2023年江苏省泰州市兴化市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省泰州市兴化市中考二模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，选择题组，多选题，简答题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省泰州市兴化市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生物理变化的是
A．海水晒盐 B．烧制瓷器 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
2．实现“碳达峰、碳中和”应从不同层面、运用多种方法共同推进，其中没有直接贡献的是
A．植树造林 B．开发风能 C．燃煤脱硫 D．节约用电
3．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是
A． B． C． D．
4．华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的 5G 折叠手机。塑料属于
A．复合材料 B．金属材料
C．合成材料 D．无机非金属材料

二、选择题组
阅读材料，完成下面小题：
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，加碘盐是在食盐中添加一定量碘酸钾（）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KCl，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如，加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
5．加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

    
A．碘是一种金属元素 B．碘原子在反应中易失电子
C．碘原子的质子数为53 D．碘的相对原子质量是126.9g
6．下列关于加“硒”食盐的说法中正确的是
A．由钠、硒、氧三种元素组成
B．属于氧化物
C．硒是人体所需微量元素，应多吃含硒营养品
D．中硒元素的质量分数最小
7．科学膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。下列说法正确的是
A．食用加铁盐可以预防缺铁性贫血
B．烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解
C．加碘食盐可用于检验淀粉
D．食用加锌盐可以预防佝偻病


三、单选题
8．某同学进行氧气的实验室制取及性质实验，其中操作错误的是
A．  检查装置气密性 B．  取用药品
C．  用氯酸钾制取氧气 D．  铁丝燃烧
9．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤
B．氮气化学性质活泼，用于食品防腐
C．氧气具有助燃性，用于炼钢、航天
D．活性炭吸附性强，用于冰箱除异味
10．从化学视角对下列诗词、俗语、成语的解释错误的是
A．“满架蔷薇一院香”：分子不断运动
B．“真金不怕火炼”：金的化学性质很稳定
C．“百炼成钢”：降低生铁中碳元素含量
D．“釜底抽薪”：将可燃物与氧气隔绝
11．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
B．常温下pH<7的雨水呈酸性，则pH<7的雨水都是酸雨
C．一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
D．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用

四、多选题
12．NaOH、分别在水、酒精中的溶解度如表所示。结合图表数据，下列说法错误的是

NaOH

20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
  A．如图曲线表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线
B．将通入NaOH的酒精溶液中，无明显现象
C．40℃时，将30g NaOH投入到50g酒精中，形成溶液的质量为70g
D．40℃时，将NaOH和在水中的饱和溶液降温到20℃，析出晶体多

五、单选题
13．我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是

A．该反应有利于减少温室气体的排放
B．催化剂在反应前后质量和性质不变
C．该反应前后分子种类、分子数目均改变
D．该反应的化学方程式为

六、多选题
14．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中含有的少量
配成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
B
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
C
检验中是否混有
通入稀高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
D
鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
取样，分别灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D

七、单选题
15．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是

A．实验前应检查装置气密性
B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C．t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气

八、简答题
16．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为______。
(2)《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中。”白矾即明矾，化学式为，根据化合价的计算可知m=______，明矾在净水过程中的作用是______。
(3)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是______，该反应的化学方程式为______；“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于______操作（填实验室常用操作名称）。
(4)“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。小麦在生长过程中通过光合作用将光能转化为______能储存在淀粉中，淀粉属于营养物质中的______。
17．2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图。
  
(1)要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与氧气、水和______同时接触。
(2)“绿青”、“玄青”可分别与某物质充分反应转化为“曾青”，该物质为______，反应⑦的实验现象是______，其基本反应类型为______。
(3)曾青得铁则化为铜，该反应的化学方程式为______；“曾青”在农业上的用途有______。
(4)“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是______（填序号）。
a．相同的基本反应类型    
b．都有元素化合价发生变化

九、综合应用题
18．对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究。
(1)配制10%的稀盐酸
①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为______。
②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数______（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用______（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)的实验室制取（可供选择的部分装置如图）
    
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是______（填字母）。
②若用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E中盛放的试剂为______。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
(3)的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。
【查阅资料】
a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示。
【分析推理】
①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为______（用化学方程式表示）；
②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是______（填离子符号）。

