2023年湖南省娄底市部分校联考初中学业冲刺作业（四）化学试题（含解析）

这是一份2023年湖南省娄底市部分校联考初中学业冲刺作业（四）化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省娄底市部分校联考初中学业冲刺作业（四）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“物理性爆炸”是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是
A．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 B．煤矿矿井发生瓦斯爆炸
C．节日烟花在空中爆炸 D．面粉加工厂发生粉尘爆炸
2．学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是
A． B． C． D．
3．运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
4．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．在量筒中加水稀释浓硫酸 B．用酒精灯加热外壁有水珠的试管
C．用镊子取用块状固体药品 D．取液后的胶头滴管平放在桌面上
5．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列关于物质分类正确的是
A．纯净物：干冰、黄铜、蒸馏水 B．盐：氯化钠、硫酸亚铁、高锰酸钾
C．碱：烧碱、纯碱、氨水 D．稀有气体：氦气、氖气、氮气
6．宏观、微观相结合是化学重要的思维。下列叙述错误的是
A．夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高原子之间的间隔变大
B．金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
C．空气可以分离出氮气和氧气，是因为分子可以再分
D．水能分解为氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素
7．2022 年北京冬奥会火种灯的创意源自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯使用丙烷作燃料，其充分燃烧化学方程式为 。推断丙烷 X 的化学式是
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3
8．氮和镓的原子结构示意图及嫁在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是

A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氯化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
9．下列有关实验现象的叙述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．洁净的氢气在空气中燃烧，发出尖锐的爆鸣声
D．将铁丝放入硫酸铜溶液中不能发生置换反应
10．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定不是化合物 D．一定是一种单质
11．化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不符的是
选项
生活、劳动实践
化学知识
A
用洗洁精洗涤餐具
因为洗洁精有乳化功能
B
铁栏杆刷一层铝粉防锈
铝能在空气中形成一层致密的保护膜
C
霉变的花生不能吃
含有黄曲霉毒素，诱发肝癌
D
以铁粉为主要成分的食品保鲜剂
铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气
A．A B．B C．C D．D
12．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法错误的是

A．甲的化学式是 B．生成的丙、丁的分子个数比为：
C．参加反应的甲、乙的质量比为： D．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
13．粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列说法不正确的是
A．对乙烯基苯酚属于化合物
B．对乙烯基苯酚由3种元素组成
C．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
D．对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比12：1
14．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析正确的是
A．测定空气里氧气的含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未来紧，会导致测量结果偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．在电解水实验中，发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2，可能与气体的溶解性有关
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
15．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是

A．MP段电导率减小是由于H+和OH-结合生成水
B．P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同
D．该实验证明溶液中始终有离子存在

二、填空题
16．请用化学用语填空。
(1)3个氢原子______。
(2)氧化铝中铝元素的化合价______。
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。
17．周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食品；牛奶、炸鸡腿、面包、蔬菜、苹果、植物油、矿泉水，以及炊具和其他用品。
(1)上述食品中富含糖类的是_______。
(2)判断所带的矿泉水是硬水还是软水，可加入_______进行检验。
(3)郊游途中，小林发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施_______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
18．某农场在社会主义新农村建设中大手笔投入建设沼气池，发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。请回答下列问题：
(1)写出沼气燃烧的化学方程式_______。
(2)下列叙述正确的是_____（填序号）。
A．用灯火实验检验人是否可入沼气池中清洗沼气池
B．沼气是可再生能源
C．沼气泄漏，遇明火可能会发生爆炸
D．沼渣可以做肥料
19．海洋中蕴藏着丰官的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
  
(1)在_______℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有_______（任写一种）。
(3)t1℃时，30g硒酸镉固体加到5g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_______（精确到0.1）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），溶质质量分数大小关系是_______。

三、科普阅读题
20．阅读下列短文，回答有关问题：
近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3~5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。

(1)为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的________。
(2)外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝________，防止食物腐败。
(3)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_______作用。
(4)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为________。

四、流程题
21．废黄铜回收利用的成本低、污染小、工艺简单，是弥补我国铜资源不足的重要途径。从废黄铜（主要含锌、铜、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3）中获得铜和锌的生产流程如图。
  
（已知：）
(1)废铜矿进入酸溶炉中时要先粉碎，原因是_______。
(2)除题中已知所给的方程式外，酸溶炉内还发生的反应的化学方程式是_______。
(3)出锌池中所加的X可以是_______（写一种）。
(4)地球上金属资源储量有限且不能再生。除了回收利用外，保护金属资源的措施还有_______（写出一条）。

五、实验题
22．根据下图回答有关问题。

(1)图1中仪器a的名称是___________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________；若要收集一瓶干燥的氧气，可从图1中选择的收集装置是___________(填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳时，选用图1中的C装置作为发生装置的优点是___________；将产生的二氧化碳通入图2实验装置，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是___________；实验中观察到纸花变红，由此___________(选填“能”或“不能”)得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是___________。


