2023年吉林省松原市前郭县城镇三校中考化学二模试卷

这是一份2023年吉林省松原市前郭县城镇三校中考化学二模试卷，共18页。试卷主要包含了 成语蕴含丰富的中华文化， 化学与生活息息相关， 安全无小事，关系你我他， 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年吉林省松原市前郭县城镇三校中考化学二模试卷
1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是(    )
A. 盲人摸象 B. 南辕北辙 C. 火中取栗 D. 绳锯木断
2. 化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是(    )
A. 矿泉水 B. 河水 C. 苏打水 D. 蒸馏水
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 读取液体的体积 D. 取用固体
4. 安全无小事，关系你我他。下列做法错误的是(    )
A. 发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救
B. 点燃氢气前，一定先要验纯
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D. 电器着火时，立即用大量水泼灭
5. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价
C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素
6. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是(    )
A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体
7. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B. 木炭在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟出现
8. 化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误的是(    )
A. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质
C. 绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处
D. 磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料
9. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是(    )
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B. 溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液
C. 氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D. 某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O
10. 为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
区分O2和CO2
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
除去氯化钠固体中的少量氯化镁
先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
分别取样，加适量水，观察现象

A. A B. B C. C D. D
11. 化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：①稀有气体②汞③金刚石④活性炭⑤聚乙烯⑥食盐。
(1)常用作调味品的是 ______ 。
(2)可制作塑料薄膜的是 ______ 。
(3)可用于裁玻璃、切割大理石的是 ______ 。
(4)可用于除去冰箱异味的是 ______ 。
12. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科独有的特点。根据图示信息回答问题：

(1)甲图中两种微粒属于不同种元素，其原因是 ______ 不同。
(2)根据乙图提供的信息，该变化的基本反应类型是 ______ 。
(3)写出生成物的一种用途 ______ 。
13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)若甲固体中混有少量的乙物体，提纯甲可用 ______ 的方法。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲
______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)将t2℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是 ______ g。


14. 化学与生活息息相关。请运用化学知识回答下列问题：
(1)品红在热水中比在冷水中扩散得快，用微粒观点解释其原因： ______ 。
(2)炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是 ______ 。
(3)室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 ______ 有关。
15. 结合如图所示的实验，回答下列问题：

(1)图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是 ______ 。(写出一条即可)
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 ______ 有关。
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是 ______ 。
16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：

(1)如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条 ______ (填“a”或“b”)先熄灭。
(2)如图2所示实验中(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是 ______ 。
(3)如图3所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论： ______ 是铁生锈的必要条件。
17. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝比铁耐腐蚀，这与金属的活动性强弱 ______ (填“有关”或“无关”)。
(2)将一定质量的锌粉加到硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，如图是盛放混合溶液的烧杯中固体质量在反应过程中的变化情况。写出ab段发生反应的化学方程式 ______ 。


18. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：

(1)写出标有序号的仪器名称：① ______ 。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 ______ (填字母序号下同)。
(3)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 ______ 。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 ______ 。
19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化
甲同学在实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该同学是将 ______ (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 ______ 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ______ 。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 ______ 。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na2CO3
20. 某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁，求3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.盲人摸象，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.南辕北辙，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.火中取栗，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.绳锯木断，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A.矿泉水是由水和多种可溶性矿物质组成的，属于混合物，故A错误；
B.河水是由水和多种可溶性物质组成的，属于混合物，故B错误；
C.苏打水中含有小苏打和水，属于混合物，故C错误；
D.蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．

3.【答案】A 
【解析】解：A、点燃酒精灯时，需要使用火柴或打火机点燃，该项正确；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项错误；
C、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平，该项错误；
D、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，该项错误；
故选：A。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

4.【答案】D 
【解析】解：A、发现有人煤气中毒，需要立即呼吸新鲜空气，可立即移到通风处急救，故选项说法正确。
B、点燃氢气前一定要验纯，防止发生爆炸等危险，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法正确。
D、电器着火时，为防止触电，先应切断电源，该选项做法错误。
故选：D。
A、根据煤气中毒的处理方法，进行分析判断。
B、根据点燃可燃性气体的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、电器着火，为防止触电，先应切断电源。
本题难度不大，了解浓硫酸的稀释方法、灭火的原理、煤气中毒的处理方法等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、由图可知，铝的相对原子质量为26.98，故选项错误；
B、化合物中各元素的化合价的代数和为零，Al2O3中氧元素的化合价为−2，因此Al的化合价应为+3价，故选项错误；
C、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，因此硬铝的硬度大于铝，故选项正确；
D、地壳中元素的含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素为O，故选项错误；
故选：C。
A、根据元素周期表中每一小格所包含的内容进行分析；
B、根据化合物中各元素的化合价的代数和零进行分析；
C、根据合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高进行分析；
D、根据地壳中元素的含量进行分析。
此题难度不大，考查有关周期表的内容、合金的性质、元素的分布等相关知识，注重基础。

