人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料单元测试复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料单元测试复习练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章　铁　金属材料（单元测试卷）
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.Fe3＋在反应中主要表现的化学性质是(　　)
A.氧化性 B.还原性
C.既有氧化性又有还原性 D.可燃性
2.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是(　　)
A.CuSO4溶液 B.KCl溶液
C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
3.下列物质能与含Fe3＋的溶液大量共存的是(　　)
A.铁粉 B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液 D.铜粉
4.下列生活用品用金属材料制作而成的是(　　)

5.下列说法正确的是(　　)
A.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
B.向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
C.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
D.将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现
6.下列反应中，能置换出铁的是(　　)
A.Cu和FeSO4(溶液) B.Na和FeSO4(溶液)
C.C和Fe2O3(高温) D.Ag和FeSO4(溶液)
7.打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是(　　)
A.CuO B.Fe3O4
C.Fe2O3 D.MnO2
8.现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L－1盐酸的体积至少为(　　)
A.0.05 L B.0.1 L
C.0.2 L D.1 L
9.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色 B.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
C.Fe3＋的水溶液为黄色 D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
10.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是(　　)
A.氨水 B.铝粉
C.铁粉 D.NaOH溶液
11.下列叙述不正确的是(　　)
A.青铜硬度比纯铜的硬度小 B.青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等
C.历史上铜制品早于铁制品出现 D.青铜是我国使用最早的合金
12.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A.NaOH溶液 B.稀硫酸
C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液
13.1 L 1 mol/L的NaOH溶液与足量稀盐酸完全反应，产生水的物质的量为(　　)
A.0.2 mol B.0.5 mol
C.1 mol D.2 mol
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA
B.常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子
C.0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA
D.11.2 L Cl2含有的原子数为NA
15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　)
A.81.4% B.77.8%
C.68.6% D.无法计算
16.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为(　　)
A.1∶4 B.2∶7
C.1∶2 D.3∶8
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答下列问题：
(1)钠元素的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)实验室中可用适量烧碱溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，写出反应的化学方程式：_________________________。
(3)FeCl3溶液一直作为传统的铜电路板蚀刻液。
①蚀刻过程中的离子方程式为__________________________________。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现FeCl3溶液的再生。
ⅰ.分离铜时所加试剂和操作分别为________________________。
ⅱ.为实现FeCl3溶液的再生可加入的物质是__________(填一种即可)。

18.(14分)某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：____________________________________。
(2)物质②为____________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：____________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)________________________________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________________________________。
19.(14分)已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:

(1)写出下列物质的化学式:X　　　　　,A　　　　　,B　　　　　　,C　　　　　。
(2)写出以下反应的离子方程式:
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
20.(14分)把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 L H2。计算：
(1)该合金中铝的物质的量。(2)该合金中镁的质量。
(3)反应后溶液中Cl－的物质的量浓度(假定反应体积仍为100 mL)。



参考答案及解析：
一、选择题
1.A 2.C 3.C 4.B
5.A　解析：向CuSO4溶液中加入铁粉发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ，Cu2＋是氧化剂、Fe2＋是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明Cu2＋的氧化性强于Fe2＋的氧化性，B错误；稀硫酸和铜粉不反应，应该用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，C错误；将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，现象是溶液变蓝，没有黑色固体出现，D错误。
6.C　解析：Cu、Ag的金属活泼性比Fe弱，不发生反应，A、D均错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀，B错误；3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe，C正确。
7.B 8.B　
9.D　解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色溶液，不是红色沉淀，D错误。
10.C　解析：加入铁粉后，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，然后将过量的铁粉及Cu过滤即可。
11.A　解析：一般合金的硬度比纯金属大，A错误。
12.B　解析：Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应，Mg与NaOH溶液不反应，Mg、Al与硫酸均发生反应放出氢气。
13.C
14.B　解析：1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7 g(0.1 mol)Al消耗0.1 mol H2O，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，0.1 mol Fe完全反应生成 mol H2，C错误；在标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为NA，但题中未给出标准状况条件，D错误。
15.A 16.A

二、非选择题
17.答案：(1)强 (2)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(3)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋　过量铁粉、过滤　 Cl2

18.答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体　分散质粒子直径大小不同

19.答案:(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3
(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑　Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O

20.解:(1)标准状况下3.36 L氢气的物质的量：＝0.15 mol，
设3.06 g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，
则解得
则该合金中铝的物质的量为0.06 mol。
(2)该合金中镁的质量：0.06 mol×24 g·mol－1＝1.44 g。
(3)根据反应关系式得：2H＋　～　H2
n(H＋)　　0.15 mol
n(H＋)＝0.3 mol，由于n(HCl)＝n(H＋)＝0.3 mol，c(HCl)＝＝3.0 mol·L－1。