北卷，4]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
9．[2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)

粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
10.[2021·浙江6月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：
HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
NO＋NHN2↑＋2H2O
11．[2022·北京卷，4]下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
12．[2022·湖南卷，11](双选)下列离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：
IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
练
13．[2023·陕西宝鸡重点高中模拟]某固体混合物中可能含有K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法中正确的是(　　)
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO
C.固体混合物中一定不含Al3＋
D．为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验
14．[2023·天津南开区期中]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)
选项
实验现象
离子方程式
A
向氯化铜溶液中通入硫化氢产生黑色沉淀
Cu2＋＋S2－===CuS↓
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
15.[2023·郑州模拟]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)
A．K＋　　B．I－
C．SO　　D．CO
16．[2023·长沙一中质检]将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是(　　)

A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增加
C．c至d段溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少


一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．[2023·大连第二十四中学高三质检]下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3．有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
4．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　)

A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH苯酚>HCO，苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和NaHCO3，C项正确；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D项正确。
12．AC　醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，B项错误；应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO，D项错误。
[练模拟]
13．C　A项，加入氯水得到橙色溶液和气体A，说明混合物中一定含有Br－和HCO，气体A为HCO与氯水中的H＋反应生成的CO2，因HClO＋SO===SO＋Cl－＋H＋（或SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋）且氯水足量，A中不可能含有SO2，错误；B项，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2生成白色沉淀，说明橙色溶液中一定有SO，但此SO可能由上步SO被氯水氧化而来，故原固体混合物中不一定含有SO，错误；C项，固体混合物溶于水得澄清溶液，考虑到Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应生成白色沉淀，故固体混合物中一定不含Al3＋，正确；D项，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2无NH3生成，说明固体混合物中一定不含NH，为维持溶液呈电中性，固体混合物中一定含有K＋，无须进行焰色试验，错误。
14．C　H2S是弱酸，不能拆，故反应的离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋，故A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，而不是沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B错误；二氧化硫与高锰酸钾反应生成SO和Mn2＋，使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO，故C正确；氧化亚铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，故D错误。
15．A　取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与CO会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋。
16．D　向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，A错误；a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d段硫酸钠质量不再增加，B错误；c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，C错误；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确，D正确。

综合测评　提能力
1．C　①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．A　A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
3．D　无色溶液中一定不含Fe3＋和MnO，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCO（和Al3＋不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO。综上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SO，一定不含Fe3＋、MnO、NH、HCO，不确定是否含有K＋和Cl－。
4．B　根据盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，据此进行分析判断。a点溶液中只含有硫酸一种溶质，故A选项说法错误。b点溶液中，稀硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故B选项说法正确。c点是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，液体的pH＝7，故C选项说法错误。d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，故D选项说法错误。
5．D　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，钠不能置换出铜，A错误；向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Br2，C错误。
6．D　显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。
7．B　焰色试验显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根离子，不存在硫酸根离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、CO，一定不存在SO，可能含有K＋。
8．B　Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。
9．C　加入苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3＋，SCN－能与铁离子反应生成Fe（SCN）3，不能大量存在，A不符合题意；Fe2＋为有色离子，B不符合题意；根据公式可知，c（OH－）＝10－2mol·L－1，溶液呈碱性，离子相互间不反应，均能大量存在，C符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，Mg2＋能与氢氧根离子生成Mg（OH）2沉淀，不能大量存在，另外ClO－能氧化I－，D不符合题意。
10．C　Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有CO和HCO，HCO与OH－不能大量共存，A项不符合题意；b点对应的溶液中含有HCO，不含CO，Al3＋与HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCl溶液，各离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；d点时盐酸过量，溶液呈酸性，NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋也不能大量共存，D项不符合题意。
11．答案：（1）①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
（2）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
（3）①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
解析：（1）①当溶液呈中性时，n（H＋）＝n（OH－），可假设Ba（OH）2为1mol，即Ba2＋为1mol，OH－为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n（Ba2＋）＝n（SO），发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
（2）向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。
（3）①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
12．答案：（1）一定不　HCO和CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类变化
（2）Cl－、NO、SO　Fe2＋、Mg2＋
（3）3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　（4）120
解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－，又因为产生无色气体，只能是Fe2＋与NO、H＋反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1molSO，而阳离子只能是Mg2＋，且物质的量为1mol。（3）生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成0.5molFe2O3和1molMgO，故固体质量为120g。
13．答案：Ⅰ.（1）Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　（2）Mg2＋、Ba2＋　（3）否　碳酸银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl－（合理即可）　（4）存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性　c（Na＋）≥0.2mol·L－1
Ⅱ.（1）5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
解析：Ⅰ.①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明CO、SO、Cl－至少有一种，则可能无Ba2＋；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol，说明有0.04molNH；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g，则含SO的物质的量为＝0.01mol，含CO的物质的量为＝0.02mol，可进一步判断无Mg2＋、Ba2＋。再根据电中性原则，可进一步判断Na＋、Cl－存在的可能性。（1）根据分析可知，实验③加入的Ba2＋分别与CO、SO反应生成沉淀，离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，加入足量盐酸，BaCO3溶解，离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。（2）根据分析可知，溶液中含有CO、SO，所以Mg2＋、Ba2＋一定不存在。（3）CO、SO、Cl－都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－。（4）每一份中：已知的阳离子NH所带正电荷为0.04mol，已知的阴离子CO、SO所带负电荷为0.01mol×2＋0.02mol×2＝0.06mol，大于已知的正电荷的物质的量，根据电中性原则，一定有Na＋，而Cl－不能确定，所以c（Na＋）≥＝0.2mol·L－1。Ⅱ.（1）亚铁离子能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。（2）含有铁离子、铜离子，加入过量铁后，发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。