2023年广东省东莞市中堂镇实验中学2校联考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省东莞市中堂镇实验中学2校联考二模化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


2023 年广东省东莞市中堂镇实验中学 2 校联考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程一定涉及化学变化的是
A．绢布刺绣
B．研碎胆矾
C．高炉炼铁
D．气球爆炸
2．下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是
A．
B．
D．
C．
3．国际冰川专家指出，按现在的消融速度，喜马拉雅山冰川至 2035 年将全部融化殆尽。
与产生这种现象密切相关的气体是
A．SO2
B．CO2
C．CO
D． NO2
4．下列仪器加热时需要垫陶土网的是
A．
B．
C．
D．
5．化学家的科研精神值得我们学习。下列关于化学家的说法错误的是
A．道尔顿提出了分子学说
B．门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表
C．拉瓦锡用定量方法研究空气成分
D．侯德榜改进制碱技术制得了纯碱
6．下列化学用语表述正确的是
A．铜离子：Cu
B．1 个氮分子： N2
C．2 个氦原子： He2
D．氢氧化铁： Fe(OH)2
7．砹是地球上最稀少的元素，有科学家认为具有放射性的砹有潜力治疗癌症。如图是
砹在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是


A．砹属于非金属元素
B． x = 85
C．砹原子的中子数为 125
D．砹的相对原子质量为 210g
8．叠氮化碳（C N ）被认为是史上爆炸性最强的物质，一点点的撞击、摩擦都会导致
2
14
其爆炸。下列关于叠氮化碳的说法正确的是
A．由 2 个碳原子和 14 个氮原子构成
C．由 2 个碳元素和 14 个氮元素组成
B．含有 7 个氮分子
D．属于化合物
9．五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是
选项 劳动项目
化学知识
A
B
C
D
用炉具清洁剂清洗炉具上的油污
氢氧化钠能与油脂反应
铁与空气隔绝可防止锈蚀
氯化钠的溶解度随温度的降低明显减小
在公园的铁护栏上涂刷防锈漆
在盐田中晾晒海水得到粗盐
将天然气报警器安装在厨房墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
10．从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是
A．钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点
B．煽风点火——加速空气的流动，补充氧气
C．釜底抽薪——撤离可燃物
D．真金不怕火炼——金即使在高温时也不与氧气反应
11．早茶是一种广东民间的饮食风俗，下列茶点富含的营养素正确的是
A．蒸排骨富含糖类
C．萝卜糕富含油脂
B．蒜蓉菜心富含维生素
D．粗粮包富含蛋白质
12．2023 年中央一号文件将“抓紧抓好粮食和重要农产品稳产保供”放在首位。要实现这
一目标，化肥起到非常重要的作用。下列关于化肥的说法正确的是
A．通过闻气味的方法可以区分 NH HCO 和 KCl
4
3
B．Ca(H PO ) 能增强农作物的抗倒伏能力
2
4
2


C．铵态氮肥与熟石灰混用，既可以给农作物提供营养元素又可以降低土壤的酸性
D． KNO 、 K SO 都属于复合肥
3
2
4
13．从宏观、微观相结合的视角研究物质是学习化学的一种重要思维方式。对下列事实
或做法的解释正确的是
A．工业制氧气的过程——分子种类发生变化
B．金刚石和石墨物理性质差异大的原因——原子结构不同
C．CO 和CO2 两种气体化学性质不同的原因——分子构成不同
D．液化石油气经压缩能储存在钢瓶中的原因——压强增大，分子体积变小
14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的
是（ꢀꢀ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．甲溶液从 t ℃降温到 t ℃，甲溶液中溶质的质量分数会变小
3
1
D．t3℃时，50g 水中加入 40g 的甲物质充分溶解可得到 90g 甲的饱和溶液
15．下列图像正确反映对应变化关系的是
A．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数
相同的稀硫酸反应
B．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH＝3 的稀盐酸


