甘肃省2022-2023学年高二下学期期末学业质量监测化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省2022-2023学年高二下学期期末学业质量监测化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省2022-2023学年高二下学期期末学业质量监测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列化合物属于强电解质的是( )
A. B. C. D.
2、设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.乙醇分子中所含键的数目为
B.将标准状况下个的体积约为
C.与足量的反应转移的电子数目为
D.二氧化硅晶体中含有的键数目为
3、如图所示为双液锌铜原电池。下列有关叙述正确的是( )

A.盐桥的作用是传导电子
B.在该电池的外电路中，电流由铜片流向锌片
C.锌片上发生还原反应:
D.铜片做正极，电极反应是:
4、下列化学用语表示正确的是( )
A.分子内键和键个数之比为1:3
B.中子数为9的氮原子
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键
D.氨基苯甲酸的结构简式
5、下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是( )
A.熔点: B.活泼性:
C.热稳定性: D.硬度:金刚石>晶体硅
6、下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.用纯铜电极电解溶液:
B.用溶液腐蚀铜板:
C.向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
D.向中投入固体:
7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径a的比b的小
B.b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素
C.c的常见氧化物是一种离子晶体
D.d的简单氢化物的空间结构为直线形
8、青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理:形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是( )

A.共价键键角的大小关系为
B.电负性大小关系为
C.该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D.与铜离子形成配位键强弱的大小关系为
9、病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是( )
A.核酸和蛋白质都是生物大分子
B.核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基
C.胍保存不当时易吸收空气中的而变质
D.合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量
10、下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图象的是( )

A.
B.
C.
D.
11、常压下利用可逆反应精炼镍。已知时，该反应的平衡常数，的渄点为，粗镍中固休杂质不参与反应。下列说法错误的是( )
A.恒容体系下，增加，休系压强增大，平衡常数增大
B.时将粗镍与反应，可以获得相应的气态产物便于与粗镍杂质分离
C.测让某温度下反应体系中体积分数不变时，反应达到平衡
D.平衡分解率较高
12、科研小组研究用电解法由制备，电解装置如图所示，下列说法错误的是( )

A.玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B.铂电极的电极反应:
C.制得时，产生
D.电解一段时间后，右池中溶液的可能不变
13、某著名运动员使用了可能有兴奋作用违禁药物事件闹得沸沸扬扬。该药物的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是( )

A.该有机物的分子式为
B.该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
C.该化合物最多可与发生反应
D.该化合物有两种官能团
14、食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加盐酸体积与待测溶液电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为。已知:柠檬酸（分子式为）属于三元弱酸，其电离平衡常数的，，，。下列说法错误的是( )

A.a点代表正盐溶液，的数量级为
B.b点溶液最酸性:
C.c点溶液满足:
D.电导率与离子浓度有关，与离子所带电荷无关
二、填空题
15、实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了。一种从水钴矿（主要成分:，少量的）制取工艺流程如下:

已知阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物





开始沉淀
2.7
4.0
7.6
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
（1）水钻矿在浸取前需要粉碎，目的是_____________________________。
（2）在浸取过程中作____________剂，写出浸取时与反应的离子方程式_______________________________________。
（3）写出加入浸取后溶液的离子方程式__________________________________。
（4）加入碳酸钠调节为5.2步骤获得沉淀的成分为_________________________。
（5）“萃取”时发生反应:，通过调节，设计萃取、反萃取。简述该步骤的原理和目的_______________________________。
（6）为蓝色，为粉红色。实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加用于指示吸湿程度。请说明用于指示吸湿程度的原理__________________________。
16、勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I:
反应II:
将一定体积通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得的体积分数随温度的变化关系如图所示。

回答下列问题:
（1）判断的正、负值，并说明理由__________________________。
（2）温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为_______________________。
（3）时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数___________________（写出解题过程）。
（4）炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化率_________________________，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率
（5）将、铁粉和NaOH溶液置于反应器中，在温度大于100°C下搅拌反应半小时以上，反应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的细末。试写出该过程的总反应方程式____________________________。
17、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
（1）写出铜的基态原子的电子排布式____________________。
（2）Fe在周期表中位于第_____________周期第________________族，属于__________区。
（3）基态Fe原子有____________个未成对电子，的电子排布式为_______________。
（4）基态核外共有________________种不同动状态的电子。

（5）采取的月壤中未发现钒（V）元素，其价层电子的轨道表示式为___________。钒（V）的某种氧化物的晶胞结构如图（1）所示。该晶体的化学式为_________________________。
（6）金晶体的晶胞结构如图（2）所示。设金原子的直径为，用表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为（用d、M、表示）。
18、某，不饱和烯醛是一种药物中间体，其合成路线如下：

