人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料综合训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料综合训练题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第三章《 铁 金属材料》测试卷
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．去除银饰表面的，可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸
C．硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1NA个Cl-
B．78gNa2O2固体中所含阴离子数为NA
C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2
D．28g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为1.5NA
3．下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NA
B．标况下11.2L水的质量9g
C．1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NA
D．1molFe完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA
4．将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为盐酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的气体0.448L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是
A．上述过程中未涉及四种基本反应类型中的化合反应
B．无法计算原混合物的质量
C．反应后溶液中物质的量为0.05mol
D．反应过程中共转移0.04mol
5．氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．4∶3
6．“生活无处不化学”。下列关于生活中的化学问题解释合理的是
A．硅胶常用作干燥剂，是因为硅胶多孔疏松
B．明矾可以净水，是因为Al3+具有强吸附性
C．以氨为原料可以制得铵盐或尿素等化肥，这是氮的人工固定
D．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下浓硫酸与铁或铝不反应
7．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
8．向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则下列判断中正确的是

A．原溶液的浓度为
B．通入的体积在标准状况下为
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D．所得溶液的溶质成分是和
9．现有CuO、FeO、Fe2O3的混合物30.0g，向其中加入1L1.0mol/L盐酸，恰好完全溶解，若30.0g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．14.0g B．22.0g C．24.8g D．无法计算
10．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是
A．Cl2(HCl)用NaOH溶液
B．溶液FeCl3(FeCl2)加入适量铁粉
C．溶液NaHCO3(Na2CO3)通入足量二氧化碳
D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液
11．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
B．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针，则能指南”，磁石的主要成分是Fe3O4
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
12．为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．各组样品均发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+
C．该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=1︰3
D．稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1
13．取等质量的铝粉两份，分别放入足量的浓氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，充分反应后，两者放出氢气的体积
A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
14．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A．次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性
B．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
C．生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素
D．用硫化钠除去废水中的、，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀
15．生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A．家用“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用
B．纯碱可用于中和胃酸过多
C．硅胶可用于食品和药品干燥剂
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

二、填空题
16．(1)0.5molH2O的质量为________，其中共含有________个原子（用阿伏加德罗常数表示）。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。
(3)在_____mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。
如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸________ml
17．工业上过氧化氢()可用于生产过硼酸钠()、过碳酸钠()、亚氯酸钠()等。
(1)3mol与_______g合有的氧原子数相等。
(2)过碳酸钠()具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，取0.1mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8g。
①x=_______。
②若0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g，则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是_______。
(3)现有一瓶浓度为的过氧化氢溶液，其密度是，则该过氧化氢溶液中的质量分数是_______。
(4)在碱性环境中，可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO，其反应的化学方程式为。
①中Cl元素的化合价是_______。
②用300mL溶液能吸收NO(标准状识)的体积是_______L。

三、实验题
18．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

(1)装置的连接顺序为_______：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f。
(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_______。
(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X中溶质的化学式为_______；固体产物的成分可能为_______(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
(4)加入少许植物油的作用是_______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_______(用离子方程式表示)。
19．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时认识氯气的某些性质及应用，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答下列问题。

(1)若用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，圆底烧瓶内发生的化学反应方程式为___。
(2)装置B中无水硫酸铜的作用是___，甲同学提出在B、C之间加入一个装有___的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰。
(3)乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F中的气体只有一种，应在E、F之间再加一个装置，装置中应放入___(写试剂或用品名称)。
(4)若将该实验中制得的1molCl2通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克___？(写出计算过程)

四、计算题
20．金属铜能被氯化铁溶液腐蚀：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋。现将有铜的印刷线路板浸入120ml氯化铁溶液中，有9.6克铜被腐蚀。取出线路板，向溶液中加入8.4克铁粉，充分反应后溶液中还残留4.8克铜，问：
①原FeCl3溶液的物质的量浓度是_______
②最后溶液中有哪些金属离子，物质的量浓度各为_______(假设溶液的体积不变)
21．将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度：______；
(2)生成的H2的体积（标况）：______；
(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度：______。

