广东省茂名市高州市部分学校2022-2023学年九年级上学期质检练习（三）化学试题

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2022—2023学年度第一学期九年级化学质检练习（三）
相关的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）
1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 用氧化铜冶炼铜 C. 指南针的使用 D. 燃放烟火
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、粮食酿酒过程产生酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、用氧化铜冶炼铜过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、指南针的使用过程不产生新物质，属于物理变化，符合题意；
D、燃放烟火过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
2. “绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（　　）
A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化氮属于空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会产生大气污染，符合题意；
C、二氧化硫属于空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，不符合题意。
故选B。
3. 中老年人适合食用“低钠盐”，因为与普通钠盐相比，“低钠盐”含钠低，富含钾，有助人体钠、钾平衡，降低患高血压、心血管疾病的风险。这里所说的钠、钾指
A. 原子
B. 分子
C. 离子
D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】物质都是由元素组成，不仅在地壳生物体内也含有丰富的元素；
“低钠盐”含钠低，富含钾，有助人体钠、钾平衡，降低患高血压、心血管疾病的风险。这里所说的钠、钾指元素；
故选D。
4. 下列化学实验操作不符合规范的是
A. 将块状固体放入试管中 B. 读取液体体积
C. 检查气密性 D. 滴加少量液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中加入块状固体时，先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使块状固体沿管壁慢慢滑到试管底部，选项正确；
B、读取量筒中液体体积数时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，选项正确；
C、检查该装置气密性时，手握试管后，受热膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导管口不能形成气泡，无法判断装置是否漏气，选项错误；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方，选项正确；
故选C。
5. 偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该反应的化学方程式为： 。可推出X的化学式为
A. CO2
B. CO
C. NO
D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后X除外，有6N、8H、4O，故2X中有2C、4O，则X的化学式为 CO2；
故选A。
【点睛】该题是从微观上考查质量守恒定律，要根据反应前后各种原子个数相等进行考虑。
6. 下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是
A. 氧气具有助燃性，可作燃料 B. 石墨灰黑色，可制成电车的电刷
C. 碳单质有还原性，可用于冶炼金属 D. 稀有气体无色无味，可制成电光源
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能作为燃料，选项A错误；
B、石墨具有导电性，可制成电车的电刷，选项B错误；
C、物质夺取氧的性质是还原性，碳单质有还原性，可用于冶炼金属，选项C正确；
D、稀有气体通电后能发出不同颜色光，所以可用于电光源，选项D错误；
故选：C。
7. 下列说法正确的是
A. 催化剂是一类能加快化学反应速率的物质
B. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
C. 水汽化时体积增大是因为水分子变大
D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意；
B、用墨绘制的古画经久不变色，说明常温下，碳的化学性质稳定，但是碳在一定条件下，能与氧气等发生反应，不符合题意；
C、水汽化时体积增大是因为水分子之间的间隔变大，水分子的大小不变，不符合题意；
D、净化水的方法有吸附（除去水中的色素和异味）、沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）和蒸馏（除去所有杂质），符合题意。
故选D。
8. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个钙离子：2Ca2＋ B. O2﹣：表示氧元素的化合价为﹣2 价
C. 钠离子的结构示意图： D. 两个氧原子：O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、两个钙离子：2Ca2+，正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故O2-中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故选项错误；
C、钠离子的结构示意图为 ， 错误：
D、两个氧原子：2O，错误；
故选A。
9. 在化学领域，总有一些长相和名字都特别不拘一格、十分酷炫的分子，“企鹅酮”（C10H14O）是一种结构式的形状类似于企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是

