第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第四章 化学反应与电能 单元测试题

一、单选题
1．新型硅溴离子液体二次电池，由硅电极(Si)和卤化盐电极()构成(如下图)。下列说法错误的是
  
A．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子具有芳香性
B．单位质量放电效率：硅近似于锂
C．工作一段时间后，层会增厚
D．充电时，浓度会减小
2．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是
  
A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重
3．我国科学家研究出一种钠离子可充电电池，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，工作原理示意图如下，其中—代表未参与反应的—COONa，代表未参与反应的—。下列说法错误的是
  
A．放电时，b极为正极
B．充电时，钠离子由b极向a极移动
C．放电时，正极发生的反应为  
D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移电子时，两极质量差为
4．目前工业废水处理备受关注。我国科研人员设计了一种通过内部物质循环处理含有机物Cm(H2O)n的废水的实验装置，其工作原理如图所示，其中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。图中·OH 表示电中性的自由基。下列说法错误的是
  
A．循环利用的气体X为O2
B．工作时两极区H2SO4溶液和NaOH溶液的浓度均逐渐减小
C．相同时间内，理论上生成CO2的物质的量小于生成O2的物质的量
D．工作时需向催化电极M区补充适量气体X
5．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，应用的原理是牺牲阳极的阴极保护法
6．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和的资源化利用。下列说法错误的是
  
A．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为
B．和在整个转化过程中是中间产物
C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D．整个过程涉及有机物均为烃类物质
7．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：
  
部分反应的热化学方程式为：
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)  ΔH＝－70.0kJ·mol－1
下列关于联合生产的有关说法正确的是
A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生
B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高
C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子
D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行
8．双阴极微生物燃料电池处理一N废水的工作原理下图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如下图(b)所示。
  
下列说法正确的是
A．I室为负极区
B．Y离子交换膜为阴离子交换膜
C．Ⅲ室中除了O2→H2O，主要发生的反应为+2O2=+2H++H2O
D．生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2
9．一种双膜全碱性多硫化物---空气氧化还原液流电池如图所示。下列说法正确的是
  
A．图中电子流动方向说明图中电池处于电池放电状态
B．充电过程中，I室中的Na+数目减少
C．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
D．放电时，电势低的电极发生的电极反应为2-2e-=
10．锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是
  
A．充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
B．放电时电解质中Li+数目减少
C．放电时若转移0.02mol电子，电极将增重0.14g
D．充电时a极接外电源的负极
11．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法错误的是
  
A．N极的电势低于M极的电势
B．放电时，双极膜中OH-向N极移动
C．若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成1molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态
D．充电时，阴极的电极反应式为：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN
12．镍钴锰三元材料中为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，三种元素分别显价。下列说法正确的是

A．放电时元素最先失去电子
B．在材料中，若，则
C．可从充分放电的石墨电极中回收金属锂
D．充电时，当转移电子，两极材料质量差为
13．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
  
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
C．负极区，在氢化酶作用下发生反应2H＋+2MV＋=H2+2MV2＋
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
14．锂－空气电池放电时反应为2Li+O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是

A．锂作为该电池的正极
B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂
C．可选用稀硫酸作为电解液
D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积

二、非选择题
15．物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有 种核素，互为同位素的是 。
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是 (填序号)，仅离子键被破坏的是 (填序号)。
(3)若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池装置，则负极材料为 ，离子导体为 ，正极电极反应式是 ；若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为 。
(4)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
化学键
H—H
O=O
H—O
能量(kJ)
436
496
463
则生成1molH2O(g)可以放出热量 kJ。
16．Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A． B．
C． D．
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
(2)铅蓄电池属于 (填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式： 。
(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为 ；正极附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式： 。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从 (填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向 (填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为 。
17．、、是化工生产中的重要气体原料，它们都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液处理可以有效防止对空气的污染。请回答下列问题：
(1)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，用浓氨水检验是否泄漏。
①在电解池阳极上发生的电极反应是
②电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式为
③已知：当测试到有少量泄漏时，可以观察到的明显现象 ，若反应中有0.08 mol的氨气被氧化，则有 mol电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收，反应后的混合溶液中含NaCl、NaClO和物质的量比值为n：1：1，则 。
②是形成酸雨的主要因素，工业上常利用过量氨水吸收，其发生反应的离子方程式是 。
(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体 L(标准状态)。
18．原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作 (填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为 。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为 。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量 (填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中 (填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是 。(多选)
A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池
B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替
C．原电池的负极发生还原反应
D．原电池装置中化学能全部转化为电能