C．
加热一定质量的高锰酸钾
D．
氢气还原一定质量的氧化铜
二、计算题
16．《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）可治小儿软骨病。下图是
两种可以治疗小儿软骨病的药剂。
(1)钙元素是人体必需的
（填“常量”或“微量”）元素，碳酸钙中的阴离子是
（填离子符号）。
(2)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为
；葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca ）的相对分子质量
是
。
(3)如果每天服用 1 片图 1 中的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量为
g。
(4)碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸橼酸钙都有着相同的药效，说明起着药效的有效成分可能是
______（填字母）。
A．钙单质
B．钙分子
C．钙元素
三、填空题
17．2022 年 11 月 29 日 23：08，神舟十五号载人飞船搭载长征二号 F 遥十五火箭，再
送 3 名航天员进入天宫空间站。中国空间站将为加快建设航天强国和人类探索宇宙不断
作出新的贡献！
(1)航天员进行出舱任务时所穿的航天服使用了聚氨基甲酸酯橡胶。这一橡胶属于


（填“复合材料”“合成材料”或“天然材料”）。
(2)在“天宫”中生活需要的氧气主要来自水的电解。图中装置通电一段时间后，若甲管中
收集到1L 气体，则乙管中收集的气体体积约为
L。电解水时可加入 4% 的
Na2SO4
100g8% Na2SO
的
g。
溶液来增强导电性，若用
溶液配制，需加水
4
(3)火箭的常规推进剂是液态四氧化二氮和液态肼（ N H ），推进剂在火箭发射过程中，
2
4
发生反应的微观示意图如图所示。
①从物质的类别看，甲乙丙丁四种物质中
与其它三种物质不同。
②该反应的化学方程式为
③氨气和次氯酸钠反应可制得肼，请补全该反应的化学方程式：
2NH + NaClO = N H + +H2O
。
。
3
2
4
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做
的目的是 。
18．追寻化学家的足迹，请你使用下图 A~G 的装置并像化学家一样进行实验研究。
I、舍勒是最早制得氧气的化学家之一。他获得氧气的方法主要有：a．加热分解硝酸钾、
氧化汞、碳酸银等；b．用二氧化锰与浓硫酸加热。
(1)图中仪器①的名称是
（填字母）。
(2)“便携式制氧器”装置可用于家庭输氧，其工作原理如图 G 所示。该装置使用甲试剂
。如果要收集一瓶纯净的氧气，你最建议使用的收集装置
是


Na CO ×3H O
2
为白色固体（
），作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机
2
3
2
的制氧原理有两步：
40°C
Na CO ×3H O
Na CO + 3H O
2
第一步：
第二步：
2
3
2
2
2
3
2
（用化学方程式表示）。
利用上述实验室仪器模拟组装该制氧机时，装置 B 相当于制氧机中的
或“加湿过滤仓”）。
（填“反应仓”
Ⅱ、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯
氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化
NaHCO
碳制
(3)制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气
的发生装置可选图中的装置 （填字母）。
(4)制备二氧化碳气体。实验室常用装置 B 制备二氧化碳，检查该装置气密性的方法
。
3
是
。
(5)配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、
、溶解。
(6)制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是
______（填字母）。
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液
C．稀硝酸
D．稀盐酸
四、科学探究题
19．同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠
溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组
的同学进行了如下探究。
【提出问题】为什么红色会褪去？
【形成假设】小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下
猜想：
甲：与酚酞溶液变质有关；
乙：与酚酞溶液的用量少有关；
丙：与 NaOH 溶液变质有关；
丁：与 NaOH 溶液的浓度有关。
【实施实验】兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究：


实验编号
实验
①
②
③
现象
______
3min 后红色褪去 溶液变成红色
【形成结论】
(1)实验①的现象是
理由是
，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，
，写出 NaOH 变质过程的化学方程式：
。
(2)通过上述实验
【反思评价】
（填实验编号）的对比，得出实验结论。
(3)为了进一步探究 NaOH 溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的 NaOH 溶
液，分别滴入 5 滴0.5% 酚酞溶液，观察现象。得到 NaOH 溶液的浓度与酚酞溶液褪色
时间的关系如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是
。
(4)依据实验数据，若用 4% 的 NaOH 溶液做中和反应实验，完成该实验的时间应控制在
min 之内。
(5)为了验证乙同学的猜想，化学小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操
作是
。
【拓展延伸】
(6)实验室盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，使用后忘了盖上盖子，敞口放置了一段时间。戊
同学取少量该试剂瓶内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现产生气泡，她认为该氢
氧化钠溶液已经全部变质。你认为戊的结论是否合理，并说明理由
。
【表达交流】
(7)在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有______（填字母）
A．浓硫酸
B．浓盐酸