（1）F中含氧官能团名称为_______________，检验该官能团可用的化学试剂为______________。
（2）B→C的反应类型为_______________________。
（3）A化学名称为_______________，中的空间结构为_______________________。
（4）每个D分子中手性碳原子的数目为____________________。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式：_________。
①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应；
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（6）结合题中信息写出在作用下所得产物的结构简式_____________________________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.在水中部分电离为醋酸根离子和氢离子，是弱电解质，故A不符合题意；B.氨气本身不能电离出阴阳离子，不属于电解质，故B不符合题意；C.部分电离，存在电离平衡即，是弱电解质，故C不符合题意；D.为离子化合物，熔融状态下或水溶液中能完全电离，属于强电解质，故D符合题意；答案为D。
2、答案：C
解析：A.乙醇的物质的量为，含有氢原子，但含有的键为，A错误；B.个为，但在标准状况下不是气体，故体积不为，B错误:C.每个反应时转移1个电子，钠的物质的量为，反应时转移的电子数目为，C正确；D.二氧化硅晶体为，石英晶体为共价晶体，硅氧四面体为基本结构单元，含有键，D错误；答案选C。
3、答案：B
解析：A.盐桥的作用是使整个装置构成离子通路、向右池迁移，向左池迁移，保持两边溶液的电中性，又不使两边溶液混合，溶液中不能传导电子，A不正确；B.在原电池工作时，外电路中电流由正极（铜片）沿导线经过电流计流向负极（锌片），B正确；C.锌片为负极，锌失电子生成锌离子，，发生氧化反应，C不正确；D.铜片做正极，溶液中的在铜片上得电子生成铜，电极反应式为:，D不正确；故选B。
4、答案：C
解析：A.分子的结构式为，分子内键和键的个数之比为1:2，A错误；B.中子数为9的氮原子可表示为:，B错误；C.邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：，C正确；D.为苯甲酰胺，D错误：故选C。
5、答案：A
解析：A.与均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，A符合题意；B.氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定；白磷分子分子中P与P原子间为共价单键，键能较小。因此氮气不如白磷活泼，B不符合题意；C.碳原子半径比硅原子小，的键长相比较键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，的键长相比较的键长短，键能大，硬度高，D不符合题意。
6、答案：C
解析：A.用纯铜电极电解时实际是阳极铜溶解，阴极铜析出。A错误；B.溶液腐蚀铜板的离子方程式为:，B错误。C.草酸钠为离子化合物，草酸根有良好的还原性，离子方程式为:，C正确；D.向中投入固体，反应的离子方程式为，D错误。
7、答案：B
解析：由題干中的信息可推断出a是氧元素，b是镁元素，c是硅元素，d是硫元素A.简单离子和核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半径，A错误；B.原子能级轨道全充满比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；C.的常见氧化物属于共价晶体，C错误；D.d的简单氢化物为，中心原子为杂化，其中㧓电子对为2对，则分子空间结构为V形，D错误；故选B。
8、答案：D
解析：A.水分子中存在2个孤电子对，氨分子中只有1个孤电子对，㧓电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，中心原子都采用杂化，因此水与氨气分子中共价键键角的大小:，A正确。B.元素非金属性越强，电负性越大，即电负性大小关系为正确。C.该配合物易溶于水的主要原因是其分子中的羧基和氨基均与水可形成分子间氢键，C正确。D.原子的电负性差值越大配位键越强，即与铜离子形成配位键强弱的大小关系为，D错误。
9、答案：B
解析：A.核酸和蛋白质都是生物大分子，A正确。B.核酸水解产物中含有磷酸、戊糖和碱基，戊糖为五碳糖。B错误。C.由题中信息可知胍的碱性与氢氧化钠相近，所以保存不当易吸收空气中的而变质，C正确。D.化肥都不可以过度使用，D选项正确。故选B.
10、答案：A
解析：A.碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故A正确：B.甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故B错误：C.酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D.该反应为吸热反应，但该反应为复分解反应不属于氧化还原反应，故D错误：故选A。
11、答案：A
解析：第一阶段:将粗镍与反应转化成气态：第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。该过程要求从题干信息中进行设计。恒容，增加，体系压强增大因为温度不变，平衡常数不变，A错误；B.时，以气态存在，生成的气态产物与反应物分离，B正确；C.温度不变时，反应的平衡常数不变。当体积分数不变，即，反应达到平衡，C正确；D.时分解，的平衡常数为，说明正向比较完全，即平衡分解率较高。D正确；故选A。
12、答案：C
解析：A.由分析可知，在玻碳电极上失去电子生成，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，A正确；B.铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为:，B正确:C.的物质的量为，由电极式可知，转移电子，阳极电极式为:，则生成，质量为，C.错误；D.电解一段时间后，阳极产生的通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，则右池中溶液的可能不变，D正确；故选C。
13、答案：C
解析：A.由结构简式，计算有6个不饱和度，可知该有机物的分子式为，A错误；B.该有机物有多个碳原子采用杂化，且相互连接，不可能在同一平面上，B错误；C.该有机物中有碳碳双键、碳氧双键，均可以与氢气发生加成反应，故物质最多与氢气反应，C正确；D.该有机物中有碳氧双键即羰基、羟基、碳碳双键三种官能团；D错误；故选C。
14、答案：D
解析：A.柠檬酸的，柠檬酸三钠的，a点为柠檬酸三2溶液，，则溶液中数量级为，A正确；B.b点为和的混合溶液，的电离平衡常数，的水解平衡常数，的电离大于的水解，溶液显酸性，B正确；C.c点为和的混合溶液，二者的物质的量之比为1:2，溶液满足:，，则，C正确；D.溶液的电导率与离子浓度、离子所带电荷、离子种类都有关，D错误；故选D。
15、答案：（1）加快浸取反应速率
（2）还原；