参考答案：
1．D
【详解】A．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中，连接丁基的N原子，还有一对孤对电子，如  ，和下面的双键，形成五元杂环的芳香性，故A正确；
B．Si的价电子数为4，相对原子质量为28，Li的价电子数为1，相对原子质量为7 ,单位质量放电效率：Si4/28=1/7，Li1/7=1/7，故B正确；
C．放电时，Si失去电子生成，所以层增厚，故C正确；
D．根据图示，F元素在溶液中存在，充电时，F元素进入溶液，H元素守恒，所以，所以增多，故D错误；
选D。
2．B
【分析】该原电池中锌为负极，铜为正极。
【详解】A．使用盐桥能使电池的正负极的反应分开，清楚电池中的化学反应，A正确；

B．原电池工作时，铜电极为正极，发生还原反应，B错误；
C．锌为负极，铜为正极，总反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu，C正确；
D．右侧溶液中铜离子得到电子生成铜，每转移2mol电子，有1mol铜析出，减少64克，有盐桥中的2mol钾离子进入溶液中，溶液质量增加78克，故溶液的质量增加78-64=14克，D正确；
故选B。
3．D
【分析】放电时，b极发生的反应为  ，反应类型为还原反应，所以b极为正极，充电时b极作阳极、a极作阴极，以此分析；
【详解】A．根据分析，放电时，b极发生的反应为  ，反应类型为还原反应，所以b极为正极，A选项正确；
B．b极放电时作正极，充电时b极作阳极、a极作阴极，由b极向a极移动，B选项正确；
C．根据分析可知，C选项正确；
D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为，则放电过程中转移电子时，有的钠离子发生迁移，则两极质量差为，D选项错误；
故答案为：D。
4．C
【分析】从图看，催化电极M为O2结合H+发生还原反应，该极为电解池的阴极。则电极N为电解池的阳极，该极OH-优先放电得到O2。
【详解】A．M极消耗O2，而N极产生的O2可循环利用，所以X为O2，A项正确；
B．M极H+与O2结合消耗导致酸的浓度下降，同时在N极OH-被电解消耗，所以H2SO4溶液和NaOH溶液的浓度均逐渐减小，B项正确；
C．由电子得失守恒mCO2~Cm(H2O)n~mO2，即生成CO2的物质的量等于生成O2的物质的量，C项错误；
D．M极其他还原物质可能消耗O2，所以需要适量补充O2，D项正确；
故选C。
5．A
【详解】A．Fe3O4具有磁性，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，不是利用其稳定性，A错误；
B．钛合金是钛与其他金属制成的合金，属于金属材料，B正确；
C．有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者分散介质的涂料，相对于有机涂料更加环保，C正确；
D．镁的金属活泼性强于铁，做原电池的负极，铁作正极被保护，原理为牺牲阳极的阴极保护法，D正确；
故答案选A。
6．D
【详解】A．反应④为氢氧燃料电池的反应，若电解质溶液为NaOH，则正极反应为，A正确；
B．H2和CH3OH都是前面反应的产物，也是后面反应的反应物，在整个转化过程中是中间产物，B正确；
C．反应②和③均存在极性键的断裂和生成，如反应②存在C=O键的断裂和H-O键生成，反应③存在H-O键断裂和C=O键生成，C正确；
D．该过程中涉及有机物并不全是烃类，如CH3OH不是烃类，D错误；
故答案选D。
7．D
【详解】A．电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，没有Mg生成，不能实现镁的再生，A不正确；
B．电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH、H2等，所以阴极附近溶液pH升高，B不正确；
C．还原反应时，Ti元素的化合价由+4价降为0价，48gTi的物质的量为1mol，则反应共转移4mol电子，C不正确；
D．由反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=－70.0kJ·mol-1和2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221.0kJ·mol－1，根据盖斯定律可得出TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1，该反应的ΔS＜0，△H＞0，则在任何条件下均不能自发进行，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．I室发生反应，反应类型为还原反应，I室为正极区，故A错误；
B．Ⅱ室为负极区、Ⅲ室为正极区，Ⅱ室消耗阴离子，所以Y离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．根据图示，Ⅲ室中液体运动到I室，I室硝酸根离子发生还原反应，可知Ⅲ室中生成硝酸根离子，所以除了O2→H2O，主要发生的反应为+2O2=+2H++H2O，故C正确；