C．生石灰
D．铁粉
E．熟石灰
五、填空题
20．古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿
石和色土。
(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下
或“不易”）被氧化。
（填“易”
(2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu (OH) Cl 。其
2
x
中，铜元素的化合价为 +2价，则
(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图 1 是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为
Cu (OH) CO
x =
。
。
2
2
3
①写出下列物质的化学式：甲
，乙
。
②反应 a 可以是乙和
③图中 a~f 的转化关系中，属于化合反应的是
化学方程式：
Cu S
反应，同时得到SO2 ，反应过程中化合价升高的元素是
。
2
（填序号）；写出丙和稀硫酸反应的
。
④反应 d 可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位 X 射线粉末衍射仪来测定不同
温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如
图 2 所示。由图象信息可知，用一氧化碳还原CuO 制取纯净的 Cu 时，最佳反应温度应
°C 以上，不选其他温度的理由是
该控制在
。


六、计算题
21．利用海水吸收含硫烟气中的SO2 并生产石膏（主要成分CaSO4 2H2O）的主要物质
×
转化关系如下：
(1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（ H SO ），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通
2
3
入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是
。
(2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是
。
(3)现取 40.8g 石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含
钙元素）。
①石膏开始分解的温度是
。
40.8g
CaSO ×2H O
②计算
该石膏样品中含有
的质量。
（写出计算过程）
4
2
1350 :1500°C 时，CaSO4 继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g
③
固体中含有CaO 的质量为
。






参考答案：
1．C
【详解】A、绢布刺绣，没有新物质生成，是物理变化；
B、研碎胆矾，是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化；
C、高炉炼铁由铁、二氧化碳等新物质生成，是化学变化；
D、气球爆炸是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化。
故选 C。
2．C
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故 A 错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故 B 错误；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故 C 正确；
D、图中所示标志是堆放易燃品标志，故 D 错误。
故选 C。
3．B
【分析】根据冰川消融与温室效应增强有关；而造成温室效应增强的主要气体是二氧化碳。
即与产生这种现象密切相关的气体是二氧化碳。
【详解】A、造成温室效应增强的主要气体是二氧化碳。A 不符合题意；
B、造成温室效应增强的主要气体是二氧化碳。B 符合题意；
C、造成温室效应增强的主要气体是二氧化碳。C 不符合题意；
D、造成温室效应增强的主要气体是二氧化碳。D 不符合题意。
综上所述：选择 B。
4．D
【详解】试管、蒸发皿、燃烧匙等可直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶底面积大，加热时需要
垫陶土网，否则受热不均，容易炸裂，故选：D。
5．A
【详解】A、分子学说是由阿伏伽德罗提出的，A 错误；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，B 正确；
C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，C 正确；
D、中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得了纯碱，即侯德榜改进制碱技术


制得了纯碱。D 正确。
综上所述：选择 A。
6．B
【详解】A 、1 个铜离子带 2 个单位正电荷，铜离子用Cu2+ 表示。A 不正确；
B、1 个氮分子由 2 个氮原子构成，用 N2 表示。B 正确；
C、2 个氦原子用 2He 表示。C 不正确；
(
)
3
D、氢氧化铁中铁元素化合价为+3，所以氢氧化铁用 Fe OH 表示。D 不正确。
综上所述：选择 B。
7．D
【详解】A. 砹带有石字旁，属于非金属元素，此选项正确；
B. 原子中质子数=核外电子数，所以 2+8+18+32+18+7=85，此选项正确；
C. 由元素周期表信息可知，砹的原子序数是 85，原子序数在数值上等于原子内的质子数，
砹的相对原子质量为 210，相对原子质量=质子数+中子数，所以砹原子的中子数为：
210-85=125，此选项正确；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。
故选 D。
8．D
【详解】A、1 个叠氮化碳分子由 2 个碳原子和 14 个氮原子构成。A 不正确；
B、1 个叠氮化碳分子由 2 个碳原子和 14 个氮原子构成。即 1 个叠氮化碳分子含有 14 个氮
原子。B 不正确；
C、叠氮化碳由碳元素和氮元素组成。C 不正确；
D、叠氮化碳由叠氮化碳分子构成，即叠氮化碳是由碳元素和氮元素组成的纯净物，属于化
合物。D 正确。
综上所述：选择 D。
9．C
【详解】A、用炉具清洁剂清洗炉具上的油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，故选项说法


