2023湖南省多校高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2023湖南省多校高二下学期期末考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列装置，一种配合物的结构如图所示，可用于制备含氯消毒剂等内容，欢迎下载使用。

高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（ ）
A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
C.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅内
D.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢的最终产物只有水和二氧化碳
2.磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为（F，，）。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.的电子式：
B.基态磷原子的最外层电子的轨道表示式：
C.基态原子最高能级的电子云轮廓图：
D.中子数为20的氯原子：
3.化学使生活更加美好。下列关于生产活动中涉及的化学原理解读错误的是（ ）
选项
生产活动
化学原理
A
工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用
三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B
用重油裂解制备有机化工原料
重油裂解属于物理变化
C
家用筷子用高温蒸煮消毒
高温条件下，蛋白质变性
D
开发离子液体用作电化学研究的电解质
离子液体具有良好的导电性
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是（ ）
A.向溶液中滴加过量的氨水：
B.用过量的热烧碱溶液检验中的：
C.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
D.用溶液检验亚铁离子：
5.中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（ ）
A. B.
C. D.
6.下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是（ ）

A.利用图甲检查气密性
B.利用图乙进行中和反应反应热的测定
C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL
D.利用图丁验证铁的析氢腐蚀
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.由与组成的4.6g混合气体中含有的氮原子数为
B.标准状况下，11.2L中含有的分子数为
C.3.2g完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为
D.25℃时，1L为12的溶液中含有的数目为
8.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M的结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径： B.化合物M中各原子均达到了8电子稳定结构
C.常温下，W、X、Z的氢化物均为气体 D.Q、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键
9.一种配合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该配合物分子中的配位键有2个，的配位数为4
B.该配合物分子中C采用的杂化方式为杂化
C.基态原子核外电子有27种空间运动状态
D.该配合物分子所含的元素中第一电离能最大的是N
10.可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是（ ）
A.为非极性分子 B.中含有非极性键
C.的空间结构为三角锥形 D.与的键角相等
11.用电解法对酸性含氯的氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.和的VSEPR模型相同，分子的空间结构不同
B.发生的电极反应为
C.电极为阴极，与外电源的负极相连，发生氧化反应
D.1mol和足量反应，转移的电子数为
12.天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：

下列说法错误的是（ ）
A.X分子中所有碳原子可能处于同一平面
B.Y分子中含有1个手性碳原子
C.Z分子既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下，W能发生取代、消去、加聚反应
13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项
探究方案
探究目的
A
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
B
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察颜色的变化
探究是否变质
C
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应
D
向盛有等浓度的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色
证明
14.25℃时，向25mL溶液中加入固体或通入气体，混合溶液中[或］与的关系如图所示（忽略溶液体积变化和可能逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）

A.c点
B.的约为
C.b点有关微粒浓度的大小关系为
D.从b点到e点，水电离产生的先减小后增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

用如图所示装置进行实验：

物质的性质数据如表所示：
物质
相对分子质量
密度/（）
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器a的名称为__________，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为__________（填标号）。
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
（2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是__________。判断酯化反应接近反应限度的现象为__________。
（3）本实验一般可采用的加热方式为__________。
（4）操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是__________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为__________。
（5）步骤ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为__________（填物质名称）。
（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为__________％（保留3位有效数字）。
16.（15分）电解铜的阳极泥中含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。针对阳极泥中的元素设计的工艺流程如图，请回答下列问题：

已知：①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表。
盐









②不溶于水，难溶于酸和碱。
③为强酸，可电离生成和。
（1）已知与C同主族，则基态原子的价层电子排布式为__________。
（2）“溶浸1”的目的是将铅、钡主要转化为溶解度更小的和，的VSEPR模型的名称为__________，写出“浸渣1”与稀盐酸发生的主要反应的离子方程式：__________。
（3）工艺流程中“浸渣转化”的原理为__________（用离子方程式表示）；完全转化成且达到平衡时，溶液中__________。
（4）加入、混合溶液可使、分别转化成、，写出转化成反应的离子方程式：__________。
（5）富金、银溶液中加入粉可置换出、。若将5mol粉加入一定体积的富金、银溶液中，恰好完全反应｛粉只与、反应｝，置换出4mol金属单质（、），则富金、银溶液中与、的物质的量浓度之比为__________。
（6）由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞（如图）。若金原子的半径为rcm，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数（）的计算表达式__________（用含r、、M的代数式表示）。

17.（15分）化合物H是合成一种降血压药的中间体，H的部分合成路线如下：

已知：是具有强烈刺激性气味的液体，遇水水解生成和。
（1）有机物F中的含氧官能团的名称为__________。
（2）D→E的反应类型为__________。
（3）有机物B分子中含有__________个手性碳原子。
（4）D→E的反应中，的作用是__________，写出反应D→E的化学方程式：__________。
（5）K是有机物B的同分异构体，符合下列条件的K有__________种（不考虑立体异构）。
①含有六元碳环；
②既能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。
（6）已知：。写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（14分）“绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究、、等大气污染物的处理方法具有重要意义。
（1）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①：
反应②：
反应③： __________（填含、的代数式）。
（2）的排放主要来自汽车尾气。
①有人利用尿素水溶液热解产生的去除尾气中的，流程如图1：

a.尿素中氮元素的化合价为__________。
b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：__________。
②某种脱硝反应机理如图2所示，参与的反应Ⅰ的方程式为__________。

③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应。在2L的恒容密闭容器中，投入0.2mol和0.4mol，一段时间后反应达到平衡状态，测得的转化率为50％。该温度下，反应的平衡常数为__________。
④一定条件下，反应的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第__________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为25％，则的平衡转化率为__________。



高二化学考试参考答案
1. C 2. B 3. B 4. D 5. C 6. A 7. B 8. D 9. C 10. C 11. A 12. B 13. C 14. B
15.（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；B（2分）
（2）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率（2分）；油水分离器中水面保持稳定（或油水分离器中水层高低不变，2分）
（3）水浴加热（1分） （4）除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质（2分）；除去残留的水（1分）
（5）苯甲酸（1分） （6）85.0（2分）
16.（1）（2分）
（2）平面三角形（1分）；（2分）
（3）（2分）；25（2分）
（4）（2分）
（5）3:1（2分） （6）（未写单位扣1分，2分）
17.（1）羧基、酯基（2分） （2）取代反应（或酯化反应，1分） （3）1（2分）
（4）消耗反应生成的水，促进酯化反应正向进行（2分）；
（漏写“”不扣分，2分）
（5）4（2分）
（6）（4分）
18.（1）（2分）
（2）①（2分）；尾气中剩余的溶于水生成具有强氧化性的，与水反应生成，将氧化为，从而形成硫酸盐（2分）
②