安徽省芜湖市2023届高三下学期教学质量统测（二模）理科综合化学试题（含解析）

这是一份安徽省芜湖市2023届高三下学期教学质量统测（二模）理科综合化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
安徽省芜湖市2023届高三下学期教学质量统测（二模）理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．“天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物
B．富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料
C．冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素
D．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
2．某化合物是合成布洛芬的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为C17H25O2Cl
B．分子中含有1个手性碳原子
C．1mol该化合物最多能与1molNaOH反应
D．一定条件下可发生取代反应、加成反应氧化反应
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr
4．与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色浑浊
酸性强弱：H2SO3>HClO
B

向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属活泼性：Mg>Al
C

向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色。

氧化性：Cl2>Br2>I2

D

将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色

有乙烯生成

A．A B．B C．C D．D
5．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2，C与D同族，E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．5种原子中第一电离能最大的是C
B．A、B所形成的化合物中只含极性键
C．1mol该阳离子中含有24molσ键
D．B、C、D所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D
6．下图为合成偶氮化合物的电化学装置，有关说法正确的是

A．OH-向CoP极移动
B．合成1mol该偶氮化合物，要消耗4molRCH2NH2
C．Ni2P电极反应式为：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
D．该偶氮化合物分子中C和N原子的杂化方式不同
7．工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示(已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Pb(OH)2难溶于水)。下列说法错误的是

A．pH=6时，溶液中=1.7×103
B．pH=8时，c(OH-)=2c(Pb2+)+c(Pb(OH)+)+c(H+)
C．pH=10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好
D．pH=12时，Pb(OH)2转化为的离子方程式为Pb(OH)2+NH3·H2O+

二、工业流程题
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易溶于水，难溶于有机溶剂。一种以Mn、Fe及MnO2制备高铁酸钾和活性MnO2的流程如图所示：

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10.1
回答下列问题：
(1)MnO2不溶于稀硫酸，加入过量FeSO4目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。
(2)“调pH”操作中，调节pH的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________。
(3)“沉锰”操作中，温度过高会导致MnO2产率降低，原因是_____________。
(4)某温度下，若要从10m3c()=2.0×10-4mol·L-1的溶液中沉淀(浓度降至10-5mol·L-1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于___________mol。(已知该温度下CaFeO4的Ksp=4.5×10-9，不考虑水解和溶液体积变化)
(5)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为___________，配位数为____________。


三、实验题
9．亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和氯化氢，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)试剂X为___________，D中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是___________。
(3)尾气含有NO、Cl2、NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl2的作用是___________。
②写出NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式___________。
(4)有同学认为NaOH溶液只能吸收Cl2和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
(5)制得的NOCl中可能含有少量NO2杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mL。NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12)
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，___________。
②计算产品的纯度为___________%(保留1位小数)。

四、原理综合题
10．乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的方法之一，包括以下主要反应：
①CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g)   ΔH1=-71kJ·mol-1
②CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+CH3OH(g)     ΔH2=+13.6kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应CH3CHO(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)的ΔH=___________。
(2)工业生产中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为___________mol·min-1(保留三位有效数字)。CH3COOCH3，流速过大时转化率下降，原因是___________。
(3)乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂1的主要成分为Cu-Al，催化剂II的主要甲成分为Cu-Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂II测得不同温度下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图(以反应①为主)。工业生产中应使用的催化剂是___________。(填“催化剂I”或“催化剂II”)。

(4)在乙酸甲酯催化加氢反应体系中，下列说法正确的是___________。
A．增大H2与CH3COOCH3的初始投料比，有利于提高CH3COOCH3的转化率
B．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．平衡后，压缩容器体积，反应①正向移动，反应②不移动
D．选用合适的催化剂可提高CH3COOCH3的平衡转化率
(5)实验室中，一定条件下在1L密闭容器内通入2.00molCH3COOCH3和3.96molH2发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如下图所示。260°C时反应①的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是___________。

(乙醇的选择性=

五、有机推断题
11．苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性检测是当今研究的热点之一，以下是目标产物G的合成路线。回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为___________。
(2)写出A→B的化学方程式___________。
(3)C的系统命名为___________。
(4)F→G的反应类型为___________。
(5)D分子中所有原子能否在同一平面内？___________(填“能”或“不能”)。
(6)苯胺()中氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故苯胺显碱性。苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺()，由于甲基为推电子基团，则碱性强弱：N-甲基苯胺___________苯胺(填“>”、“