正确；
B、在公园的铁护栏上涂刷防锈漆，是因为铁与空气隔绝可防止锈蚀，故选项说法正确；
C、在盐田中晾晒海水得到粗盐，利用的蒸发结晶的原理，是因为氯化钠的溶解度受温度的
影响变化不大，故选项说法错误；
D、将天然气报警器安装在厨房墙壁上方，是因为天然气可燃且密度比空气小，故选项说法
正确。
故选 C。
10．A
【详解】A、钻木取火是通过摩擦生热提高木材的温度，达到木材的着火点而发生燃烧。A
错误；
B、煽风点火即是在燃烧的过程中使空气流通顺畅，为燃烧补充充足的氧气。B 正确；
C、釜底抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火。C 正确；
D、因为金不活泼，高温时也不与氧气反应，所以我们常说真金不怕火炼。D 正确。
综上所述：选择 A。
11．B
【详解】A、蒸排骨富含蛋白质；A 不正确；
B、蒜蓉菜心富含维生素；B 正确；
C、萝卜糕富含维生素、糖类；C 不正确；
D、粗粮包富含糖类、维生素等。D 不正确。
综上所述：选择 B。
12．A
【详解】A.
选项 A 说法正确；
B. 钾肥能增强农作物的抗倒伏能力，而Ca(H PO ) 属于磷肥，故选项 B 说法不正确；
NH4HCO
有刺激性气味，而 没有，因此可以通过闻气味的方法区分，故
KCl
3
2
4
2
C. 铵态氮肥和碱性物质(例如熟有灰、草木灰等)混合会发生化学反应产生氨气，使肥效降
低，故选项 C 说法不正确；
D. KNO 属于复合肥， K SO 属于钾肥，故选项 D 说法不正确。
3
2
4


故选：A。
13．C
【详解】A、工业上是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，从而获得氧气，在该过程
中分子种类不变，该选项解释不正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差
异很大，该选项解释不正确；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
D、液化石油气能被压缩，是因为压强增大，分子的间隔减小，但分子大小不变，该选项解
释不正确。
故选 C。
14．B
【详解】A、没有说明温度，不能判断甲、乙的溶解度，错误；
B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；
C、没有说明甲溶液状态，不能判断降温后甲溶液质量分数变化情况，C 错误；
D、t3℃时，甲的溶解度为 40g，即该温度时，40g 甲溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液，
那么 t3℃时，50g 水中加入 40g 的甲物质只能溶解 20g 甲，得到的溶液的质量为 70g，错误。
故选 B。
15．C
【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成
氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；
B、最终溶液的 pH 不可能低于 3，故错误；
C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数
增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；
D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为 0，故错误。故
选 C。
16．(1)
常量
CO3
2-
(2)
5：6/40：48
430
(3)0.3
(4)C


【详解】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，
CO3
2-
所以钙元素是人体必需的常量元素；碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，离子符号为
。
（2）碳酸钙中钙、氧元素的质量比=40：（16×3）=40：48=5：6；
葡萄糖酸钙的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430。
（3）如果每天服用 1 片图 1 中的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量=0.75g×
40
´100%
=0.3g。
40 +12 +16´3
（4）物质由元素组成，所以碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸橼酸钙都有着相同的药效，说明起着
药效的有效成分可能是钙元素。故填 C。
17．(1)合成材料
(2)
(3)
0.5
100
点燃
2N H +N O
3N +4H O
NaCl
丙
2
4
2
4
2
2
(4)防止发生爆炸
【详解】（1）橡胶属于合成材料；故填：合成材料；
（2）电解水“正氧负氢、氢二氧一”，图中装置通电一段时间后，甲管中气体较多，为氢气，
乙管为氧气；若甲管中收集到1L 气体，则乙管中收集的气体体积约为 0.5L；电解水时可加
入 4% 的
Na2SO
溶液来增强导电性，若用
100g8% Na2SO
的
溶液配制，设需加水 x，则
4
4
100g´8% = 4%´(100g+x) x=100g
， ；故填：
0.5；100；
（3）①由分子结构模型可知，丙物质的分子是由同种原子构成的，因此丙属于单质；其他
三种物质的分子都是由不同种分子构成的，因此甲、乙、丁均属于化合物；故填：丙；
②由微观示意图看出，四氧化二氮和液态肼点燃生成氮气和水，化学方程式为
点燃
点燃
2N H +N O
3N +4H O
2N H +N O
3N +4H O
；故填：
；
2
4
2
4
2
2
2
4
2
4
2
2
③由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有 2 个氮原子、6
个氢原子、1 个钠原子、1 个氯原子和 1 个氧原子；反应后有 2 个氮原子、6 个氢原子、1 个
氧原子，则空格处还有 1 个钠原子和 1 个氯原子，因此空格处物质的化学式为 NaCl；故填：