6.【答案】C 
【解析】解：A、可用Ca(OH)2制波尔多液，故选项说法正确。
B、可用Ca(OH)2改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
根据氢氧化钠、氢氧化钙的用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见碱的性质和用途是正确解答此类题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A.明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的，故A说法正确；
B.生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，B说法错误；
C.一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，故C说法错误；
D.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故D说法错误。
故选：A。
A.根据明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的进行分析解答；
B.根据生成二氧化碳是实验结论不是实验现象进行分析解答；
C.根据一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色进行分析解答；
D.根据浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现进行分析解答。
本题考查常见实验现象的观察和记录，解答时要注意现象与结论的语言描述的区别。

8.【答案】A 
【解析】解：A、食物中的纤维素无法被人体消化吸收，但它具有促进肠道蠕动、帮助消化等功能，故A说法错误；
B、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质，故B说法正确；
C、绿色化学减少了污染物的产生，有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处，故C说法正确；
D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥料。磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是两种常用的复合肥料，故D说法正确；
故选：A。
A、根据纤维素的作用来分析；
B、根据蛋白质的作用来分析；
C、根据绿色化学的作用来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
本题难度不大，掌握化学物质与人体健康的关系、绿色化学的作用以及化肥的分类是解题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、混合物由两种或两种以上物质组成，微观角度来看混合物不一定是由不同种分子构成的，例如金刚石和石墨的混合物是由同种原子构成的，该项错误；
B、溶液是由一种或多种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，故均一稳定的物质不一定是溶液，例如水，该项错误；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵中不含金属元素，该项错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，氧气提供氧元素，故该物质中一定含C、H，可能含O，该项正确；
故选：D。
A、根据混合物的概念进行分析；
B、根据溶液的特性进行分析；
C、根据盐的定义进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
本题对混合物、溶液的特征、盐的概念、质量守恒定律等知识进行了考查，题目难度一般，需要学生熟练掌握相关概念。

10.【答案】C 
【解析】解：A、氧气有助燃性，将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，可以鉴别，故A正确；
B、氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，最后将滤液蒸发结晶，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误；
D、向碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠四种白色固体，分别加水，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠溶于水，温度变化不大，可以鉴别，故D正确。
故选：C。
A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析；
B、根据氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
C、根据碳粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜进行分析；
D、根据物质溶解过程时的能量变化，物质的溶解性进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

11.【答案】⑥  ⑤  ③  ④ 
【解析】解：(1)常用作调味品的是食盐。
(2)可制作塑料薄膜的是聚乙烯。
(3)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃、切割大理石。
(4)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于除去冰箱内的异味。
故答案为：(1)⑥；
(2)⑤；
(3)③；
(4)④。
物质的性质决定物质的用途，根据各物质的性质进行分析解答。
本题考查物质和性质和用途，物质的性质决定物质的用途，在学习中一定要牢记各物质的性质。

12.【答案】质子数或核电荷数  化合反应  作燃料或冶炼金属(合理即可) 
【解析】解：(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以图甲中两种微粒属于不同种元素，是因为质子数或核电荷数不同。
(2)由微观反应示意图可知，该反应是由C和O2在点燃的条件下反应生成CO，该反应的化学方程式为，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3)CO有可燃性和还原性，所以用途有作燃料或作还原剂，冶炼金属。
故答案为：(1)质子数或核电荷数；
(2)化合反应；
(3)作燃料或冶炼金属(合理即可)。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及基本反应类型的判断方法来分析；
(3)根据物质的性质与用途来分析。
本题的难度不大，了解原子结构示意图、微粒的模型图的意义是解答本题的基础。

