2023年湖北省十堰市中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年湖北省十堰市中考三模化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年湖北省十堰市中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中处处有化学，下列变化属于物理变化的是
A．冰箱除异味用活性炭吸附 B．服用碱性药物治疗胃酸过多
C．用粮食酿酒 D．电解水制氢气
2．某同学对初中阶段所学化学知识进行分类归纳，其中正确的是
A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．碱：熟石灰、火碱、纯碱
C．有机物：酒精、干冰、醋酸 D．合金：黄铜、生铁、氧化铜
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的解释不正确的是
A．品红在热水中扩散的更快一温度升高，分子运动加快
B．化学反应前后物质的总质量不变一化学反应前后分子的种类和数目不变
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—分子种类不同，化学性质不同
D．氧气能被液化贮存于钢瓶一分子间有间隔、且间隔能改变
4．6月5日是世界环境日，2021年中国主题是“人与自然和谐共生”。下列行为或做法不符合这一主题的是
A．垃圾分类回收，减少资源浪费
B．绿色出行，践行“低碳生活”理念
C．大量砍伐树木，增加经济收入
D．合理使用农药，减少对环境污染
5．中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水
C．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：2
6．建立“宏观一微观一符号”是学习化学的一种重要思维方式，如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
    
A．图1中的x值为18 B．图2中具有稳定结构的是A、B、C
C．图2中表示阴离子的是B D．铟和硫形成的化合物的化学式为InS
7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
  
A．该反应属于置换反应
B．该反应体现了氧气的可燃性
C．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
D．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
8．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液
C．质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素质子数一定相同
D．金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质不同，所以化学性质一定也不同
9．下列实验方案设计不合理的是

实验目的
实验方案
A
除去CO2中的O2
将气体通过灼热的铜网，充分反应
B
分离KC1和BaCl2的混合溶液
加入过量的K2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向
滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸铵(NH4NO3)和尿素【CO(NH2)2】
加入熟石灰研磨，闻气味
D
检验NaOH中有Na2CO3
取样，加少量稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，有关图中的转化说法错误的是
  
A．若A与B为黑色固体，则D也可能为黑色固体
B．若C是一种常见的建筑材料，则A可能为碱
C．若A为年产量最高的金属，C为浅绿色溶液，则E可能为酸
D．若A、C组成元素相同，D可能为单质

二、填空题
11．化学知识与生活、环境、健康等联系紧密。请运用化学知识回答下列问题：
(1)长期饮用硬水对健康不利，生活中常用___________降低水的硬度。
(2)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是___________。
(3)房县西关印象卖的甑糕是从唐朝流传到现在的美食，它是以糯米和红枣为主要原料制成的一种甜糕，糯米中富含的营养素是___________。
12．近些年新能源汽车发展迅速，2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，推动新能源汽车的产业发展。
(1)电动汽车的车身多使用铝合金可使车辆轻量化，铝具有很好的的抗腐蚀性能，其原因是：___________(用化学方程式表示)。
(2)新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的___________(填化学式)接触而锈蚀。
(3)锂的化合物钴酸锂(LiCoO2)作为电极材料广泛用于新能源汽车的锂电池中，LiCoO2中锂的化合价为+1价，则Co的化合价为___________。
(4)一种新型材料氮化铝应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成种常见的有毒气体，该反应的化学方程式是___________。
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
  
(1)当温度为___________℃时， A、C两种物质的溶解度相等。
(2)将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________(写一种)。
(3)t3℃时，90gA的饱和溶液中溶质的质量为___________g。
(4)t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃，再分别蒸发等量的水，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是___________。(填标号)
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶质的质量分数：甲=乙 D．溶液的质量：甲>乙

三、流程题
14．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：
  
已知：① ②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)操作①的名称是___________。
(2)溶液II中溶质有___________。
(3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是___________。

四、实验题
15．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
  
(1)实验室常用A装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________，若用F装置收集氧气，证明氧气已收集满的方法是___________。
(2)实验室可选用A装置制取二氧化碳，该装置的优点是___________。
(3)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可得氨气，氨气密度比空气小，容易被水吸收，实验室制取氨气的装置组合是___________。

五、科学探究题
16．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐的化学性质，分别做了如下实验：
    
(1)实验①的反应现象是___________。
(2)实验④反应的化学方程式为___________。
(3)向试管③中滴加了过量的氢氧化钠溶液仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用___________(填字母)继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞 B．氯化钡溶液 C．pH试纸 D．碳酸钾溶液
(4)小组同学将实验②③④三支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，分别得到沉淀A和无色滤液B。
I.沉淀A的成分是___________。(填化学式)
Ⅱ.同学们对无色滤液B继续进行实验，取滤液B于试管，加入足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，由此现象说明滤液B中一定没有的离子是___________ （填离子符号）。同学们经过讨论认为无色滤液B中离子的种类可能有多种情况，你认为溶液中最多含有的离子有___________(填离子符号)。