NaCl；
（4）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样
做的目的是防止发生爆炸；故填：防止发生爆炸。
18．(1)
(2)
酒精灯
E
MnO2
2H2O2
2H O O
+
­
反应仓
2
2
(3)A
(4)往长颈漏斗中注入水至形成液封，往导管口打气，若长颈漏斗的液面上升，则气密性良
好
(5)量取
(6)BC
【详解】（1）图中仪器①的名称是酒精灯；氧气密度比空气大，不溶于水，如果要收集一
瓶纯净的氧气，可用排水法收集；故填：酒精灯；E；
（2）过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
MnO2
2H2O2
2H O + O ­
B
；装置 相当于制氧机中的反应仓；故填：
2
2
MnO2
2H2O2
2H O + O ­
；反应仓；
2
2
（3）实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，反应为固体加热型，
制取氨气的发生装置可选图中的装置 A；故填：A；
（4）实验室常用装置 B 制备二氧化碳，检查该装置气密性的方法是往长颈漏斗中注入水至
形成液封，往导管口打气，若长颈漏斗的液面上升，则气密性良好；故填：往长颈漏斗中注
入水至形成液封，往导管口打气，若长颈漏斗的液面上升，则气密性良好；
（5）配制饱和食盐水。步骤为计算所需溶质溶液的质量，称量溶质氯化钠，量取溶剂水，
搅拌溶解等；故填：量取；
（6）为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是硝酸银溶液、稀硝酸，这是因为
氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸，先加入硝酸银溶液，产生
白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子；故选 BC。
19．(1)
溶液变成红色
NaOH 变质生成的 Na CO 也能使酚酞溶液变成红色（合理
2
3


即可）
2NaOH＋CO =Na CO ＋H O
2
2
3
2
(2)②③/③②
(3)实验范围内，NaOH 溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快（或 NaOH 溶液的
浓度越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。合理即可）
(4)3.5
(5)将 10 滴 0.5%酚酞溶液滴加到 3 mL 5%的 NaOH 溶液中，观察溶液颜色的变化（一定要
指明用量和浓度，其他合理即可）
(6)不合理，因为 NaOH 部分变质也会有同样的现象（合理即可）
(7)CDE
【详解】（1）由于碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液使无色酚酞溶液变红，所以实验①的现象
是溶液变成红色；
由于氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液使无色酚酞溶液变红。即 NaOH
变质生成的 Na CO 也能使酚酞溶液变成红色，所以实验①的现象是溶液变成红色，从而证
2
3
明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想；
由于氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以 NaOH 变质过
2NaOH + CO = Na CO + H O
程的化学方程式为
。
2
2
3
2
（2）上述实验②中 5%的氢氧化钠溶液中 3min 后红色褪去；上述实验③中 1%的氢氧化钠
溶液变成红色不褪。说明红色会褪去与 NaOH 溶液的浓度有关，即丁同学猜想正确。所以
通过上述实验②③的对比，得出实验结论。
（3）据图像可看出，实验范围内，NaOH 溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快
（或 NaOH 溶液的浓度越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短）。
（4）据图像可看出，若用 4%的 NaOH 溶液做中和反应实验，完成该实验的时间应控制在
3.5min 之内，超过 3.5min 酚酞溶液褪色，影响实验效果。
（5）乙同学的猜想是与酚酞溶液的用量少有关，所以补充一个实验，与实验②对比，具体
的操作是：将 10 滴 0.5%酚酞溶液滴加到 3 mL 5%的 NaOH 溶液中，观察溶液颜色的变化，
说明乙同学的猜想是错误的。