A. 企鹅酮所含C与H的质量比为12：1
B. 企鹅酮中碳、氢、氧三种原子的个数比为10：14：1
C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
D. 企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、企鹅酮（C10H14O）中碳、氢元素质量比为（12×10）：（1×14）=60：7，该选项说法不正确；
B、1个企鹅酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子，则企鹅酮中碳、氢、氧三种原子的个数比为10：14：1，该选项说法正确；
C、企鹅酮是由分子构成的，不是由原子构成的，该选项说法不正确；
D、由于某元素的质量分数=，
而企鹅酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：16=60：7：8，则氢元素质量分数最小，该选项说法不正确。
故选B
10. 下列实验操作，不能达到实验目的的是
A. 除去氮气中混有的少量氧气——将燃着木条放入混合气体中
B. 区分高锰酸钾和二氧化锰——观察颜色
C. 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾——充分加热
D. 鉴别O2和CO2——用澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】A、木条燃烧产生二氧化碳，氮气不支持燃烧，不能达到除杂目的，符合题意；
B、高锰酸钾是暗紫色，二氧化锰是黑色，可以通过观察颜色区别，不符合题意；
C、加热氯酸钾会分解生成氯化钾和氧气，生成的氯化钾是需要的物质，用加热可以除去氯化钾中混有的少量氯酸钾，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能，用澄清石灰水可以鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意。
故选A。
11. 下列有关粒子说法中正确的是
A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质
B. 阴离子是原子失去电子带负电
C. 分子是运动的，原子是不运动的
D. 原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故分子、原子和离子都可以直接构成物质，正确；
B、阴离子是原子得到电子带负电，错误；
C、分子和原子都是不断运动的，错误；
D、原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，例如氢原子核内就没有中子，错误；
故选A。
12. 实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生白雾
B. 向氨水中滴入少量无色酚酞试液后溶液呈红色
C. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D. 5%的过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，立即有大量的氧气产生
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是白雾，不正确；
B、向氨水中滴入少量无色酚酞试液，氨水呈碱性使酚酞溶液变红，正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，不正确；
D、在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢的分解速率，但立即生成了大量氧气是实验结论而不是实验现象，不正确。
故选B。
13. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A. a的数值等于6 B. 丁是该反应的催化剂
C. 该反应的生成物只有一种 D. 该反应中甲、丙的质量比为35:3
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，70g+14g+6g+10g=42g+ag+40g+10，a=8g，说法错误；
B、丁的质量在反应前后质量不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，说法错误；
C、甲在反应后的质量减少，则甲为反应物，乙在反应后质量减少，则乙为反应物，丙在反应后的质量增加，则丙为生成物，丁的质量在反应前后质量不变，可能没有参加反应，该反应的生成物只有一种，说法正确；
D、甲在反应前后的质量减少了(70g-42g)，丙在反应前后的质量增加了了(40g-6g)，该反应中甲、丙的质量比=(70g-42g)：(40g-6g)=28:34，说法错误。
故选：C。
14. 为了“验证二氧化碳的化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法不正确的是

A. 图中1、3变为红色，2、4仍是紫色
B. 该实验可以验证二氧化碳的化学性质
C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D. 该实验的优点是节约药品，对比性强
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。因此图中1、3变为红色，2、4不变色，选项A正确；
B、该实验可以验证二氧化碳的化学性质，4不变色，1、3变成红色，说明二氧化碳溶于水生成碳酸，选项B正确；
C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，4不变色，证明二氧化碳不能与石蕊发生反应生成红色物质，选项C错误；
D、该实验的优点是节约药品，对比性强，选项D正确。
故选C。
15. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A. 图甲：用两份完全相同过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 图乙：木炭在密闭的容器内燃烧
C. 图丙：加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. 图丁：红磷在装有空气的集气瓶中燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳质量增大，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气质量逐渐增大，完全反应后，氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；
D、红磷在装有空气的集气瓶中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，瓶中氮气的质量不变，该选项对应关系正确。
故选D。
二、填空题（本题有2小题，共15分）
16. 根据如图所示的实验，回答下列问题。

