2024届鲁科版高考化学一轮复习第2章第2节电解质的电离离子反应作业含答案

这是一份2024届鲁科版高考化学一轮复习第2章第2节电解质的电离离子反应作业含答案，共9页。
第2章 第2节 电解质的电离　离子反应
[基础练]
1．下列说法正确的是(　　)
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
解析：CO2的水溶液能导电，因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；BaSO4溶解度很小，水溶液中溶解的部分完全电离，电离方程式为：BaSO4===Ba2＋＋SO，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。
答案：D
2．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ

盐酸溶液
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
解析：将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生反应为：SO＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D错误。
答案：D
3．(2022·安徽马鞍山一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
C．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===
BaSO4↓＋2H2O
解析：向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故A错误；向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，故B错误；由于I－的还原性大于Fe2＋的还原性，则氯气先与
I－反应，将I－氧化完后，再氧化Fe2＋，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I－，
Fe2＋不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C错误；向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正确。
答案：D
4．(2022·陕西咸阳一模)下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体：ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
C．向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析：硫化铜比硫化锌更难溶，用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体硫化铜，离子方程式为：ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋，A正确；向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，B错误；向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成偏铝酸钠且硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀：Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓，C错误；Fe(OH)3溶于HI溶液，碘离子还会与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2，D错误。
答案：A
5．(2021·福建卷，6)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)
A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－
C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
解析：NH水解使溶液显酸性，SiO水解使溶液显碱性。两者相互促进水解生成H2SiO3沉淀和NH3，故不能大量共存，A不符合题意；SCN－与Fe3＋能发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意；H2SO4溶液显酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe2＋，不能大量共存，C不符合题意；Na＋、K＋、Cl－、ClO－之间不反应，且都不与Ba(OH)2反应，能大量共存，D符合题意。
答案：D
6．(2022·陕西渭南一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是(　　)
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===
BaSO4↓＋2H2O
B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===2H＋＋CaCO3↓
C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
解析：硫酸氢钠与氢氧化钡为2∶1时溶液显中性，离子方程式为：2H＋＋SO＋
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A正确；向CaCl2溶液中通入足量CO2，CO2和CaCl2不能发生化学反应，没有沉淀生成，B错误；用食醋清洗水垢(CaCO3)的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O，C正确；用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，D正确。
答案：B
7．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确。
答案：B
[提升练]
8．(2022·山师附中高三模拟)(双选)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
解析：向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，A正确；用惰性电极电解氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，阳极上Cl－放电，所以相当于电解氯化铜本身，总反应式为：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，B错误；向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，反应生成硫酸钙，离子方程式为：SO2＋Ca2＋＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C错误；向硅酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，D正确。
答案：AD
9．(2022·黑龙江哈尔滨三中测试)pH＝0的溶液X中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量该溶液进行如图所示实验，下列说法正确的是(　　)

A．溶液X中一定不存在Ba2＋、CO、NO
B．溶液X中一定存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、NH、SO
C．步骤③中一定发生反应：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
D．沉淀A是BaSO4，沉淀B是Fe(OH)3，沉淀C是Al(OH)3
解析：pH＝0说明溶液X是强酸性溶液，则CO不能大量存在；由于酸性条件下
Fe2＋和NO会发生反应，则二者不能同时存在。向溶液X中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成气体，证明溶液X中一定存在Fe2＋，一定不存在NO，则气体A为NO；沉淀A为BaSO4，则溶液X中一定不存在Ba2＋，一定存在SO。溶液A中加入足量NaOH溶液生成的气体B应为NH3，则溶液X中存在NH；沉淀B为Fe(OH)3，但不能确定溶液X中是否存在Fe3＋；由于溶液B中存在Ba2＋、OH－，加入少量二氧化碳会发生反应生成BaCO3，则沉淀C中一定存在BaCO3，可能存在Al(OH)3，则溶液X中可能存在Al3＋，A正确，B、D错误；步骤③中一定发生反应为：Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，可能发生反应为：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O，C错误。
答案：A
10．(2022·日照高三模拟)(双选)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4＋[Al(OH)4]－
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
答案：AD
[综合练]
11．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)气体F的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题通过检验雾霾中含有的离子，考查化合物性质、离子检验和推断。
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在CO，一定含有Fe2＋、Cl－、NO，且NO过量。
(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。
(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。
答案：(1)CO　(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑　(4)NH3　(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO
12．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，反应后的溶液呈碱性时，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋。(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
Ⅲ.(1)NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O