安徽省宿州市萧县城北初级中学2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份安徽省宿州市萧县城北初级中学2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了 下列有关化合价的叙述正确的是， 对于化学反应， 热爱劳动，传承美德等内容，欢迎下载使用。
九年级上学期化学作业纠错
可能用到的相对原子质量： Na-23 Cl-35.5 O-16 N-14 C-12 H-1
一、选择题（共12小题，每小题一分。）
1. 下列元素符号或化学式书写正确的是
A. CaO B. MN C. KclO3 D. mg
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO，符合题意；
B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锰的元素符号为：Mn，不符合题意；
C、氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根离子显-1价，化学式为：KClO3，不符合题意；
D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镁的元素符号为：Mg，不符合题意。
故选A。
2. 保持金刚石和石墨化学性质的最小微粒是
A. 碳分子 B. 碳元素
C. 碳原子 D. 碳离子
【答案】C
【解析】
【详解】物质的化学性质由构成物质的微粒保持，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以保持金刚石和石墨化学性质的最小微粒是碳原子，故选C。
3. 下列有关化合价的叙述正确的是
A. 化合价与原子最外层电子数有关 B. 甲烷（CH4）中碳元素的化合价为+4
C. 氧气中氧元素的化合价为﹣2 D. 氯元素化合价永远为-1
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合价与原子最外层电子数有关，此选项正确；
B、甲烷（CH4）中氢元素的化合价为+1价，根据化合物的化合价代数和为零，设碳元素的化合价为x，则有x+（+1）4=0，得x=-4，此选项错误；
C、氧气为单质，单质中氧元素的化合价为0，此选项错误；
D、氯元素化合价不是永远为-1，例如氯气中氯元素的化合价为0价，此选项错误。
故选A。
4. 下面关于“2”的含义的解释中，正确的是
A. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
B. Zn2+中的“2+”表示锌元素显正2价
C. SO2中的“2”表示1个二氧化硫中1含有2个氧元素
D. 2Li中的“2”表示2个锂分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Zn2+中的“2+”表示每个锌离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含2个氧原子，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Li中的“2”表示2个锂原子，不符合题意。
故选A。
5. 阿兹夫定（其分子式为C9H11FN6O4简称FNC）是中国河南真实生物科技有限公司研发的双靶点抗放滋病药物，也是新冠病毒肺炎治疗药物。2022年8月，FNC成为国内首款自主研发的口服小分子新冠治疗药物，下列对于FNC的说法正确的是
A. FNC属于混合物
B. FNC分子由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C. FNC中氮、氧元素的质量比为21：16
D. FNC由碳原子、氢原子、氟原子、氮愿子和氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、FNC中只含有一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，FNC是由分子构成，是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，不能说分子是由元素组成，该选项说法不正确；
C、FNC中氮、氧元素的质量比为（14×6）：（16×4）=21：16，该选项说法正确；
D、FNC是由分子构成，FNC分子是由碳原子、氢原子、氟原子、氮愿子和氧原子构成，该选项说法不正确。
故选C。
6. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是
A. 铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变
B. 木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小
C. 酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小
D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
【答案】C
【解析】
【详解】质量守恒定理的定义：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；也就是说质量守恒定律适用于化学变化。
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后总质量不变，可以用质量守恒定律解释，此选项正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以灰烬的质量比原来木炭的质量小，但是该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，此选项正确；
C、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小，是因为酒精易挥发，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，此选项错误；
D、高锰酸钾受热分解后，生成氧气，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小，但是该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，此选项正确；
故选C。
7. 对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（　　）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A. ①②⑥ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，正确；
②由化学方程式可知，反应前后分子总数变了，错误；
③化学反应前后元素的种类不变，正确；
④原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目不变，正确；
⑤根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，正确；
⑥反应前磷、氧为单质化合价均为零，反应后磷、氧元素的化合价不为零，错误；
故选D。
8. 如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A. 图示有4种分子
B. 图示产物为混合物
C. 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为2：3
D. 图示反应前后原子个数不变
【答案】D
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
。
【详解】A、由上图可知，图中出现3种分子，错误；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，错误；
C、由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1，错误；
D、从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，原子的个数没有增减，正确。
故选D。
9. 下列反应发生后，固体质量增加的是
A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B. 将硫粉在空气中燃烧
C. 木炭在高温条件下还原氧化铜
D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，根据质量守恒，则固体质量会增加，该选项符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，则固体质量会减小，该选项不符合题意；
C、碳在高温条件下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒，则固体质量减小，该选项不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒，则固体质量减小，该选项不符合题意。
故选A。
10. 热爱劳动，传承美德。下列劳动项目的相关解释错误的是
选项
劳动项目
解释
A
在新家具中放活性炭包除味
活性炭有吸附性
B
将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁
石墨具有还原性
C
用金刚石作玻璃刀刀头裁玻璃
金刚石硬度大
D
石墨能够做干电池的电极材料
石墨具有优良的导电性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去气味，该选项解释正确；
B、将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁，是因为石墨具有润滑感，该选项解释错误；
C、金刚石是天然存在最硬物质，则可用于裁玻璃，该选项解释正确；
D、石墨能做电极，是因为石墨具有导电性，该选项解释正确。
故选B。
11. 下列化学方程式书写正确的是
A. 镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
B. 硫在氧气中燃烧：2S+3O22SO3
C. 细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D. 氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2，则正确的方程式为，该选项不正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，正确的方程式为，该选项不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式为，该选项不正确；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式已经配平，该选项正确。
故选D。
12. 密闭容器中有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量g
待测
2
22
13