参考答案：
1．C
【详解】A．既不溶于酸又不溶于水，因此常在医学上用作钡餐，故A正确；
B．和铝在醋酸的溶液中发生反应，生成了银、醋酸铝和硫化氢，因此 银饰放在盛有食醋的铝制容器中煮沸，去除银饰表面的，故B正确；
C．硫酸钠水溶液呈中性，不能用作胃酸中和剂，胃酸中和剂一般用小苏打，故C错误；
D．明矾溶液水解显酸性，碱式碳酸铜可与酸反应，可用于清除铜镜表面的铜锈(碱式碳酸铜)，故D正确。
故答案为C。
2．B
【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算Cl-物质的量，A错误；
B．n(Na2O2)=，Na2O2由2个Na+和1个构成，故1 mol Na2O2中含有阴离子1 mol，即NA，B正确；
C．若4 mol盐酸完全反应，根据反应比例4HCl~Cl2，知生成Cl2 1 mol，而随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，故盐酸不可能完全反应，所以生成Cl2小于1mol，C错误；
D．Fe反应后生成Fe3O4，即Fe元素化合价由0价升高到（平均价），故1mol Fe完全反应转移mol e-，由题意知n(Fe)=，故转移电子=0.5 mol×=mol，D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A. O2和O3都是由O原子形成的分子，由于O原子相对原子质量是16，16g该混合物中含有O原子的物质的量是1mol，则其中含有氧原子的总个数为NA，故A正确；
B.在标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；
C.根据Na2O2与H2O反应原理可知1molNa2O2与水充分反应，转移的电子数为NA，故C错误；
D.1molFe发生化学反应，可能转变成亚铁离子转移2mol电子，也可能转化成三价铁离子转移3mol电子，故D错误；
故选：A。
4．C
【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，溶液中不含氯化铁，说明氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。
【详解】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水属于复分解反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气属于置换反应；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁属于化合反应，未涉及分解反应，故A错误；
B．反应后溶液中的溶质是FeCl2，根据元素守恒，铁元素的物质的量=，根据盐酸中H元素守恒，反应生成水的物质的量为，所以原混合物中O元素的物质的量为0.03mol，则原混合物的质量为，故B错误；
C．反应后溶液中的溶质是FeCl2，根据元素守恒，反应后溶液中物质的量=，故C正确；
D．反应生成氢气的物质的量为0.02mol，生成氢气转移0.04mol，氯化铁和铁反应也有电子转移，反应过程中共转移电子大于0.04mol，故D错误；
选C。
5．A
【详解】把FeO和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知2n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=n（Al）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=n（Al），故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H2）：n′（H2）=n（Al）：n（Al）=1：1，质量比等于物质的量之比应是1：1，故选A。
6．A
【详解】A．硅胶多孔疏松，具有吸水性，可以用作干燥剂，故A正确；
B．明矾可以净水，铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，故B错误；
C．以氨为原料可以制得铵盐或尿素等化肥，是不同氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故C错误；
D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜，所以可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，钝化属于化学变化，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意；
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题意；
C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．C
【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积小于生成气体阶段消耗的盐酸体积，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解题。
【详解】A．消耗盐酸100mL时，溶液为恰好为NaCl溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故原NaOH溶液的浓度为=0.2mol/L，A错误；
B．生成二氧化碳阶段消耗盐酸为75mL，消耗HCl的物质的量为：0.075L×0.2mol/L=0.015mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳为0.015mol，标准状况下生成二氧化碳的体积为：0.015mol×22.4L/mol=0.336L，即336mL，根据碳原子守恒，则通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B错误；
C．碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸25mL，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，由钠离子守恒可知，n(NaHCO3)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，所以n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=0.01mol∶0.005mol=2∶1，C正确；
D．由分析可知，通入CO2后所得溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3，D错误；
故答案为：C。
9．B
【分析】根据反应的特点，确定金属氧化物与盐酸反应的关系式，从而得出盐酸的物质的量的一半与金属氧化物中O氧原子物质的量相等。
【详解】由反应CuO～CuCl2，Fe2O3～FeCl3，FeO～FeCl2，可知HCl的物质的量的一半等于氧原子的物质的量，n(HCl)=1L×1mol/L=1mol，所以金属氧化物中O元素的质量为×1mol×16.0g/mol=8.0g，若将30.0g原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量为(30.0g-8.0)g=22.0g，故选B。
【点睛】解答的关键是根据发生的反应、利用原子守恒找到硫酸与金属氧化物中O原子的关系。如果不知道该规律，解答本题将变得很困难。
10．C
【详解】A．Cl2和HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，选项A不符合；
B．加入适量的铁粉是将FeCl3转化为FeCl2，不符合除杂原理，应该通入氯气，选项B不符合；
C．在溶液中通入足量的CO2，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以达到除杂的目的，选项C符合；
D．CO2和HCl都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，选项D不符合；
答案选C。
11．A
【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰指的是碳酸钙，A错误；
B．磁石的主要成分为四氧化三铁，B正确；
C．爆竹爆炸中有氧气参与反应，是氧化还原反应，C正确；
D．屠呦呦对青蒿素的提取涉及萃取操作，与相似相溶原理有关，没有生成新物质，属于物理变化，D正确；
故答案选A。
12．D
【详解】A．样品中先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+与铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项正确；
B．根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，B项正确；
C．根据c(5.28，1.92)，设为Fe2O3为xmol，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则反应的铜也为xmol，故5.28=160x+64x+1.92，解得x=0.015mol，n(Cu)=(x+0.03)mol=0.045mol，n(Fe2O3)：n(Cu)=1：3，C项正确；
D．由C项得n(H+)=6x=0.09mol，n(H2SO4)=0.045mol ，故c(H2SO4)=0.045mol /0.03L=1.5 mol·L-1，D项错误；
答案选D。
13．A
【详解】Al与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝与盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同质量的Al完全反应，则参加反应Al的物质的量相等，由方程式可知，生成氢气的物质的量相等，则同温同压下放出气体的体积比为1：1，故选A。
14．C
【详解】A. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于消毒剂，与是否钠盐无关，故A错误；
B. 氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，而氧化铝为离子化合物，在熔融状态下可导电，故B错误；
C. 铁酱油、AD钙奶和钠盐中添加入体需要的微量元素，有利于人体健康，故C正确；
D. 用硫化钠除去废水中的、，可生成HgS、CuS沉淀，故D错误；
答案选C。
15．B
【详解】A．家用“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用会产生有毒的氯气，故A正确；
B．中和胃酸过多是用小苏打（碳酸氢钠），不能用纯碱（碳酸钠），故B错误；
C．无毒，可用于食品和药品干燥剂，故C正确；
D．铝能与酸或碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；
故选B。
16．(1) 9g 1.5NA
(2) CO2 NH3
(3) 125 25
(4)200