六、科学探究题
23．2021年7月21日河南省发生一起电石（主要成分是碳化钙CaC2）遇水引发爆燃事故，造成10多人受伤。为了分析事故原因，化学小组同学对电石的化学性质进行探究。
【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙炔（C2H2）气体，乙炔有可燃性，完全燃烧时生成二氧化碳和水，常用于电焊电割。
【提出问题】电石遇水为什么会引发爆燃呢？
【实验验证】
操作
现象
结论
    
①用手触摸试管外壁
感觉发烫
电石与水反应放出大量的热
②验纯后点燃
剧烈燃烧
充分燃烧的化学方程式为：________。
【提出问题】电石遇水生成的白色固体是什么？
【猜想假设】猜想I：有CaO，猜想Ⅱ：有Ca（OH）2，猜想Ⅲ；有CaCO3
大家讨论后一致否定了猜想I，原因是：________。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
将上述反应后试管中的上层清液转移到另一试管中，滴加________。
溶液由无色变红色
猜想Ⅱ成立
取少量反应后的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。
固体溶解，________。
猜想Ⅲ不成立
【拓展反思】电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的。因此，保存电石时一定要________。

七、计算题
24．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得 100 克氢氧化钠溶液。请解答下列问题：

(1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。
(2)求最后所得 100 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
1．A
【详解】A.高压锅的排气孔堵塞，锅内气压会越来越大，从而导致爆炸，发生的是物理变化，符合题意
B.煤矿矿井发生瓦斯爆炸，是瓦斯的主要成分甲烷遇到明火发生化学反应才爆炸，不符合题意；
C.节日烟花在空中爆炸，是火药在点燃的条件下发生化学反应才爆炸，不符合题意；
D. 面粉加工厂发生粉尘爆炸， 面粉具有可燃性，遇到明火发生化学反应才爆炸，不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A、酒精具有可燃性，属于易燃物质，标识使用恰当，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，标识使用恰当，不符合题意；
C、碳酸钠没有毒性，不属于有毒品，标识使用不恰当，符合题意；
D、饮料瓶属于可回收塑料，标识使用恰当，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪是备用能源，一般存储在皮下备用。水、无机盐、维生素不能提供能量。故选A。

4．C
【详解】A、量筒是测量液体体积的仪器，不能用来稀释浓硫酸，在烧杯中加水稀释浓硫酸，实验操作错误；
B、用酒精灯加热固体药品时，试管外壁不能有水珠，防止试管破裂，实验操作错误；
C、用镊子取用块状固体药品，用药匙取用粉末状固体药品，实验操作正确；
D、取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，防止试剂腐蚀胶帽，实验操作错误；
答案：C。
5．B
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，黄铜是铜锌合金，属于混合物，蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、氦气、氖气属于稀有气体，氮气不属于稀有气体，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、夏天气温高，钢轨之间的缝隙变小，是由于温度升高使原子之间的间隔变大，叙述正确；
B、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，叙述正确；
C、空气可以分离出氮气和氧气，是利用两物质沸点不同而分离，此过程中分子的本身没有改变，叙述错误；
D、氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素，叙述正确。
故选C。
7．A
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和原子个数不变，反应后有3个碳原子、10个氧原子、8个氢原子，反应前有10个氧原子，X前面系数为1，所以X应含有3个碳原子，8个氢原子，可得X化学式为C3H8。
故选A。
8．A
【详解】A、根据图中信息，元素名称下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72；左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，原子核内只有质子和中子，没有电子，故A错误；
B、核电荷数=质子数，因此y=31，31=2+8+18+x，则x=3，故B正确；
C、镓原子的最外层电子数是3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，镓元素的化合价为+3价，故C正确；
D、根据镓的原子结构示意图，镓原子有四个电子层，周期数=电子层数，位于第四周期，根据镓的偏旁，镓属于金属元素，故D正确。
故选A。
9．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
C、洁净的氢气在空气中安静地燃烧，不能发出尖锐的爆鸣声，不符合题意；
D、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，该选项说法错误；
B、混合物是指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，该选项说法错误；
C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，该选项说法正确；
D、只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，该选项说法错误。
故选C。
11．D
【详解】A、洗洁精具有乳化功能，能将油污乳化为小液滴，随水流冲走，故可用来洗涤餐具上的油污，故A生活实践与所涉及的化学知识相符；
B、由于铝能在空气中形成一层致密的保护膜，阻止铝的进一步氧化，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，故B生活实践与所涉及的化学知识相符；
C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，诱发肝癌，所以霉变的花生不能吃，故C生活实践与所涉及的化学知识相符；
D、铁粉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，铁粉可以吸收袋内的水和氧气，故D生活实践与所涉及的化学知识不符；
故选D。
12．B
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】A、由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由个氮原子与个氢原子构成的，则甲的化学式是NH3，选项正确；
B、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，选项错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比=（17×4）：（32×5）=17：40，选项正确；
D、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，选项正确，故选B。
13．C
【详解】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知对乙烯基苯酚属于化合物，A正确；
B、由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；
C、一个对乙烯基苯酚分子中有8个碳原子，8个氢原子和1个氧原子，C错误；
D、对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比=，D正确。
故选C
14．C
【详解】A、测定空气里氧气的含量时、红磷燃烧过程中弹簧夹未来紧、会使瓶内空气受热膨胀溢出、会导致测量结果偏大、故A错误、不符合题意；
B、测定氢氧化钠溶液的pH、用水将pH试纸润湿、使氢氧化钠浓度降低、碱性变小、会导致测出的pH偏小、故B错误、不符合题意；
C、在电解水实验中、负极产生的氢气难溶于水、正极产生的氧气不易溶于水、故氧气溶解的比氢气多一点、故发现正极与负极产生的气体体积比小于1：2、与气体的溶解性有关、故C正确、符合题意；
D、配制6%的氯化钠溶液、氯化钠中含有杂质、溶质偏小、导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小、故D错误、不符合题意。
故选：C。
15．C
【详解】A、P段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠OH-结合生成水，溶液质量增大，离子浓度减小，选项正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，故P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项正确；
C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子；M点电导率在减小，说明离子浓度在减小，因此此时盐酸是过量的，溶液中含氯化氢和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢离子，离子种类和数量不同，选项错误；
D、溶液的电导率始终大于零，证明溶液中始终有离子存在，选项正确。
故选C。
16．(1)3H
(2)
(3)CO2