A. 该反应是分解反应
B. 物质乙一定是该反应的催化剂
C. 待测数值是14
D. 反应中甲与丙变化的质量比4：7
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒，可知待测数据为6+2+14+35-2-22-13=20，则该反应中，甲、丙质量增加，为生成物，丁质量减小，为反应物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
B、催化剂是指能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，而反应前后乙质量不变，则可能为催化剂，该选项说法不正确；
C、由前面分析可知，待测数据为20，该选项说法不正确；
D、该反应中甲与丙变化的质量比（20g-6g）：（22g-14g）=7：4，该选项说法不正确。
故选A。
二、填空题（每空一分，化学方程式两分）
13. 化学与生活、生产密切相关。请用所学的化学知识回答有关问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、操物等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。
（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaC1O），NaC1O中氯元素的化合价为______。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+X。X的化学式为______。
（4）为了节省资源，并在一定程度上减少环境的污染，我们应当研究新能源，氢气是一种热值高且无污染的气体，目前可以用电解水的方式制取，请写出电解水的化学方程式______。
【答案】（1）蒸馏 （2）+1
（3）H2O （4）

【解析】
【小问1详解】
蒸馏得到的水为纯水，则净化程度最高。
【小问2详解】
NaC1O中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1。
【小问3详解】
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个硫原子、2个钠原子、2个氢原子和4个氧原子，等号右边除X外，有2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O。
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
14. 化学用语是最简明的国际通用语言。请用化学用语填空：
（1）①铜元素______。
②铁离子______。
③由3个氧原子构成的分子______。
④标出 H2中氢元素的化合价______。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是______（填对应字母，下同），表示一个分子中所含原子个数的是______。
a．Cl2 b．SO3 c．A13+ d．3K
【答案】（1） ① Cu ②. Fe3+ ③. O3 ④.