（6）由于 NaOH 部分变质、全部变质，加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与氢氧化钠变质生成
的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以产生相同现象。即戊的结论不合理，因为 NaOH 部分变
质也会有同样的现象。
（7）A、浓硫酸吸水不变质；A 不符合题意；
B、浓盐酸挥发不变质；B 不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，变质；C 符合题意；
D、铁粉在空气中会发生锈蚀，变质；D 符合题意；
E、熟石灰与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，变质；E 符合题意。
综上所述：选择 CDE。
20．(1)不易
(2)3
(3)
Cu
500
Cu2O
S/硫元素
ce
CuO H2SO4 CuSO4 H2O
+
=
+
500℃以下物质中都含有 CuO 和 Cu2O，得到的铜不纯净（合理即可）
【详解】（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被
氧化，仍然完好如初，故填：不易；
（2）在化合物中各元素化合价代数和为“0”，在化合物中铜常显+2 价，氧常显-2 价，氢常
(+ )´ + é(- )+ (+ )ù´ + (- ) =
，解得 x=3，故填： ；
显+1 价，氯常显-1 价，有
2
2
ë
2
1
û
x
1
0
3
（3）①由图 1 可知甲是铜的单质，化学式为 Cu，乙是+1 价的亚铜与氧元素形成的氧化物，
化学式为 Cu O，故填：Cu；Cu O；
2
2
②a 过程是 Cu O 与 Cu S 反应生成 Cu 和 SO ，反应过程中硫元素的化合价从-2 价变为+4
2
2
2
价，铜元素由+1 价变为 0 价，故填：S（或硫元素）；
③a、由多种物质反应生成一种物质的是化合反应，根据上一空的分析，a 过程不是化合反
应；
b 过程是+2 价的铜生成+1 价的亚铜，氧化铜在空气中加热，约在 1050℃时释放出氧气而还
原为氧化亚铜，不是化合反应；
c 过程是铜单质生成+2 价的氧化铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，是化合反应；
d 过程是+2 价的氧化铜生成铜单质，CO 还原氧化铜可得到铜单质和二氧化碳，不是化合反


应；
e 过程是单质铜生成+2 价的铜的化合物，铜与二氧化碳、氧气、水共同作用生成碱式碳酸铜
（铜绿），是化合反应；
f 过程是+2 价铜的化合物生成氧化铜，铜绿受热分解生成氧化铜，不是化合反应；故填：
ce；
丙是+2 价的铜的氧化物，即 CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式
CuO + H SO = CuSO + H O
CuO + H SO = CuSO + H O ;
，故填：
为
2
4
4
2
2
4
4
2
④由图 2 可知 500℃以下物质中都含有 CuO 和 Cu2O，得到的铜不纯净，所以最佳反应温度
应该控制在 500°C 以上，故填：500；500℃以下物质中都含有 CuO 和 Cu2O，得到的铜不
纯净（合理即可）。
21．(1)紫色石蕊溶液变红色
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3)
70℃
解：设 40.8g 石膏样品中含有 CaSO ·2H O 的质量为 x。
4
2
石膏分解生成水的质量为：40.8g-33.6g=7.2g
CaSO ×2H O=CaSO +2H O
4
2
4
2
172ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ36
xꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ7.2g
172
36
=
x
7.2g
x＝34.4g
答：40.8 g 该石膏样品中含有 CaSO ·2H O 的质量为 34.4 g。
11.2g
4
2
【详解】（1）将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫
酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色。
（2）石灰石加入反应釜之前要进行粉碎处理，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更
充分。
（3）①如图所示，70℃时固体质量开始减少，说明此时，石膏开始分解；②见答案；③
根据②计算得知，石膏样品中的杂质质量为：40.8g-34.4g=6.4g，1350 1500°C 时，CaSO
:
4
继续分解生成的固体只有 CaO，则最终剩余的 17.6g 固体中含有CaO 的质量为：


17.6g-6.4g=11.2g。