2023年广东省深圳市宝安中学第二外语学校中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省深圳市宝安中学第二外语学校中考模拟化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省深圳市宝安中学第二外语学校中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是
A．海水“晒盐” B．潮汐发电 C．海水“制碱” D．海水淡化
2．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是
A．衣：聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B．食：青少年食用富锌食物，可有效预防佝偻病
C．住：图书、档案、贵重设备等物质的失火可以用液态二氧化碳扑灭
D．行：铝合金材料在航空航天和航海应用广泛，其硬度大于纯铝
3．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是
A．铝元素：AL B．氦气：He C．5个硫离子： D．氧化镁：
4．下图硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的是

A．X=34，m=8 B．硒的相对原子质量为78.96g
C．在元素周期表中，硒元素位于第四周期 D．硒元素属于金属元素
5．下图为甲醛分子的模型，下列有关叙述正确的是
  
A．甲醛能使蛋白质变质，属于其化学性质
B．甲醛中碳、氧元素的质量比为
C．甲醛分子中含有3种元素
D．甲醛中氢元素的质量分数最高
6．宏微结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，其中甲为碳、氢元素组成的化合物，下列有关说法中错误的是
  
A．该反应属于置换反应
B．物质甲属于有机物
C．该反应生成的两种物质均为氧化物
D．X的值为5
7．下列有关的认识，错误的是
A．组成：中氮元素的化合价为价
B．性质：能与NaOH、发生反应
C．用途：可用做氮肥，与草木灰(主要成分为)混合使用可提高肥效
D．分类：属于盐
8．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
选项
实验目的
试验方法
A
检验氢氧化钠是否变质
滴加无色酚酞试液
B
检验中含有HCl气体
通入紫色石蕊试液中
C
除去CO中混有的少量
通入灼热的氧化铜
D
鉴别铝片、铁片、银片
滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
  
  
  
    
A．探究燃烧的三个条件
B．探究分子在不断运动
C．比较人体吸入空气与呼出气体中的含量
D．用稀硫酸和碳酸钠溶液探究质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是
  
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是
11．将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，测得剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．固体甲的溶解度随温度升高而减小
B．20°C时，甲的溶解度为25g
C．20°C时，溶液中溶质甲的质量分数为25%
D．温度由50°C降低到20°C时，没有晶体析出
12．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是
  
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有、Cl-两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色

二、实验题
13．具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，根据下列装置图，回答下列问题：
【实验I】气体的制取：
  
(1)装置C中仪器的名称为 。
(2)若用和混合制取，则反应的化学方程式为 ；若要收集一瓶纯度较高的，则气体应从F装置 (填“a”或“b”)导管口通入。
(3)实验室制取要达到“随用随制，随关随停”效果可选 (填序号)组合的发生装置。
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器
(4)如图为：某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“通道”相当于G装置中的 (填“c”或“d”)导管，图中“加湿仓”中水的作用是 。
  

三、科学探究题
14．小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉
乙同学：可能含有炭粉
【实验探究I】
(1)小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
I、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生，溶液变为 色，有黑色不溶物。
甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为 。
Ⅱ、将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中
，澄清石灰水变浑浊。
乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。
【实验结论I】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】
(2)小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： 。
(3)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内和 (填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
  
【实验探究2】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
(4)一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】
(5)图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是 g。

四、流程题
15．在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产后，返校后在学校绘制了一张该厂生产的流程图，计划在实验室按照该流程制备晶体，具体如下：
  
(1)步骤I中加入过量粉末的目的是 ，写出步骤I中反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的与水反应为：
第2步，再通入与氨水反应：
第3步，为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(3)操作①所用玻璃棒的作用是 。
(4)上述流程中，除可综合利用外，还可循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见下表：
物质
KCl



溶解度/g(20℃)
34.2
11.1
37.2
75.4
该反应在常温下能实现的原因是 。
(6)滤液X为的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

五、计算题
16．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一、
(1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。
(2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。若将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 (填离子符号)。
(3)为探究的热稳定性，小晟同学将16.0g置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。
  
【提示：的沸点为-10℃，的沸点为44.8℃】
①加热到650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。
②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值 。(写出详细的计算过程)
(4)小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取16g白色粉末加入到装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。