（1）在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是______。
A. 原子的数目
B. 分子的数目
C. 元素的种类
D. 物质的种类
E. 原子的种类
（2）图A实验中，根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水的质量。
（3）图B中的净水器的入水口是______（填“a”或“b”），c中填充的药品是______。
（4）图C中实验红磷用酒精灯加热后才能燃烧，红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度______（填数字）处。
（5）图D中反应后天平不平衡原因是______（用化学方程式解释）。
【答案】（1）ACE （2）小于
（3） ①. b ②. 活性炭
（4）8 （5）2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，物质的种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故没有变化的是ACE，故填：ACE；
【小问2详解】
图A实验中，根据质量守恒定律，生成二氧化碳和水的质量和等于参加反应的蜡烛的质量和参加反应的氧气的质量之和，故蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量小于生成二氧化碳和水的质量，故填：小于；
【小问3详解】
图B中的净水器的入水口是b，这样可使水与净水物质充分接触，净化的比较充分；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此c中填充的药品是活性炭，故填：b；活性炭；
【小问4详解】
图C实验中，红磷燃烧消耗氧气，消耗氧气的体积为10×=2，故红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度8处，故填：8；
【小问5详解】
图D中反应后天平不平衡原因是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气是气体，逸散到了空气中，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
17. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。
（1）铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。

①图中y的值为___________；铷的相对原子质量为___________。
②铷元素位于元素周期表第___________周期。
③写出铷和上图中的B表示的元素形成化合物的化学式___________；
（2）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。A B C D表示四种物质，其微观示意图如图所示

①从微观角度看，B图表示___________：(填化学符号)；
②从宏观角度看，图中表示混合物的是___________(填字母符号，下同)；
③在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其中F是单质，其微观示意图如图所示：则该反应的化学方程式为___________。

【答案】（1） ①. 1 ②. 85.47 ③. 五##5 ④. Rb2S
（2） ①. 3NH3 ②. CD ③.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①在原子中，质子数=核外电子数，故37=2+8+18+8+y，y=1；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47；
②铷原子核外有5个电子层，铷元素位于元素周期表第五周期；
③质子数=原子序数，16号元素是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷和上图中的B表示的元素形成化合物的化学式为Rb2S；
【小问2详解】
①由图可知，从微观角度看，B表示3个氨分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，表示为：3NH3；
②从宏观角度看，C物质由两种分子构成，属于混合物，D物质由3种分子构成，属于混合物；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含O、N、H，生成物中含H、O，故生成物中还应含氮元素，故F为氮气，由图可知，该反应为氧气和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为：。
三、实验题（本题有2小题，共20分）
18. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。
（2）小海同学在实验室用A装置制氧气，请写出反应的化学方程式______。若要收集较为纯净的氧气最好选用装置______（在C—E中选），请写出验满的方法______。
（3）装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______（填"a”或“b”）进入F中。
（4）在实验室利用B装置可以制取______气体，它有一显著优点是______，该装置不太适合用于实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，原因是______。
（5）实验室内用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔（C2H2），该反应非常激烈且放出大量的热，若要得到平稳的气流，所选发生装置适合的有______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
E.
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. C ③. 集气瓶口有大气泡往外冒出时，则说明已经集满
（3）b （4） ①. 二氧化碳 ②. 可以控制反应的开始和停止 ③. 二氧化锰为粉末固体，无法存在有孔隔板上 （5）BD
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾与二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，因此排水法收集气体较为纯净，故选C为收集装置；氧气不易溶于水，集满后从集气瓶逸出，形成大气泡，所以看到集气瓶口有大气泡往外冒出，则说明气体集满；
【小问3详解】
气体不易溶于水，现在顶部聚集，水从长口a溢出，所以从短口b进气；
【小问4详解】
B带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以用于制取二氧化碳或氢气；二氧化锰为固体粉末，直接落于试管底部，无法实现固液分离，不能达到实验目的；
【小问5详解】
需要得到平稳气流，需要控制反应速率：
A、长颈漏斗无法控制加入液体的量，无法控制反应速率，选项A不符合题意；
B、分液漏斗可以控制加入液体的量，控制反应速率，选项B符合题意；
C、长颈漏斗无法控制加入液体的量无法控制反应速率，选项C不符合题意；
D、注射器可以控制加入液体的量，可以控制反应速率，选项D符合题意；
E、球形干燥管可以上下拉动，控制反应的发生和停止，无法控制反应速率，选项E不符合题意；
故选BD。
19. 兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜绿在如图装置中加热

