高中化学学考复习第十讲氮及其化合物课件

这是一份高中化学学考复习第十讲氮及其化合物课件，共29页。PPT课件主要包含了答案D，硝酸的工业制法等内容，欢迎下载使用。
考点1氮气与氮的固定1.氮气的化学性质氮分子由2个氮原子构成,2个氮原子以共价三键(N≡N)结合,断裂该化学键需要较多的能量。因此,氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质发生化学反应。(1)氧化性
2.氮的固定(1)氮元素的存在①主要以游离态形式存在于空气中(N2体积分数约占78%)。②部分以化合态形式存在于动植物体内的蛋白质中、土壤中和海洋里的硝酸盐和铵盐中。(2)氮的固定氮的固定:将大气中游离态的氮(N2)转化为氮的化合物的过程。
典例1关于氮气的下列说法不正确的是(　　)A.常温常压下,氮气是一种无色无味的气体B.氮气很稳定,可用作白炽灯泡中钨丝的保护气C.将点燃的镁条伸入氮气中,镁条能继续燃烧D.1 ml氮气可与3 ml氢气完全反应生成3 ml氨
答案 D解析 常温常压下,氮气是一种无色无味的气体,A正确;氮分子内两个氮原子以N≡N结合,断开该化学键需要较多能量,所以氮气性质稳定,可用作保护气,B正确;在点燃条件下,镁能在氮气中燃烧,C正确;由氮气和氢气合成氨属于可逆反应,1 ml氮气与3 ml氢气完全反应生成氨的量小于3 ml,D不正确。故选D。
典例2(2021年浙江7月学考)氮气的分子式是(　　)A.N2　　B.He　　C.NO　　D.SO2
答案 A解析 氮原子的符号为N,氮气为双原子分子,故氮气分子为N2,故正确答案为A。
考点2一氧化氮和二氧化氮
①NO只能用排水法收集,不能用排空气法收集;NO2只能用向上排空气法收集,不能用排水法收集。②实验室多余的NO、NO2气体可用NaOH溶液吸收。
典例3(2022年浙江7月学考)消除氮氧化物的3种方法:
下列说法不正确的是(　　)A.氮氧化物会造成酸雨等污染B.①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2C.②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2D.②③使用催化剂,能加快消除氮氧化物的速率
答案 B　解析 氮氧化物与O2及H2O反应会产生HNO3,因而会造成酸雨等污染,A正确;①反应是利用Na2CO3的碱性消除NO2,B错误;根据反应方程式可知反应②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2,从而消除NO对环境造成的污染,C正确;②③使用催化剂,能降低反应的活化能,从而可以加快消除氮氧化物的速率,D正确。故选B。
典例4同温同压下,向3支体积相同的试管中分别充满等体积混合的两种气体,它们分别是:①NO和NO2、②NO2和O2、③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3。则下列关系正确的是(　　)A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
考点3氨气和铵盐1.氨(1)物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小;氨极易溶于水(约为1∶700),易液化。(2)化学性质
氨水的成分:NH3·H2O、NH3、H2O、 、OH-和极少量的H+。NH3·H2O是一元弱碱,具有碱的通性,能与酸、酸性氧化物、某些盐(如MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液和FeSO4溶液等)反应。
(3)主要用途①液氨常用作制冷剂。②工业上作为制取纯碱、铵盐、硝酸的原料。(4)实验室制法
2.铵盐(1)物理性质与用途铵盐属于离子化合物,绝大多数易溶于水。铵盐在农业上常用作化肥。(2)化学性质(3) 的检验检验方法:取固体或待测液于试管中,加入NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有 。
典例5如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法正确的是(　　)A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
答案 C解析 左边的实验说明NH3易溶于水、水溶液呈碱性、是碱性气体,右边的实验说明浓氨水易挥发、NH3是碱性气体;两个实验均没有发生氧化还原反应,D不正确。故选C。
典例6下列有关实验室制取少量干燥氨的叙述正确的是(　　)
A.①是NH3发生装置B.②是NH3吸收装置C.③是NH3发生装置D.④是NH3收集、检验装置
答案 C　解析 装置①中的NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl气体,当温度降低时NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl固体,A不正确;氨极易溶于水,用装置②易发生倒吸,B不正确;向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热,使浓氨水分解产生氨,C正确;装置④中试管口处应塞一团棉花,以防NH3与空气对流,D不正确。故选C。
典例7(2021年浙江7月学考)取30.0 g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00 mL 1.00 ml·L-1的硫酸将其完全吸收,再加入19.00 mL 2.00 ml·L-1的氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算:(1)所用NaOH的物质的量为　　　　ml。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为　　　　ml。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为　　　　。 
答案 (1)0.038 0　(2)0.012 0　(3)4.00%解析 (1)所用NaOH的物质的量为n=cV=19.00×10-3 L× 2.00 ml·L-1=0.038 0 ml;(2)将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00 mL 1.00 ml·L-1的硫酸将其完全吸收,再加入19.00 mL 2.00 ml·L-1的氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵可得n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=25.00×10-3L×1.00 ml·L-1×2-0.038 0 ml=0.012 0 ml;
考点4硝酸1.物理性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.化学性质硝酸具有酸的通性,以及以下重要性质。
(2)强氧化性:浓、稀硝酸均有强氧化性,与不活泼金属(如铜)反应时,浓硝酸的还原产物为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。①常温下,浓硝酸使铁、铝发生钝化。②与金属反应:Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁足量)Fe+4HNO3(稀) === Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸足量)③与某些还原性物质反应:3Fe2++4H++ === 3Fe3++NO↑+2H2O
浓硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中,并放置在阴凉处。
考点5酸雨及防治(1)酸雨:pH小于5.6的雨水。(2)成因:二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。(3)危害:①直接损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。(4)防治:①发展清洁能源,如氢能、太阳能和核能等。②对含硫燃料进行脱硫处理,如在煤中加入生石灰、石灰石等。③加强工厂废气的回收处理,如硫酸厂尾气的循环利用。④金属冶炼尾气用碱液(氢氧化钠溶液、浓氨水)吸收。
典例8下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是(　　)