【分析】(1)根据m=nM计算质量，根据N=nNA计算原子个数；
(2)根据质量计算物质的量，物质的量越小，分子数越少，物质的量越大，体积越大；
(3)根据质量计算物质的量，根据n=cV计算体积或浓度；
(4)根据氢气的体积结合化学方程式计算盐酸的物质的量，根据n=cV计算体积。
【详解】（1）0.5molH2O的质量为：0.5×18=9g,含原子个数为：0.5×3×NA=1.5NA；
答案是：9g；1.5NA；
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体的物质的量分别为：n(HCl)=50/36.5mol；n(NH3)=50/17mol；n(CO2)=50/44mol；n(O2)=50/32mol；物质的量越小,分子数越少，在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，体积越大；所以含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3；
答案是：CO2；NH3；
（3）1gNaOH的物质的量为1/40mol=0.025mol，则有：0.2=0.025/V，V=0.125L，即125mL；500mL0.2mol/LCuSO4溶液，n(CuSO4·5H2O)=0.5×0.2=0.1mol，m(CuSO4·5H2O)=0.1×250=25g；
答案是：125；25；
（4）根据化学方程式计算：已知Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，关系为：2HCl-H2↑，所以2：22.4=2×V：4.48，V=0.2L，即200mL；
答案是：200。
17．(1)164
(2) 2 0.3mol
(3)17%
(4) +3 8.96