试管内壁有水雾
铜绿加热产生______
______
铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大。

乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】气球为什么会胀大？
【提出猜想】猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅳ：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。
【实验与分析】①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想______不成立。
②乙同学用如图装置进行实验：

乙同学发现______，说明铜绿加热后有产生，产生此现象的化学方程式是______。B处试管内的氧化铜没有变化。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思】（1）加热铜绿反应的化学方程式是______，属于______反应（填反应基本类型）。
（2）丙同学认为乙同学如果省略A可达到相同的结论，具体的操作是______。
【答案】 ①. 水##H2O ②. 试管中的固体变黑色 ③. I ④. A中的澄清石灰水变浑浊 ⑤. ⑥. ⑦. 分解 ⑧. 先通入气体一会儿，后点燃B处酒精灯
【解析】
【详解】加热铜绿时，试管内壁有水雾，说明产生了水；
由于氧化铜为黑色的，则可观察到有黑色固体生成。
[实验与分析]①由于熄灭酒精灯后，试管中的温度降低，但气球依然胀大没有变瘪，则说明不是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，即猜想Ⅰ不成立。
②由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则铜绿加热后有二氧化碳生成，可观察到A中澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
[反思]（1）由于结论为猜想Ⅱ成立，则说明铜绿加热生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（2）若想省略A，则实验开始时，可先通入气体一会儿，观察到C中澄清石灰水变浑浊，则说明产生了二氧化碳，后点燃B处酒精灯，B处玻璃管无明显现象，则说明没有产生一氧化碳。
四、综合能力题（本题有1小题，共10分）
20. 侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。
（3）操作a的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。
（5）CO2过度排放，会加剧_____的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____（填序号）。
a．焚烧秸秆 b．发展火力发电 c．发展太阳能 d．增加植被面积
【答案】 ①. CaCO3 CaO+CO2↑； ②. 分离液态空气 ③. 物理 ④. 过滤 ⑤. 玻璃棒 ⑥. 水和二氧化碳 ⑦. 温室效应 ⑧. 11:2 ⑨. c
【解析】
【详解】（1）反应①是指碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑；
（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于物理变化；
（3）操作a的名称是过滤，能将难溶性固体与液态分离，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳；
（5）CO2过度排放，会加剧温室效应的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：CO2+4H2 CH4+ 2H2O，参加反应的CO2与H2的质量之比是11:2； 焚烧秸秆和发展火力发电都会因燃料燃烧产生大量的二氧化碳； 发展太阳能可以减少二氧化碳的排放， 增加植被面积可以加强对二氧化碳的吸收，但不能减少二氧化碳的排放。故选c。
五、计算题（本题有1小题，共10分）
21. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
序号
加入稀盐酸的质量(g)
剩余固体的质量(g)
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
4
10
n

（1）上表中m 为___________ n为___________。
（2）从以上数据可知，这四次实验中，第___________次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________。
（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？(写出过程)
【答案】（1） ①. 3 ②. 1.2
（2）3##三 （3）85%
（4）解：设能生成二氧化碳的质量为x。

x=37.4t
答：能生成二氧化碳的质量为37.4t。
【解析】
【小问1详解】
根据第一次实验可知与10g稀盐酸正好完全反应的碳酸钙质量=8g-5.5g =2.5g
再根据第二次实验可知与10g稀盐酸正好完全反应的碳酸钙质量=2.5g。则剩余固体质量m=5.5g-2.5g =3g
根据第三次实验可知与10g稀盐酸反应的碳酸钙质量=3g-1.2g=1.8g。所以这1.2g为杂质。所以n=1.2g。
【小问2详解】
根据第三次实验可知与10g稀盐酸反应的碳酸钙质量=3g-1.2g=1.8g，剩余1.2g为杂质，所以这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
小问3详解】
所以参加反应的碳酸钙质量=2.5 g+2.5g+1.8g=6.8g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
【小问4详解】
见答案。