2023年贵州省中考化学试卷【附答案】

这是一份2023年贵州省中考化学试卷【附答案】，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023年贵州省中考化学试卷
一、选择题
1．（2分）贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是（　　）
A．分类回收垃圾 B．发展高耗能产业
C．积极植树造林 D．增加光伏发电
2．（2分）正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．取用块状固体
C．倾倒液体药品 D．加热液体药品
3．（2分）位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂（SiC）制成。SiC中C的化合价为﹣4，则Si的化合价为（　　）
A．+4 B．0 C．+2 D．﹣4
4．（2分）我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（　　）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中含有氧气
C．黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
5．（2分）探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是（　　）
A．燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用
B．把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧
C．炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火
D．把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧
6．（2分）某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（　　）
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg（OH）2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO3MgO+CO2↑；Mg（OH）2MgO+H2O↑。下列说法错误的是（　　）

A．MgCO3和Mg（OH）2的混合物可用作防火材料
B．样品中MgCO3与Mg（OH）2的质量比为168：58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等
二、非选择题
8．（6分）化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
（1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是 　 　。
（2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是 　 　。适量饮用牛奶可补充 　 　元素，能预防骨质疏松。
（3）粮食增产。常用的化肥有 CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2 等，其中属于氮肥的是 　 　。
（4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是 　 　；创造始于丰富的想象力，如果让你设计未来汽车的材料，你希望材料具备的性能有 　 　。
9．（6分）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。

（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 　 　，从宏观视角看，水由 　 　组成；从微观视角分析电解水反应的实质是 　 　。
（2）电解水过程可将电能转化为 　 　能。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩发能源时氢分子间的间隔变 　 　（选填“大“或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 　 　。
10．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。

（1）用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 　 　，反应的化学方程式为 　 　，反应的基本类型是 　 　。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是 　 　（填字母序号）。检验氧气的方法是 　 　。
③图2中发生化学反应的现象为 　 　。
（2）图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为 　 　。
11．（6分）水及溶液与人类生产生活密切相关。
（1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 　 　性。
（2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。

①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 　 　，形成的溶液是NaCl的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 　 　。
（3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 　 　。
12．（7分）金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 　 　性。
（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。

①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 　 　。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是 　 　。
A.由实验一、二可知，金属活动性 Mg＞Al＞Fe＞Cu
B.实验二，反应后所得溶液中一定有 AlCl3
C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小
D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分 　 　。
（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO反应生成Fe的化学方程式 　 　。
13．（10分）某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 　 　端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。

探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。打开k1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭k1；打开k2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭k2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 　 　。
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是 　 　（写出实验操作和现象）。
（4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为 　 　。
【实验拓展】（5）打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为 　 　。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有 　 　（填字母序号）。
a.石蕊溶液
b.CuSO4溶液
c.AgNO3溶液
d.Fe2O3固体
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 　 　。
探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。
（7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为 　。
14．（4分）氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）

1．B
2．A
3．A
4．C
5．D
6．C
7．B
8．（1）氧气。
（2）馒头；钙。
（3）CO（NH2）2。
（4）塑料；耐腐蚀性强（合理即可）。
9．（1）2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成新分子；
（2）化学；
（3）小；
（4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。
10．（1）①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（2）2NaClO32NaCl+3O2↑。
11．（1）吸附；
（2）①升高温度；不饱和；
②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；
（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。
12．（1）导电；
（2）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③ABD；
（3）取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
13．（1）b；
（2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀；
（3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）①2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
②ad；
（6）碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应；
（7）CO2+3H2CH3OH+H2O。
14．解：设需要氧气的质量为x。
2H2+O22H2O
4 32
40g x
x＝320g
答：需要氧气的质量为320g。