13.【答案】降温结晶  小于  40 
【解析】解：(1)甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶；
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液时，溶解度大的需要的水少，所得溶液质量就小，所以t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲小于乙；
(3)设需要加入水的质量为x则：60g×50g100g+50g×100%60g+x×100%=20%解得x=40g。
故答案为：(1)降温结晶；
(2)小于；
(3)40．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】温度升高，微粒运动速率加快  隔离可燃物  压强 
【解析】解：(1)品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈。
(2)关闭燃气阀门，则隔离了可燃物，从而灭火。
(3)打开汽水瓶盖，瓶中的压强变小，气体溶解度减小，则汽水会自动喷出来。
故答案为：(1)温度升高，微粒运动速率加快；
(2)隔离可燃物；
(3)压强。
(1)根据分子在不断运动，且温度越高，进行分析；
(2)根据关闭燃气阀门，则隔离了可燃物进行分析；
(3)根据打开汽水瓶盖，瓶中的压强变小，气体溶解度减小进行分析。
本题主要考查气体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】红磷的量不足(合理即可)  溶质种类  使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 
【解析】解：(1)图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开止水夹读数等；故答案为：红磷的量不足(合理即可)；
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质种类有关；故答案为：溶质种类；
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(1)根据测定空气中氧气含量的原则以及注意事项来分析；
(2)根据实验设计以及实验现象来分析；
(3)根据仪器的用途来分析。
本题考查的是实验现象的有关知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

16.【答案】b  温度达到可燃物的着火点  水 
【解析】解：(1)二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，则可观察到燃着的木条b先熄灭。
(2)Y形管左侧白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；右侧红磷与氧气接触，温度未达到红磷的着火点，不燃烧，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
(3)一段时间后，Y形管右侧铁片能与水接触，生锈；左侧铁片没有与水接触，不生锈，由此得出水是铁生锈的必要条件。
故答案为：
(1)b；
(2)温度达到可燃物的着火点；
(3)水。
(1)根据二氧化碳的密度比空气大，进行分析解答。
(2)根据燃烧的条件，进行分析解答。
(3)根据铁锈蚀的条件，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、燃烧的条件、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

17.【答案】无关  Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 
【解析】解：(1)铝比铁耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝比铁耐腐蚀，这与金属的活动性强弱无关；
(2)由金属活动性顺序可知，这四种金属的活动性强弱为：铝>锌>铜>银，将一定量的锌粉加到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银；硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以0−b段是锌和硝酸银的反应，b−c段是锌和硝酸铜的反应；所以ab段发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
故答案为：(1)无关；
(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(1)根据铝比铁耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化进行分析；
(2)根据金属活动性顺序可知，这四种金属的活动性强弱为：铝>锌>铜>银，将一定量的锌粉加到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银；硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以0−b段是锌和硝酸银的反应，b−c段是锌和硝酸铜的反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】分液漏斗  B  bc   
【解析】解：(1)由图可知①是分液漏斗。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置是固液常温型，故发生装置选B。
(3)某气体只能用C装置收集，C是排水法，则该气体可能具有的性质为难溶于水、不能与水反应，能与空气中的物质反应、密度与空气接近，故选bc。
(4)连接B、G、H装置进行实验，因为实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，氧气具有助燃性，所以B中产生的应该是氧气，B是固液常温型，所以是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)B；
(3)bc；
。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件来分析；
(3)根据气体的性质与收集方法来分析；
(4)根据实验现象推断制备气体的原理。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.【答案】a  KOH和H2SO4恰好完全反应  2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O  固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色  K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在  ABD 
【解析】解：(1)由pH变化曲线可知，刚开始溶液pH<7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着另一种溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a。
(2)由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，说明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应。
(3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
(4)方案一中实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色。
(5)原因是因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，无法证明H2SO4一定存在。
(6)A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可以证明硫酸过量。
故答案为：(1)a；
(2)KOH和H2SO4恰好完全反应；
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
(4)固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色；
(5)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
(6)ABD。
(1)根据酸碱性与pH关系，结合图1分析；
(2)根据图2分析；
(3)根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水分析；
(4)根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
(5)根据K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀分析；
(6)根据硫酸的化学性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】解：设3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2
160                       112
3500t×(1−20%)   x×98%
160112=3500t×(1−20%)x×98%     解得：x=2000t
答：3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是2000t。 
【解析】由赤铁矿石的质量、杂质的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。