（2） ①. c ②. b
【解析】
【小问1详解】
①铜元素的符号为Cu。
②元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，1个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子的符号为Fe3+。
③元素符号右下角数字表示分子中原子个数，则由3个氧原子构成的分子的符号为O3。
④元素符号正上方的数字表示元素化合价，氢气中氢元素化合价为0，则标出氢元素的化合价为。
【小问2详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则表示一个离子所带电荷数的是c；
元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则数字“3”表示一个分子中所含原子个数的是b。
15. 如图是木炭还原氧化铜的装置图，回答下列问题。

（1）我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是______。
（2）酒精灯加网罩的目的______。
（3）加热一会后左边试管中的实验现象是______。
（4）左边试管内发生反应的化学方程式为______。
（5）小明在做该实验时，一观察到黑 色固体变成红色后，就立即拆开装置将红色固体倒出，发现红色固体又变成了黑色，其中的原因是______。
【答案】（1）在常温下，碳的化学性质稳定
（2）集中火焰，提高温度
（3）黑色固体变红色
（4）

（5）灼热的铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜
【解析】
【小问1详解】
用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为常温下，碳的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应。
【小问2详解】
在酒精灯火焰上加网罩，可集中火焰，提高温度。
【小问3详解】
碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则固体由黑色变为红色。
【小问4详解】
结合前面分析可知，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
实验结束后，立即将红色固体倒出，铜温度较高，而铜能与空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则红色固体又变成了黑色。
16. 化学兴趣小组的同学用如图所示的3个实验探究质量守恒定律，请回答下列问题。

（1）A中气球的作用是______，请写出A中发生反应的化学方程式______。此实验对红磷量的多少有无要求______（填“有”或“无”）。
（2）已知：碳酸钠与稀盐酸反应能生成CO2气体，上述 4个实验中遵守质量守恒定律的有______（填字母序号），B组同学发现最终天平不平衡，因此得出结论是实验B不遵守质量守恒定律。老师引导同学们分析了B实验反应前后天平不平衡的原因，你认为实验天平不平衡的原因可能是：______。
（3）若A实验中待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______（填序号）。
①装置漏气 ②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
③红磷太少 ④没有等锥形瓶冷却就再次称量
（4）细心的亮亮同学做实验D时，发现生成物中有少量淡黄色固体，这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【查阅资料】镁燃烧时，除了可以与氧气反应外，还可以与空气中的氮气和二氧化碳反应
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3（氨气）；该反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和______ 元素，生成淡黄色固体的原因是______（用化学方程式回答）。
【答案】（1） ①. 缓解压强 ②.
③. 无

（2） ①. ABCD ②. 产生的二氧化碳逸散到空气中 （3）①②④
（4） ①. 氮##N ②.

【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧放热，则装置中的气体受热膨胀，压强增大，则气球的作用为缓解压强；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
该实验为验证质量守恒定律，只需证明反应前后天平平衡即可，则对红磷的量没有要求。
【小问2详解】
所有的化学变化都遵守质量守恒定律，而ABCD均属于化学变化，则都遵守质量守恒定律；
由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳会逸散到空气中，则天平会不平衡。
【小问3详解】
①装置漏气，则由于红磷燃烧消耗氧气，装置中压强减小，会有空气进入集气瓶中，实验后天平不平衡；
②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，由于刚开始红磷燃烧放热，则气体受热逸出，实验后天平不平衡；
③红磷量少，不影响实验结果；
④没有等锥形瓶冷却就再次称量，则气球受热膨胀，气球鼓起收到浮力，则实验后天平不平衡。
故选①②④。
【小问4详解】
由于将该淡黄色固体放入水中生成氢氧化镁和氨气，根据元素守恒，则说明该淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；
结合前面分析可知，该淡黄色固体为氮化镁，其中镁元素的化合价为+2价，氮原子核外电子排布为2、5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位正电荷的离子，则在化合物中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为Mg3N2，则镁和氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为。
三、计算题（共1小题）
17. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（Cl2），可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：2NaClO2+Cl2═2ClO2+aNaCl。则a等于 _____。
（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 _____g。
【答案】（1）2 （2）135
【解析】
【小问1详解】
根据化学方程式的书写规则和质量守恒定律，化学方程式中反应物和生成物中各原子的数目种类对应相同。跟据方程式，反应物中的Na原子数目为2，生成物中的Na原子数目为a，则a=2，故填2；
【小问2详解】
设生成的二氧化氯的质量为x，则

故填135；