（3）
（4）
（5）有效分离和。根据萃取反应，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，让萃取剂与阳离子分离
（6）硅胶在干燥过程中吸收的水分到了一定程度时生成，此时硅胶为粉红色。即当硅胶干燥剂显示粉红色就说明失去了吸水作用
解析：（1）粉碎可以增大固体矿物表面积，有利于增大固体与浸取液反应的接触面积，从而加快反应速率。
（2）亚硫酸钠为还原剂，与反应的离子方程式为:
（3）由氯酸钠的强氧化性，故发生反应
（4）由表中数据可以得出为5.2时，氢氧化铝、氢氧化铁沉淀完全。
（5）目的是有效分离和。选择合适的萃取剂，根据萃取剂对二种离子的结合性能的差异，实现分离。萃取液通过调节，即增大氢离子浓度，根据平衡移动原理，让萃取剂与阳离子分离。
（6）硅胶在干燥过程中吸收的水分到了一定程度时生成，此时硅胶为粉红色。即当硅胶干燥剂失去吸水作用时，就显示粉红色。
16、答案：（1）为负值。由于反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，体积分数减小，而图中温度在以下，的体积分数增大，说明反应II在升温时朝逆反应方向移动，故反应II是放热反应，即
（2）温度在以上，体系中以反应I为主
（3）在时，在反应I中，一氧化碳体积分数为，则反应的平衡常数有如下关系:
在反应II中，一氧化碳体积分数为，则反应的平衡常数有如下关系:
（4）温度不变，平衡常数不变，即体系内的平衡的体积分数不变，故铁矿石的平衡转化率不会改变；扩大反应器容积，浓度减小，反应速率降低。达成平衡以前，单位时间转化率降低
（5）
解析：反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，体积分数减小，而图中温度在以下，的体积分数增大，说明反应II随温度升高平衡朝逆反应向移动，则反应II是放热反应，即，为负值。
（2）由（1）的推理可知温度在以上，的体积分数随温度升高不断减小，说明以反应I为主。
（3）由图中信息可知，在时，在反应I中，一氧化碳体积分数为，则反应的平衡常数有如下关系:
在反应II中，一氧化碳体积分数为，则反应的平衡常数有如下关系:
（4）温度不变，平衡常数不变，即体系内的平衡的体积分数不变，故铁矿石的平衡转化率不会改变。扩大反应器容积，浓度减小，反应速率降低，达成平衡以前，单位时间转化率降低。答题时强调平衡转化率与单位时间转化率的区别。
（5）根据元素守恒可，从反应物和产物进行分析可以写出如下反应：
17、答案：（1）或
（2）四；VII；d
（3）4；或
（4）10
（5）；
（6）
解析：
18、答案：（1）醛基；银氨溶液或新制氢氧化铜
（2）氧化反应
（3）2-甲基-1，3-丁二烯；正四面体
（4）3
（5）或
（6）
解析：（l）F中含氧官能团是醛基，检验醛基的试剂为银氨溶液或新制新制氢氧化铜。
（2）B到C的反应，从碳元素化合价升降来看为氧化反应，注意不能算加成，双键和环缺氢指数相当。
（3）A的化学名称为2-甲基-l，3-丁二烯；中的价层电子对数为4，空间结构为正四面体。
（4）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由D分子的结构式可知每个D分子中手性碳原子的数目为3。
（5）依据缺氢指数和酚羟基的性质，符合分子中只有5种氢的结构如下：
、
（6）结合题中信息可知相邻两个碳原子上有羟基时，在作用下两个碳原子之间的键断裂，转化为，所以在作用下所得产物分别为。