十、科学探究题
19．学习小组的同学们需要用草木灰给农作物施肥，其主要成分是一种钾盐，同学们进行如下实践研究。
(1)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使______变浑浊，由此可以推断草木灰的主要成分是碳酸钾。
(2)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明草木灰浸出液显______性，因此草木灰要避免与铵态氮肥混合使用，否则会______。
【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾等。
【活动一】
(3)探究草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。
实验操作
预期实验现象及结论
步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。
______，说明草木灰中含有硫酸钾。
步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴______。
产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。
【交流讨论】
(4)有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是______。
【活动二】提取钾盐。第1步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g：第2步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液；第3步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体，计算并绘制得到如图2所示钾浸取率曲线。
  
(5)“水浴”的目的是______。
(6)根据图2信息，从节能与省时方面考虑，提取草木灰中的钾盐比较适宜的方法是______。
【活动三】测定碳酸钾含量。取活动二中所得9.90g固体按图3进行实验。
(7)实验中需缓慢滴入稀硫酸的原因是______；装置B的作用是______；装置C处使用球形干燥管的目的是______。
(8)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）
  
【知识应用】
(9)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______（写一点）。

参考答案：
1．A
【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选A。
2．C
【详解】A、植树造林，吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的量，故A不符合题意；
B、开发风能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，与低碳无关，故C符合题意；
D、节约用电，减少二氧化碳的排放，故C不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、该图标是“禁止烟火”，不符合题意；
B、该图标是“循环使用”标志，不符合题意；
C、该图标是“中国节能认证”，不符合题意；
D、该图标是“国家节水标志”，符合题意。
故选D。
4．C
【分析】材料分为无机物材料、有机物材料和复合材料，无机物材料可分为金属材料和无机非金属材料。
【详解】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选C。
5．C 6．A 7．A

【解析】5．A、碘元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
B、由碘原子结构示意图可知，最外层电子数为7，大于4，在反应中易得电子，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数，所以碘原子的质子数为53，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量是126.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
故选C；
6．A、物质由元素组成，则是由钠、硒、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，是由钠、硒、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
C、硒是人体所需的微量元素，有防癌、抗癌作用，但摄入量过高，使人中毒，故选项说法不正确；
D、中钠、硒、氧元素的质量比为(23×2):(79×1):(16×3)=46:79:48，因此钠元素的质量分数最小，故选项说法不正确；
故选A；
7．A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，因此食用加铁盐可以预防缺铁性贫血，故选项说法正确；
B、碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收，因此烹饪时不能尽早加入加碘盐，故选项说法不正确；
C、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含碘单质，因此不能用于检验淀粉，故选项说法不正确；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此食用加锌盐不能预防佝偻病，故选项说法不正确；
故选A。
8．B
【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作错误；
C、氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；
D、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底，则集气瓶底可留少量的水，该选项操作正确。
故选B。
9．B
【详解】A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可用于食品充氮防腐，故选项说法错误；
C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，可用于炼钢、航天，故选项说法正确
D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂，故选项说法正确。
故选B。
10．D
【详解】A、“满架蔷薇一院香”，是因为分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味，选项正确；
B、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质很稳定，不与其他物质反应，选项正确；
C、“百炼成钢”是指生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，转变为钢，选项正确；
D、釜底抽薪是将锅底的柴火抽走，即移除可燃物从而达到灭火的目的，选项错误。
故选D。
11．A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是单质，也可能是混合物，故选项推理正确；
B、pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确；
C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由于分子的构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项推理不正确；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈很疏松，会加速铁的锈蚀，故选项推理不正确。
故选A。
12．BD
【详解】A、根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，如图曲线表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，故选项说法正确；
B、将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，故选项说法不正确；
C、40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将30g NaOH投入到50g酒精中，只能溶20g NaOH，形成溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确；
D、40℃时，将NaOH和在水中的饱和溶液降温到20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故选项说法不正确。
故选BD。
13．B
【详解】A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为，可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，正确，不符合题意；
D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为，正确，不符合题意。
故选B。
14．CD
【详解】A、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的；
B、测定某废水的酸碱度，不能使用湿润的pH试纸，且测定时，不能浸入样品中，故选项实验设计不能达到目的；
C、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO4稀溶液褪色，二氧化碳不能，故选项实验设计不能达到目的；
D、聚氯乙烯燃烧产生有刺激性气味的气体，聚乙烯不能，可以鉴别，故选项实验设计不能达到目的。
故选CD。
15．C
【详解】A、该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，故A说法正确；
B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故B说法正确；
C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C说法错误；
D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，回污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，故D说法正确；
故选C。
16．(1) 不可再生
(2) 2 吸附水中的悬浮物，形成较大颗粒而沉降
(3) 释放热量（合理即可） 过滤
(4) 化学 糖类