六、计算题
17．小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：
  
(1)生成沉淀的质量是___________g。
(2)过滤后滤液中溶质的质量分数是多少？

参考答案：
1．A
【详解】A、活性炭吸附冰箱中的异味是利用活性炭的疏松多孔的结构，把异味分子吸附在活性炭疏松多孔的结构内，没有新的物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、服用碱性药物治疗胃酸过多是碱性物质和胃酸发生了反应，有新的物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、用粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，选项错误；
D、电解水制氢气有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，选项错误。
故选A。
2．A
【详解】A、煤炭、石油和天然气，属于化石燃料，正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）、火碱（氢氧化钠）都是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，错误；
C、酒酒精、干冰、醋酸都是含有碳化合物，其中二氧化碳的性质与无机物相似，将其归为无机物，错误；
D、黄铜、生铁属于合金，氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于合金，错误。
故选A。
3．B
【详解】A、分子是在不断运动的，温度越高，分子运动速率越快，因此品红在热水中扩散的更快，解释正确；
B、化学反应前后物质的总质量不变是由于原子的种类、数目和质量不变，化学反应前后分子的种类一定改变，数目可能改变，解释错误；
C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子中保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子种类不同，化学性质不同，解释正确；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶是由于分子间有间隔、且间隔能改变，解释正确。
故选B。
4．C
【详解】A、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故选项正确；
B、绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故选项正确；
C、大量砍伐树木会造成生态系统的破坏，减少二氧化碳的吸收，故选项错误；
D、合理使用农药，减少对环境污染，故选项正确。
故选C。
5．B
【详解】A、1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，故A不符合题意；
B、丙烯酸中含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故B符合题意；
C、1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故C不符合题意；
D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是，故D不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18，该选项说法正确；
B、A粒子的核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结构，B、C粒子的核外有多个电子层，最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项说法正确；
C、B粒子的质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项说法正确；
D、铟最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的粒子，在化合物中显+3价，硫元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为In2S3，该选项说法不正确。
故选D。
7．D
【分析】根据微观示意图可得化学方程式。
【详解】A、一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。根据化学方程式可知，该反应生成物中没有单质，所以该反应不属于置换反应。A不正确；
B、氧气没有可燃性，根据化学方程式可知，该反应体现了氧气的氧化性。B不正确；
C、根据化学方程式可知，该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变。D正确。
综上所述：选择D。

8．C
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，则纯净物中不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成，该选项推理不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，而液体分为纯净物和混合物，则均一稳定的液体不一定为溶液，如纯水，该选项推理不正确；
C、元素是指质子数相同的一类原子的统称，则同种元素的质子数一定相同，该选项推理正确；
D、金刚石和石墨均是由碳单质，虽然物理性质不同，但化学性质相同，该选项推理不正确。
故选C。
9．D
【详解】A、铜能与氧气反应生成氧化铜，则能除去氧气，该设计合理；
B、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤分离后，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则将氯化钾和氯化钡分离，该设计合理；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，能闻到刺激性气味，但尿素没有，则能鉴别，该设计合理；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴加少量稀盐酸，可能没有气泡产生，该设计不合理。
故选D。
10．C
【详解】A、若A与B为黑色固体，而黑色的碳和黑色的四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，铁燃烧生成四氧化三铁，则A为碳、B为四氧化三铁、C为二氧化碳、D为铁、E为氧气，铁粉为黑色，该选项说法正确；
B、若C是一种常见的建筑材料，而氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠，E为二氧化碳，氢氧化钙为碱，该选项说法正确；
C、若A为年产量最高的金属，则为铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能与硫酸反应，该选项说法错误。
D、若A、C组成元素相同，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，铜燃烧生成氧化铜，则A为一氧化碳、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜，E为氧气，铜为单质，该选项说法正确。
故选C。
11．(1)煮沸
(2)降低温度至着火点以下
(3)糖类

【详解】（1）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出。煮沸是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法。故填：煮沸。
（2）高压水枪用于灭火是因为水蒸发吸热能降低可燃物温度，降温到可燃物的着火点以下，则达到灭火的目的。故填：降低温度至着火点以下。
（3）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。所以糯米中富含的营养素是糖类。故填：糖类。
12．(1)
(2)O2和H2O
(3)+3
(4)

【详解】（1）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则喷漆可防止其与空气中的O2、H2O接触而锈蚀。
（3）LiCoO2中，锂的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，设Co的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（4）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝和常见的有毒气体，根据元素守恒，该气体中一定含有碳、氧元素，则为一氧化碳，反应的化学方程式为。
13．(1)t1
(2)加溶质C
(3)40
(4)ABC