【详解】（1）元素符号前加数字表示几个原子，故3个氢原子表示为：3H；
（2）氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝元素的化合价表示为：；
（3）二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，分子由化学式表示，故表示为：CO2。
17．(1)面包
(2)肥皂水
(3)钾肥

【详解】（1）面包是由面粉做的，面粉中含有淀粉属于糖类。
（2）利用肥皂水可以区分软硬水，软水泡沫多浮渣少，硬水浮渣多泡沫少。
（3）钾肥可以抗倒伏，所以应该施用钾肥。
18．(1)

(2)BCD

【详解】（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、沼气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不能作灯火实验，不符合题意；
B、沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源，符合题意；
C、沼气具有可燃性，沼气泄漏，混有一定量的空气，遇到明火，可能发生爆炸，符合题意；
D、沼渣中含有丰富的有机物和多种养分元素，可作肥料，符合题意。
故选BCD。
19．(1)t1
(2)降低温度或恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾
(3)33.3%
(4)硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液

【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：降低温度或恒温蒸发溶剂或增加硝酸钾；
（3）t1℃时，硒酸镉的溶解度为50g，该温度下，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液中溶质的质量分数是： ；
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度减小， 还是饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度，大于t3℃时，硒酸镉的溶解度，故t1℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=t1℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数，大于t3℃时，硒酸镉的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液。
20．(1)导热性
(2)空气/氧气
(3)吸附
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

【详解】（1）为了使米饭受热更快，内包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的导热性，故填：导热性；
（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝空气（或氧气），防止食物腐败，故填：空气或氧气；
（3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，故填：吸附；
（4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
21．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应
(2)
(3)镁（或铝）
(4)减少金属的锈蚀、寻找金属的代用品或有计划、合理地开采矿物等（合理即可）

【详解】（1）废铜矿进入酸溶炉中时要先粉碎，原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，酸溶炉内锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）制铜池中的溶液中含有氯化锌和氯化铜，加入锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，则出锌池中为氯化锌，从流程图看出，出锌池是将锌从氯化锌中置换出来，根据金属的活动性顺序，因此X可选择排在锌前金属镁或铝；
（4）保护金属资源的措施除了回收利用外，还有减少金属的锈蚀、寻找金属的代用品，有计划、合理地开采矿物等（合理即可）。
22．(1)锥形瓶
(2) D
(3) 可以控制反应的发生与停止 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 不能 没有排除二氧化碳使纸花变红的可能(合理即可)

【详解】（1）图1中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
若要收集一瓶干燥的氧气，应选用向上排空气法，故可从图1中选择的收集装置是D；
（3）C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
将产生的二氧化碳通入图2实验装置，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧；
实验中观察到纸花变红，由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能(合理即可)。
23． 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 酚酞试液 不产生气泡 放在通风干燥处
【详解】[实验验证]根据题目信息，乙炔有可燃性，完全燃烧时生成二氧化碳和水，方程式是：；
[猜想假设]大家否定了猜想I，因为CaO会和水反应产生氢氧化钙；
[实验验证]猜想Ⅱ成立，即固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液；
猜想Ⅲ不成立，则不是碳酸钙（碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳），所以加入盐酸不产生气泡；
[拓展反思]为了避免电石遇水爆炸，保存环境不能有水，要干燥，要通风，故填：放在通风干燥处。
24．(1)
(2)解：设固体中碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为 y


x=10.6g

y=8g
则最后所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为： 12.6g-10.6g+8g=10g
最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%

【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）见答案。