【详解】（1）3mol含氧氧原子6mol，则的物质的量为，质量为，故填164；
（2）①8.8g的物质的量为，根据反应方程式，可知的物质的量为0.2mol，所以，故填2；
②根据题意，0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g，则其摩尔质量为，由其化学式可知，，解得，则其化学式可写为，0.05mol含H原子的物质的量为，故填0.3mol；
（3）现有一瓶浓度为的过氧化氢溶液，其密度是，根据，可得，故填17%；
（4）①中Na元素+1价，O元素-2价，所以Cl元素的化合价是+3，故填+3；
②300mL的物质的量为，根据反应，消耗的NO物质的量为，标准状况下的体积为，故填8.96。
18．(1)g→h→d→e
(2)防止堵塞
(3) KSCN(或NH4SCN) A
(4) 隔绝空气防止Fe2+被氧化 2Fe2+ + Cl2=2Fe3++ 2Cl-

【分析】排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，易凝华成固体导气管口较细，易堵塞；Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和
KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，以此解题。
（1）
浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，
故答案为：g；h；d；e；
（2）
Fe在氯气中燃烧生成的棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，故答案为：防止堵塞；
（3）
Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN(或NH4SCN)；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以固体中成分为Fe和FeCl3，故答案为: KSCN(或NH4SCN)；A；
（4）
Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以，植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3++ 2Cl-。
19．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 验证有水蒸气挥发出来 无水CaCl2或P2O5
(3)湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条等
(4)71.5g

【分析】由实验装置可知，用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中试剂为无水硫酸铜，变为蓝色可说明有水蒸气，C中干燥的有色布条不褪色，而D中湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，而HClO具有漂白性，E中四氯化碳可吸收氯气，F中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，可在E与F之间加盛放湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）的装置，若无现象可说明，以此来解答；
【详解】（1）用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，圆底烧瓶内发生的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中无水硫酸铜作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色；为了除去氯气中的水蒸气，可在B、C之间加入一个装有无水CaCl2或P2O5的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰；
（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间加一装置，用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收；
（4）氯气通入足量的石灰乳中，发生的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，依据化学方程式计算得到，2mol氯气反应生成1mol次氯酸钙，则1mol氯气反应生成0.5mol次氯酸钙，质量m=nM=0.5mol×143g/mol=71.5g。
20． 3.75mol/L； c(Cu2＋) =0.625mol/L，c(Fe2＋)=5 mol/L
【分析】反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，发生反应的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu；据此计算。
【详解】8.4gFe为0.15mol，9.6gCu为0.15mol，根据反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu，那么Fe恰好把9.6gCu全部置换。现在充分反应后溶液中只有4.8g铜，所以部分铁和Fe3+反应生成Fe2+，所以加入Fe粉前，溶液中一定有Cu2+，Fe2+，Cl-，Fe3+；
将有铜的印刷线路板浸入120ml氯化铁溶液中，有0.15mol铜被腐蚀，根据Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，反应消耗0.3molFe3＋；加入铁粉充分反应后溶液中残留4.8g克铜，溶液中残留铜的物质的量是，则反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu置换出铜的物质的量是0.15mol-0.075mol=0.075mol，参与该反应的Fe有0.075mol。一共加入了0.15molFe，则有0.15mol-0.075mol=0.075molFe参与Fe+2Fe3+═3Fe2+反应，该反应消耗Fe3+的物质的量是0.075mol×2=0.15mol，则原FeCl3溶液含0.3mol+0.15mol=0.45molFeCl3；
①原FeCl3溶液的物质的量浓度是；
②最后溶液中有Cu2＋、Fe2＋，充分反应后溶液中还残留4.8克，即0.075mol铜，则剩余Cu2＋的物质的量=0.15mol-0.075mol=0.075mol，其浓度为。根据元素守恒，最后溶液的中的Fe2＋来自于原来溶液中Fe3+的转化和加入的铁粉，则n(Fe2＋)=，则c(Fe2＋)=。
21． 2.0mol/L 11.2L 1.25mol/L
【详解】(1)密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸，由，可知=2.0mol/L，故答案为：2.0mol/L；
(2)H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，则H2的体积（标准状况下）为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
(3)H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，则Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=0.5mol÷0.4L=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L。