【详解】（1）据图可知，当温度为t1℃时， A、C两种物质的溶解度相等。
（2）据图可知，固体物质C的溶解度随温度升高而减小，所以将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加溶质C，恒温蒸发溶剂，升高温度等。
（3）据图可知，t3℃时固体物质A的溶解度是80g，所以t3℃时，固体物质A的饱和溶液中溶质的质量分数=，所以t3℃时，90gA的饱和溶液中溶质的质量=。
（4）A、t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃，A、B饱和溶液析出晶体后，仍然饱和，再分别蒸发等量的水，又析出晶体，过滤，得到溶液甲和溶液乙，仍然饱和。A正确；
B、t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以将A、B两种物质的饱和溶液各300g中，溶剂的质量A小于B，所以t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃，再分别蒸发等量的水，过滤，得到溶液甲和溶液乙，溶液甲中溶剂的质量小于溶液乙中溶剂的质量。B正确；
C、据图可知，t2℃时A、B的溶解度相等，从A选项知道，甲和乙都是饱和溶液，且饱和溶液中溶质的质量分数=。所以，甲的溶质的质量分数=乙的溶质的质量分数。C正确；
D、据图可知，t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，降温时，A析出晶体质量较多，t2℃时A、B溶解度相等，分别蒸发等量的水，析出晶体质量相同。所以得到溶液甲的质量小于得到溶液乙的质量。D不正确。
综上所述：选择ABC。

14．(1)过滤
(2)H2SO4、CuSO4 Fe2(SO4)3
(3)
(4)Fe2O3/氧化铁

【详解】（1）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作①实现了固液分离，名称是过滤；
（2）向过量稀硫酸中加入氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入铜粉，根据“①”可知，铜和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，铜和稀硫酸不反应，根据“Fe2+易被氧化成Fe3+”可知，通入热空气，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，故溶液Ⅱ中溶质是H2SO4（过量的）、CuSO4  Fe2(SO4)3；
（3）氢氧化铁是红褐色固体，氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的常见氧化物为水，该反应的化学方程式为：；
（4）根据流程可知，氧化铁（或Fe2O3）既是反应物，又是生成物，可以循环使用。
15．(1) 将带火星的木条放在c管口处，若木条复燃，则表明氧气收集满
(2)控制反应速率
(3)BE

【详解】（1）实验室常用A装置制取氧气，常温反应制取，不需加热，故所用的药品是二氧化锰和过氧化氢溶液。即过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式；
由于氧气的密度比空气大，所以若用F装置收集氧气，应从b端进气，c端排空气，因此检验氧气是否收集满的方法是在c管口处放带火星的木条，观察是否复燃。故填：将带火星的木条放在c管口处，若木条复燃，则表明氧气收集满。

（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以实验室可选用A装置制取二氧化碳，A装置中由于能通过关闭或打开分液漏斗开关控制稀盐酸的滴加速率，即控制了化学反应速率。所以实验室可选用A装置制取二氧化碳，该装置的优点是控制反应速率。
（3）加热氯化铵与熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B；氨气密度比空气小，且容易被水吸收，所以只能用向下排空气法收集，故选收集装置E。故实验室制取氨气的装置组合是BE。
16．(1)固体逐渐溶解，有气泡产生
(2)
(3)CD
(4) BaSO4、Cu(OH)2 Na+、Ba2+、、OH-

【详解】（1）实验①的反应为锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，现象是固体逐渐溶解，有气泡产生。
（2）实验④反应为硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3）硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，无明显现象，向试管③中滴加了过量的氢氧化钠溶液仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，即可以通过验证反应物硫酸或氢氧化钠消失，或有生成物硫酸钠的生成；
A、酚酞遇碱性溶液变红色，加酚酞，由于试管③中氢氧化钠过量，无论反应是否发生，溶液都会由无色变红色，不能证明二者已经发生反应，选项错误；
B、加氯化钡溶液，无论反应是否进行，钡离子与硫酸根离子都会产生白色的硫酸钡沉淀，无法证明二者已经发生反应，选项错误；
C、pH试纸检测，由于氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，而稀硫酸的pH<7，可以说明硫酸消失，可以证明二者已经发生了反应，选项正确；
D、碳酸钾与硫酸反应会产生二氧化碳气体，若加入碳酸钾不会产生气泡，说明溶液中没有硫酸，可以证明二者已经发生了反应，选项正确；
故选CD；
（4）试管②中稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
试管③中硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
试管④中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
将实验②③④三支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，分别得到沉淀A和无色滤液B，铜离子在溶液中呈蓝色，由于得到无色滤液B，所以滤液B中一定没有铜离子，所以沉淀A一定含有氢氧化铜和硫酸钡，则无色滤液B中一定不含有氢离子（氢离子与氢氧化铜不能共存）；
I、沉淀A的成分是BaSO4、Cu(OH)2；
Ⅱ、同学们对无色滤液B继续进行实验，取滤液B于试管，加入足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，由此现象说明滤液B中一定没有的离子是；
无色滤液B中离子的种类可能有多种情况，试管②③④中涉及到的离子有钡离子、硝酸根离子、氢氧根离子、钠离子、硫酸根离子、铜离子、氢离子；由上分析可知，无色滤液B中一定不含有硫酸根离子和氢离子，溶液B中一定含有钠离子和硝酸根离子，可能含有钡离子和氢氧根离子，那么无色溶液B中最多含有的离子有Ba2+、、OH-、Na+。
17．(1)19.7
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为y，则

、
解得x=10.6g、y=8g
则反应后所得溶液中NaOH的质量为：
反应后所得溶液的质量为：
所得溶液中NaOH的质量分数为：
答：烧杯中所得溶液中NaOH的质量分数为10.0%。

【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为19.7g。
（2）见答案。