参考答案：
1．C
【详解】A、海水“晒盐”是温度升高，水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、潮汐发电是利用潮汐水流的移动，在涨、落潮时，利用高、低潮位之间的落差，推动水轮机旋转，带动发电机发电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水“制碱”是采用氨碱法生产纯碱，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水淡化都是根据沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、聚氢酯橡胶属于有机合成材料，该选项说法正确；
B、人体缺锌易食欲不振、发育迟缓，该选项说法不正确；
C、液体二氧化碳灭火后不留任何痕迹，则可用于图书、档案、贵重设备等物质的灭火，该选项说法正确；
D、合金硬度比纯金属硬度大，该选项说法正确。
故选B。
3．B
【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铝元素表示为Al，故A错误；
B、氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，氦气表示为He，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。5个硫离子表示为5S2-，故C错误；
D、氧化镁中镁元素显示+2价，氧元素显示-2价，故氧化镁的化学式为MgO，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34，故X=34，在原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+m+6，m=18，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，不符合题意；
C、硒原子核外有四个电子层，位于第四周期，符合题意；
D、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、甲醛能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于其化学性质，故A说法正确；
B、由图可知，甲醛的化学式为CH2O，甲醛中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4，故B说法错误；
C、由图可知，甲醛的化学式为CH2O，甲醛是由C、H、O三种元素组成，故C说法错误；
D、甲醛中C、H、O元素的质量比为12：2：16=6：1：8，故氧元素的质量分数最高，故D说法错误；
故选A。
6．A
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量保持不变，反应后有10个氧原子、4个碳原子，4个氢原子，反应前有2X个氧原子，其中甲为碳、氢元素组成的化合物，则有2X=10，X=5，2甲中有4个碳原子和4个氢原子，故甲中有2个碳原子和2个氢原子，则甲的化学式是C2H2，所以该反应为C2H2和氧气一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为： 。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确；
B、物质甲是C2H2，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、该反应生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，是氧化物，故C说法正确；
D、由分析可知，X=5，故D说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故A说法正确，不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，故B说法正确，不符合题意；
C、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与氯化铵反应生成氨气，会降低肥效，故二者不能混合使用，故C说法错误，符合题意；
D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故D说法正确，不符合题意；
故选C。
8．D
【详解】A、氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以滴加无色酚酞试液不能检验氢氧化钠是否变质，故A方法错误；
B、CO2与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红，HCl溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊变红，所以通入紫色石蕊试液中不能检验CO2含有HCl，故B方法错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C方法错误；
D、鉴别铝片、铁片、银片时，可向三种金属片的试管中分别滴加等质量、同浓度的稀硫酸，快速产生气泡的是铝片，缓慢产生气泡的是铁片，没有气泡产生的是银片，故D方法正确；
故选D。
9．C
【详解】A、该实验中铜片上白磷与氧气接触，温度达到白磷着火点，发生燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到红磷着火点，不能发生燃烧；说明燃烧需要温度达到着火点；水中白磷没有与氧气接触，温度达到白磷着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，但是该实验不能探究燃烧的另一个条件，即燃烧需要可燃物，故A不能达到实验目的；
B、浓硫酸没有挥发性，不能用于探究分子在不断运动，故B不能达到实验目的；
C、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧无明显变化的是空气，能使木条熄灭的是呼出气体，说明呼出气体中的氧气含量比空气低，故C能达到实验目的；
D、稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的；
故选C。
10．C
【详解】A、A为单质，为硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故A说法正确；
B、B为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，故B对应的物质为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，故B说法正确；
C、D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，物质D的浓溶液为浓硫酸，具有吸水性，可作干燥剂，但是氨气属于碱性气体，浓硫酸不能干燥氨气，故C说法错误；
D、E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为Na2SO4，故D说法正确；
故选：C。
11．B
【详解】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，甲剩余固体越来越少，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项A说法错误；
B、20°C时，甲剩余了10g，因此该温度下，甲的溶解度为35g-10g=25g，故选项B说法正确；
C、20°C时，甲的溶解度为25g，则此时饱和溶液中溶质甲的质量分数为，故选项C说法错误；
D、温度由50°C降低到20°C时，该物质的溶解度减小，有晶体析出，故选项D说法错误；
故选：B。
12．C
【详解】A、由图乙可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、0~100秒时，温度逐渐升高，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放热，不符合题意；
C、100秒时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl-、H2O，符合题意；
D、150秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液会变黄色，不符合题意。
故选C。
13．(1)锥形瓶
(2)
a
(3)BD/DB
(4) c
湿润氧气，且能吸收杂质

【详解】（1）装置C中仪器的名称为锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若要收集一瓶纯度较高的 O2 ，则气体应从F装置短管a导管口通入；
（3）实验室制取 CO2 要达到“随用随制，随关随停”效果可选BD组合的发生装置，该装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可以达到“随用随制，随关随停”的效果；
（4）氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于G装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出；
反应仓内产生的氧气进入加湿仓，加湿仓中的水能湿润氧气，且能吸收杂质。
14．(1) 浅绿
黑色粉末变成红色
(2)用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉
(3)H2O
(4)高于
(5)0.35

【详解】（1）Ⅰ、根据实验结论甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉。取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、根据实验结论乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（2）甲同学的猜想是含有铁粉，铁被磁铁吸引，可由此验证铁的存在，实验操作为：用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就没有铁粉；
（3）铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内 O2 和H2O，以达到延长食品保质期的作用；
（4）铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间左侧消耗氧气和水更多，压强更小，故一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率；
（5）由图示信息可知，硅藻土为0.35g时，脱氧时间最短，为硅藻土的最佳用量。
15．(1) 将硫酸反应完全

(2)

(3)引流
(4)CaCO3
(5)K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体
(6)饱和

【详解】（1）步骤I向废硫酸中加入过量 CaCO3 粉末，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，其目的是将硫酸反应完全，步骤I中反应的化学方程式为；　
（2）步骤Ⅱ中第3步为复分解反应，即硫酸钙与碳酸铵相互交换成分生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为；
（3）操作①为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中所用玻璃棒的作用是引流；
（4）由图可知，其中碳酸钙（CaCO3）和CO2既是反应物，又是生成物，在流程中可综合循环利用；
（5）由表格数据可知，K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体，所以反应③在常温下能实现，即为硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵；
（6）由表格数据可知，K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体，故得到的滤液X为 K2SO4 的饱和溶液。
16．(1)熟石灰/消石灰
(2) 强 Zn2+、Fe2+

(3) SO3 解：设生成氧化亚铜的质量为x，则有



x=7.2g
答：则图中m的值为7.2。

(4)8%

【详解】（1）农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰；
（2）“曾青得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；
根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，若将足量的铁粉加入一定量的 ZnSO4 、 CuSO4 混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，故所含阳离子为Zn2+、Fe2+；　　　　　
（3）①加热到650℃时，16.0g CuSO4 开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则氧化物X中硫元素质量为16.0g××100%＝3.2g，氧化物中氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g，则氧化物X中硫原子和氧原子的个数比为，则X的化学式为SO3；
②见答案；
（4）CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取16g CuSO4 白色粉末加入到装有192g一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为8g，硫酸铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后烧杯中的溶液即为硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量分数为。