D．I室发生反应，生成3.5gN2，左侧阴极转移1.25mol电子，消耗0.25mol硝酸根离子；双阴极通过的电流相等，所以右侧阴极同样转移1.25mol电子，右侧阴极反应消耗氧气的物质的量为0.3125mol，Ⅲ室发生+2O2=+2H++H2O反应生成0.25mol硝酸根离子消耗0.5mol氧气，理论上需要消耗26gO2，故D错误；
选C。
9．D
【详解】A．放电时，O2在电极B放电，电极B为正极，电子应从电极A流向电极B，A错误；
B．充电时，I室为阴极区，Na＋从Ⅱ室通过膜a进入I室，故I室的Na＋数目增加，B错误；
C．膜a为阳离子膜，放电过程中1室发生氧化反应，钠离子交换到2室；b为阴离子交换膜，C错误；
D．放电时，电势低的电极为负极，发生的电极反应式为2-2e-=，D正确；
故选D。
10．A
【分析】电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)，根据图中信息得到b极为负极，a极为正极。
【详解】A．充电时，a电极为阳极，LiCoO2发生Li+脱嵌变为Li1-xCoO2，放电时a电极为正极，Li1-xCoO2发生Li+嵌入变为LiCoO2，故A正确；
B．放电时负极Li变为Li+，正极Li1-xCoO2发生Li+嵌入变为LiCoO2，因此电解质中Li+数目不变，故B错误；
C．放电时电极为负极，LixC6变为Li+，若转移0.02mol电子，电极将减轻0.14g，故C错误；
D．充电时a极为阳极，接外电源的正极，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．C
【分析】放电时生成O2，结合图可知，N极的水失去电子发生氧化反应生成氧气，N为负极，M为正极；充电时N为阴极、M为阳极；
【详解】A．由分析可知，放电时N为负极、M为正极，充电时N为阴极、M为阳极，N极的电势低于M极的电势，A正确；
B．原电池中阴离子向负极迁移，故放电时，双极膜中OH-向N极移动，B正确；
C．充电时生成己二腈，则阴极反应为CH2=CHCN得到电子发生还原反应生成己二腈：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，放电时水失去电子发生氧化反应生成氧气，；根据电子守恒可知，，若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成0.5molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态，C错误；
D．由C分析可知，D正确；
故选C。
12．B
【分析】图为原电池时，A极LinC，B极Li1-nMO2，隔膜中X通过，应该为Li+，原电池中阳离子定向移动到正极，故B为正极，电极反应为；A为负极，电极反应为，电极总反应为；
【详解】A．中金属性最强的为Mn，放电时Mn元素最先失去电子，选项A错误；
B．在中，，三种元素分别显价，若x:y:z=2：3：5，根据化合价中元素正负化合价的代数和为0可得：+1(1-a)+(+20.2)+(+30.3)+(+40.5)+(-2)2=0，解得a=0.3，选项B正确；
C．B电极反应为，不能通过充分放电的石墨电极中回收金属锂，选项C错误；
D．充电时阴极发生反应nLi++C6+ne-=LinC6，当转移nmol电子时，有nmolLi+进入负极的C6材料中，故理论上负极材料增加nmolLi，质量增加7ng，阳极，质量减少7ng，故两极材料质量变化量相差为，而无法确定两极质量差，选项D错误；
答案选B。
13．C
【分析】利用原电池工作原理进行分析，负极上化合价升高，发生氧化反应，根据装置图可知，左边电极为负极，右边电极为正极，据此分析；
【详解】A．该反应中存在化合价的变化，能产生电流，工业上合成氨，需要高温、高压，本装置不需要，题中所给方法比较温和，故A说法正确；
B．根据上述分析，右边电极为正极，依据装置图可知，正极区，固氮酶作催化剂，N2→NH3，N元素化合价降低，被还原，故B说法正确；
C．左边电极为负极，根据装置图可知，在氢化酶作用下发生2MV2++H2=2MV++2H+，故C说法错误；
D．根据原电池工作原理，内电路中H+通过交换膜由负极区移向正极区，故D说法错误；
答案为C。
14．D
【分析】根据该空气电池放电时的化学方程式可知Li的化合价升高，O的化合价降低，根据原电池的工作原理可知锂为负极，含催化剂的多孔电极为正极。
【详解】A．由分析可知，锂是该电池的负极，A错误；
B．根据原电池的电子流向可知，电子从负极流向正极，所以电子从锂流向含催化剂的多孔电极，B错误；
C．稀硫酸会和Li、Li2O2反应，故不能使用稀硫酸，C错误；
D．由于材料多孔，表面积增大，与空气接触的面积增大，D正确；
故选D。
15．(1) 6 6Li和7Li
(2) ①② ③⑤
(3) 铜或Cu FeCl3溶液或其他含Fe3+的盐溶液 Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+ 增加6.4g
(4)242