【详解】（1）天然气不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；天然气主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）中，（+1）+（+3）+（-2）×m=0，m=2；明矾净水原理是溶于水，吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；“抄纸”能除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其操作相当于过滤；
（4）大自然中的绿色植物通过光合作用将二氧化碳合成为淀粉，此过程中，光能转变为化学能；淀粉属于营养物质中的糖类。
17．(1)二氧化碳/
(2) 稀硫酸/硫酸/ 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 复分解反应
(3) 配制农药波尔多液/杀菌消毒
(4)b

【详解】（1）由铜变成碱式碳酸铜，需要铜与氧气、水和二氧化碳同时接触；
（2）氧化铜和碱式碳酸铜都能和稀硫酸反应生成硫酸铜；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）硫酸铜溶液生成铜单质，可以用铁与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸铜在农业上可以配制农药波尔多液或杀菌消毒；
（4）a、铜和氧气生成氧化铜，符合“多变一”，是化合反应，—氧化碳和氧化铜加热生成铜单质和二氧化碳，不符合基本反应类型，氢气和氧化铜加热生成铜单质和水，符合单质和化合物生成新单质和新化合物，是置换反应，所以可以是不同反应类型，故说法错误；    
b、铜单质中铜元素化合价为0，氧化铜中铜元素化合价为+2，所以铜和氧化铜的互相转化都有元素化合价发生变化，故说法正确；
故选b。
18．(1) 50g 偏大 玻璃棒
(2) A 饱和碳酸氢钠溶液（或硝酸银溶液） 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满
(3) 和

【详解】（1）①设配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为，由于稀释前后溶质质量不变，则37%=185g 10%，=50g，需要37%的浓盐酸质量为50g；
②量取浓盐酸时仰视读数，读数偏小，量取的浓盐酸偏多，溶质偏多。所以配置的稀盐酸溶质量分数偏大，故答案为：偏大；称量所需浓盐酸和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
（2）①实验室用大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，反应方程式是；A装置中，关闭活塞，生成的气体不能排出试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开活塞，气体排出，试管内压强变小，液体流入试管内，固体和液体接触，反应开始，能起到随开随用，随关随停的效果；
②二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液和硝酸银溶液均不发生反应，但是氯化氢气体可以与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，二氧化碳和水，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，均可以除去氯化氢气体；因为二氧化碳比氧气的密度大，故应该从m导管通入开始收集，如二氧化碳收集满后，将燃着的木条放在n导管口，木条会熄灭。
（3）①实验中0~10s，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，溶液中的离子浓度减小，导电率变小；10s后碳酸钙与二氧化碳、水能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液中的离子浓度增大，溶液的电导率上升，反应的化学方程式分别为、；
②15s后的溶液中的离子是钙离子和碳酸氢根离子，与原澄清石灰水相比，OH-降低，且由于二氧化碳参加反应，则15s后的溶液的质量大于原澄清石灰水的质量，钙离子的质量不变，所以钙离子的浓度降低，钙离子符号为Ca2+。
19．(1)澄清石灰水
(2) 碱 降低肥效
(3) 产生白色沉淀 硝酸银溶液
(4)碳酸钾与硝酸钡也会反应生成白色沉淀
(5)保持一定的浸取温度，使碳酸钾尽可能多的溶解在水中/便于控制温度
(6)500r/min、20min
(7) 使反应更充分 吸收水分，干燥二氧化碳气体 防止倒吸
(8)设碳酸钾的质量为x，



草木灰中碳酸钾的质量分数
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为41.4%。
(9)资源综合利用（合理即可）

【详解】（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3；
（2）根据酚酞试液遇碱变红，澄清的草木灰浸出液溶液显碱性，所以澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色。所以草木灰不能与铵态氮肥混合施用；
（3）根据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以实验操作：步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，现象是产生白色沉淀；步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀；
（4）因为碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀，所以步骤1的结论不严谨；
（5）碳酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，相同时间内，水温越高，碳酸钾溶解的越多，所以步骤2中要用水浴；
（6）根据图2中信息，比较四条钾浸取率曲线，可以在同一时间内，搅拌器转速为500r/min时，钾浸取率较高，在20 min 后出现平缓的浸取率曲线，故从节能与省时方面考虑，提取草木灰比较适宜的方法是500r/min、20min；
（7）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；D装置中球形干燥管的作用是防止液体倒吸；
（8）见答案；
（9）秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，此操作实现了资源的综合利用。