【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有6种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是6Li和7Li。
（2）①碘的升华，只是状态的变化，化学键未被破坏；
②冰融化，只是状态的变化，化学键未被破坏；
③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
⑤氢氧化钠溶于水，离子键被破坏；
化学键未被破坏的是①②，仅离子键被破坏的是，故答案为：①②；。
（3）电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu失电子，做负极，离子导体为FeCl3溶液或其他含Fe3+的盐溶液，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+；根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，反应转移2mol电子，电解质溶液质量增加1mol×64g/mol=64g，若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为6.4g。
（4）根据反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，反应的H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，则生成1molH2O(g)可以放出热量242kJ。
16．(1)D
(2) 二次 PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O
(3) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 增强
(4)
(5) b X

【详解】（1）原电池发生的反应是氧化还原反应。
A．该反应是中和反应，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，A不符合题意；
B．该反应属于氧化还原反应，但离子方程式书写中，电子不守恒，电荷不守恒，B不符合题意；
C．该反应基本类型是化合反应，但反应反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，C不符合题意；
D．该反应属于氧化还原反应，反应过程中电子守恒，元素守恒，方程式书写正确，因此能构成原电池，D符合题意；
故合理选项是D。
（2）铅蓄电池能够反复放电和充电使用，因此属于二次电池；
在铅蓄电池放电时，负极材料是Pb，Pb失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4；正极材料是PbO2，PbO2得到电子被还原产生Pb2+结合溶液中的生成PbSO4；O2-结合H+生成H2O，则正极的电极反应式为：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；
（3）在甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，CH4失去电子被氧化产生的CO2与溶液中的OH-结合形成，同时产生H2O，则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；
在正极上O2得到电子，与溶液中的H2O结合形成OH-，故正极附近c(OH-)增大，故正极附近溶液的碱性增强；
（4）银锌电池中，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Ag2O为正极，得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：；
（5）①根据图示可知：在X电极上有电子流出，则X电极为负极，a口通入的气体为H2；在Y电极上有电子流入，则Y电极为正极，b口通入的气体为O2。因此氧气从b口通入；电池工作时，OH-向正电荷较多的负极区移动，因此OH-向X电极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极上H2失去电子产生的H+结合O2-生成H2O，则负极的电极反应式为。
17．(1) 有白烟生成 0.24mol
(2) 6
(3)1.12

【详解】（1）①电解池阳极发生氧化反应，即氯离子失电子生成氯气，；②电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气、氢气，即方程式为；③由已知方程式知有氯化铵固体生成，即现象有白烟生成；结合方程式2mol氨气被氧化转移6mol电子，所以当有0.08 mol的氨气被氧化，则有0.24mol电子发生转移；
（2）①由信息知生成的次氯酸钠和氯酸钠为氧化产物，氯化钠为还原产物，令生成次氯酸钠和氯酸钠物质的量之比为1mol时，共失去电子，所以该过程也要得到6mol电子，即需要生成氯化钠6mol，所以n=6；②工业上常利用过量氨水吸收，即二氧化硫少量，生成亚硫酸铵，即离子方程式为；
（3）由信息知，最终吸收的混合气体中氮原子和钠原子按物质的量之比1：1形成盐，共消耗氢氧化钠物质的量为，由氮原子守恒知混合气体总物质的量为0.05mol，即体积为=1.12L。
18．(1) 正 Zn-2e=Zn2+
(2)电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)
(3) 高于 慢
(4)BCD

【详解】（1）由于金属活动性Zn>Cu，所以在装置B构成的原电池中Cu作正极，Zn电极是负极，失去电子变为Zn2+进入溶液，故Zn电极的反应式是: Zn-2e=Zn2+；
（2）装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)；
（3）在装置A中Zn与硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，发生反应过程中会放出热量，使溶液的温度升高，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；
B中形成原电池，反应速率加快，故从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中慢；
（4）A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上，任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，选项A正确；
B．装置B中Cu电极可用碳棒代替，作为正极，锌为负极，形成原电池原理不变，选项B错误；
C．原电池的负极发生失电子的氧化反应，选项C错误；
D．原电池装置中化学能主要转化为电能，也有部分转化为热能等，选项D错误；
答案选BCD。